四川省南充市永樂中學紫云校區(qū)高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、四川省南充市永樂中學紫云校區(qū)高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關物質(zhì)用途的說法中，正確的是 Si可用來制造半導體材料 SiO2可用于制造光導纖維 Al(OH)3可用于治療胃酸過多 氧化鐵可用于制紅色涂料 A只有 B只有 C只有 D都正確參考答案：D略2. 鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是 A制造炊具 B制飲料罐 C制鋁合金窗 D煉鋁廠制造鋁錠參考答案：AB略3. 利用分液漏斗可以分離的一組混合物是 A、溴和四氯

2、化碳 B、乙醇和乙酸 C、苯和水 D、溴苯和苯參考答案：C略4. 常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是( )共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A. 432kJ/molE(H-Br)298kJ/molB. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵C. H2(g)2H(g) H=+436kJ/molD. H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJ/mol參考答案：D【詳解】A依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，原子半徑越大，相應的化學鍵的鍵能越小分析，所以結合圖表中數(shù)據(jù)可知432 kJ/mol

3、E(H-Br)298 kJ/mol，A正確；B鍵能越大，斷裂該化學鍵需要的能量就越大，形成的化學鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，所以最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵，B正確；C氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量，H22H(g)H=+436 kJ/mol，C正確；D依據(jù)鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷，H=436kJ/mol+157kJ/mol-2568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g) =2HF(g)，H=-543 kJ/mol ，D錯誤；故合理選項是D。5. 在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結果判斷生

4、成氨的速率最快的是（）AV(NH3)=0.5 mol ?L-1?min-1 BV(H2)=0.3 mol ?L-1?min-1CV(N2)=0.2 mol ?L-1?min-1 DV(H2)=0.01 mol ?L-1? s -1參考答案：A略6. 現(xiàn)將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是參考答案：C7. 下列實驗中，所選裝置不合理的是（）A粗鹽提純，選和B用CC14提取碘水中的碘，選C分離Na2CO3溶液和CCl4，選D用FeC12溶液吸收C12，選參考答案：C【考點】

5、化學實驗方案的評價【分析】A粗鹽提純，需要溶解、過濾、蒸發(fā)操作；B四氯化碳和水分層，應選分液操作；CNa2CO3溶液和CCl4分層，應選分液操作；D氯氣和氯化亞鐵溶液反應，可用洗氣的方法吸收【解答】解：A粗鹽提純，需要溶解、過濾、蒸發(fā)操作，則選過濾和蒸發(fā)裝置，故A正確；B四氯化碳和水分層，可選分液操作，故B正確；CNa2CO3溶液和CCl4分層，應選分液操作，沸點不同的混合液可蒸餾，故C錯誤；D氯氣和氯化亞鐵溶液反應，可用洗氣的方法吸收，故D正確故選C8. 下列試劑的保存或盛裝方法中，錯誤的是A. 鈉保存在煤油中B. 鐵罐貯存濃硝酸C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D. NaOH 溶液盛裝在帶

6、玻璃塞的玻璃瓶中參考答案：D【詳解】A、鈉能和氧氣、水反應，故鈉應隔絕空氣和水保存，鈉的密度大于煤油，故可以保存在煤油中，A正確；B、常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可以用鐵罐貯存濃硝酸，故B正確；C、氯水見光易分解，故應避光保存，應保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應，生成具有黏性的硅酸鈉將瓶塞與瓶身黏在一起，使瓶塞難以打開，故若用玻璃瓶保存，則應用橡膠塞，不能用玻璃塞，故D錯誤。故答案選D?！军c睛】本題考查了常用試劑的保存方法，而試劑的保存方法取決于其性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)，所以掌握試劑的性質(zhì)是理解并記憶保存方法的關鍵。9. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表

7、中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A非金屬性：ZTXBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R TQ參考答案：B10. 下列關于氧化還原反應的敘述正確的是()AH2還原CuO的反應只屬于還原反應B置換反應都是氧化還原反應，所以，3COFe2O3 2Fe3CO2既是置換反應又是氧化還原反應C3O2 2O3是氧化還原反應D復分解反應一定不是氧化還原反應參考答案：D解析：氧化還原反應是一個整體，氧化反應和還原反應必然同時發(fā)生在同一個反應中，在H2CuOCuH2O過程中，對CuO而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應，對H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)

8、生了氧化反應。置換反應都是氧化還原反應，但CO與Fe2O3的反應不是置換反應，所以B錯。復分解反應只是反應物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒有電子轉移，所以，復分解反應一定不是氧化還原反應。C中反應前后氧元素的化合價都沒變化，屬于非氧化還原反應。11. 向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下反應發(fā)生，下列有關說法正確的是A達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為l：3：2C達到化學平衡時容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零參考答案：C試題分析：AN2和H2化合形成氨氣的反

9、應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以達到化學平衡時，N2不會完全轉化為NH3，錯誤；B物質(zhì)反應達到平衡時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度比不一定為l：3：2，這與反應條件有關，錯誤；C達到化學平衡時，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不變，由于總質(zhì)量不變，所以氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化，正確；D達到化學平衡時，化學反應仍然在進行，物質(zhì)的濃度不變，所以正反應和逆反應的速率都相等，但是不為零，錯誤。12. 從化學鍵的角度看，化學反應的實質(zhì)是“舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成”，下列變化中既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成的是 A酒精溶于水 B二氧化碳變成干冰 CCaO作為干燥劑吸水 D氯化鈉受熱熔化參考答案

10、：C略13. 一定溫度下，向ml mol/L的醋酸溶液和ml mol/L的鹽酸中投入足量相同大小的鋅粒，下列說法正確的是（）A反應起始速率相等 B生成的H2質(zhì)量相等C原溶液的pH相等 D鹽酸生成的H2多參考答案：B略14. . 電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應是： Zn+2OH-2e-ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-2Ag +2OH-；下列判斷正確的是( )A鋅為正極，Ag2O為負極 B鋅為負極，Ag2O為正極 C原電池工作時，正極區(qū)溶液PH減小 D原電池工作時，電流經(jīng)外電路由負極流入正極參考答案：B略15. 下列各組離子加入足量的氨水后

11、，現(xiàn)象有明顯不同的是（ ） Al3+、Fe3+；Al3+、Cu2+；K+、Ba2+；Mg2+、Al3+；Fe3+、Fe2+ A. B. C. D. 參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進行實驗：取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；取所得溶液，滴加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_ (以上空格

12、均填寫化學式)。(2)寫出步驟中的離子方程式_。(3)若要檢驗K2CO3中Cl和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_ (填字母)。aHCl、BaCl2、AgNO3bHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 cAgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 dAgNO3、HCl、BaCl2參考答案：(1)K2CO3 、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 NaCl (2)BaCO32H=Ba2CO2H2O (3) b【分析】固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇

13、反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定?！驹斀狻浚?）取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，所以說明一定不含硫酸銅；取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；在白色沉淀中加入足量

14、的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有； 故答案為：Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl； （2）碳酸鋇是可以溶于強酸的白色沉淀，實質(zhì)是：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）若要檢驗K2CO3中Cl和SO42-是否除盡，必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗是否存在氯離子，故答案選b。【點睛】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向推測其他物質(zhì)

15、，從而得出結論。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （9分）下圖是六種物質(zhì)的相互轉化關系，已知E是固體單質(zhì)，六種物質(zhì)均含有E元素。（1）寫出各物質(zhì)的化學式： D ；E ；F 。（2）寫出反應的離子方程式_（3）寫出反應的化學方程式_（4）寫出B C反應的化學方程式 參考答案：（1）D：H2S E：S F：SO3 （每空1 分）（2）SO2+2OH=SO32+2H2O (2 分)（3）2SO2+O22SO3 (2分)（4）Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+2SO2+2H2O（加熱，2分）18. （1） 約3.011023個OH的質(zhì)量為 ，含有電子的物質(zhì)的量為 ，這些OH與 mol

16、 NH3的質(zhì)量相同，和 克Na+含有的離子數(shù)相同。（2）質(zhì)量為3.9g的Na2X中含有Na的物質(zhì)的量為0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為_（3）體積比為111的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_。參考答案：（1） 8.5g 5mol 0.5 11.5 （2）78 gmol1 （3）6:3:2略19. 美國CMarchetin博士對世界一次能源替代趨勢作了如圖所示預測?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中屬于化石能源的有煤、石油和_。（2）目前采用鈾核裂變方式獲取核能，中含有的中子數(shù)為_；與的關系是_。（3）太陽

17、能是一種新能源，制造太陽能電池的材料有Si、Ga、As等。它們能用于制造太陽能電池是利用其_性質(zhì)；Ga與As均是第四周期的主族元素，Ga與Al同主族，As與N同主族，則元素As、Ga的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是_(填化學式)。（4）近年來我國在南海成功試開采可燃冰，可燃冰釋放的氣體主要有CH4、少量乙烷、丙烷及丁烷等。丙烷完全燃燒的化學方程式為_；異丁烷的一氯取代物有_種。參考答案：(1)天然氣 (2)143 互為同位素 (3)半導體 H3AsO4 (4)C3H8+5O23CO2+2H2O 2【分析】（1）煤、石油和天然氣屬于化石能源；（2）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為質(zhì)量數(shù)；（3）制造太陽能電池的材料Si、Ga、As等都是半導體；同周期元素從左到右非金屬依次增強，最高價氧化物對應水化物酸性依次增強；（4）丙烷完全燃燒生成二氧化碳和水；異丁烷分子中含有2類氫原子?！驹斀狻浚?）圖中屬于化石能源的有煤、石油和天然