陜西省武功縣長寧高級中學2023學年化學高二第二學期期末學業(yè)水平測試試題（含解析）

1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A石油裂解得到的汽油是純凈物B煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉化為氣態(tài)是物理變化過程C煤就是碳，屬于單質D天然氣是一種清潔的化石燃料2、某優(yōu)質甜櫻桃中含有一種羥基酸(用

2、M表示)，M的碳鏈結構無支鏈，分子式為C4H6O5；1.34 g M與足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體0.448 L。M在一定條件下可發(fā)生如下轉化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子數(shù)目相同)。下列有關說法中不正確的是()AM的結構簡式為HOOCCHOHCH2COOHBB的分子式為C4H4O4Br2C與M的官能團種類、數(shù)量完全相同的同分異構體還有2種DC物質不可能溶于水3、下列離子方程式書寫正確的是( )A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：DFeCl2溶液跟Cl2反

3、應：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl4、異丙苯是一種重要的化工原料，下列關于異丙苯的說法不正確的是()A異丙苯是苯的同系物B可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯與異丙苯C在光照條件下，異丙苯與Cl2發(fā)生取代反應生成的氯代物有三種D在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應5、下列反應可用離子方程式“H+OH-H2O”表示的是ANaHSO4 溶液與 Ba(OH)2 溶液混合BHCl 溶液與 Ca(OH)2 溶液混合CHCl 溶液與 NH3H2O 溶液混合DNaHCO3 溶液與 NaOH 溶液混合6、下列說法不正確的是AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱BSi、SiC、金剛石的熔點依次降低CF2、Cl2、

4、Br2、I2的沸點依次升高DHCl的熔、沸點低于HF的熔、沸點7、結合下表數(shù)據(jù)分析，下列關于乙醇、乙二醇的說法，不合理的是（ ）物質分子式沸點溶解性乙醇C2H6O78.5與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶A二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關B可以采用蒸餾的方法將二者進行分離C丙三醇的沸點應該高于乙二醇的沸點D二者組成和結構相似，互為同系物8、波音787型飛機的機身和機翼大量使用下列哪種材料（）A液晶高分子材料 B橡膠C高分子分離膜 D碳纖維復合材料9、下列離子方程式正確的是A向硫酸鋁溶液中滴加過量氨水：Al34NH3H2OAlO22H2O4NH4B過氧化鈉投

5、入水中：2O222H2O4OHO2C向碳酸氫鈣溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2HCO3OHCaCO3H2OD向碳酸氫銨溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液：NH4OHNH3H2O10、下列說法正確的是（ ）A纖維素三硝酸酯的結構簡式為B化合物是苯的同系物C按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2,3,3三甲基丁烷D1 mol阿斯匹林（）與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH最大的物質的量為2mol11、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2O，IO3I2，MnO4-Mn2+，HNO2NO，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2BIO3-CMn

6、O4-DHNO212、下列說法不正確的是A皂化反應是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高級脂肪酸和甘油B淀粉纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉化為葡萄糖C氨基酸既能與強酸反應，也能與強堿反應D“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質和烴13、將24gNaOH和2269混合并配成溶液，向溶液中滴加22mol稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質的量的關系的是ABCD14、下列危險化學品標志中最適合用于Na2O2固體的是（ ）ABCD15、如圖為某晶體的一個晶胞。該晶體由A、B、C三種基本粒子組成。試根據(jù)圖示判斷，該晶體的化學式是（ ）AA6B8CBA2B4C

7、CA3BCDA3B4C16、根據(jù)相應的圖像，判斷下列相關說法錯誤的是A圖中，密閉容器中反應達到平衡，t0時改變某一條件，則改變的條件可能是加壓(a+b=c)或使用催化劑B圖是達到平衡時外界條件對平衡的影響關系，則正反應為放熱反應，p2p1C圖是物質的百分含量和溫度T關系，則反應為放熱反應D圖是反應速率和反應條件變化關系，則該反應的正反應為吸熱反應，且A、B、C、D一定均為氣體17、NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1103 ，Ka2=3.9106）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是A混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有

8、關BNa+與A2的導電能力之和大于HA的Cb點的混合溶液pH=7Dc點的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH)18、在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是Asp，范德華力Bsp2，范德華力Csp2，氫鍵Dsp3，氫鍵19、下列說法正確的是AFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板的制作，該反應是置換反應B向純堿溶液中滴加醋酸，將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中，觀察是否出現(xiàn)沉淀，由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱C反應A(g)B(g) H，若正反應的活化能為EakJ/mol，逆反應的活化能為Ebk

9、J/mol，則H=-(Ea-Eb)kJ/molD3x%的A物質的溶液與x%的A物質的溶液等體積混合后，溶液的質量分數(shù)小于2x%，則A物質可能為乙醇20、下列屬于強電解質的是A硫酸鋇B食鹽水C二氧化硅D醋酸21、已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時，測得生成沉淀的質量隨所加入NaOH的體積變化如圖所示，則該溶液中大量含有的離子可能是（）AH+、NH4+、Mg2+、NO3-BH+、Al3+、AlO2-、NH4+CH+、NH4+、Al3+、Cl- DNH4+、Al3+、Cl-、SO42-22、下列官能團名稱與對應結構簡式書寫錯誤的是 （ ）A羰基：B羧基：-COOHC醛基：-COHD羥基：-OH二、

10、非選擇題(共84分)23、（14分）D是一種催眠藥，F(xiàn)是一種香料，它們的合成路線如下：（1）A的化學名稱是_，C中含氧官能團的名稱為_。（2）F的結構簡式為_，A和E生成F的反應類型為_。（3）A生成B的化學方程式為_。（4）寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式：_。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有_種（不含立體異構）。遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； 能發(fā)生銀鏡反應24、（12分）已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1：1。請回答：(1)組成A分子的原子的核外電子排布

11、式是_；(2)B的分子式分別是 _；C分子的立體結構呈_ 形，該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，反應的化學方程式為_(4) 若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是 _。25、（12分）下圖中硬質玻璃管A中放入干燥潔凈的細銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲。（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是_；（2）反應后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現(xiàn)象是_，寫

12、出反應的化學方程式_。26、（10分）己二酸主要用于生產尼龍66鹽、合成樹脂及增塑劑等。已二酸的合成路線如下：制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。實驗步驟：I.己二酸的制備連裝好裝置后，通過瓶口b慢慢滴加1.5g環(huán)已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上帶有溫度計的膠塞，再用沸水浴加熱數(shù)分鐘。II.分離提純趁熱過濾，收集濾液，用少量熱水洗滌濾渣2次，合并濾液和洗滌液，邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強酸性，小心加熱蒸發(fā)濃縮至10mL左右，在冷水浴中冷卻，析出已二酸粗品?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出儀器a的名稱：_。(2)分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是_。(3)將已二酸粗

13、品提純的方法是_。A過濾 B萃取 C重結晶 D蒸餾(4)步驟II中過濾時需要用到的玻璃儀器有玻璃棒_、_。洗滌濾渣的目的是_。(5)若制得純已二酸的質量為1.5g，則己二酸的產率為_。27、（12分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下 ：（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入_（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_。（4）無水AlCl3（183C升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下

14、列裝置制備。裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為_。28、（14分）鎂元素在自然界廣泛分布，是人體的必需元素之一?；卮鹣铝袉栴}(1)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是_，能量最低的是_(填序號)a1s22s22p43s13px13py13pz1 b1s22s22p33s23px13py13pz1 c1s22s22p63s13px1 d1s22s22p63s2 (2)Mg元素的第一電離能高于Al元素，其原因是_。(3)MgO是一種耐火材料，熔點2852，其熔融物中有Mg2和O，這兩個離子半

15、徑大小關系是_；MgO的熔點高于MgCl2的原因是_。(4)葉綠素a是自然界中常見的含鎂化合物，從葉綠素a的結構看，其中的碳原子既有sp2雜化，又有sp3雜化，以sp2雜化的碳原子有_個，葉綠素a結構中存在_(填標號)。a配位鍵 b鍵 c非極性鍵 d氫鍵 e極性鍵(5)尖晶石是鎂鋁氧化物組成的礦物，有些尖晶石透明且顏色漂亮，可作寶石。如圖為尖晶石的一種晶胞，晶胞中有A型和B型兩種結構單元。則該尖晶石的化學式為_。29、（10分）微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應用廣泛。(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為_，其第一電離能比Be_（填“大”或“小”）。(2)

16、三價B易形成配離子，如B(OH)4、BH4等。B(OH)4的結構簡式為_ (標出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為_，寫出BH4的一種陽離子等電子體_。（3）下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈式結構，其化學式可表示為_(以n表示硼原子的個數(shù))。（4）硼酸晶體是片層結構，下圖表示的是其中一層的結構。每一層內存在的作用力有_。(5)三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低，原因是_。(6)鎂單質晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為_；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質的密度為 gcm3，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質量的計算式是_。2023學年模擬測試卷

17、參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A汽油是C5C11的烴類混合物，A項錯誤；B煤的氣化指的是高溫下與水蒸氣的化學反應，B項錯誤；C煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，其組成以碳元素為主，C項錯誤；D天然氣是一種清潔的化石燃料，主要成分為甲烷，D項正確；答案選D。2、D【答案解析】由題意可知：1.34gA的物質的量為0.01mol，M與足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體0.448L即0.02mol，可以獲得羧基的數(shù)目為2，確定有機物M的結構簡式為HOOCCHOHCH2COOH?！绢}目詳解】A.根據(jù)上述分析可知：M

18、的結構簡式為HOOCCHOHCH2COOH，故A正確；B.由HOOCCHOHCH2COOH在濃硫酸作和加熱的條件下發(fā)生消去反應生成含有雙鍵的物質A即HOOCCH=CHCOOH，而A與溴發(fā)生了加成反應，生成了B為HOOCCHBrCHBrCOOH，所以B的分子式為C4H4O4Br2，故B正確；C.與M的官能團種類、數(shù)量完全相同的同分異構體還有HOOCCOH(CH3)COOH，HOOCCH(COOH)CH2OH,故C正確；D.由B為HOOCCHBrCHBrCOOH可以與足量NaOH溶液發(fā)生反應生C，C為NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa，鈉鹽是可溶性的鹽，所以NaOOCCH(OH)CH(O

19、H)COONa可以溶于水，故D錯誤，答案D。3、D【答案解析】本題主要考查離子方程式的書寫與判斷?！绢}目詳解】A原子數(shù)目不守恒應改為：，故A錯誤；B氨水是弱電解質，不能拆成離子形式，應改為：，故B錯誤；C三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應為：，故C錯誤；D氯氣能把亞鐵離子氧化到最高價，即，故D正確；故答案選D。4、C【答案解析】分析：A.根據(jù)苯的同系物的概念分析判斷；B.異丙苯中的側鏈能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；C. 在光照的條件下，異丙苯中的側鏈與Cl2發(fā)生取代反應；D. 結合苯的性質分析判斷。詳解：A. 異丙苯中含有苯環(huán)，與苯相差3個CH2原子團，是苯的同系物，故A正確；B. 異丙苯能夠與酸性高

20、錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，可以區(qū)別，故B正確；C. 在光照的條件下，發(fā)生苯環(huán)側鏈的取代反應，異丙基中含有2種氫原子，因此異丙苯與Cl2發(fā)生側鏈的取代反應生成的氯代物有兩種，故C錯誤；D. 異丙苯中含有苯環(huán)，在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應，故D正確；故選C。點睛：本題考查有機物的結構和性質，掌握苯的同系物的性質是解題的關鍵。本題的易錯點為C，要注意苯環(huán)上的氫原子和側鏈上的氫原子發(fā)生取代反應的條件是不同的。5、B【答案解析】A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合有硫酸鋇沉淀生成，不能用H+OH-H2O表示，A錯誤；B. HCl溶液與Ca(OH)2溶液混合生成

21、氯化鈣、水，能用H+OH-H2O表示，B正確；C. HCl溶液與NH3H2O溶液混合生成氯化銨和水，但一水合氨是弱電解質，不能用H+OH-H2O表示，C錯誤；D. NaHCO3溶液與NaOH溶液混合生成碳酸鈉和水，不能用H+OH-H2O表示，D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】離子反應不僅可以表示某一具體的反應，還可以表示某一類反應。例如強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的反應可以用H+OH-H2O表示，但需要注意的是該離子反應還可以表示其他類型的反應，例如NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O，答題時注意靈活應用。6、B【答案解析】A.因為非金屬性FClBrI，元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價

22、鍵的鍵能越大，對應的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B.因Si、SiC、金剛石都是原子晶體，鍵能C-C鍵Si-C鍵Si-Si鍵，所以熔點依次升高,故B錯誤；C.F2、C12、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點高低的因素是分子間作用力的大小，組成和結構相同的分子，相對分子質量越大，熔沸點越高，故C正確；D.HF含有氫鍵，熔沸點較高，所以HCl的熔、沸點低于HF的熔、沸點，故D正確；答案：B。7、D【答案解析】A. 乙醇和乙二醇都與水分子形成氫鍵，所以二者均能與水經任意比混溶，A正確；B.二者的沸點相差較大，所以 可以采用蒸餾的方法將二者進行分離，B正確；C. 丙三醇分子中的羥基數(shù)目更多，其分子之間可以

23、形成更多的氫鍵，所以其沸點應該高于乙二醇的沸點，C正確；D. 同系物的結構相似是指碳鏈相似、官能團的種類和個數(shù)分別相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，D不正確。本題選D。點睛：同系物之間碳鏈相似、官能團的種類和數(shù)目均需相同，在分子組成上必須相差一個或若干個“CH2”原子團。8、D【答案解析】飛機的機身和機翼要承受較大的壓力，故需要的材料應具有較強的韌性剛性。【題目詳解】A液晶高分子材料是做液晶屏的材料，故A錯誤；B因為橡膠較軟不可能做機身，故B錯誤；C高分子分離膜是由聚合物或高分子復合材料制得的具有分離流體混合物功能的薄膜，故C錯誤；D碳纖維復合材料有很大的韌性剛性，而且碳纖維復合材料的密度較小

24、，故D正確；故選D。9、C【答案解析】A硫酸鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，過量的氨水不能溶解氫氧化鋁，正確的離子方程式為：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故A錯誤；B過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，故B錯誤；C向碳酸氫鈣溶液中滴入少量的澄清石灰水，發(fā)生反應為：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O，故C正確；D向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為：HCO3-+NH4+2OH-NH3H2O+H2O+CO32-，故D錯誤；故選C。10、A【答案解析】分析：A根據(jù)纖維素的分子通

25、式為(C6H10O5)n，結構單元中含有3個羥基分析判斷；B根據(jù)苯的同系物的概念分析判斷；C依據(jù)烷烴的命名方法分析判斷；D能與NaOH反應的有-COOH、酚羥基和酯基等分析判斷。詳解：A纖維素的分子通式為(C6H10O5)n，結構單元中含有3個羥基，因此纖維素三硝酸酯的結構簡式為，故A正確； B分子中含有兩個苯環(huán)，不屬于苯的同系物，故B錯誤；C的名稱為2，2，3-三甲基丁烷，故C錯誤；D能與NaOH反應的有-COOH、酚羥基和酯基，則1mol與足量NaOH溶液充分反應，消耗3molNaOH，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查有機化合物命名、苯的同系物、有機物的性質等。本題的易錯項為D，要注意酯基

26、水解后的羥基是否為酚羥基。11、D【答案解析】根據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)H2O2H2O，IO3I2，MnO4-Mn2+，HNO2NO可知1 mol H2O2、IO3、MnO4、HNO2得到電子的物質的量分別是2 mol、5 mol、5 mol、1 mol電子，根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，分別氧化KI得到I2的物質的量為1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而1 mol IO3本身被還原生成0.5 mol I2，所以IO3氧化KI所得I2最多。答案選B。12、A【答案解析】分析：本題考查的是糖類油脂蛋白質的結構和性質，注意皂化反應的原理。詳解：

27、A. 皂化反應是指油脂在堿溶液作用下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油，故錯誤；B. 淀粉纖維素、麥芽糖都屬于糖類，在一定條件下可和水作用轉化為葡萄糖，故正確；C. 氨基酸含有氨基和羧基，既能與強酸反應，也能與強堿反應，故正確；D. “春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質和烴，故正確。故選A。13、C【答案解析】n(NaOH)=2.22mol、n(Na2CO3)=2.22mol，鹽酸滴入后，由于氫氧化鈉的堿性較強,鹽酸和氫氧化鈉反應2.4g氫氧化鈉消耗2.22L鹽酸，不產生氣體；當氫氧化鈉消耗完之后，鹽酸和碳酸鈉反應，由于氫離子濃度較小,，生成碳酸氫鈉，還是沒有氣體產生，相關

28、反應如下:CO32-+ H+(少量)=HCO3-，此時再消耗2.22L鹽酸,不產生氣體；當碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氫跟和氫離子反應，產生2.22mol二氧化碳氣體，C選項符合題意，故答案為C。14、A【答案解析】根據(jù)圖示標志的含義來分析，過氧化鈉具有強氧化性和腐蝕性，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A、圖示標志是腐蝕品標志，故A正確；B、圖示標志是易燃固體標志，故B錯誤；C、圖示標志是放射性物品標志，故C錯誤；D、圖示標志是劇毒品標志，故D錯誤；故選A。15、C【答案解析】利用切割法分析。一個晶胞中含有的微粒數(shù)A：6=3，B：8=1，C：1，則該晶體的化學式為A3BC，選C。16、D【答案

29、解析】A若a+b=c，則可逆反應為氣體體積不變的反應，由題給信息可知，平衡后改變條件，正逆反應速率都增大且始終相等，且平衡不移動，說明改變的條件可能是加壓或使用催化劑，A項正確；B由圖可知，壓強一定時，隨著溫度的升高，A的平衡轉化率逐漸減小，說明反應為放熱反應；分析題中可逆反應方程式，可知可逆反應為氣體體積減小的反應，在保持溫度不變時，p2條件下A的平衡轉化率大于p1條件下A的平衡轉化率，說明p2p1，B項正確；C由圖中T2T3可知。平衡后升高溫度，反應逆向移動，則該反應的正反應為放熱反應，C項正確；D由圖可知，反應達第一次平衡時，減小壓強，正逆反應速率均減小且正反應速率大于逆反應速率，反應正

30、向移動，說明生成物中氣體的化學計量數(shù)之和大于反應物中氣體的化學計量數(shù)之和，則A、B、C、D不一定均為氣體；可逆反應達第二次平衡時，升高溫度，正逆反應速率都增大且正反應速率大于逆反應速率，反應正向移動，說明該可逆反應的正反應為吸熱反應，D項錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】化學平衡圖像題解題步驟：（1）看圖像一看面（橫、縱坐標的含義）；二看線（線的走向和變化趨勢）；三看點（起點、拐點、終點）；四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線）；五看量的變化（如濃度變化、溫度變化）。（2）想規(guī)律聯(lián)想化學平衡移動原理，分析條件對反應速率、化學平衡移動的影響。（3）做判斷利用原理，結合圖像，分析圖像中所代表反應速率變化

31、或化學平衡的線，做出判斷。17、C【答案解析】鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導電性增強，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性?！绢}目詳解】A項、向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中Na+和A2的濃度增大。由圖像可知，溶液導電性增強，說明導電能力與離子濃度和種類有關，故A正確；B項、a點和b點K+的物質的量相同，K+的物質的量濃度變化不明顯，HA轉化為A2，b點導電性強于a點，說明Na+和A2的

32、導電能力強于HA，故B正確；C項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強堿弱酸鹽，A2在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液pH7，故C錯誤；D項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成等物質的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c點是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c（Na+）c（K+），由圖可知，a點到b點加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點到c點加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c（K+）c（OH），溶液中三者大小順序為c（Na+）c（K+）c（OH

33、），故D正確。故選C?！敬鸢更c睛】本題考查水溶液中的離子平衡，試題側重考查分析、理解問題的能力，注意正確分析圖象曲線變化，明確酸式鹽與堿反應溶液濃度和成分的變化與導電性變化的關系是解答關鍵。18、C【答案解析】與石墨結構相似，則為sp2雜化；羥基間可形成氫鍵。【題目詳解】在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型與石墨中的碳原子相似，同為sp2雜化，同層分子間的主要作用力為氫鍵，層與層之間的作用力是范德華力，C正確，選C。19、D【答案解析】A. FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板的制作，F(xiàn)eCl3和Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅

34、，該反應不是置換反應，A不正確；B. 向純堿溶液中滴加醋酸，由于醋酸有揮發(fā)性，生成的二氧化碳氣體含有一定量的醋酸蒸氣，該氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中，溶液一定會變渾濁，但是不生成沉淀，得到的是乳濁液，此實驗無法證明碳酸和苯酚的酸性強弱，B不正確；C. 反應A(g)B(g) H，若正反應的活化能為EakJ/mol，逆反應的活化能為EbkJ/mol，則H=-(Eb-Ea)kJ/mol，C不正確；D. 3x%的A物質的溶液與x%的A物質的溶液等體積混合后，溶液的質量分數(shù)小于2x%，說明A的質量分數(shù)越大其密度越小，即A的密度小于水，則A物質可能為乙醇，D正確。本題選D。20、A【答案解析】按強電解質的定

35、義可知，強電解質指在水中完全電離的電解質，包含強酸、強堿、大部分鹽等。所以對四個選項進行物質分類考查：A.可知硫酸鋇是強電解質，A項正確；B.食鹽水為混合物，不在強電解質的概念內，B項錯誤；C.二氧化硅是非電解質，C項錯誤；D.醋酸在水中不完全電離，為弱電解質，D項錯誤。故答案選A。21、C【答案解析】根據(jù)圖像可知，開始加入NaOH未出現(xiàn)沉淀，則溶液中含有大量的氫離子；產生沉淀，且沉淀完全消失，則含有鋁離子；中間加入NaOH沉淀不變，則含有銨根離子；【題目詳解】A.溶液中不能含有Mg2+，否則沉淀不能完全消失，A錯誤；B. Al3+、AlO2-不能大量共存，B錯誤；C. H+、NH4+、Al3

36、+、Cl- 符合題意，C正確；D. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-，溶液中應該還有大量的H+，D錯誤；答案為C。22、C【答案解析】根據(jù)有機物的官能團進行分析；【題目詳解】A、羰基是由碳和氧兩種原子通過雙鍵連接而成的有機官能團，即，故A不符合題意；B、羧基是由羰基和羥基組成的基團，即羧基為COOH，故B不符合題意；C、醛基是由羰基和H原子組成的基團，即為CHO，故C符合題意；D、羥基的化學式為OH，故D不符合題意；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己醇羥基酯化（取代）反應2+O22+2H2O9【答案解析】由框圖：知 A是環(huán)己醇；由知B為；知E為：；由E+AF,則F為, 由C為，

37、CD可知【題目詳解】（1）苯酚與氫發(fā)生加成反應生成A即 ，則為A是環(huán)己醇，由C的結構簡式：知，C中含氧官能團的名稱為：羥基；答案：環(huán)己醇；羥基。 （2）根據(jù)上述分析可知F的結構簡式為；A為環(huán)己醇， E為，A+E生成F的反應類型為酯化反應或取代反應。答案：；酯化反應或取代反應。（3）A為環(huán)己醇，由A生成B即反應條件知生成B的結構簡式為；由A生成B的化學方程式為：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。（4）根據(jù)已知：C為，由C合成D的反應條件：可知1)反應生成：，2）的反應為：；答案：。（5）由E的結構簡式：，同時滿足遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能發(fā)生銀鏡反應的E的同分異構體有：（移

38、動官能團有3種）；（移動官能團有6種），共9種；答案：9。24、1S22S22P63S23P6 HCl V形 極性分子 2H2O22H2O+O2 CH4O 【答案解析】在18電子分子中，單原子分子A為Ar，B、C和D是由兩種元素的原子組成，雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，四原子分子D為PH3或H2O2，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1：1，符合題意的D為H2O2；根據(jù)燃燒規(guī)律可知E為CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式為CH4O?！绢}目詳解】（1）Ar原子核外電子數(shù)為18，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s23p6；

39、（2）雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，H2S中S原子價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為2，H2S的空間構型為V形，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：HCl；H2S；V；極性；（3）D為H2O2，向H2O2的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，氯化鐵做催化劑作用下，H2O2發(fā)生分解反應生成H2O和O2，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2；（4）1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，根據(jù)燃燒規(guī)律可知E的分子式為CH4Ox，由分子中含有18個電子可得6+4+8x=18，解得x=1，則E的分子式為CH4O，故答案為：CH4O?！敬鸢更c睛】本題考查物

40、質的推斷、分子結構與性質，注意依據(jù)常見18電子的微粒確定物質，掌握常見化合物的性質，明確分子空間構型的判斷是解答關鍵。25、 因為2CH3OHO22HCHO2H2O是一個放熱反應 有紅色沉淀生成 HCHO4Cu(OH)2CO22Cu2O5H2O【答案解析】(1)醇的氧化反應：2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O是一個放熱反應，能維持反應所需溫度，所以不加熱的銅絲仍保持紅熱；故答案為：因為2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O是一個放熱反應，能維持反應所需溫度；(2)生成的甲醛易溶于水，與新制的氫氧化銅在加熱條件下反應生成氧化亞銅紅色沉淀，方程式為：HCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu

41、2O+5H2O；故答案為：有紅色沉淀生成；HCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O+5H2O。26、 直形冷凝管(或冷凝管) 將己二酸鈉完全轉化為己二酸 C 燒杯 漏斗 減少己二酸鈉的損失，提高己二酸的產量 68.5%【答案解析】分析：（1）根據(jù)實驗裝置圖及常見的儀器分析；（2）根據(jù)己二酸的酸性弱于鹽酸分析；（3）根據(jù)已二酸常溫下為固體，溫度較低時會從溶液中析出分析；（4）根據(jù)過濾操作分析；濾渣中含有己二酸鈉；（5）根據(jù)實際產量與理論產量的比值計算產率。詳解：（1）由實驗裝置圖可知，圖中儀器a的名稱是直形冷凝管(或冷凝管)；（2）濃鹽酸是強酸，酸性強于己二酸，分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作

42、用是將己二酸鈉完全轉化為己二酸；（3）因為己二酸常溫下為固體，溫度較低時會從溶液中析出，所以將已二酸粗品提純的方法是重結晶，答案選C；（4）步驟II中過濾時需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；濾渣中含有己二酸鈉，因此洗滌濾渣的目的是減少己二酸鈉的損失，提高己二酸的產量；（5）根據(jù)原子守恒可知生成己二酸的質量為1.5g100146=2.19g，所以產率是1.5g/2.19g100%68.點睛：本題以已二酸的制備為載體，考查化學實驗基本操作、關系式計算等，題目難度中等，掌握實驗原理是解答的關鍵，是對學生分析能力、計算能力和綜合能力的考查。27、B 漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁 AgNO3溶液（或

43、硝酸酸化的AgNO3溶液） 坩堝 除去HCl 吸收水蒸氣 堿石灰 【答案解析】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應會得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀，將沉淀洗滌干燥進行焙燒可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2 溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應先生成氫氧化鎂沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同時生成沉淀，故選B；（2）過濾時應該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內壁，防止液體濺出；（3）沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，

44、加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；（4）金屬鋁可以和氯氣之間發(fā)生反應生成氯化鋁，氯化鋁遇潮濕空氣會產生大量白霧，鋁也能和HCl反應生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯氣中含有氯化氫和水，應除去，并且要防止空氣中水的干擾，F(xiàn)可以吸收水分，防止生成的氯化鋁變質，因為氯化鋁易發(fā)生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，G是吸收反應剩余的氯氣。吸收水分還可以用堿石灰。28、b d Mg和Al原子價電子排布式分別為為3s2、3s23p1，Mg的最外層能級處于全滿結構較穩(wěn)定 r(O2)r(Mg2) MgO的晶格能高于MgCl2 25 abce M

45、gAl2O4 【答案解析】(1)基態(tài)原子具有的能量最低，得到能量后，電子發(fā)生躍遷，從低軌道躍遷到高能級的軌道；(2)Mg元素的最外層電子處于全充滿狀態(tài)，基態(tài)Al最外層電子為3s23p1；(3) Mg2和O具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)越大半徑越??；MgO與MgCl2具有相同的電荷數(shù)，而氧離子半徑小于氯離子；(4) 從葉綠素a的結構看，存在C=C鍵、C=O鍵，且只含有3條鍵的碳原子共有25個；葉綠素a結構中存在C-H極性鍵、C-C非極性鍵、N與Mg之間的配位鍵，共價鍵中的第二條鍵為鍵；(5)根據(jù)晶胞結構，一個晶胞中含有4個A、4個B，則A中含有Mg=4+1=，O=4；B中Mg=4=，Al=4，O=4，則Mg、Al、O的個數(shù)比=2：4：8；【題目詳解】(1)基態(tài)原