元素周期表 核素-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

1、元素周期表螺旋型周期表三角形元素周期表門捷列夫 短式周期表-按相對原子質(zhì)量由小到大排列長式周期表原子序數(shù)元素符號元素名稱相對原子質(zhì)量-按原子核電荷數(shù)由小到大排列元素周期表中的元素是按照怎樣的規(guī)律排列的？2.元素周期表中有哪些標(biāo)識？分別代表什么含義？元素名稱氫 1氦 2電子層數(shù)11最外電子數(shù)12元素名稱鋰 3鈹 4硼 5碳 6氮 7氧 8氟 9氖 10電子層數(shù)22222222最外電子數(shù)12345678元素名稱鈉 11鎂 12鋁 13硅 14磷 15硫 16氯 17氬 18電子層數(shù)33333333最外電子數(shù)12345678118號 元素的核外電子排布情況元素周期表的編排原則按 遞增的順序從左往右排

2、列；將 相同的各種元素，從左到右排成橫行；將 相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱列， 這樣得到的一個表，叫做元素周期表。質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)目最外層電子數(shù)短周期長周期元素種類28818183232七個主族七個副族一個第族一個0族1. 原子序數(shù)：原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)2、周期：7個周期（三短四長）周期序數(shù) = 電子層數(shù)3、族：18個縱列，16個族。（七主七副0、族）主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價最低負(fù)價= 最高正價 - 8表示方法：羅馬數(shù)字+字母符號（主族A，副族B）例如：氧元素位于第二周期 第A族小 結(jié)原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 周期序數(shù)

3、= 電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價兩主五副一族，兩副五主一0族。18個縱列，16個族。7周期，三短四長；熟記：1. 120號元素符號、名稱、位置（必）2. 前四周期、七個主族和0族（選）鑭系錒系過渡元素堿金屬哪一族的元素種類最多？哪一族的元素組成的化合物種類最多？鹵素考點二、推斷元素的位置1.某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為它應(yīng)該位于第_周期,第_族.4A2.氮元素位于第_周期,第_族.2A原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)氕氘氚1112101231）氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)有什么異同？它們是同一種元素嗎？它們是同一種原子嗎？2）原子核都是由質(zhì)子和中子組成的嗎？H11H121H3元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定核素：具有

4、一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。二、核素、同位素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。8 O168O178O181HHH11123互為同位素的核素：物性不同，化性相似同位素的對象是原子，同素異形體的對象是單質(zhì)。幾種重要核素的用途：B2. 原子種類由 決定；元素種類由 決定；元素的同位素由 決定；元素的化學(xué)性質(zhì)由 決定 。 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)最外層電子數(shù)(1)互為同位素的是哪組？共有幾種核素？(2)互為同素異形體的是哪組？(3)上述各組微?；蛭镔|(zhì)中共含幾種元素？631、判斷正誤：有多少電子就有多少負(fù)電荷，所以電子就是電荷元素的質(zhì)量數(shù)就是元素的實際質(zhì)量所有的原子都是由質(zhì)子，中子，電子三種粒子所構(gòu)成。每一種元素的原子核中，含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)必須相