第1課鈉與鈉的氧化物

1、第1課鈉與鈉的氧化物第1頁，共22頁，2022年，5月20日，19點14分，星期五2022/9/25鈉一 、物理性質(zhì)：銀白軟輕低電熱良導(dǎo)體說明1、鈉的密度比水小，但比乙醇、煤油大。2、鈉的物理性質(zhì)可用其晶體結(jié)構(gòu)解釋：鈉是金屬晶體，其離子半徑大，自由電子數(shù)少，所以金屬鍵弱，故熔點低、硬度、密度都小。第2頁，共22頁，2022年，5月20日，19點14分，星期五2022/9/25二、化學(xué)性質(zhì)是一種活潑金屬，強還原劑1、與氧氣反應(yīng)：常溫下與氧氣反應(yīng)使其表面變暗4NaO22Na2O（不穩(wěn)定）在空氣或氧氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體2NaO2 Na2O2（穩(wěn)定）點燃第3頁，共22頁，2022年，

2、5月20日，19點14分，星期五2022/9/252、與其他非金屬單質(zhì)反應(yīng)： 2NaSNa2S（常溫下研磨易爆炸） 2NaX2 2 NaX 2NaH22NaH（氫化鈉NaH是金屬氫化物，其中氫為1價，固體，有強的還原性，遇水迅速反應(yīng)生成NaOH和氫氣：NaHH2ONaOHH2） 點燃第4頁，共22頁，2022年，5月20日，19點14分，星期五2022/9/253、與水反應(yīng)： 現(xiàn)象：浮、溶、游、嘶、紅（水中加酚酞時變紅色） 原理： 2Na2H2O2Na+2OHH2 實質(zhì)：與水電離出的H+反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離。第5頁，共22頁，2022年，5月20日，19點14分，星期五2022/9/25例1在

3、一個燒杯中加入水和苯（密度是0.88gcm3）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度0.97gcm3）投入杯中，觀察到的現(xiàn)象是A 鈉在水層中反應(yīng)并四處游走B 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C 鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游走D 鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并作上、下跳動D第6頁，共22頁，2022年，5月20日，19點14分，星期五2022/9/254、與酸反應(yīng)： 鈉與酸溶液的反應(yīng)比與水的反應(yīng)更劇烈（因為其中H+的濃度更大），極易爆炸，要特別小心。 2Na2H+2Na+H2說明：先考慮與酸的反應(yīng)，然后再與水反應(yīng)。第7頁，共22頁，2022年，5月20日，19點14分，星期五2022/9/255、與鹽溶液的反應(yīng)：先考

4、慮鈉與水的反應(yīng)，生成NaOH，再考慮NaOH是否與鹽發(fā)生反應(yīng)。Na投入飽和食鹽水中，放出H2，還有食鹽晶體析出。Na投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。Na投入CuSO4溶液中，有H2和Cu(OH)2藍(lán)色沉淀生成，（注意：鈉與鹽溶液反應(yīng)時，不能置換鹽中的金屬）第8頁，共22頁，2022年，5月20日，19點14分，星期五2022/9/256、與熔融鹽反應(yīng)： 4NaTiCl4 Ti +4NaCl7、與乙醇等有機物反應(yīng)：凡是含有羥基的有機物均可與鈉反應(yīng)生成氫氣； 2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2熔融第9頁，共22頁，2022年，5月20日，19點14分，星期五2022/9/25例2將

5、鈉投入到下列液體中，反應(yīng)的劇烈程度由強到弱的順序是 ：A 水 B NaOH溶液 C 0.1molL鹽酸D 0.1molL硫酸銅溶液 E 無水乙醇F 0.1molL苯酚溶液CFDABE第10頁，共22頁，2022年，5月20日，19點14分，星期五2022/9/25三、存在、保存、用途：1、存在：化合態(tài)(因為活潑)2、保存：煤油中目的：隔絕空氣（汽油易揮發(fā)、CCl4的密度比鈉的大，均不能保存鈉）3、用途：（1）制Na2O2（2）制鈉鉀合金，作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑（3）作還原劑，冶煉金屬(鈦、鋯、鈮、鉭等)（4）制高壓鈉燈第11頁，共22頁，2022年，5月20日，19點14分，星期五2022/9/

6、25四、制?。阂话阌秒娊馊廴诘穆然c的方法制取。 2NaCl 2NaCl2電解第12頁，共22頁，2022年，5月20日，19點14分，星期五2022/9/25鈉的氧化物名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2電子式化合物類型離子化合物（堿性氧化物）離子化合物（過氧化物）顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體與水的反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH與CO2的反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl4NaCl2H2OO2用途制取少量Na2O2氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑第13頁，共22頁，2022年，5月20日，19點14分，星期五2022/9

7、/25重點：過氧化鈉的性質(zhì)：2Na2O22H2O4NaOHO2120得2e失2eNa2O2既是氧化劑又是還原劑過氧化鈉與水的反應(yīng)： 過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)與此相似，自己分析。第14頁，共22頁，2022年，5月20日，19點14分，星期五2022/9/25 說明：過氧化鈉與水和酸的反應(yīng)，實質(zhì)都是Na2O2與H+反應(yīng)，生成H2O2和Na+，H2O2再分解生成H2O和O2：Na2O22H+H2O22Na+2H2O22H2OO2這個反應(yīng)說明了H2O2具有弱酸性。第15頁，共22頁，2022年，5月20日，19點14分，星期五2022/9/25推導(dǎo)：2CO+O2=2CO2 2Na2O2+2CO2=2

8、Na2CO3+O2 +得Na2O2+CO = Na2CO3CO燃燒后的產(chǎn)物被過氧化鈉吸收后，放出的O2恰好等于CO燃燒消耗的O2，所以過氧化鈉增重的質(zhì)量實際就是CO的質(zhì)量 。第16頁，共22頁，2022年，5月20日，19點14分，星期五2H2+O2=2H2O 2Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2 +得Na2O2+H2 = 2NaOHH2燃燒后的產(chǎn)物被過氧化鈉吸收后，放出的O2恰好等于CO燃燒消耗的O2，所以過氧化鈉增重的質(zhì)量實際就是H2的質(zhì)量。2022/9/25第17頁，共22頁，2022年，5月20日，19點14分，星期五2022/9/25結(jié)論：mgCO或mg H2或mg CO和H2

9、混合物，在O2中完全燃燒后所得混合氣體被足量Na2O2充分吸收，則Na2O2固體的質(zhì)量增加量也為mg 。擴展：凡符合通式（CO）m(H2)n的物質(zhì)，在O2中完全燃燒后所得混合氣體被足量Na2O2充分吸收，則Na2O2固體的質(zhì)量增加量定為（CO）m(H2)n的質(zhì)量。第18頁，共22頁，2022年，5月20日，19點14分，星期五例3將CO、H2和甲醛三種混合氣體3.2g，在氧氣中充分燃燒后，將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2吸收后，Na2O2固體的質(zhì)量增 加了 3.2g 克。 解析：甲醛符合通式（CO）m(H2)n ，因此可以看做是氫氣和一氧化碳的混合氣體，增加的質(zhì)量為氣體的總質(zhì)量3.2g。2022/

10、9/25第19頁，共22頁，2022年，5月20日，19點14分，星期五2022/9/25例4在四個密閉容器中均裝入足量的Na2O2，然后分別充入以等物質(zhì)的量混合的下列選項中的氣體，在不斷用電火花引燃的條件下進(jìn)行充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)壓強幾乎為零的是（A）A CH4、CO2 B CO2、O2C CO2、H2 D O2、CH4解析：容器內(nèi)壓強為零說明反應(yīng)后混合氣體全部被Na2O2吸收，則混合氣體平均組成符合（CO）m(H2)n：1CH4、1CO2相當(dāng)于（CO）2（H2）2 1CO2 、1O2相當(dāng)于（CO）1 O3C. 1 CO2、1H2 相當(dāng)于（CO）1（H2）1O D.1O2、1CH4相當(dāng)于（CO）1（H2）2O第20頁，共22頁，2022年，5月20日，19點14分，星期五2022/9/25例6下列物質(zhì)中，陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為1：1的是(C)A CaCl2 B Na2O2 C KO2 D H2O2例5某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下O2密度的二分之一，將3.2g這種混合氣體充入一盛有足量Na2O2的密閉容器中，再通入過量的O2，并用電火花點燃使其充分反應(yīng)，最后容器中固體質(zhì)量增加了(A)A 3.2克 B 4.4克 C 5.6克 D 6.4克