人教版化學(xué)八年級(jí)第六單元《質(zhì)量守恒定律》市優(yōu)質(zhì)課一等獎(jiǎng)?wù)n件

1、質(zhì)量守恒定律分子原子新分子新物質(zhì)分成 重新組合 聚集成想一想：水通電分解是什么變化？一、提出問題：化學(xué)變化中各物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？ 請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：1、白磷在錐形瓶中燃燒讓我們用實(shí)驗(yàn)和智慧來求證吧！現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷白磷燃燒前后的質(zhì)量測定進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3密閉體系想一想1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？細(xì)砂玻璃管氣球白磷想一想（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶

2、塞易被沖出）1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)沙？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？實(shí)驗(yàn)1小結(jié)： 磷 + 氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷 M1 M2冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：= 2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)2小結(jié)： 鐵+硫酸銅銅 +硫酸亞鐵 M1 M2將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：鐵釘表面變成紅色，溶液顏色由藍(lán)色變成淺綠色稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：通過實(shí)驗(yàn)我們能得到什么結(jié)論？無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物生成物實(shí)驗(yàn)51：

3、實(shí)驗(yàn)52：鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量不相等。如何解釋 在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？請(qǐng)想一想？現(xiàn)象：固體消失，產(chǎn)生大量氣泡。反應(yīng)后天平不平衡，指針偏向右側(cè)。碳酸鈉 + 鹽酸 氯化鈉 + 二氧化碳 + 水Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O分析：沒有稱到生成氣體的質(zhì)量，所以天平不平衡。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)51：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，放出熱量，指針偏向右側(cè)。鎂 + 氧氣 氧化鎂點(diǎn)燃分析： 1、沒有稱到氧氣的質(zhì)量。2、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。3、實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)52：實(shí)驗(yàn)

4、51小結(jié)：鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 M2在密閉容器中實(shí)驗(yàn)52小結(jié)：=在密閉容器中鎂 + 氧氣 氧化鎂 M1 M2參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點(diǎn):2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。 1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)守恒 。想一想想一想 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？?水 氫氣 + 氧氣通電分析討論：化學(xué)反應(yīng)前后，分

5、子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？ H2O H2 + O2點(diǎn)燃OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=通電 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。原子種類沒有改變原子數(shù)目沒有增減原子質(zhì)量沒有變化元素守恒原子守恒質(zhì)量守恒元素種類變了嗎？各元素的原子質(zhì)量變了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動(dòng)動(dòng)腦不變改變可能改變原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)質(zhì)量小 結(jié)元素化合價(jià) 質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？ 質(zhì)量守恒定律

6、適用于一切化學(xué)反應(yīng)。 可運(yùn)用定律 1. 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算 2. 推測一些物質(zhì)的組成 3. 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容定義原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié)： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 2、 將25 g氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物加熱至完全分解，得到殘余固體質(zhì)量為14 g，則產(chǎn)生氧氣_g。質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用 1、6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22 g ，則有_g 的氧氣參加反應(yīng)。 16124、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（

7、 ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 3、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_元素，可能含有_元素。C、HOB化 學(xué) 方 程 式第 二 課 時(shí)誰能回答？1.鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量增加了2.水電解后質(zhì)量減輕了3.二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁了上述幾個(gè)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？你知道化學(xué)反應(yīng)為什么遵守質(zhì)量守恒定律嗎？動(dòng)畫演示1.鎂條燃燒2.電解水質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變元素的種類不變所以質(zhì)量守恒微觀宏觀1.鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂2.鎂條氧氣點(diǎn) 燃氧化鎂3.Mg O2 MgO點(diǎn) 燃WhatsThis?I dont knowOh! This I know 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子化學(xué)方程式的意義: 表示反應(yīng)物、生成物 表示反應(yīng)條件 表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比 表示參加反應(yīng)和生成的各粒子的相對(duì)數(shù)量化學(xué)方程式質(zhì)的意義量的意義木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳碳二氧化碳氧氣點(diǎn)燃“和”“反應(yīng)條件”“生成”生成物反應(yīng)物CCO2O2點(diǎn)燃CCO2O2點(diǎn)燃12:162:1216212:3