四川省成都市新津縣2022屆高三化學一診模擬考試試題（二）新人教版

1、新津中學高2022級“一診模擬”考試（二）理科綜合化學部分可能用到的原子量：H-1O-16Na-23S-32Cu-64一、選擇題（每題6分，每題只有一個正確答案）1以下實驗能達到預期目的的是（）-133A向煮沸的1moL的NaOH溶液中滴加FeC飽和溶液制備FeOH膠體B同樣條件下，測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的L水配成L-1的硫酸銅溶液2設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是（）A在1moCaC2、KHSO4的混雜物中含陰、陽離子的總數(shù)為3NABmoC2H5OH中所含C-H鍵的數(shù)量為CS2和S8的混雜物共6.4g，此中所含硫原子數(shù)必定為D78gNa2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移的

2、電子數(shù)為2NA3以下各組離子在指定溶液中必定能夠大批共存的是（）A在含有大批HCO錯誤!的溶液中：Na、NO錯誤!、C、AO錯誤!B加鋁粉放出大批H2的溶液中：K、NH錯誤!、SO錯誤!、BrC含mo/LNO錯誤!的溶液中：22H、Fe、Mg、CD能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH錯誤!、K、NO錯誤!4已知甲、乙、丙、X是四種中學化學常有的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)變關系以下列圖，則甲和X（要求甲和X能互換）不行能是（）AC2和FeBSO2和NaOH溶液CC和O2DAC3溶液和NaOH溶液5在溫度同樣的3個密閉容器中，按不一樣方式投入反應物，保持恒溫、恒壓，測得反應達到均衡時的相干數(shù)據(jù)以下已知COg2H2g

3、CH3OHg；HJ/mo：容器甲乙以下說法正確的反應物投入量1moCO、2moH22moCH3OH是3cmo/LCHOH的濃度mo/LAc=mo/LB2=ab反應的能量變化放出aJ汲取bJ6以下各溶液中，均衡時體積LV1L粒子物質(zhì)的量濃達到均衡時間t2min度關系正確的選項是Amo/L，Lmo/LCH3COONa溶液與6mL1mo/L鹽酸混雜后的溶液中：c-HCNaOHcccCcNH相等的NHSO溶液、NHCO溶液和NHNO溶液中：442442343cNH42SO4cNH42CO3cNH4NO3DNaHA溶液中：c-2-H-cOH=cHAcA332的混雜溶液中3_-1，用石墨作電極電解此溶液，

4、當7500mKNO和Cu（NO）c（NO）=6moL通電一段時間后，兩極均采集到22.4L氣體（標準情況），假定電解后溶液體積仍為500m，以下說法正確的選項是（）A原混雜溶液中c（K）=4moL-1B向電解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢復為原溶液C電解后溶液中c（H）=2moL-1D電解獲取的Cu的物質(zhì)的量為8（16分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)挨次增大，此中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三種不一樣的能級且各個能級所填充的電子數(shù)同樣，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子序數(shù)為24。（用元素符號或化學式表示）。（1）

5、Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序為。（2）J原子的核外電子排布式為。（3）YX2分子中Y原子軌道的雜化種類為。21moY2X2分子中含有鍵與鍵的數(shù)量之比為。（4）Z與W形成的一種Z2W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為（任寫一種）。（5）JC3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的絡合物，且相應兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，氯離子所有位于外界。則該配合物的化學式為。（6）以往非金屬含氧酸中非羥基氧（n）越多，酸性越強。非羥基氧（n）012Y的最高價含酸性強弱弱酸中強酸強酸氧酸酸性強弱屬于：。有教材提出這類歸類與事實不符合，你以為原因是。914分利用催化氧化反應將SO轉(zhuǎn)變成SO是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸

6、的要點步驟。23（1）某溫度下，SO2（g）1O2（g）SO3（g），H-98KJmo-1。開始時在100L的密閉2容器中加入40moSO2（g）和100moO2（g）,此中SO2的變化如右圖：所示，則此反應在該溫度下的均衡常數(shù)K；反應達到均衡時共放出的熱量為。（2）用O2表示08min內(nèi)該反應的均勻速率v。（3）高升溫度，該反應的反應速率將；K值將；容器中氣體的均勻相對分子質(zhì)量將。（填“增大”“減小”或“不變”）（4）從8min中起，將容器的體積壓縮至本來的一半，則容器中O2的變化曲線是。AaBbCcDd1016分全球每年被腐化消耗的鋼鐵資料約占整年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一，而在濕潤的空氣中發(fā)生吸氧腐化是鋼鐵腐化的主要原由。（1）鋼鐵發(fā)生吸氧腐化電池正極反應方程式為。腐化總反應為：。（2）已知：H2C2O4錯誤!10.00g8.32g0.72go/（Lmin）（2分，錯寫單位不得分）（3）增大減?。▋煽?分）減小2分）4）B（2分）10（15分）（1）略（2分）4Fe3O6HO=4Fe（OH）（2分）（2）d（2分）（3）223濃NaOH溶液（2分）濃H2SO4（2分）通入混雜氣體一段時間（2分）2（3分）a（2分）11（15分）（1）Y