九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)初識(shí)酸堿鹽復(fù)習(xí)課料教案湘教版

1、- 3- 3-認(rèn)真愛(ài)心認(rèn)真7 初識(shí)酸堿鹽復(fù)習(xí)課【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、會(huì)用酸堿指示劑和pH2、知道常見(jiàn)酸堿鹽的主要性質(zhì)和用途，生疏酸堿的腐蝕性。知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。3、初步生疏常見(jiàn)的置換反響，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。4、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。5、知道一些常用化肥的名稱(chēng)和作用，生疏合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義。6、初步學(xué)會(huì)依據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分一些常見(jiàn)的物質(zhì)。7、初步生疏常見(jiàn)的復(fù)分解反響，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。8、學(xué)會(huì)歸納學(xué)問(wèn)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】1、初步學(xué)會(huì)依據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分 一些常見(jiàn)的物質(zhì)；3、初步生疏常見(jiàn)的復(fù)分解反

2、響，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】1、初步生疏常見(jiàn)的置換反響；3、初步生疏常見(jiàn)的復(fù)分解反響。【教學(xué)手段】多媒體教學(xué)?！窘虒W(xué)課時(shí)】21【教學(xué)流程圖教師評(píng)價(jià)找出問(wèn)題爭(zhēng)辯完善穩(wěn)固強(qiáng)化突破難點(diǎn)教師歸納習(xí)準(zhǔn)時(shí)反響理解應(yīng)用小結(jié)、布置作業(yè)教學(xué)流程教師活動(dòng)教學(xué)過(guò)程 學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖納，逐一過(guò)關(guān)見(jiàn)板書(shū)善后，再進(jìn)展補(bǔ)充。教師巡察輔導(dǎo)，關(guān)注個(gè)體進(jìn)展。獨(dú)立復(fù)習(xí)理解完成學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)造圖，再爭(zhēng)辯進(jìn)而完善。并在此根底上不斷將其延長(zhǎng)，使學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)化，盡量進(jìn)展細(xì)致。也可依據(jù)自己的思考進(jìn)展不同的學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)造圖。補(bǔ)充自己的缺乏，使學(xué)習(xí)成就化。教師呈現(xiàn)的網(wǎng)絡(luò)構(gòu)造圖不能過(guò)多，否則學(xué)生不能深化理解。供給不同學(xué)生的思維進(jìn)展空

3、間。1、酸、堿、鹽三種化合物中：肯定含有氫元素的是、可能含有氫元素的是；肯定含有氧元素的是、可能含有氧元素的是。2、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，是由于酸溶液中含有A. 氫離子B. 氫分子C. 酸根離子D. 酸分子3、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反響時(shí)，觀(guān)看不到現(xiàn)象。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)證明兩者確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反響用文字或圖示表示均可出其他方法嗎？練習(xí) 4、解釋?zhuān)簽槭裁从名}酸可以除鐵銹？工人師傅在用鹽酸除鐵銹時(shí)要特別留意除銹時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，為什么？5、氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸中 的哪種粒子(HO、H+、SO2-I、24、三個(gè)試驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。你提出的假設(shè)是。通過(guò)試驗(yàn)I可以證明

4、。要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)展試驗(yàn)和， 中應(yīng)當(dāng)參加。探究結(jié)果為你認(rèn)為除試驗(yàn)和所用試劑外還能夠溶解氧化銅的一種常見(jiàn)物質(zhì)是。穩(wěn)固強(qiáng)化重難點(diǎn)6、理性推想是化學(xué)爭(zhēng)辯的一種重要手段。A、B、C 是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，其中CAB = C +HO 方程式已配平，n2為化學(xué)計(jì)量數(shù)。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：當(dāng)n=1時(shí)，B是一種常見(jiàn)的酸，其相對(duì)分子質(zhì)量是98，C的相對(duì)分子質(zhì)量為 120。則 B 的化學(xué)式為，A 的相對(duì)分子質(zhì)量為，經(jīng)推想A的化學(xué)式為。當(dāng)n=2假設(shè)A是一種酸性氧化物；假設(shè)A是一種堿性氧化物。7試驗(yàn)室能供給小明所需的各種儀器和藥品。請(qǐng)推想，他通過(guò)試驗(yàn)?zāi)艿玫接嘘P(guān)醋酸化學(xué)性質(zhì)的哪些結(jié)論？至少說(shuō)出

5、三點(diǎn)8、某學(xué)生為證明濃鹽酸具有揮發(fā)性和碳酸具有不穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)：將石灰石和濃鹽酸反響產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液，來(lái)證明濃鹽酸的揮發(fā)性。將上述已變紅的石蕊試液加熱煮沸，就可證明碳酸已分解。試分析試驗(yàn)設(shè)計(jì)的是否合理。并說(shuō)明理由：試驗(yàn)(1)。試驗(yàn)(2)。1、某鹽中所含有的元素多于兩種，其溶液中只含有一種溶質(zhì)且陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比 為 1:2 。 關(guān)于 該鹽的以下說(shuō)法中， 正確的選項(xiàng)是可能含有NO3Cl肯定含有金屬元素D只含有三種元素2、推斷含氧酸含有氧元素的酸酸性強(qiáng)弱的一條閱歷規(guī)律是：含氧酸分子的構(gòu)造中含非羥基(羥基為OH越強(qiáng)。依據(jù)以上信息可知，上表中X=、Y=；作業(yè)2依據(jù)以下要求，請(qǐng)從不同的

6、角度比較磷酸和硫酸：一樣分子數(shù)時(shí)物質(zhì)的質(zhì)量磷酸“大于“小于“等于” 硫酸；溶液的質(zhì)量 及溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)均相 同時(shí)溶液的 pH硫酸溶液。探究：氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量越小，運(yùn)動(dòng)的速率越快；NHCl 是4白色固體。氨氣NH易溶于水，生成氨水NHHO，氨水也是一種堿，332易揮發(fā)。假設(shè)將氨水和鹽酸混合后，能發(fā)生化學(xué)反響嗎？請(qǐng)你說(shuō)明緣由。假設(shè)用兩根玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃鹽酸，并將兩根玻璃棒靠近但不接觸，會(huì)產(chǎn)生大量白煙，請(qǐng)你解釋產(chǎn)生白煙的緣由。請(qǐng)你猜測(cè)白煙消滅的位置會(huì)靠近哪根玻璃棒，蘸濃鹽酸的還是蘸濃氨水的？請(qǐng)你寫(xiě)出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式，并說(shuō)明反響類(lèi)型。教學(xué)后記【板書(shū)設(shè)計(jì)】學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)造圖：12、312

7、、3、4、5、化學(xué)方程式物理性質(zhì)酸鹽酸化學(xué) 化學(xué)性質(zhì)用途硫酸酸的通性物理性質(zhì)氫氧化鈉化學(xué)式堿氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)1、與指示劑反響 22、現(xiàn)象：化學(xué)方程式3、4、堿的通性認(rèn)真愛(ài)心認(rèn)真- 4 - 6 - 6 -認(rèn)真愛(ài)心認(rèn)真酸堿的區(qū)分和聯(lián)系：2【教學(xué)流程圖教師評(píng)價(jià)找出問(wèn)題爭(zhēng)辯完善穩(wěn)固強(qiáng)化突破難點(diǎn)教師歸納習(xí)準(zhǔn)時(shí)反響理解應(yīng)用小結(jié)、布置作業(yè)教學(xué)過(guò)程教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖出示嘗試題：完善本專(zhuān)題的獨(dú)立復(fù)習(xí)理解完成學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)造先獨(dú)立完成，以檢見(jiàn)板書(shū)圖，再爭(zhēng)辯進(jìn)而完善。并在此根底驗(yàn)個(gè)人學(xué)習(xí)結(jié)果，留意：只呈現(xiàn)小局部。待學(xué)上不斷將其延長(zhǎng)，使學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)化。再爭(zhēng)辯補(bǔ)充自己的生完善后，再進(jìn)展補(bǔ)充。盡量進(jìn)展細(xì)致。缺乏。教

8、師巡察輔導(dǎo)，關(guān)注個(gè)體發(fā)也可依據(jù)自己的思考進(jìn)展不同的知教師呈現(xiàn)的網(wǎng)絡(luò)結(jié)展。識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)造圖。構(gòu)圖不能過(guò)多，否則學(xué)生不能深化學(xué)習(xí)。供給適合不同學(xué)生納，逐一過(guò)的思維進(jìn)展空間，關(guān)呈現(xiàn)學(xué)生共性。1、硫酸氫鈉NaHSO4溶解于水時(shí)離解生成兩種陽(yáng)離子和硫酸根離子。請(qǐng)據(jù)此答復(fù)以下問(wèn)題：離解生成的陽(yáng)離子是哪兩種？硫酸氫鈉是不是酸？為什么？結(jié)、布置作業(yè)2、把生石灰、食鹽、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、苛性鈉、碳酸鈣長(zhǎng) 期 露 置 于 空 氣 中 ， 則 質(zhì) 量 會(huì) 增 加 的是, 質(zhì)量會(huì)削減的是 , 會(huì)變質(zhì)的是。3、在a.單質(zhì)、b.氧化物、c.酸、d.堿四類(lèi)物質(zhì)中，經(jīng)一步反響可以生成鹽的是 A只有abcB只有cdeC只有a

9、bdDabcd4、甲同學(xué)在某食品包裝袋內(nèi)，覺(jué)察有一個(gè)裝有白色顆粒狀固體 A穩(wěn)固強(qiáng)化重難點(diǎn)粒粘在一起成為塊狀固體B。請(qǐng)你與甲同學(xué)一起對(duì)塊狀固體B 進(jìn)展探究。猜測(cè)一塊狀固體B中除氧化鈣外還可能有：、。寫(xiě)出白色顆粒狀固體A在空氣中轉(zhuǎn)化為塊狀固體B的化學(xué)反響方程式：；。猜測(cè)二：塊狀固體B 溶于水可能有現(xiàn)象填“放熱”或“吸熱。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案驗(yàn)證你的這一猜測(cè)至少寫(xiě)出兩種方 案，假設(shè)寫(xiě)出三種正確方案嘉獎(jiǎng)1分：；。取適量塊狀固體B 參加盛有肯定量水的試管中，振蕩、靜置、過(guò)濾，得到少量白色固體C。就白色固體C 的成分，甲同學(xué)與乙同學(xué)進(jìn)展?fàn)庌q，一起猜測(cè)。甲同學(xué)認(rèn)為，白色固體C 可能是：氫氧化鈣；乙同學(xué)認(rèn)為，白色固

10、體C你認(rèn)為白色固體C還可能是：。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)證明你的猜測(cè)填寫(xiě)下表：方現(xiàn) 象 和 結(jié) 論案5、某廠(chǎng)生產(chǎn)酸氫銨的性質(zhì)至少歸納兩點(diǎn)。碳酸氫銨NH HCO 43留意事項(xiàng)：存儲(chǔ)于枯燥陰冷處，防止受潮。施肥后請(qǐng)馬上蓋土或澆灌，避開(kāi)曝曬或與堿性物質(zhì)如熟石灰混用。凈重：50 kg含氮量：16.8%化學(xué)工業(yè)公司6、在本學(xué)期，小亮和班級(jí)其他兩名同學(xué)主動(dòng)擔(dān)當(dāng)起了維護(hù)班級(jí)花 壇的工作。前不久，他們覺(jué)察有局部花的葉面消滅了枯黃現(xiàn)象，便 的化學(xué)學(xué)問(wèn)來(lái)探究并解決這一問(wèn)題：收集資料1花的葉色枯黃他們選擇施用“氮、“磷” “鉀肥是正確的。前一段時(shí)間他們?cè)檬焓一瘜W(xué)式為對(duì)花壇中的填“酸性”或“堿性土壤進(jìn)展過(guò)改進(jìn)。近一個(gè)星期始終無(wú)

11、雨，溫度較高。4查閱料，和同知鑒別溶液鹽酸BaCl2NaCO鑒別方法甲：一種指示劑乙：一種酸溶液 丙：一種鉀的正鹽試劑名稱(chēng)通過(guò)資小亮學(xué)們道：含的鹽23溶液NH+4受熱或與堿混合會(huì)放出有刺激性氣味的氨氣，氨氣的水溶液呈堿性。提出假設(shè)太陽(yáng)曝曬，氣溫上升都可使肥效流失。2熟石灰與化肥反響也可使肥效流失。設(shè)計(jì)并進(jìn)展試驗(yàn)在試管口放一條枯燥的pH2另取這種化肥與熟石灰混合，聞到氣味。得出結(jié)論 有關(guān)。反思與應(yīng)用小亮進(jìn)展的第一個(gè)試驗(yàn)中，pH 試紙無(wú)變化，這與查閱資料給出的信息不符，其緣由是。7、某校試驗(yàn)室在搬遷時(shí)，不慎把三瓶無(wú)色溶液的標(biāo)簽損壞了，只知道它們分別是鹽酸、BaCl 溶液和 NaCO溶液。甲、乙、丙三位223學(xué)生各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功。：NaC0 溶液顯堿性，BaCl 溶液呈中性。232請(qǐng)你寫(xiě)出下表中三位學(xué)生所用試劑的名稱(chēng)：丁學(xué)生認(rèn)為不用任何試劑即可鑒別，請(qǐng)你簡(jiǎn)要表達(dá)他的鑒別過(guò)程(一種方法即可)：8NaSO+HCl24BaCl+HSO224KNO+HCl3FeCl+NaOH3C