甘肅省古浪縣第二中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在密閉容器中進行X2(g)2Y2(g)Z(g)的反應(yīng)，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2 mol/L、 0.3 mol/L、0.3 mol/L，當反應(yīng)達到其最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))時，各物質(zhì)的濃度有可能的是（ ）Ac(Z)0.

2、45 mol/L Bc(X2)0.3 mol/L c(Z)0.1 mol/LCc(X2)0.5 mol/L Dc(Y2)0.5 mol/L2、對于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（?）xC（g） H，在不同溫度及壓強（p1，p2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是AH0，m+nx，同時B為非氣態(tài)BH0，m+nx，同時B為氣態(tài)CHx，同時B為氣態(tài)DH0，mcdbBabcdCcabdDbdca二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B的單質(zhì)在空氣中含量約占80。ABCD（1）寫出下列元素的名稱：C_，D_。（2）畫出B的

3、原子結(jié)構(gòu)示意圖_。C在元素周期表中的位置是_。（3）B、C兩種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_。寫出A的最簡單氫化物的電子式：_。18、NaN3是一種易溶于水(NaN3Na+N3)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下： （1）鈉元素位于周期表第_周期_族。（2）NaNH2中氮元素的化合價為_；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為_。（3）NaOH的電子式為_。（4）反應(yīng)NH4NO3N2O+2H2O中，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_個。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為_（N3被氧化為N

4、2）。19、 (1)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25、35,每次實驗HNO3的用量為25.0mL.大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁?實驗編號溫度/大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實驗?zāi)康?5粗顆粒2.00(I)實驗和探究濃度對反應(yīng)速率的影響25粗顆粒_(II)實驗和探究溫度對反應(yīng)遮率的影響；_粗顆粒2.00(III)實驗和探究_對反應(yīng)速率的影響25細顆粒2.00 (II)把2.5molA和2.5molB混

5、合放入2L密閉容器里，發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5s后反應(yīng)達到平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(Ls)，同時生成1molD。試求:(1)達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_。(2)x的值為_ 。(3)若溫度不變，達到平衡時容器內(nèi)氣體的壓強是反應(yīng)前的_倍。20、氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，是重要的工業(yè)原料。回答下列問題：（1）將鈉切去氧化層并用濾紙吸干煤油，在石棉網(wǎng)上微熱至熔化后，立即用盛滿氯氣的集氣瓶倒扣在其上方。現(xiàn)象是_，該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量_（填“高于”或“低于”）生成物的能量。（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加新制的氯水，振蕩

6、后靜置，CCl4層變成紫紅色，用離子方程式解釋：_。（3）光照下Cl2可與CH4反應(yīng)。寫出生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：_。實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是_（填標號）。21、按要求完成下面每一小題：（1）下列各物質(zhì)中，互為同位素的是_，互為同素異形體的是_，互為同系物的是_，互為同分異構(gòu)體的是_。金剛石與石墨 12C與14C 乙酸和甲酸甲酯 與 與 與 CH3CH3和（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為37，沸點為136，可知TiCl4為_晶體。（3）相對分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種

7、，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機物的化學(xué)方程式：_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】測試卷分析：A如果c（Z）0.45mol/L，則相應(yīng)消耗0.3mol/L的Y2，但Y2的起始濃度是0.3mol/L，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，A錯誤；B如果c（X2）0.3mol/L，則相應(yīng)消耗0.1mol/L的Z，則剩余Z是0.2mol/L，B錯誤；C如果c（X2）0.5mol/L，則需要消耗0.3mol/LZ，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則Z的濃度不可能為0，C錯誤；D如果c（Y2）0.5mol/

8、L，則需要消耗0.1mol/LZ，剩余0.2mol/LZ，所以D正確，答案選D?？键c：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算2、C【答案解析】分析：根據(jù)圖（1）到達平衡時所用時間的長短判斷壓強p1和p2的相對大小，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，由此判斷反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)的相對大??；根據(jù)圖（2）判斷，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，再結(jié)合A的轉(zhuǎn)化率判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱還是吸熱。詳解：由圖（1）知，p2到達平衡時所用時間長，p1到達平衡時所用時間短，所用壓強為p2的反應(yīng)速率慢，為p1的反應(yīng)速率快，壓強越大反應(yīng)速率越大，所以p2p1；增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，由圖象知，A的

9、轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以反應(yīng)前的計量數(shù)大于反應(yīng)后的計量數(shù)，當B為氣態(tài)，即m+nx，當B為非氣態(tài)時，即mx；圖（2）知，隨著溫度的升高，A的轉(zhuǎn)化率減低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即H0，只有C符合；答案選C。3、B【答案解析】A二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；BNH4Cl和FeCl3均與NaOH反應(yīng)，應(yīng)選氨水、過濾，故B錯誤；CNaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2，故C正確；DCuCl2溶液和過量Fe粉作用生成FeCl2溶液

10、和Cu，過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；故答案為B。【答案點睛】在解答物質(zhì)分離提純測試卷時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。4、B【答案解析】A、水的離子積只受溫度影響，水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大，故A不符合題意；B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，如果反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，如果反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡

11、常數(shù)增大，故B符合題意；C、升高溫度，增加反應(yīng)的活化分子百分數(shù)，故C不符合題意；D、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故D不符合題意；答案選B?！敬鸢更c睛】考查溫度對反應(yīng)速率的影響，溫度對化學(xué)平衡常數(shù)與水的離子積的影響，比較基礎(chǔ)，根據(jù)勒夏特列原理判斷平衡移動方向即可得出，注意基礎(chǔ)知識的掌握。5、D【答案解析】A煤炭的熱值是33kJg-1，則12g煤炭放出的熱量為396kJ，所以熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-396kJmol-1，故A錯誤；B氫氣的熱值是143kJg-1，則4gH2放出的熱量為572kJ，所以熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-572kJm

12、ol-1，故B錯誤；C天然氣的熱值是56kJg-1，則16gCH4放出的熱量為896kJ，所以熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-896kJmol-1，故C錯誤；D甲醇(CH3OH)的熱值是23kJg-1，則32gCH3OH防出的熱量為736kJ，所以熱化學(xué)方程式：CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-736kJmol-1，故D正確；故選D。點睛：煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH)的熱值(指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJg-1、143kJg-1、56kJg-1、23kJg-1，分別根據(jù)m=nM

13、計算出1mol煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH)放出的熱量，然后根據(jù)燃料的熱值以及熱化學(xué)方程式的含義進行計算。6、C【答案解析】分析：A.水晶項鏈的主要成分為二氧化硅；B.鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)；C.二氧化硅具有良好的全反射性；D. 水泥的主要成分是硅酸鹽。詳解:A.水晶項鏈的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故A錯誤；B.鹽酸與二氧化硅不反應(yīng),應(yīng)用氫氟酸,故B錯誤；C.二氧化硅具有良好的全反射性,可用作光導(dǎo)纖維的材料，所以C選項是正確的；D. 水泥的主要成分是硅酸鹽,故D錯誤.所以C選項是正確的。7、D【答案解析】A 項、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫

14、排放量減少，故A正確；B項、光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的，故B正確；C項、酸雨的形成主要是由于化石燃料燃燒排放的廢氣中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致，故C正確；D項、空氣質(zhì)量報告主要報告有害氣體和固體顆粒物，二氧化硫、二氧化氮為有毒氣體，可吸入顆粒，都是空氣質(zhì)量報告內(nèi)容，二氧化碳是空氣的成分之一，沒有列入空氣質(zhì)量報告，故D錯誤。故選D。8、A【答案解析】電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，化學(xué)方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，可制得氫氧化鈉，故正確；電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉，利用氫氧化鈉即可以生成碳酸鈉，如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)

15、生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O，故正確；電解熔融的氯化鈉,化學(xué)方程式：2NaCl(熔融)2NaCl2，則生成鈉,故正確；電解熔融的氯化鈉則生成氯氣，電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，故正確；電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于水可得鹽酸，故正確。所以均正確，答案選A。9、C【答案解析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。詳解：A、化學(xué)平衡是動態(tài)平

16、衡，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯誤；B、當體系達平衡狀態(tài)時，CO、H2S、COS、H2的濃度可能相等，也可能不等，故B錯誤；C、CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故C正確；D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)發(fā)生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故D錯誤；故選C。10、C【答案解析】升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動；壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；加催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動；分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動?！绢}目詳解】反應(yīng)X（s）

17、+3Y（g） 2Z（g），H0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)。升高溫度，平衡逆向移動，故錯誤；降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，故正確；壓強增大，平衡向正反應(yīng)移動，故正確；降低壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故錯誤；加催化劑縮短到達平衡的時間，不會引起化學(xué)平衡的移動，故錯誤；分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故正確；故選C。11、D【答案解析】A糖類不一定有甜味如多糖，A錯誤；B淀粉和纖維素屬于多糖，屬于糖類，B錯誤；C二糖和多糖能水解，單糖不能水解，C錯誤；D糖類含有C、H、O三種元素，D正確，答案選D。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握常見有機物的組成、官能團與性質(zhì)的關(guān)系等為解答

18、的關(guān)鍵，注意糖類的含義、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點的歸納與總結(jié)。12、C【答案解析】A. 濃硫酸具有強氧化性，和Zn反應(yīng)生成的是二氧化硫而不是氫氣，A項錯誤；B. 該裝置不能加熱，B項正確；C. 加入硫酸銅時，Zn和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，C項正確；D. 啟普發(fā)生器中固體不能選用粉末狀，D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題的易錯點是D項，要注意的是，啟普發(fā)生器是用固體與液體試劑在常溫條件（不用加熱）下起反應(yīng)制取氣體的典型裝置，如氫氣、二氧化碳、硫化氫等均可以用它來制取，但對于固體呈粉末狀，如D項改為鋅粉時，不適宜用此裝置。13、B【答案解析】分析：納米的材料

19、的化學(xué)式為RN，該化合物里與氮結(jié)合的Rn核外有28個電子，N元素為-3價，R元素為+3價，則Rn帶3個單位的正電荷，Rn核外有28個電子，則R原子的質(zhì)子數(shù)=28+3=31，書寫其核外電子排布式，確定在周期表中的物質(zhì)。詳解：納米的材料的化學(xué)式為RN，該化合物里與氮結(jié)合的Rn核外有28個電子，N元素為-3價，R元素為+3價，則Rn帶3個單位的正電荷，Rn核外有28個電子，則R原子的質(zhì)子數(shù)=28+3=31，書寫其核外電子排布式，1s22s22p63s23p63d104s24p1，處于第四周期第A族，故選B。14、A【答案解析】由圖像知，金剛石的能量高于石墨的能量，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石應(yīng)該為吸熱反應(yīng)，A

20、錯誤；石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，B錯誤；能量越高越不穩(wěn)定，石墨的穩(wěn)定性強于金剛石，C正確；鍵能越大，能量越低，1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ，D錯誤。15、D【答案解析】根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. I為斷鍵過程，為吸熱過程，為形成化學(xué)鍵的過程，為放熱過程，A錯誤；B. 由于是放熱反應(yīng)，則1/2 molN2和3/2molH2的鍵能之和小于1 mol NH3的鍵能，B錯誤；C. 由于是放熱反應(yīng)，則1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和高

21、于1 mol NH3所具有的能量，C錯誤；D. 根據(jù)圖像可知生成1mol氨氣的反應(yīng)熱是1129 kJ/mol1175 kJ/mol46 kJ/mol，因此該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92 kJ/mol，D正確。答案選D。16、A【答案解析】由a、b相連時a為負極可判斷a的活潑性大于b；由a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明c電極是正極，因此a的活潑性大于c；由b、d相連時b為正極可判斷d的活潑性大于b；由c、d相連時，電流由d到c可知c是負極，因此c的活潑性大于d，所以金屬的活動性順序由大到小為acdb，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、

22、氟 鎂 第二周期A族 HFNH3 【答案解析】由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80可知B為N元素；由周期表的相對位置可知，A為C元素、C為F元素、D為Mg元素?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，C為F元素，名稱為氟，D為Mg元素，名稱為鎂，故答案為：氟；鎂；（2）B為N元素，原子核外有7個電子，2個電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C為F元素，位于周期表第二周期A族，故答案為：；第二周期A族；（3）元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，氟元素的非金屬性比氧元素強，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HFNH3；A為C元素，最簡單氫化物的分子式為CH4，電子式為，故答案為：HFNH3；?！敬鸢更c睛】由B的單

23、質(zhì)在空氣中含量約占80確定B為N元素是推斷的突破口。18、三 A 3 2.4081024 2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH ClO+2N3+H2OCl+2OH+3N2 【答案解析】（1）鈉為11號元素，位于周期表第三周期A族；（2）NaNH2中鈉為+1價，氫為+1價，根據(jù)化合物各元素化合價代數(shù)和為0可知，氮元素的化合價為3價；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價鍵，NaOH的電子式為；（4）反應(yīng)NH4NO3N2O+2H2O中，氮元素由-3價升為+1價，由+5價降為+1價，故每生成1mol N2O轉(zhuǎn)移電

24、子數(shù)為2.4081024個；（5）反應(yīng)為210-220下NaNH2與N2O反應(yīng)生成NaN3和氨氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及質(zhì)量守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮氣，故該銷毀反應(yīng)的離子方程式為ClO+2N3+H2OCl+2OH+3N2。19、1.00 35 探究固體物質(zhì)的表面積(答接觸面亦可) 20% x=4 1.2 【答案解析】測試卷分析：() 根據(jù)實驗和探究濃度對反應(yīng)速率的影響，所以實驗和中硝酸濃度不同；實驗和探究溫度對反應(yīng)速率的影響，實驗和的溫度不同；實驗和碳酸鈣顆粒大小不同；()根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為0.2mol/（Ls）5s2L=2mol， 根據(jù)相關(guān)計算公式計算相關(guān)物理量。解析：() 根據(jù)實驗和探究濃度對反應(yīng)速率的影響，所以實驗和中硝酸濃度不同，實驗中HNO3濃度為1.00mol/L；實驗和探究溫度對反應(yīng)速率的影響，實驗和的溫度不同，實驗的溫度選擇35；實驗和碳酸鈣顆粒大小不同，實驗和探究固體物質(zhì)的表面積對反應(yīng)速率的影響；()根據(jù)三段式法，平衡時，生成的C的物