四川省南充市燕山學(xué)校2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省南充市燕山學(xué)校2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中正確的是（ ）（1）純鐵比碳素鋼易生銹（2）用氨水除去試管上的銀鏡（3）硅是制作光導(dǎo)纖維和制造太陽(yáng)能電池的主要原料（4）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素的非金屬性（5）催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)（6）用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)的性質(zhì)（7）同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大（8）在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁（9）丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶

2、液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)（10）明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視A（1）（4）（6）（7）B（4）（6）（9）（10）C（3）（5）（6）（8） D（5）（6）（8）（9）參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的性質(zhì) 原電池原理 元素性質(zhì)F3 D1 H4【答案解析】D 解析：（1）鐵中含碳容易形成原電池加快反應(yīng)速率，純鐵比碳素鋼易生銹，錯(cuò)誤；（2）氨水與銀不反應(yīng)，應(yīng)該用硝酸除去試管上的銀鏡，故錯(cuò)誤；（3）二氧化硅是制作光導(dǎo)纖維的主要原料，故錯(cuò)誤；（4）元素的非金屬性可通過(guò)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性進(jìn)行驗(yàn)證，要把鹽酸換成高氯酸，故錯(cuò)誤；（5）催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反

3、應(yīng)的熱效應(yīng)，正確；（6）用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)的性質(zhì)，正確；（7）同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越小，故錯(cuò)誤；（8）Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁，正確；（9）丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧屬于膠體，所以均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；（10）明礬凈水是利用氫氧化鋁膠體的吸附作用，吸附水中的雜質(zhì)；硫酸鋇可用于鋇餐透視，碳酸鋇溶于鹽酸，不能用作鋇餐，故錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)、原電池原理、元素性質(zhì)等知識(shí)，知識(shí)覆蓋面廣。2. “溫室效應(yīng)” 是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，

4、控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是（ ）A電解水：2H2O2H2O2 B常溫下，鈉與水反應(yīng)制氫：2Na+2H2O2NaOH+H2C催化分解水制氫：2H2O2H2O2D天然氣制氫：CH4H2OCO3H2參考答案：C略3. 下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是 （ ） A.H3BO3的酸性與H2CO3的酸性 B. 向Ag2CrO4渾濁液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp (Ag2CrO4) 與Ksp(AgCl) C. I2在KI溶液中和在水中的溶解度 D.相同溫度下，lO ml O.l moll一的醋酸與100 ml

5、O.01 molL一的醋酸中的H+物質(zhì)的量參考答案：C略4. 下列圖像表達(dá)正確的是（ ）A氨水的稀釋B等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)C氫氣與氧氣反應(yīng) 中的能量變化D氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)參考答案：A略5. 已知：一般溶液濃度越大密度越大，氨水等例外。體積為vL、質(zhì)量為mg，濃度為a mol/L的氨水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，用水稀釋到05a mol/L，下列說(shuō)法正確的是（ ）A加水的體積為vLB加水的質(zhì)量為mgC05amol/L的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5b%D05amol/L的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5b%參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】濃度的計(jì)算 解析：濃度為a mol/L的氨水用水稀釋到05a mol/L則氨水的體積變

6、為原來(lái)的2倍，由于水的密度與氨水的密度不同，故所加水的體積與原溶液的體積不同；水的密度比氨水的密度大，故所加水的質(zhì)量比氨水的質(zhì)量大，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5b%。【思路點(diǎn)撥】本題考查了溶液濃度和溶質(zhì)的關(guān)系及在進(jìn)行溶液的稀釋時(shí)溶液濃度的變化，本題是易錯(cuò)試題。6. 下列事實(shí)不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是 （ ） 常溫下，某CH3COONa溶液的pH =8用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 等pH、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出H2多0.1 molL-1CH3COOH溶液的pH2.8 0.1 molL-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH 2p

7、乙 BSO3的質(zhì)量m：m甲=m丙2m乙 Cc(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙k乙D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙2Q乙參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某校課題研究小組的同學(xué)們?yōu)榱颂骄俊岸趸荚谑裁礂l件下和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)”。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)探究:實(shí)驗(yàn)一：干燥的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng):在干燥的試管中裝入Na2O2,立即塞緊該試管的試管塞（試管塞上兩導(dǎo)氣管上的K1和K2在干燥關(guān)閉狀態(tài)），在試管內(nèi)裝入試劑X后，按圖連好裝置，打開(kāi)K1和K2，通入CO2。幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管中，觀察到木條不復(fù)燃，且中的淡黃色沒(méi)有變化。實(shí)驗(yàn)二：潮濕的二氧化

8、碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)：在試管內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實(shí)驗(yàn)一，觀察到木條復(fù)燃，且中的淡黃色變?yōu)榘咨?試回答下列問(wèn)題：（1） 怎樣檢查裝置的氣密性:_.（2）在裝入Na2O2后，立即塞緊試管塞，且關(guān)閉K1和K2的目的是；（3）在實(shí)驗(yàn)一中，試劑X是 ， 其作用是 。（4）試管中的NaOH溶液的作用是 。（5）根據(jù)上述兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，甲同學(xué)得到的結(jié)論是 。參考答案：答案：（1）關(guān)閉K1，在試管III中加入適量水，用手握試管II，試管III中導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生，松開(kāi)手后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱。（若按此法，應(yīng)強(qiáng)調(diào)先加適量的水；其它合理答案也給分）（3分）（2）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入試管II中(每空

9、2分)（3）濃硫酸 干燥(3分)（4）吸收未反應(yīng)完的CO2以便使木條復(fù)燃。（注：只答“吸收未反應(yīng)完的二氧化碳”的給1分 (3分)（5）干燥的二氧化碳不與Na2O2反應(yīng)，潮濕的二氧化碳與Na2O2反應(yīng)。(3分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）化合物A（）是一種有機(jī)溶劑。A可以發(fā)生以下變化： A分子中的官能團(tuán)名稱是_； A只有一種一氯取代物B。寫(xiě)出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 _； A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。 F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 （2）化合物“HQ”（）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)?！癏Q”還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序

10、號(hào)）_。 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 加聚反應(yīng) 水解反應(yīng) “HQ”的一硝基取代物只有一種?！癏Q”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 （3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”?！癟BHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為的化合物。 “TBHQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。參考答案：18. (共10分) 長(zhǎng)期以來(lái)人們一直認(rèn)為金剛石是最硬的物質(zhì)，但這種神話現(xiàn)在正在被打破。1990年美國(guó)伯克利大學(xué)的AYLiu和MLCohen在國(guó)際著名期刊上發(fā)表論文，在理論上預(yù)言了一種自然界并不存在的物質(zhì)C3N4，理論計(jì)算表明，這種C3N4物質(zhì)比金剛石的硬度還大，不僅如此，這種物質(zhì)還可用作藍(lán)紫激光材料，并有可能是一種性能優(yōu)

11、異的非線性光學(xué)材料。這篇論文發(fā)表以后，在世界科學(xué)領(lǐng)域引起了很大的轟動(dòng)，并引發(fā)了材料界爭(zhēng)相合成C3N4的熱潮，雖然大塊的C3N4晶體至今尚未合成出來(lái)，但含有C3N4晶粒的薄膜材料已經(jīng)制備成功并驗(yàn)證了理論預(yù)測(cè)的正確性，這比材料本身更具重大意義。其晶體結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖1和圖2。(1) 請(qǐng)分析C3N4晶體中，C原子和N原子的雜化類型以及它們?cè)诰w中的成鍵情況： ；(2) 請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出C3N4的一個(gè)結(jié)構(gòu)基元，該結(jié)構(gòu)基元包括 個(gè)碳原子和 個(gè)氮原子；(3) 實(shí)驗(yàn)測(cè)試表明，C3N4晶體屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖2(圖示原子都包含在晶胞內(nèi))，晶胞參數(shù)a=0.64nm，c=0.24nm，請(qǐng)列式計(jì)算其晶體密度。 = ；(

12、4) 試簡(jiǎn)要分析C3N4比金剛石硬度大的原因(已知金剛石的密度為3.51gcm3)。參考答案：(共10分)(1) C3N4晶體中，C原子采取sp3雜化，N原子采取sp2雜化；1個(gè)C原子與4個(gè)處于四面體頂點(diǎn)的N原子形成共價(jià)鍵，1個(gè)N原子與3個(gè)C原子在一個(gè)近似的平面上以共價(jià)鍵連接 (2分)(2) (3) 從圖2可以看出，一個(gè)C3N4晶胞包括6個(gè)C原子和8個(gè)N原子，其晶體密度為： (2分)(4) C3N4比金剛石硬度大，主要是因?yàn)椋涸贑3N4晶體中，C原子采取sp3雜化，N原子采取sp2雜化，C原子和N原子間形成很強(qiáng)的共價(jià)鍵；C原子和N原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；密度計(jì)算結(jié)果顯示，C3N4的密度大

13、于金剛石，即C3N4，晶體中原子采取更緊密的堆積方式，說(shuō)明原子間的共價(jià)鍵長(zhǎng)很短而有很強(qiáng)的鍵合力(3分)略19. 硫及其化合物對(duì)人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=198kJ?mol1是制備硫酸的重要反應(yīng)（1）在容積為V L的密閉容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下圖所示與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的條件是 ，判斷的依據(jù) （2）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）H=42kJ?mol1在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實(shí)驗(yàn)

14、數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln（SO2）n（NO2）n（NO）甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T30.200.30a實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ，則02min時(shí)間內(nèi)，用SO2（g）表示的平均反應(yīng)速率v（SO2）= ，該溫度下的平衡常數(shù) 實(shí)驗(yàn)丙中，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為 由表中數(shù)據(jù)可推知，Tl T2（填“”“或“=”），判斷的理由是 參考答案：（1）升高溫度；實(shí)驗(yàn)b與a相比，反應(yīng)速率快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）0.05mol/（Lmin）；2.613；100%；T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=2.61

15、3，T2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=1，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T1T2【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡計(jì)算【分析】（1）實(shí)驗(yàn)b到達(dá)平衡時(shí)總壓強(qiáng)變大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，而化學(xué)反應(yīng)速率變大，考慮到該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可能是升高溫度所導(dǎo)致的；（2）根據(jù)放出的熱量計(jì)算消耗二氧化硫物質(zhì)的量，再根據(jù)v=計(jì)算v（SO2）；平衡時(shí)NO為0.18mol，則： SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）起始量（mol）：0.8 0.2 0 0 變化量（mol）：0.18 0.18 0.18 0.182平衡量（mol）：0.62 0.02 0.18 0.18再根據(jù)K=計(jì)算平衡常數(shù)

16、；平衡時(shí)NO為a mol，表示出參加反應(yīng)二氧化氮的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算二氧化氮的轉(zhuǎn)化率；再計(jì)算乙實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)，結(jié)合甲中平衡常數(shù)判斷溫度高低【解答】解：（1）恒實(shí)驗(yàn)b到達(dá)平衡時(shí)總壓強(qiáng)變大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，而化學(xué)反應(yīng)速率變大，考慮到該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可能是升高溫度所導(dǎo)致，故答案為：升高溫度；實(shí)驗(yàn)b與a相比，反應(yīng)速率快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ，則消耗二氧化硫物質(zhì)的量為=0.1mol，則v（SO2）=0.05mol/（Lmin）；平衡時(shí)NO為0.18mol，則： SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）起始量（mol）：0.8 0.2 0 0 變化量（mol）：0.18 0.18 0.18 0.18平衡量（mol）：0.62 0.02 0.18 0.18T1溫度下平衡常數(shù)K=2.613，故答案為：0.05mol/（Lmin）；2.613；實(shí)驗(yàn)丙中，平衡時(shí)NO為a mol，則參加反應(yīng)二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，故二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為100%=100%，故答案為：100%；乙實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)，NO為0.16mol，則： SO2（g）+NO2（g）SO