教案：初中化學(xué)《鹽的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、教案精選：初中化學(xué)鹽的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)教案精選：初中化學(xué)鹽的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)目的學(xué)問：把握鹽的一些化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反響的條件。制堿的方法。力量：培育學(xué)生閱讀和自學(xué)力量。培育學(xué)生分析問題 和化學(xué)計(jì)算的力量。思想教育：培育學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)來生疏物質(zhì)的共性與共性及其它之間的區(qū)分。培育學(xué)生依據(jù)事實(shí)解決問題的科 學(xué)態(tài)度.重點(diǎn)難點(diǎn)：1、復(fù)分解反響的條件2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過程 提問一 堿、鹽進(jìn)展分類：干冰、純堿、氫氯酸、氫氧化鈣、碳酸鈣、燒堿、食鹽、氯化鐵、氫硫酸、熟石灰、提問二主要指硫酸和鹽酸并用有關(guān)的化學(xué)方程式表示：提問三主要指可溶 性的堿并用有關(guān)的化學(xué)方程式表示：提問四鹽的含義。講解 H+

2、OH打算了堿的通性；鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，這種組成的相像性也打算了鹽具有相像的化學(xué)性質(zhì)。提問 依據(jù)已學(xué)過的學(xué)問分析找出鹽具有哪些化學(xué)性質(zhì)？講授課：一、鹽的化學(xué)性質(zhì)：引導(dǎo)學(xué)生在圖示中找出有關(guān)鹽的化學(xué)性質(zhì)，除鹽跟 金屬可以置換某些鹽溶液中的金屬，歸納出鹽的三條化學(xué)性質(zhì)一鹽溶入水或溶入酸+ 酸 + 酸是常用的一種制酸方法。練習(xí) 寫出以下反響的化學(xué)方程式： AgNO3+HClBaCl2 + H2SO4 CaCO3 + HCl爭辯 這類反響要發(fā)生需要具備什么條件？小結(jié) 鹽必需能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或氣體或水生成。二鹽可溶+ 堿可溶 鹽 + 堿是常用的一種制堿方法。練習(xí) 完成以下反

3、響的化學(xué)方程式： Na2CO3+Ca(OH)2 CuSO4 + NaOH BaOH2+Na2SO4FeCl3+KOH 爭辯 這類反響要發(fā)生需要具備什么條件？小結(jié) 鹽和堿必需可溶，生成物之一是沉淀。三金屬 + 鹽可溶 金屬 + 鹽提問是否金屬跟鹽肯定發(fā)生置換反響？演示試驗(yàn) 18 ：鐵放入硫酸銅溶液；銅放入硫酸鋅溶液；銅放入硝酸銀溶液觀看現(xiàn)象鐵外表掩蓋一層紅色的物質(zhì) 絲外表無變化。銅外表掩蓋一層銀白色物質(zhì)銀。板書Fe+CuSO4=FeSO4CuCu+ZnSO=(不反響)Cu+ 2AgNO3=CuNO32+2Ag爭辯 金屬跟鹽的反響需要滿足什么條件？小結(jié) 由上述三個試驗(yàn)可知金屬跟鹽不肯定都能發(fā)生置換

4、反響，跟金屬的活 動性有直接關(guān)系。在金屬活動性挨次表中，只有排在前面的金屬才能把排在 后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來H 為界限。留意：反復(fù)強(qiáng)調(diào)“鹽溶液”，即鹽必需可溶。提問 越活潑的金屬越簡潔把排在他后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來嗎？補(bǔ)充試驗(yàn) 把一小塊鈉放在盛有 CuSO4 溶液的燒杯中。觀看 未見有紅色銅消滅。講解 K、Ca、Na、Ba 去置換鹽溶液中的金屬。例如：NaH2O=NaOHH22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4小結(jié)K、Ca、Na、Ba 不能與鹽溶液發(fā)生置換反響。分析從性質(zhì)1可以看出鹽中的酸根離子可與酸中的H+ 結(jié)合生成的酸。2可以看出鹽中的金屬離子可與堿中的

5、OH結(jié)合生成的堿。從性質(zhì)3可以看出金屬可置換鹽溶液中的金屬那么，一種鹽溶液的陰陽離子能與另一種鹽溶液中的 陰陽離子相互交換成分生成兩種鹽嗎？演示 1、AgNO3 + NaCl2、BaCl2 + Na2SO4 觀看 1、2 獨(dú)立寫出以上反響的化學(xué)方程式四鹽可溶+ 鹽可溶鹽+鹽爭辯 此類反響要發(fā)生需要具備什么條件？小結(jié)兩種鹽必需都可溶，生成物之一是沉淀。以上所學(xué)過的鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反響，以及以前學(xué)過的中和反響等都屬于復(fù)分解反響。酸、堿、鹽 之間是不是都能發(fā)生復(fù)分解反響呢？二、復(fù)分解反響：發(fā)生復(fù)分解反響的條件：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交 換離子，生成物中必需要有沉淀、氣體或有水生成。11、

6、金屬 + 鹽可溶 金屬 + 鹽Zn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2條件：在金屬活動性挨次表中，排在前面的金屬可以K、Ca、Na 置換鹽溶液中的金屬2鹽 溶入水或溶入酸 + + 酸AgNO3 + HCl=AgCl+ HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3鹽可溶+ 堿可溶+ 堿CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2 + Na2SO4 FeCl33KOH=Fe(OH)33KCl(4)鹽可溶+ 鹽可溶AgNO3+ NaCl =AgCl + NaNO3 BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl同時(shí)滿足以下條件、反響物：必需可溶包括可

7、溶入酸、生成物：有沉淀、氣體或水生成反響練習(xí)以下反響能否發(fā)生？假設(shè)能發(fā)生寫出化學(xué)方 程式，不能發(fā)生的說明理由：1、Cu+ZnSO4 2、 AgCl +Hg3NaCl+KNO3 4Mg(OH)2 + CuSO45BaCO3+HCl 6Ba(NO3)2+MgSO4課內(nèi)練習(xí)書P16、P17附：課外練習(xí)：1、 以下物質(zhì)間能反響的寫出方程式，不能反響的說明理由：1硝酸鈣與碳酸2氫氧化鐵與硫酸銅3銅與硝酸汞4氫氧化鉀與氯化鋇5鐵與氯化鋅6氯化鈉與硝酸銀2、X、Y、Z 三種金屬，X 與酸不反響，但 Y 與酸能反響，X 能將 Z 從它的鹽溶液中置換出來，則三者的活動性從強(qiáng)到弱的挨次為A、X、Y、ZB、Z、X、

8、YC、Y、X、ZD、Y、3、證明一種無色溶液是硫酸，以下方法可行的是A、氯化鋇溶液、稀硝酸C、石蕊試液、稀硝酸、氯化鋇溶液D、紫色石蕊試液、稀硝酸、氯化鋇溶液 4鹽與堿作用制取氫氧化鉀；證明敞口放置的燒堿已變質(zhì)5A、氯化銀和硫酸B、氫氧化鉀和氯化鐵C、硫酸銅和氯化鐵 D、碳酸鈣和氫氧化鈉6、 由銅、空氣、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制取氫氧化銅，寫出有關(guān)的方程式：；。7、用化學(xué)方程式表示除去以下雜質(zhì)的最正確方法號內(nèi)的為雜質(zhì)硫酸亞鐵氯化鈉硫酸納氫氧化鈉碳酸鈉銅鋅。8的一組物質(zhì)是：A、銅、鐵、硫酸鋅B、硫酸、鐵、銅C、氯化銅、硫酸鋅、鐵D、鋅、鐵、硫酸銅9、有一種溶液中含有氯化鉀、硫酸銅、氯化鐵、硫酸鎂四

9、種溶質(zhì)向溶液中參加肯定量的鎂粉充分反響后過濾， 濾出的固體中滴入稀鹽酸冒出氣泡。則濾渣中肯定含有的金屬為。濾液中肯定含有的溶質(zhì)為。10、以下方法中，確定得不到鹽溶液的是：abc氧化物溶于堿溶液、d氫氧化物溶于水、e 氧化物溶于酸A、a、bB、d、eC、c、d、eD、c、d、e、f學(xué)科背景學(xué)問和補(bǔ)充材料(不夠可另附紙)1可制得酸；可用堿與鹽反響來制得堿；可用鹽與金屬反響來 制得金屬等。2的材料，以便加深理解，增加愛國主義教育：我國勞動人民很早就生疏了銅鹽溶液里的銅能被鐵置換，從而制造了水法煉銅。它成為濕法冶金術(shù)的先驅(qū)，在世 界化學(xué)史上占有光輝的一頁。水法煉銅的原理是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4在漢代很多著作里有記載“石膽能化鐵為銅”，晉葛洪抱樸子內(nèi)篇 “”的記載。南北朝時(shí)更進(jìn)一步生疏到不僅硫酸銅，其他可溶性銅鹽 “雞屎礬投苦灑醋”，即不純的堿式硫酸銅或堿式碳酸 明顯生疏的范圍擴(kuò)大了。到唐末五代間，水法煉銅的原理應(yīng)用到生產(chǎn)中去，至宋代更有進(jìn)展，成為大量生產(chǎn)銅的重要方法之一。3資料。12，學(xué)生可以自己進(jìn)展相應(yīng)的探究爭辯。如：用醋酸來除水 垢等試驗(yàn)。重點(diǎn)課時(shí)試教后的反思(不夠可另附紙)1性了解，但有比較高的興趣，能依據(jù)書上的提出一些針對性的問題。2、 教學(xué)中學(xué)生經(jīng)常把物質(zhì)