《常見的酸和堿》教案

1、1 常見的酸和堿教案教學目標：學問與技能1、生疏幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相像的化學性質。2、知道酸和堿的腐蝕性，能嫻熟取用酸和堿及其溶液。3、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。過程與方法1、通過濃硫酸、氫氧化鈉強腐蝕性和濃硫酸稀釋試驗，學會濃硫酸的稀釋方法，強化試驗及生活中安全意識。2、通過同學間的合作進展活動探究查找指示劑，學會如何利用和開發(fā)身邊的物質進展科學探究。3、通過幾種常見的酸和堿化學性質探究比較，能簡潔的歸納出幾種酸和堿各自相像的化學性質。4、通過酸和堿溶液導電性試驗的探究，知道溶液導電的緣由。情感態(tài)度與價值觀1、樹立科學的物質觀，學會用辯證的觀點對待事物，能透過外表現

2、象挖掘事物具有共性的本質緣由。2、知道化學作為自然科學的一局部，它本身就起源于人類生產活動，樹立學好化學， 更要用好化學的意識。教學重點：1、科學素養(yǎng)的培育和提高。2、酸和堿的化學性質以及查找指示劑的探究。3、生疏身邊的物質，開發(fā)和利用身邊的物質。教學難點：為什么不同的酸具有相像的化學性質；不同的堿也具有相像的化學性質。教學過程：【第一課時】情景導入：呼氣競賽：投影上播放競賽內容和具體操作步驟：各小組推舉一代表1、取一支試管，參加適量紫色石蕊試液。2、留神的用飲料管向試管中呼氣。3、與本組同學一起觀看現象，分析緣由。講解：同學們，依據已有學問，我們知道呼出的二氧化碳氣體溶于水形成碳酸，碳酸能或

3、紫色石蕊試液遇碳酸變紅 講授課：閱讀：教材P50 第一段和“資料卡片”的內容，思考以下問題：投影：1、通過閱讀教材，你對酸、對堿有了哪些進一步了解？2、你所知道的酸和堿有哪些？歸納、匯總：1、常見的酸有鹽酸HC、硫酸(H2SO4、碳酸H2CO、醋酸CH3COO從名稱上推斷最終一個字都是“酸2、常見的堿有氫氧化鈉NaO(Ca(OH)2(Al(OH)3、一水合氨NH3.H2等。除一水合氨，從名稱上看都叫“氫氧化某O。引導：通過剛剛的呼氣競賽我們覺察碳酸能使紫色石蕊試液變紅題，提出猜測，并用事先預備好的藥品和儀器進展試驗探究，設計并完成探究報告。教師適當的引導，可能消滅的猜測有：1、其它酸如鹽酸、硫

4、酸、醋酸等能否使紫色石蕊試液變紅？2、堿類如氫氧化鈉、石灰水等能否使紫色石蕊試液變色，假設能變成什么顏色？3、其它物質的溶液遇到酸或堿是否也會發(fā)生顏色的轉變？猜測式探究報告：假設或猜測假設或猜測驗證方法及操作試驗現結論及其緣由的覺察或疑問過程象將各組猜測及驗證的結果進展溝通總結：1、其它酸如鹽酸、硫酸、醋酸等也能使紫色石蕊試液變紅。2、堿類如氫氧化鈉、石灰水等能使紫色石蕊試液變藍色。講解：紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍酸紅堿藍試液就是一種常用的指示劑。通過大家的試驗探究我們還覺察：3、無色酚酞試液及某些植物的花瓣或果實的酒精浸出液遇到酸或堿溶液，也能顯示出如下表所示：酒精中酸溶液中堿溶液中酚酞

5、試液無色無色紅色大紅花粉紅色橙色綠色紫羅蘭紫色紅色藍色萬壽菊黃色黃色黃色皺菊無色無色黃色【其次課時】和大家一起來爭辯常見酸的性質。呈現：鹽酸和硫酸引導：學生依據實物和投影的內容進展觀看分析。 久置一段時間后觀看天平指針的變化，并讓學生完成表格。投影：濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色液體翻開現象瓶口有白霧無明顯現象瓶蓋緣由有揮發(fā)性無揮發(fā)性氣味有刺激性氣味無刺激性氣味敞口現象質量減小質量增加久置緣由有揮發(fā)性有吸水性講解：通過觀看和錄像我們就會覺察： 因此，敞口久置后質量會減輕。濃硫酸具有吸水性，但無揮發(fā)性，所以翻開瓶蓋瓶口沒有白霧，但敞口久置于空氣中， 會吸取空氣中的水分質量增加。因此，試驗室中

6、常用濃硫酸做枯燥劑。講解：某地一大學生用濃硫酸潑熊的報道，播放有關濃硫酸毀容的電視畫面。出濃硫酸猛烈的腐蝕性。活動與探究一：試驗內容試驗內容濃硫酸在用木棒蘸濃硫酸將濃硫酸滴到布上一段時間后的現象紙上寫字 紙張的筆畫局部變黑木棒上蘸有濃硫酸的局部變黑滴到酸的布由黃變黑，簡潔破損。結論或緣由啟發(fā)濃硫酸有很強的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水而腐蝕。使用濃硫酸時要特別留神。講解：從試劑店購得的硫酸一般是 98%的濃硫酸，而尋常使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？答復：很多同學可能會說“簡潔，加點水不就行了嗎？活動與探究二：按學生猜測，照教材P53 10-5 裝置留神進展試驗。

7、稀釋過程中會放出大量熱，使水沸騰，帶動硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。那么，正確的稀釋方法應當怎樣呢？請大家閱讀教材P53 頁后看我演示。活動與探究三：依據教材P53 10-6 裝置留神進展試驗。語言準確的描述出來嗎？小結：稀釋濃硫酸時應當：酸入水或大入小，沿內壁，漸漸倒，不斷攪。液體暴沸，發(fā)生危急。提問：濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸弄到皮膚或衣服上，應如何處理？ 結論：應馬上用大量的水沖洗，在涂上3%-5的碳酸氫鈉溶液。提問1沖洗的目的是什么呢？使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r放出的熱量23%-5%的碳酸氫鈉溶液目的又是什么呢？引導試驗：取一支試管向其中參加少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳

8、酸氫鈉溶液，觀看并描述試驗現象。硫酸為例，依據投影的內容探究酸的化學性質投影內容見資料鏈接，并印成講義發(fā)放給 講解：通過同學們的試驗，我們就會覺察：1、鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色，說明酸能與指示劑反響。2、鎂、鋅、鐵等活潑金屬都能與鹽酸、硫酸反響生成氫氣，說明酸能與金屬活動性挨次表中排在氫以前的金屬發(fā)生置換反響。3、鹽酸、硫酸中生銹的鐵釘上的鐵銹都漸漸溶解，溶液均變成黃色，說明酸能與金屬 Fe2O3CuO 等如鐵銹主要成分為Fe2O。要求各小組以“這節(jié)課的收獲”為題，開放爭辯，派代表上臺演講。【第三課時】呈現：稀鹽酸，稀硫酸，氫氧化鈉，氫氧化鈣各一瓶。提問：這四瓶

9、物質中哪些屬于酸，哪些屬于堿？性質，并以它們?yōu)槔ㄟ^試驗來探究堿的化學性質？指導：指導學生閱讀教材P56-P57 頁有關內容，活動與探究一：以小組為單位做以下幾個試驗，完成表格：1、取兩只外表皿，用鑷子夾取一小塊氫氧化鈉放在其中一只外表皿上，用藥匙取少量什么現象發(fā)生。2、取兩支試管，分別參加少量氫氧化鈉和氫氧化鈣，再參加等量的水，振蕩，使它們充分溶解，靜置后觀看現象。氫氧化鈉氫氧化鈣化學式俗名物氫氧化鈉氫氧化鈣化學式俗名物顏色狀態(tài)理溶解性性腐蝕性質特性制備將局部小組填寫的表格通過視屏呈現臺在全班溝通。面?？偨Y：1、氧化鈉為白色固體，化學式為NaOH，易溶于水，有很強的腐蝕性，所以又叫火堿、燒堿、苛性鈉，使用時要特別留神；氫氧化鈉還易吸取空氣中的水分而潮解，因此，可作某 些氣體的枯燥劑。那么，氫氧化鈉應當怎樣保存呢？2、又叫熟石灰或消石灰，化學式為Ca(OH)2，是白色粉末，建筑工地從石灰窯買來的石灰是生石灰CaCaO + H2O = Ca(OH)雞蛋煮熟；氫氧化鈣也有腐蝕性。以小組為單位完成探究報告講解：通過大家的動手試驗、觀看分析、總結溝通，我們覺察：和酸一樣，堿也具有相像的化學性質。12、堿還能和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金屬氧化物反響。的化學性質，這時什么緣由呢？活動與探究二：請大家依據教材P57 10-9 的改進裝置，依據10-9的內容進展試驗，記錄試驗現象并分析緣