電負(fù)性及其變化規(guī)律學(xué)案

1、學(xué)案5電負(fù)性及其變化規(guī)律一：教學(xué)目標(biāo)：理解電負(fù)性的概念了解主族元素電負(fù)性的變化規(guī)律二：重點(diǎn)難點(diǎn)：電負(fù)性的變化規(guī)律及其應(yīng)用三：學(xué)習(xí)過(guò)程：【自主學(xué)習(xí)】仔細(xì)閱讀課本后完成下列問(wèn)題。什么是元素的電負(fù)性？電負(fù)性的意義是什么？鮑林的電負(fù)性數(shù)據(jù)的來(lái)源？隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性如何變化？同一周期，元素的電負(fù)性如何變化？同一主族中，元素的電負(fù)性如何變化?電負(fù)性最大的元素和最小的元素分別在周期表的什么位置？分別是什么元素?【小結(jié)】元素電負(fù)性的變化規(guī)律(不研究稀有氣體的電負(fù)性)隨原子序數(shù)的遞增，元素電負(fù)性呈現(xiàn)由到 的 性變化。同周期：自左向右，電負(fù)性逐漸o同主族：自上而下，電負(fù)性 趨勢(shì)。在元素周期表中，自然

2、界能穩(wěn)定存在的元素，元素的電負(fù)性最大，元 素的電負(fù)性最小。元素電負(fù)性有什么重要的應(yīng)用？自主檢測(cè)電負(fù)性是以最活潑的非金屬元素作為標(biāo)度計(jì)算出來(lái)的，該元素 0下列各元素原子排列中，其電負(fù)性減小順序正確的是 （）KNaLi B. F 0 S C. As P N D. C N 0元素周期表中能穩(wěn)定存在且電負(fù)性相差最大的兩種元素形成的化合物的化學(xué)式電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性的尺度，下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是 （）周期表中同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸增大周期表中同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性為4.0的元素，在化合物中

3、一般現(xiàn) （）正價(jià) B.負(fù)價(jià) C.既顯正價(jià)又顯負(fù)價(jià)D.不能確定【疑難突破】電負(fù)性的應(yīng)用1、判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱：a、一般認(rèn)為，電負(fù)性2的元素，大部分為 元素；電負(fù)性v2的元素大部分為_(kāi)元素。b、元素電負(fù)性越大，非金屬性 ；電負(fù)性越小，金屬性 O2、判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型。一般來(lái)說(shuō)，若成鍵原子間電負(fù)性差1.7,形成 鍵；電負(fù)性差V1.7,則形成鍵。3、判斷元素在化合物中化合價(jià)的正負(fù)：電負(fù)性大的元素，吸引電子能力強(qiáng)，顯 價(jià)；電負(fù)性小的元素，吸引電子能力弱,顯 價(jià)。4、對(duì)角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的電負(fù)性數(shù)值相近， 性質(zhì)有些相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。主要體現(xiàn)在第二、三

4、周期。Li Be B-MgAlSi【典型例題】已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY,下列。說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （）第一電離能Y可能小于X氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)與HnX最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于YX和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)【變式練習(xí)】X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由 此可知 （）X的原子半徑大于Y的原子半徑X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性X的氧化性小于Y的氧化性X的第一電離能小于Y的第一電離能【自我知識(shí)構(gòu)建】【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1、填充下列表格中的空格兒條NaAlHBr價(jià)電子排布式2S25S25P2電負(fù)性1.50.91.51.82.12.8最周正化合價(jià)

5、漠化物類(lèi)型2、下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是（）K、Na、Al B.O、Cl、H C.As、P、H D.O、S、Cl 2、處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量ABCD0則下列A、B、C、D四種元素的說(shuō)法中，正確的是（）A、元素的非金屬性依次增強(qiáng)B、元素的第一電離能依次增大C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱 D、元素的電負(fù)性依次減小4、下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中正確的是（）主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越大金屬元素電負(fù)性一定小于非金屬元素電負(fù)性在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)5、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：ls22s22p63s23p4Is22s22p63s23p3;Is22s22p3；Is22s2p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）第一電離能：（D原子半徑：（D電負(fù)性： 最高正化合價(jià)：=（D6、XY是由電負(fù)性相差最大的兩種主族元素所形成的化合物