江蘇省鹽城市、南京市2023學年高三下學期第一次聯(lián)考化學試卷含解析

1、2023高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、歷史文物本身蘊含著許多化學知識，下列說法錯誤的是（ ）A戰(zhàn)國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金B(yǎng)秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，屬硅酸鹽產品C宋王希孟千里江山圖所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維D對敦煌莫高窟壁畫顏料分析，其綠色顏料銅綠的主要成分

2、是堿式碳酸銅2、下列有關有機物甲丁說法不正確的是 A甲可以發(fā)生加成、氧化和取代反應B乙的分子式為C6H6Cl6C丙的一氯代物有2種D丁在一定條件下可以轉化成只含一種官能團的物質3、能促進水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）c（OH）的操作是（ ）A將水加熱煮沸B將明礬溶于水C將NaHSO4固體溶于水D將NaHCO3固體溶于水4、下列關于有機物的敘述錯誤的是（ ）A乙醇能發(fā)生取代反應B分子式為C10H14的單取代芳香烴，其可能的結構有4種C氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別5、下列實驗操作正確的是A用長預漏斗分離油和水的混合物B配制0.5mol/LFe(NO3)2

3、溶液時將固態(tài)Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積C將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，可收集到純氯氣D用濕布熄滅實驗臺上酒精著火6、已知A、B、D均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物略去）。則下列有關物質的推斷不正確的是（）A若A為碳，則E可能為氧氣B若A為Na2CO3，則E可能為稀HClC若A為Fe，E為稀HNO3，則D為Fe（NO3）3D若A為AlCl3，則D可能為Al（OH）3，E不可能為氨水7、已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應，M、P、Q的原子序數及0.

4、1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是（ ）AN原子的電子層數與最外層電子數相等BM的離子半徑小于N的離子半徑CP氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性DX、W兩物質含有的化學鍵類型相同8、在強酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存的是AMg2+、Na+、SO42-、Cl-BK+、CO32-、Cl-、NO3-CNa+、Cl-、NO3-、Fe2+DNH4+、OH-、SO42-、NO3-9、關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是A裝置可用于實驗室制取少量NH3或O2B裝置可用于實驗室制備Cl2C裝里可用從右側管處加水的方法檢驗氣密性D裝置中若溴水褪色則證明石蠟油分解產生乙烯10、下面

5、是丁醇的兩種同分異構體，其結構簡式、沸點及熔點如下表所示：異丁醇叔丁醇結構簡式沸點/10882.3熔點/-10825.5下列說法不正確的是A用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇B異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是126C用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來D兩種醇發(fā)生消去反應后得到同一種烯烴11、硫酸銅分解產物受溫度影響較大，現(xiàn)將硫酸銅在一定溫度下分解，得到的氣體產物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固體產物可能含有CuO、Cu2O。已知Cu2O2H+=CuCu2+H2O，某學習小組對產物進行以下實驗，下列有關說法正確的是A將氣體通過BaCl2溶液產生白色沉淀，說

6、明混合氣體中含有SO3B將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，說明混合氣體中含有SO2與O2C固體產物中加稀硝酸溶解，溶液呈藍色，說明固體產物中含有CuOD將氣體依次通過飽和Na2SO3溶液、灼熱的銅網、酸性高錳酸鉀可以將氣體依次吸收12、2013年浙江大學以石墨烯為原料研制的“碳海綿”是一種氣凝膠，它是處理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油迅速吸進來，吸進的油又能擠出來回收，碳海綿還可以重新使用，下列有關“碳海綿”的說法中錯誤的是A對有機溶劑有很強的吸附性B內部應有很多孔隙，充滿空氣C有很強的彈性D密度較大，化學性質穩(wěn)定13、在一定條件下發(fā)生下列反應，其中反應后固體質量增重的是AH2還原三氧

7、化鎢(W03)B鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應C鋅粒投入硫酸銅溶液中D過氧化鈉吸收二氧化碳14、室溫下，下列關于電解質的說法中正確的是A中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7，前者消耗的鹽酸多B向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C將amolL-1的醋酸與0.01 molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，則醋酸的電離常數Ka= (用含a的代數式表示)D向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則的值減小15、下列實驗對應的實驗現(xiàn)象和結論或解釋都正確的是( )選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論或解釋AKI

8、淀粉溶液中通入少Cl2溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應B向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溴水發(fā)生了取代反應C向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，然后加入銀氨溶液，加熱無銀鏡出現(xiàn)不能判斷蔗糖是否水解D向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加過量NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀KspFe(OH)3KspAl(OH)3AABBCCDD16、酚酞是一種常見的酸堿指示劑，其在酸性條件下結構如圖所示，則下列對于酚酞的說法正確的是（ ）A在酸性條件下，1mol酚酞可與4molNaOH發(fā)生反應B在酸性條件下，1mol酚酞可與4molBr2發(fā)生反應C酸性條件下的酚酞在一定條件下可以發(fā)生加聚反應生成高

9、分子化合物D酸性條件下的酚酞可以在一定條件下發(fā)生加成反應，消去反應和取代反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：已知：RX+ +HX。請回答：（1）化合物D中官能團的名稱為_。（2）化合物C的結構簡式為_。（3）和的反應類型分別為_，_。（4）反應的化學方程式為_。（5）下列說法正確的是_。A化合物B能發(fā)生消去反應B化合物H中兩個苯環(huán)可能共平面C1mol 化合物F最多能與5mol NaOH反應DM的分子式為C13H19NO3（6）同時符合下列條件的化合物A的同分異構體有_種（不包括立體異構），其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為_。

10、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應能發(fā)生銀鏡反應18、某新型藥物G合成路線如圖所示：已知：.RCHO（R為烴基）；.RCOOH；. +RNH2請回答下列問題：（1）A的名稱為 _，合成路線圖中反應所加的試劑和反應條件分別是_。（2）下列有關說法正確的是 _（填字母代號）。A反應的反應類型為取代反應BC可以發(fā)生的反應類型有取代、加成、消去、加聚CD中所有碳原子可能在同一平面上D一定條件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反應（3）F的結構簡式為_。（4）C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應生成高分子化合物，寫出該反應的化學方程式 _。（5）D有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同

11、分異構體有 _種。屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)能發(fā)生銀鏡反應和水解反應（6）參照G的上述合成路線，設計一條由乙醛和H2NCH（CH3）2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH（CH3）2的合成路線_。19、有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實驗室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應和實驗裝置如圖(夾持及加熱裝置略)：+CH3COOH+H2O注：苯胺與乙酸的反應速率較慢，且反應是可逆的。苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應過

12、程中氧化。刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離?？赡苡玫降挠嘘P性質如下：(密度單位為g/cm3)名稱相對分子質量性狀密度/gcm3熔點/沸點/溶解度g/100g水g/100g乙醇苯胺93.12棕黃色油狀液體1.02-6.3184微溶冰醋酸60.052無色透明液體1.0516.6117.9乙酰苯胺135.16無色片狀晶體1.21155156280290溫度高，溶解度大較水中大合成步驟：在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸餾過的苯胺和15mL冰乙酸(過量)及少許鋅粉(約0.1g)。用刺形分餾柱組裝好分餾裝置，小火加熱10min后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內浮動

13、1小時。在攪拌下趁熱快速將反應物以細流倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時，用布氏漏斗抽氣過濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。分離提純：將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數分鐘后，加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸10min，然后進行熱過濾，結晶，抽濾，晾干，稱量并計算產率。(1)由于冰醋酸具有強烈刺激性，實驗中要在_內取用，加入過量冰醋酸的目的是_。(2)反應開始時要小火加熱10min是為了_。(3)實驗中使用刺形分餾柱能較好地提高乙酰苯胺產率，試從化學平衡的角度分析其原因：_。(4)反應中加熱方式可采用_(填“水浴”“油浴”或直接加熱

14、”)，蒸氣溫度的最佳范圍是_(填字母代號)。a100105 b117.9184 c280290(5)判斷反應基本完全的現(xiàn)象是_，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是_(填字母代號)。a用少量熱水洗 b用少量冷水洗c先用冷水洗，再用熱水洗 d用酒精洗(6)分離提純乙酰苯胺時，在加入活性炭脫色前需放置數分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是_，若加入過多的活性炭，使乙酰苯胺的產率_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(7)該實驗最終得到純品7.36g，則乙酰苯胺的產率是_%(結果保留一位小數)。20、如圖是某同學研究銅與濃硫酸的反應裝置：完成下列填空： (1)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_，采用可抽動銅絲進行實

15、驗的優(yōu)點是_。(2)反應一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為_。(3)從C試管的直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則氣體可以是_、_（要求填一種化合物和一種單質的化學式）。(4)反應完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是_，該黑色不溶物不可能是CuO，理由是_。(5)對銅與濃硫酸反應產生的黑色不溶物進行探究，實驗裝置及現(xiàn)象如下：實驗裝置實驗現(xiàn)象品紅褪色根據實驗現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有_元素。若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質量保持不變，推測其化學式為_。21、反應A(g)+ B(g)C(g)+ D(g)過

16、程中的能量變化如圖所示: 完成下列填空:（1）該反應是_反應(選填“吸熱”、“放熱”)，該反應化學平衡常數表達式為K=_。（2）在恒溫恒容條件下，能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是_。(用文字表示)（3）若在體系中加入合適的催化劑，則該反應的化學反應速率_，反應的熱效應_ (均選填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）達到平衡時，改變一個條件，化學平衡常數不變，A的轉化率增大，則該條件是_。（5）FeCl3固體溶于蒸餾水常會出見渾濁，得不到澄清的氧化鐵溶液。其原因是_，如果要得到澄清的氯化鐵溶液，可采取的措施是_。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A戰(zhàn)

17、國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是銅錫的合金，故A正確；B陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬硅酸鹽產品，故B正確； C碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料，作畫用的一些宣紙其主要成分是纖維素，屬于多糖，故C錯誤；D銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，呈綠色，故D正確；故選C。2、B【答案解析】A. 物質甲中含苯環(huán)和羧基，可以發(fā)生苯環(huán)的加成反應，燃燒反應(屬于氧化反應)，可以發(fā)生酯化反應(屬于取代反應)，A正確；B. 根據乙結構簡式可知，該物質是苯分子中六個H原子全部被Cl原子取代產生的物質，故分子式是C6Cl6，B錯誤；C. 丙分子中含有2種類型的H原子，

18、所以其一氯代物有2種，C正確；D. 丁分子中含有醛基、醇羥基，在一定條件下醛基與氫氣可以轉化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團的物質，D正確；故答案選B。3、B【答案解析】A. 加熱煮沸時促進水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故A錯誤；B. 向水中加入明礬，鋁離子水解對水的電離起促進作用，電離后的溶液顯酸性，溶液中的c（H+）c（OH-），故B正確；C. 向水中加NaHSO4固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c（H+）c（OH-），但氫離子抑制水電離，故C錯誤；D. 向水中加入NaHCO3，碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性，即溶液中

19、的c（H+）c（OH-），故D錯誤；正確答案是B?！敬鸢更c睛】本題考查影響水電離的因素，注意酸或堿能抑制水電離，含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽能促進水電離。4、C【答案解析】A.乙醇能與酸、鹵代烴等發(fā)生取代反應，故A正確；B.分子式為C10H14的單取代芳香烴，不飽和度為4，分子中含有一個苯環(huán)和一個丁基，其同分異構體取決于丁基的種數，丁基有4種，可能的結構有4種，故B正確；C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉屬于高分子化合物，故C錯誤；D.乙烯可與溴發(fā)生加成反應，可用溴的四氯化碳溶液鑒別，故D正確。答案選C。5、D【答案解析】A、油和水互不相溶，分層，分離油和水的混合物應用分液漏斗，故A錯誤；B、

20、硝酸有強氧化性，能將二價鐵氧化為三價鐵，故B錯誤；C、 將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，會產生CO2，應通過飽和食鹽水，才可收集到純氯氣，故C錯誤；D、用濕布熄滅實驗臺上酒精著火，屬于隔絕氧氣滅火，故D正確；故選D。6、C【答案解析】A若A為碳，E為氧氣，則B為CO2，D為CO，CO2與CO可以相互轉化，選項A正確；B若A為Na2CO3，E為稀HCl，則B為CO2，D為NaHCO3，CO2和NaHCO3可以相互轉化，選項B正確；C若A為Fe，E為稀HNO3，則B為Fe（NO3）3，D為Fe（NO3）2，選項C錯誤；DAlCl3與少量NaOH溶液反應生成Al（OH）3，與過量NaOH溶液反應生

21、成NaAlO2，符合轉化關系，若E是氨水則不符合，因為AlCl3與少量氨水和過量氨水反應都生成Al（OH）3沉淀和NH4Cl，選項D正確。故選C。7、A【答案解析】短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，則M為Na元素，則X為NaOH；0.1mol/L的W溶液pH=1，則W為一元含氧強酸，且Q的原子序數大于Na元素，則Q為Cl元素、W為HClO4；0.1mol/L的Z溶液pH=0.7，則氫離子濃度為10-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z為二元強酸，且P的原子序數大于Na元素，則P為S元素、Z為H2SO4；常溫下X、Z、W均可與

22、Y反應，則Y為兩性氫氧化物，則Y為Al(OH)3、N為Al元素，據此解答?！绢}目詳解】AN為Al元素，原子核外有3個電子層數，最外層電子數為3，其電子層與最外層電子數相等，故A正確；BNa+、Al3+電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑Na+Al3+，故B錯誤；C非金屬性ClS，故簡單氫化物穩(wěn)定性：HClH2S，故C錯誤；DNaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，HClO4為分子化合物，分子內只含有共價鍵，二者含有化學鍵不全相同，故D錯誤；故答案為：A?！敬鸢更c睛】“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大?。阂豢措娮訉訑担鹤钔鈱与娮訑迪嗤瑫r，電子層數越多，半徑越大；二看核電荷數：當

23、電子層結構相同時，核電荷數越大，半徑越??；三看核外電子數：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。8、C【答案解析】酸性條件下，離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等可以大量共存；強酸性條件下具有氧化性與具有還原性的離子能發(fā)生氧化還原反應，以此來解答?！绢}目詳解】A這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應，所以能大量共存，A不符合題意；BH+、CO32-反應生成CO2和H2O而不能大量共存，但是發(fā)生的是復分解反應，不是氧化還原反應，B不符合題意；CH+、NO3-、Fe2+會發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和NO而不能大量共存，C符合題意；DNH4+、OH-發(fā)生復分解反應生成NH

24、3H2O而不能大量共存，但發(fā)生的不是氧化還原反應，D不符合題意；故合理選項是C?！敬鸢更c睛】本題考查離子共存的知識，明確離子性質及離子共存的條件是解本題關鍵，注意結合題干中關鍵詞“強酸性、氧化還原反應”來分析解答，題目難度不大。9、D【答案解析】A、圖中為固液反應不加熱裝置，選濃氨水與堿石灰可制備氨氣，選過氧化氫與二氧化錳可制備氧氣，故A正確；B、高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣，不用加熱，尾氣用堿溶液吸收，故B正確；C、裝里可用從右側管處加水，觀察U型管是否出現(xiàn)液面差，可檢驗裝置的氣密性，故C正確；D、裝置中若溴水褪色則證明石蠟油分解產生了不飽和烴，不一定是乙烯，故D錯誤；故選D。10、B【答案解

25、析】A. 醇的系統(tǒng)命名步驟：1.選擇含羥基的最長碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編號，寫全名時，將羥基所在碳原子的編號寫在某醇前面，例如1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH；3.側鏈的位置編號和名稱寫在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；B. 有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個數比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1216，故選B；C. 根據表格可知，叔丁醇的沸點與異丁醇相差較大，所以用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不選C；D. 兩種醇發(fā)生消去反應后均得到2-甲基丙烯，故不選D；答案：B11、B

26、【答案解析】A.二氧化硫和氧氣和氯化鋇可以反應生成硫酸鋇沉淀，所以不能說明混合氣體中含有三氧化硫，故錯誤；B.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明混合氣體含有二氧化硫，硫酸銅分解生成二氧化硫，硫元素化合價降低，應有元素化合價升高，所以產物肯定有氧氣，故正確；C.固體產物加入稀硝酸，氧化銅或氧化亞銅都可以生成硝酸銅，不能說明固體含有氧化銅，故錯誤；D. 將氣體通過飽和Na2SO3溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故錯誤。故選B。12、D【答案解析】A. “碳海綿”是一種氣凝膠，它能把漏油迅速吸進來，可見它對有機溶劑有很強的吸附性，A項正確；B. 內部應有很多孔隙，充滿空氣，吸附能力強，B項正確；

27、C. “碳海綿”吸進的油又能擠出來回收說明它有很強的彈性，C項正確；D. 它是處理海上原油泄漏最好的材料，說明它的密度較小，吸附性好，D項錯誤；答案選D。13、D【答案解析】A、H2還原三氧化鎢(W03)，固體由WO3變成W，質量減少，故A錯誤；B、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，固體質量不變，故B錯誤；C、鋅粒投入硫酸銅溶液中生成銅和硫酸鋅，相對原子質量鋅為65，銅為64，由鋅變成銅質量減小，故C錯誤；D、過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，1molNa2O2變成1molNa2CO3質量增大，故D正確；故選D。14、B【答案解析】A、中和等體

28、積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，后者消耗的鹽酸多，故A錯誤；B、根據物料守恒，鈉與硫元素的原子個數比為1:1，c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，故B正確；C、將amolL-1的醋酸與0.01 molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液恰好呈中性，醋酸的電離常數Ka=，故C錯誤；D、向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，c(OH-)減小，Kh=值不變，所以則的值增大，故D錯誤。15、C【答案解析】A、I2能與淀粉發(fā)生顯色反應，Cl2不能與淀粉發(fā)生顯色反應，故A錯誤； B、向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置，苯萃取溴水

29、中的溴，苯與溴水不反應，故B錯誤；C、銀鏡反應需在堿性條件下進行，向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，先加入氫氧化鈉中和硫酸，然后加入銀氨溶液，加熱，才能判斷蔗糖是否水解，故C正確；D、向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加過量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，不能證明KspFe(OH)3KspAl(OH)3，故D錯誤。16、B【答案解析】A在酸性條件下，酚羥基和羧基可以和氫氧化鈉反應，故1mol酚酞可與3molNaOH發(fā)生反應，A錯誤；B在酸性條件下，兩個酚羥基有4個鄰位氫原子，1mol酚酞可與4molBr2發(fā)生反應，B正確；C酚酞分子中沒有碳碳雙鍵，所以酸性條件下的酚酞不能發(fā)生加

30、聚反應，C錯誤；D酚羥基不能發(fā)生消去反應，連接醇羥基的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，也不能發(fā)生消去反應，D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基、羥基、羰基加成反應取代反應+HBrBD13【答案解析】與HCHO發(fā)生加成反應生成B為，B與HCl發(fā)生取代反應生成C為，為C與醋酸鈉的取代反應生成D，結合可知，均為取代反應，E為，與發(fā)生取代反應生成G為，G與HCl發(fā)生取代反應，再發(fā)生取代反應生成M。【題目詳解】（1）化合物D為，其官能團的名稱為酯基、羥基、羰基，故答案為：酯基、羥基、羰基；（2）與HCHO發(fā)生加成反應生成B為，與HCl發(fā)生取代反應生成C為，故答案為；（3）與HCHO發(fā)

31、生加成反應生成B為，與HCl發(fā)生取代反應生成C為，與醋酸鈉的取代反應生成，結合可知，均為取代反應，E為，故答案為：加成反應；取代反應；（4）反應的化學方程式為：+HBr（5）A化合物B為，不能發(fā)生消去反應，A錯誤；B化合物H為，兩個苯環(huán)可能共平面，B正確；C. 化合物F為，水解生成的羧基、酚羥基和HBr能和NaOH反應，則1mol 化合物F最多能與4molNaOH反應，C錯誤； DM的結構簡式為，其分子式為C13H19NO3，D正確；故答案為：BD；（6）化合物A為，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，由酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應，由醛基，同時符合條件同分異構體有：鄰間對有10種，鄰間對有3種，總共有

32、13種，其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為：，故答案為：13；【答案點睛】苯環(huán)上由兩個取代基的同分異構體有3種、有兩個相同取代基和一個不同取代基的同分異構體有6中、有三個互不相同取代基的同分異構體有10種。18、苯乙醛 濃硫酸，加熱 C n+(n-1)H2O 5 CH3CHOCH3COOHCH3COBr CH3CONHCH(CH3)2 【答案解析】根據合成路線，A結構中含有苯環(huán)結構，AB發(fā)生信息I的反應，則A為，B為，B酸性條件下水解生成C；根據D的分子式，結合C的分子式C9H10O3可知，C發(fā)生消去反應生成D，D為，D發(fā)生信息II的反應生成E，E為，結合G的結構簡式可知，E和F發(fā)生取代反應

33、生成G，則F為，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據上述分析，A為，名稱為苯乙醛，合成路線圖中反應為醇羥基的消去反應，所加的試劑和反應條件分別是濃硫酸，加熱，故答案為：苯乙醛；濃硫酸，加熱；(2)A. 根據上述分析，反應為加成反應，故A錯誤；B. C中含有羥基、羧基和苯環(huán)，羥基可以取代反應和消去反應，羧基可以發(fā)生取代反應，苯環(huán)可以發(fā)生取代反應和加成反應，但不能發(fā)生加聚，故B錯誤；C. D為，苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都是平面結構，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故C正確；D. 一定條件下1 mol G()可以和2 mol NaOH發(fā)生水解反應，能夠和7 mol H2發(fā)生加成反應，故D錯誤；故

34、答案為：C；(3)根據上述分析，F(xiàn)的結構簡式為，故答案為：；(4)C()在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，反應的化學方程式為n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O；(5)D()有多種同分異構體，屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，說明結構中含有醛基和酯基，則屬于甲酸酯類物質，滿足條件的同分異構體有：苯環(huán)上含有2個側鏈的，一個側鏈為HCOO-，一個為-CH=CH2，有3種結構；苯環(huán)上含有1個側鏈的，HCOO-可以分別連接在-CH=CH-兩端，有兩種結構，共有5種同分異構體，故答案為：5； (6)由乙醛和H2NCH(CH3)2為起始原料制

35、備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2，根據信息III，可以首先合成CH3COBr，然后與H2NCH(CH3)2發(fā)生取代反應即可，根據G的合成路線，可以由CH3CHO，先氧化生成CH3COOH，然后發(fā)生信息II的反應即可得到CH3COBr，合成路線為CH3CHOCH3COOHCH3COBr CH3CONHCH(CH3)2，故答案為：CH3CHOCH3COOHCH3COBr CH3CONHCH(CH3)2。19、通風櫥 促進反應正向進行，提高苯胺的轉化率 讓苯胺與乙酸反應成鹽 使用刺形分餾柱可以很好地將沸點差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以

36、回流到燒瓶內繼續(xù)反應，從而提高乙酰苯胺的產率 油浴 a 冷凝管中不再有液滴流下 b 防止暴沸 偏小 49.7 【答案解析】(1)由于冰醋酸具有強烈刺激性，實驗中要防止其擴散到室內空氣中，過量加入反應物(冰醋酸)的目的，應從平衡移動考慮。(2)反應開始時要小火加熱10min，主要是讓反應物充分反應。(3)實驗中使用刺形分餾柱，可提高乙酰苯胺產率，則應從反應物的利用率和平衡移動兩個方面分析原因。(4)反應中加熱溫度超過100，不能采用水?。徽舭l(fā)時，應減少反應物的揮發(fā)損失。(5)判斷反應基本完全，則基本上看不到反應物產生的現(xiàn)象；乙酰苯胺易溶于酒精，在熱水中的溶解度也比較大，由此可確定洗滌粗品最合適的

37、試劑。 (6)熱溶液中加入冷物體，會發(fā)生暴沸；活性炭有吸附能力，會吸附有機物。(7)計算乙酰苯胺的產率時，應先算出理論產量?！绢}目詳解】(1)由于冰醋酸具有強烈刺激性，易擴散到室內空氣中，損害人的呼吸道，所以實驗中要在通風櫥內取用；苯胺與冰醋酸的反應為可逆反應，加入過量冰醋酸的目的，促進平衡正向移動，提高苯胺的轉化率。答案為：通風櫥；促進反應正向進行，提高苯胺的轉化率；(2)可逆反應進行比較緩慢，需要一定的時間，且乙酸與苯胺反應是先生成鹽，后發(fā)生脫水反應，所以反應開始時小火加熱10min，是為了讓苯胺與乙酸反應成鹽。答案為：讓苯胺與乙酸反應成鹽；(3)反應可逆，且加熱過程中反應物會轉化為蒸氣，

38、隨水蒸氣一起蒸出，實驗中使用刺形分餾柱，可將乙酸、苯胺的蒸氣冷凝，讓其重新流回反應裝置內，同時將產物中的水蒸出，從而提高乙酰苯胺的產率，從化學平衡的角度分析其原因是：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內繼續(xù)反應，從而提高乙酰苯胺的產率。答案為：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內繼續(xù)反應，從而提高乙酰苯胺的產率；(4)反應中需要將生成的水蒸出，促進平衡正向移動，提高產率。水的沸點是100，而冰醋酸的沸點為117.

39、9，溫度過高會導致反應物的揮發(fā)，溫度過低反應速率太慢，且不易除去水，所以加熱溫度應介于水與乙酸的沸點之間，不能采用水浴反應，加熱方式可采用油浴，最佳溫度范圍是a。答案為：油?。籥；(5)不斷分離出生成的水，可以使反應正向進行，提高乙酰苯胺的產率，反應基本完全時，冷凝管中不再有液滴流下；乙酰苯胺易溶于酒精和熱水，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量的冷水洗，以減少溶解損失。答案為：冷凝管中不再有液滴流下；b；(6)分離提純乙酰苯胺時，若趁熱加入活性炭，溶液會因受熱不均而暴沸，所以在加入活性炭脫色前需放置數分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是防止暴沸，若加入過多的活性炭，則會吸附一部分乙酰苯胺，使乙酰苯胺的

40、產率偏小。答案為：防止暴沸；偏??；(7)苯胺的物質的量為=0.11mol，理論上完全反應生成乙酰苯胺的質量為0.11mol135.16g/mol=14.8g，該實驗最終得到純品7.36g，則乙酰苯胺的產率是=49.7%。答案為：49.7?！敬鸢更c睛】乙酸與苯胺反應生成乙酰苯胺的反應是一個可逆反應，若想提高反應物的轉化率或生成物的產率，壓強和催化劑都是我們無須考慮的問題，溫度是我們唯一可以采取的措施。因為反應物很容易轉化為蒸氣，若不控制溫度，反應物蒸出，轉化率則會降低，所以溫度盡可能升高，但同時要保證其蒸氣不隨水蒸氣一起蒸出，這樣就需要我們使用刺形分餾柱，并嚴格控制溫度范圍。20、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2 可以控制反應的進行