高二年級化學(xué)期末試卷

1、高二年級化學(xué)期末試卷高二年級化學(xué)期末試卷7/7高二年級化學(xué)期末試卷高二年級化學(xué)期末試卷為大家整理的高二年級化學(xué)期末試卷文章,供大家學(xué)習(xí)參照！更多最新信息請點擊高二考試網(wǎng)本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64Al-27Si-28Cl-35.5Na-23S-32Mg-24Zn-65Br-80I-127Mn-55選擇題（共44分）一、單項選擇題（每題只有一個正確選項，每題2分，共20分）1、“化學(xué)無處不在”，以下與化學(xué)相關(guān)的說法正確的選項是()A聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反響B(tài)纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)C合成纖維、人造纖維及碳纖維

2、都屬于有機高分子資料D向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)紫藍(lán)色，則該溶液含有氨基酸2、“化學(xué)是人類進步的要點”。以下說法不正確的選項是()APM2.5是指空氣中直徑2.5m的固體顆?；蛞旱蔚目偡QB依照分別質(zhì)粒子的直徑大小，分別系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分別質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間C科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了一般DNA鏈中的P元素D和CO2反響生成可降解聚合物，該反響吻合綠色化學(xué)的原則3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法必然正確的選項是()A常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NAB1mol的羥

3、基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NAC常溫、常壓下，4.6gNO2和N2O4混雜氣體中含有的O原子數(shù)目為0.2NADFe與水蒸氣在高溫條件下反響，有1molFe參加反響，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4、完成以下實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的選項是()3NAABCD實驗分別飽和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5除去苯中的苯酚，先加足量溴水從KI和I2的固體混雜物中回收I2配制100mL0.1000Mol/LK2Cr2O7溶液裝置或儀器5、化學(xué)上用“示蹤原子法”來判斷反響的歷程，以下用“示蹤原子法”表示的化學(xué)方程式正確的是()A5H218O22KMnO43H2SO4=518O2

4、K2SO42MnSO48H2OBCH3COOHC2H518OHCH3COOCH2CHH218OC2Na2O22H218O=4NaOH18O2DK37ClO36HCl=K37Cl3Cl23H2O6、以下列圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程表示圖，則以下表達(dá)正確的選項是()AA氣體是CO2，B氣體是NH3B第步獲得的晶體是Na2CO310H2OC第步的離子方程式為NaNH3H2OCO2=NaHCO3NH4D第步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶7、化學(xué)反響中，有時存在“一種物質(zhì)過分，另一種物質(zhì)仍不能夠完好反響”的特別情況。以下反響中屬于這種情況的是()過分的鋅與18mol/L的硫酸反響；過

5、分的氫氣與少許氮氣在催化劑存在下充分反響；濃鹽酸與過分的MnO2反響；過分銅與濃硫酸反響；過分稀硝酸與銀反響；過分稀硫酸與塊狀石灰石反響。ABCD8、下表各物質(zhì)中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反響的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間經(jīng)過一步反響就能實現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)變的是()物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)變關(guān)系A(chǔ)DESiSiO2Na2SiO3SSO3H2SO4NaNa2O2NaOHN2NO2HNO3ABCD9、依曲替酯是一種皮膚病用藥，它能夠由原料X經(jīng)過多步反響合成。以下說法不正確的選項是()A原料X與中間體Y互為同分異構(gòu)體B原料X能夠使酸性KMnO4溶

6、液褪色C中間體Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、還原反響D1mol依曲替酯能與2molNaOH發(fā)生反響10、已知氨氣可與灼熱的氧化銅反響獲得氮氣和金屬銅，用以下列圖中的裝置能夠?qū)崿F(xiàn)該反響。實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無色液體。以下相關(guān)說法正確的選項是()A反響中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為23B裝置B中加入的物質(zhì)能夠是堿石灰或無水氯化鈣C裝置D中液體能夠使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)D為防范裝置D中發(fā)生倒吸，能夠改用向下排空氣法收集氮氣二、單項選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分，共24分）11、將必然量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形

7、成NaCl、NaClO、NaClO3共存系統(tǒng)。以下判斷正確的選項是()A與NaOH反響的氯氣必然為0.3molBn(Na)n(Cl)可能為73C若反響中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15n0.25Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能為112112、以下對實驗現(xiàn)象的講解與結(jié)論，正確的選項是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象講解與結(jié)論A向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無磚紅色積淀生成淀粉沒有水解生成葡萄糖B向某無色溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色積淀產(chǎn)生該溶液中必然含有SO24C向某鈉鹽中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

8、澄清石灰水變渾濁說明該鹽必然是碳酸鹽D向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸擁有脫水性和強氧化性，反響中生成C、SO2和CO2等13、以下依照相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的選項是()A將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)積淀，表示二者均可使蛋白質(zhì)變性B過分的銅屑與稀硝酸反響停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，且有無色氣體產(chǎn)生，銅可直接與1mol/L稀硫酸反響C將常溫下呈氣態(tài)的某有機物通入溴水中，溴水褪色，該氣體分子中必然含碳碳雙鍵或碳碳三鍵D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中必然含F(xiàn)e2+14、以下各組

9、離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反響的離子方程式書寫正確的選項是選項離子組加入試劑()加入試劑后發(fā)生反響的離子方程式ANH4、Fe2、SO24少許Ba(OH)2溶液2NH4SO24Ba22OH=BaSO42NH3H2OBMg2、HCO3、Cl過分NaOH溶液Mg22HCO34OH=2H2OMg(OH)22CO23CK、NH3H2O、CO23通入少許CO22OHCO2=CO23H2ODFe2、NO3、HSO3NaHSO4溶液HSO3H=SO2H2O15、以下說法不正確的選項是()A均三甲苯在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為B按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,

10、2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷C結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚D肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足31Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物16、以下與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的表達(dá)錯誤的選項是()A乙醛和丙烯醛()不是同系物，但它們與H2充分反響后的產(chǎn)物是同系物B一分子-月桂烯（）與兩分子溴發(fā)生加成反響的產(chǎn)物（只考慮地址異構(gòu)）理有3種論上最多C用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽D和都既能與NaOH溶液反響，能與溴水反響，但與兩種試劑反響的原因都不完好相同17、在必然條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2L

11、NH3混雜，爾后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列序次不確定）。假設(shè)氣體經(jīng)過每個洗氣瓶都能充分反響，則尾氣（已干燥）()A不能能是單一氣體B不能能含有一氧化碳C可能存在原氣體中的兩種氣體D成分與洗氣瓶的排列序次沒關(guān)18、某混雜物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條路子分別對X進行以下實驗研究：路子a：路子b：以下相關(guān)說法不正確的選項是()A1.92g固體只含CuB由可知X中必然存在Fe2O3和CuC原混雜物中m(Fe2O3)m(Cu)11D原混雜物X最少含Al2O3和SiO2中的一種，但不能夠進一步

12、確認(rèn)二者的存在與否非選擇題（共56分）三、填空題（共3題，總分34分）19、（7分）某溶液中可能含有H、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SO24、HCO3等離子中的一種或幾種。當(dāng)向該溶液中加入必然物質(zhì)的量的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成積淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化以以下列圖所示。(1)原溶液中必然含有，必然不含有；(2)cd段發(fā)生的離子反響為；(3)原溶液中物質(zhì)的量濃度的陽離子與原溶液中的陰離子的物質(zhì)的量之比為。20、（14分）中學(xué)常有反響的化學(xué)方程式有ABXYH2O或H2OABXY（未配平，反響條件略去），以下問題所涉及反響式中的H2O已經(jīng)略去。請回答：(1)常溫下，若A為黃綠色氣體

13、，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，ABXY，且相對分子質(zhì)量XY，則該反響的化學(xué)方程式為_，檢驗Y中陰離子的試劑是_。(2)若Y是黃綠色氣體，且A、B的物質(zhì)的量之比為14，該反響的化學(xué)方程式是。(3)若A為常有的金屬單質(zhì)，Y為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈強酸性或強堿性時，A和B反響都能進行。寫出A與B反響的離子方程式：_；_。(4)若A為非金屬單質(zhì)，組成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質(zhì)的量之比為14，則反響中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是。(5)若A、B均為化合物，Y為白色積淀（不含金屬元素），B為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，將B通入某溶液后可生成Y

14、，寫出Y可能的化學(xué)式_。寫出生成Y的一個離子方程式_。21、（13分）有機物A、B、C、D、E、F、G、H相互轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖所示。5.2gF能與100mL1mol/LNaOH溶液恰好完好中和，0.1molF還能夠與足量NaHCO3反響，在標(biāo)準(zhǔn)情況下放出4.48LCO2。D的分子式為C3H3O2Na，E的分子中含有羧基。(1)寫出物質(zhì)C中的官能團的名稱：；(2)寫出物質(zhì)F、H的結(jié)構(gòu)簡式；、H；(3)寫出反響、的化學(xué)反響種類：、；(4)寫出變化、的化學(xué)方程式；(5)寫出相對分子質(zhì)量比B大14，且與B擁有相同官能團的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式（不考慮立體異構(gòu)）。四、綜合實驗題（共12分）22、（12分）為

15、研究銅與濃硫酸的反響，某化學(xué)興趣小組進行以下實驗。實驗：反響產(chǎn)物的定性研究。實驗裝置以下列圖：（固定裝置已略去）(1)A中反響的化學(xué)方程式為。(2)F燒杯中的溶液平時是。(3)實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是。(4)實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反響所得產(chǎn)物可否含有銅離子的操作方法是。(5)為說明濃硫酸中的水可否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為。實驗：反響產(chǎn)物的定量研究(6)在銅與濃硫酸反響的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文件獲得以下資料。資料1：硫酸/molL1黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/黑色物質(zhì)消失的溫度/15約150約23616約140約25018約

16、120不用逝資料2：X-射線晶體解析表示，銅與濃硫酸反響生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是_。a銅與濃硫酸反響時所涉及的反響可能不僅一個b硫酸濃度選擇合適，可防范最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)c該反響發(fā)生的條件之一是硫酸濃度15mol/Ld硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失(7)為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反響所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均耗資該Na2S2O3溶液VmL。若反響耗資銅的質(zhì)量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為_。（已知：2Cu24I=2CuII2，2S2O23I2=S4O262I）五、綜合解析計算題（共10分）23、（10分）某稀硫酸和硝酸的混雜溶液200mL，分成兩份。向其中一份逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO）。向另一份逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增添的變化曲線以以下列圖所示。(1)第二份溶液