四川省南充市教育學(xué)院附屬中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、四川省南充市教育學(xué)院附屬中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 碘元素有多種價(jià)態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOyn-。由2個(gè)IO62-正八面體共用一個(gè)面的IxOyn-的化學(xué)式為A、I2O94- B、I2O106- C、I2O118- D、I2O1210-參考答案：A2. 下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是 （）濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)濃硫酸能在

2、白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A只有 B只有 C只有 D全部參考答案：B略3. 金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（ ）A . NaNaOHNa2CO3NaCl B. FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3C . MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D .AlAl2O3Al(OH)3AlCl3參考答案：D略4. 下列物質(zhì)分子中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的非極性分子是 AC2H4 BBr2 CNa2O2 DH2O2 參考答案：A5. 已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4

3、= Na+ H+ SO42-。在常溫下，向pH=6的H2SO4中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2(忽略溶液的體積變化)。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是 ( ) Ac(H+)= c(OH- )+2c(SO42- )B由水電出來(lái)的c(H+)=110-12molL-1 C溶液中c(H+)=110-2mol/LD該溫度下加入等體積pH=12 NaOH溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性參考答案：答案：A6. (08廣東佛山調(diào)研)已知下列幾種烷烴的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：烷烴甲烷乙烷丙烷丁烷燃燒熱/（kJ/mol1）890156022202880 據(jù)此判斷，表示戊烷燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

4、（ ） AC5H12(l) 8O2(g) = 5CO2(g) 6H2O(l)；H = 3540 kJ/mol BC5H12(l) 8O2(g) = 5CO2(g) 6H2O(g)；H = 3540 kJ/mol CC5H12(l) 8O2(g) = 5CO2(g) 6H2O(g)；H = 3540 kJ/mol DC5H12(l) 8O2(g) = 5CO2(g) 6H2O(l)；H = 3540 kJ/mol參考答案：答案：A7. 從某些性質(zhì)看，NH3與H2O、NH與H3O、NH與OH、NH2與O2相似，下列有關(guān)化學(xué)方程式不正確的是A氯化銨與KNH2反應(yīng)：NH4ClKNH2=KCl2NH3B

5、二價(jià)活潑金屬M(fèi)與液氨反應(yīng)：M2NH3=M(NH2)2H2C鹽酸與MNH反應(yīng)：2HClMNH=MCl2NH3D氯化銨與MO反應(yīng)：2NH4ClMO=M(NH2)22HClH2O參考答案：D略8. 已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線：aCH3CH2OH（g）+H2O（g）4H2（g）+2CO（g） H=+255.6KJ. mol-1bCH3CH2OH（g）+1/2O2（g）3H2（g）+2CO（g）H=+13.8KJ. mol-1則下列說(shuō)法不正確的是A降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率B從能量消耗的角度來(lái)看，b路線制氫更加有利C乙醇可通過(guò)淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D由a、b知：2 H

6、2（g）+O2（g）=2 H2 O（g）H=-483.6KJ. mol-1 參考答案：A9. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（ ）A.常溫常壓下，46 g有機(jī)物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為NA D.常溫常壓下，33.6 L氯氣與56 g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C解析：主要考查了阿伏加德羅常數(shù)等考點(diǎn)的理解。A、46g分子式為C2H6O的物質(zhì)的物質(zhì)的量=46g/(46g/mol)=1mol，若為乙醇，含極性

7、鍵C?H鍵6mol，O?H鍵1mol，極性鍵共7NA，若為甲醚，極性鍵共8NA，故A錯(cuò)誤。B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)。故B錯(cuò)誤。C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L NO和5.6 L O2組成的混合氣體的物質(zhì)的量都是0.25mol，總共含有1mol原子；根據(jù)質(zhì)量守恒，一氧化氮和氧氣無(wú)論如何反應(yīng)，原子質(zhì)量和種類不變，所以反應(yīng)后含有的原子的物質(zhì)的量還是1mol，所含原子數(shù)為NA，故C正確。D、常溫常壓下，33.6 L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5 mol，D項(xiàng)中氯氣不足量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA。故D錯(cuò)誤。故答案為C。10. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A稱量時(shí)NaOH已

8、經(jīng)潮解B向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過(guò)C定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線D定容搖勻后，有少量溶液外流參考答案：C考點(diǎn)：溶液的配制專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大解答：解：A、氫氧化鈉已經(jīng)潮解，量取的氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B、容量瓶中有少量的蒸餾水，由于定容時(shí)還需要

9、加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故B錯(cuò)誤；C、定容時(shí)俯視液面，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液的濃度偏高，故C正確；D、定容搖勻后，有少量溶液外流，剩余溶液濃度不變，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中誤差分析，難度中等，注意根據(jù)c=理解溶液的原理與誤差分析11. 下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩颊_的是( )選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A檢驗(yàn)CO2氣體中混有SO2將氣體通入盛有足量的澄清石灰水中的洗氣瓶中石灰水變渾濁B檢驗(yàn)黑色固體Fe3O4中含有+3價(jià)鐵元素將少量黑色固體加入盛有KSCN溶液的燒杯中固體溶解，溶液呈血紅色C實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量NH3加熱NH4

10、Cl固體，并用向上排空氣法收集，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口NH4Cl固體逐漸變少，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色D驗(yàn)證氧化性：Fe3+Cu2+將一定量銅粉加到盛有一定體積的1.0mol?L1Fe2（SO4）3溶液的試管中銅粉溶解，溶液變藍(lán)色參考答案：D【分析】A二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能使品紅溶液褪色；B四氧化三鐵不溶于水，鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色；C加熱氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，但冷卻時(shí)氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨；D同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性【解答】解：A二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能使品紅溶液

11、褪色，應(yīng)該用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中是否含有二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B四氧化三鐵不溶于水，鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色，要檢驗(yàn)四氧化三鐵中是否含有三價(jià)鐵，應(yīng)該先將四氧化三鐵溶于稀硫酸，然后用KSCN溶液檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C加熱氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，但冷卻時(shí)氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，所以得不到氨氣，則濕潤(rùn)的紅色試紙不變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，如果銅溶解且溶液變藍(lán)色，說(shuō)明銅失電子生成銅離子，則Cu作還原劑，鐵離子作氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以驗(yàn)證氧化性：Fe3+Cu2+，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)

12、，涉及物質(zhì)檢驗(yàn)、離子檢驗(yàn)、氧化性強(qiáng)弱比較等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生判斷及評(píng)價(jià)能力，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，制取氨氣時(shí)可以用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取，題目難度不大12. 下列各圖像中，不正確的是A.N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ/molB.向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋 C. 有催化劑(a)和無(wú)催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液參考答案：A略13. 下列說(shuō)法正確的是（）A原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵 B稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D金屬元素和非金屬元素形成的化合

13、物一定是離子化合物參考答案：答案：B解析：本題考查了常見晶體的性質(zhì)、化學(xué)鍵的概念。14. 下列事實(shí)可以說(shuō)明A的非金屬性強(qiáng)于B的是 () A單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：A難于B B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： A弱于B C簡(jiǎn)單陰離子的還原性：A強(qiáng)于B DA的單質(zhì)能從含B的簡(jiǎn)單陰離子的溶液中置換出B單質(zhì)參考答案：D略15. 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中，不正確的是：A使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，符合低碳節(jié)能減排的要求B油脂在堿性條件下水解可制得肥皂C海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕D二氧化硫的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分

14、）16. 原子序數(shù)依次遞增的短周期元素X、Y和W，X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式 。（2）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質(zhì)。分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同 （填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入足量W2時(shí)觀察到的現(xiàn)象為 ；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入足量YX2時(shí)，打開K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；若裝置B中裝有5.0mL 1.010-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.010-5mol電子，該

15、反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過(guò)量的下列溶液也無(wú)沉淀生成的是 （填字母）。A氨水 B稀鹽酸 C稀硝酸 D氯化鈣 E雙氧水 F硝酸銀參考答案：(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+Cl2+2H2O （2）相同 產(chǎn)生棕黃色的煙 2SO2+O2 2SO3 5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl （3） B、D（錯(cuò)選、漏選不得分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)

16、的兩倍，C元素最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為 ，1molCS2中含有的鍵為 個(gè)。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為 ，分子的立體構(gòu)型為 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因 。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（5）有一

17、種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為 ，該氮化鈦的化學(xué)式為 ，氮原子的配位數(shù)為 。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為 g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計(jì)算）。參考答案：（14分）（1）Na+:H（1分） （2）S=C=S（1分），26.021023個(gè)（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）HCO+H2O H2CO3+OH（2分） c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）18. （16分）美國(guó)化學(xué)家RFHec

18、k因發(fā)現(xiàn)Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。例如經(jīng)由Heck反應(yīng)合成一種防曬劑：反應(yīng)：化合物可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在 組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化學(xué)方程式為 （注明條件）。（3）化合物中含氧官能團(tuán)的名稱是_ _；化合物與濃H2SO4共熱生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（4）化合物的一種同分異構(gòu)體化合物符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色?；衔锱c過(guò)量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_。參考答案：19. 現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種