元素周期律17個知識點歸納

1、21714原子是構成物質的三種微粒分子、原子、離子之一。原子是化學變化中的最小微粒?；瘜W變化就是分子拆開成原子，原子重組合成分子的過程。原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和繞核運動的帶負電的核外電子構成。=質子數(shù)+中子數(shù)。原子呈電中性，質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)。離子是帶電荷的原子，離子所帶電荷=離子的質子數(shù)離子的核外電子數(shù)。2204Z 20 號元素的原子構造示意圖歸納成四種根本模型如下：36核外電子排布：隨著核電荷數(shù)增大，內(nèi)層電子數(shù)不變，最外層電子數(shù)漸漸增多除第一周期外，每一周期主族元素的最外層電子數(shù)都是從1 7 個。原子半徑：隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑漸漸減小。最高正化合價：

2、隨著核電荷數(shù)增大，最高正化合價從+1 +7氧、氟例外。非金屬元素的最低負價：隨著核電荷數(shù)增大，從IVAVIIA，化合價上升，-4 -1。金屬性、非金屬性：隨著核電荷數(shù)增大，金屬性越來越弱、非金屬性越來越強。第1頁第第 2頁元素最高價氧化物對應的水化物的酸堿性：隨著核電荷數(shù)增大，元素最高價氧化物對應的水化物的堿性越來越弱、酸性越來越強。4、元素周期律：元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。510：元素周期表有多少橫行就有多少周期，但是不是有多少列就有多少族。周期是電子層數(shù)一樣的元素集合，族是性質相像的元素集合。族是性質相像的元素集合，所以氦元素排在了0 族，而不是IIA。族是性質相

3、像的元素集合，所以氫元素既可以排在IA 也可以排在VIIANaH。元素種類最少的周期是第一周期，元素種類最多的周期是第六周期依據(jù)現(xiàn)在的元素周期表。元素種類最多的族是IIIB，其次是VIII 族。假設原子序數(shù)為x 的元素是IIA 的元素，則原子序數(shù)為x+1的元素可能是IIIA 元IIIB元素。元素周期表中每一種元素占據(jù)元素周期表的一個方格，而每一個方格內(nèi)的元素有的不止一個15 種元素占一個方格。IA 11 的元素不肯定在IA，可能在IB，例如：Cu、Ag、Au等。IA 22 的元素不肯定在IIA0 族，如：He；也可能在IIB，如：Zn、Cd、Hg。6、主族金屬元素的原子半徑、金屬性、元素最高價

4、氧化物對應水化物的堿性遞變規(guī)律示意圖IAIIAIAIIAIIIAIVAVAVIA周期1234567箭頭所指的方向：金屬漸增加、原子半徑增大、最高價氧化物對應水化物的堿性增加5 點含義：同周期元素從右到左金屬性增加，同主族元素從上到下金屬性增加，所以金屬性：左下角元素的大于右上角元素的。同周期元素從右到左原子半徑增大，同主族元素從上到下原子半徑增大，所以原子半徑：左下角元素的大于右上角元素的。同周期元素從右到左最高價氧化物對應水化物的堿性增加，同主族元素從上到下最高 大于右上角元素的。元素周期表中，金屬性最強的元素是Cs，原子半徑最大的元素是Cs，最高價氧化物對應的水化物的堿性最強的是Cs。短周

5、期元素中，金屬性最強的元素是Na，原子半徑最大的元素是Na，最高價氧化物對應的水化物的堿性最強的是Na。7、主族非金屬元素的原子半徑、非金屬性、元素最高價氧化物對應水化物的酸性遞變規(guī)律周期1周期1234567IIAIIIAIVAVAVIA箭頭所指的方向：非金屬性漸強、原子半徑減小、最高價氧化物對應水化物的酸性增加5 點含義：同周期元素從左到右非金屬性增加，同主族元素從下到上非金屬性增加，所以非金屬性：右上角元素的大于左下角元素的。同周期元素從左到右原子半徑漸小，同主族元素從下到上原子半徑漸小，所以原子半徑：右上角元素的小于左下角元素的。同周期元素從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性增加，同主族

6、元素從下到上最高下角元素。元素周期表中，非金屬性最強的元素是F，原子半徑最小的元素是H，最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的元素是Cl。短周期元素中，非金屬性最強的元素是F，原子半徑最小的元素是H，最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是Cl。851 的元素是H、Li、Na2 的元素是He、Be、Mg；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2 倍的元素是C3 倍的元素是O, 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4 倍的元素是Ne；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2 的元素是Li、Si；最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)1/2 的元素是Li、P；最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素是H、Be、Al。910依據(jù)位置關系推斷：同周期主

7、族元素自右向左金屬性漸漸增加，同主族元素自上而下金屬性漸漸增加，所以相比之下，左下角的元素比右上角的元素金屬性強。依據(jù)挨次表推斷：金屬的位置越靠前，金屬性越強金屬活動性挨次與金屬性挨次大多數(shù)全都。依據(jù)酸堿性推斷：元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，則對應的金屬元素的金屬性越強。結合反響速率推斷：金屬與水或酸反響越簡潔，金屬性越強。1：金屬與鹽溶液發(fā)生置換反響，A 置換出B，則A 活潑。2：金屬與鹽溶液不能發(fā)生置換反響，A 不能置換出B，但可以置換出氫氣，生成含B 元素的氫氧化物沉淀，則A 遠比B 活潑。依據(jù)反響條件推斷：常溫下與水或氧氣就反響的金屬比加熱條件下反響的金屬活潑，例如：鉀、鈉

8、、鈣比鐵、銅活潑。結合腐蝕條件推斷：常溫下金屬鈉遇水或氧氣就變質，常溫下鐵在氧氣和水同時 結論：金屬性由強到弱依次為鈉、鐵、銅。結合陽離子氧化性推斷：金屬陽離子氧化性越強，其對應的金屬單質復原性越弱。鐵離子對應的是亞鐵離子，不是鐵單質。越強；例如：鋰元素只有氧化鋰，鈉元素有氧化鈉和過氧化鈉，鉀元素有氧化鉀、過氧化鉀和超氧化鉀三種，金屬性強弱挨次是：鉀、鈉、鋰。1010依據(jù)位置關系推斷：同周期主族元素自左向右非金屬性漸漸增加，同主族元素自下而上非金屬性漸漸增加，所以相比之下，右上角的元素比左下角的元素非金屬性強。依據(jù)挨次表推斷：F2O2Cl2Br2I2S,非金屬的位置越靠前，非金屬性越強。依據(jù)酸

9、堿性推斷：元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則對應的非金屬元素的非金屬性越強肯定要強調(diào)最高價氧化物對應的水化物。依據(jù)陰離子復原性推斷：非金屬陰離子復原力量越強，其對應的非金屬單質氧化性越弱。復原性：F-Cl-Br-I-O2Cl2Br2I2S。依據(jù)反響速率推斷：非金屬與氫氣發(fā)生化合反響越簡潔，非金屬性越強。依據(jù)與氫化合產(chǎn)物的穩(wěn)定性推斷：產(chǎn)物越穩(wěn)定，非金屬性越強。1：非金屬單質與鹽溶液發(fā)生置換反響，A 置換出B，則A 活潑。2：非金屬與鹽溶液不能發(fā)生置換反響，A 不能置換出B，但可以置換出氧氣，則A 遠比B 活潑。依據(jù)反響條件推斷：常溫下就能與金屬就反響的非金屬比加熱條件下才能反響的非金屬

10、活潑，例如：鈉與氧氣常溫下就反響，鈉與硫單質加熱條件才能反響，氧氣比硫活潑。 生成三氯化鐵，紅熱的鐵絲插入到硫蒸氣中只生成硫化亞鐵，說明非金屬性氯比硫強。115在元素周期表中鋁元素與硅元素鄰近，都位于第三周期，分別在IIIA 和 IVA，二者的性質有很多的相像點。顏色：鋁是帶有銀白色金屬光澤的固體，硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體。相像點：帶有金屬光澤。導電性：鋁是電的良導體，常用做輸電線；硅是半導體材料，高純單質硅的半導體性能，可以制成光電池。相像點：具有導電性。與酸反響產(chǎn)生氫氣：鋁與非氧化性酸反響產(chǎn)生氫氣：2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2 ；硅只與氫氟酸反響產(chǎn)生氫氣：Si+4HF=Si

11、F4+2H2 與堿溶液反響產(chǎn)生氫氣： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 ；與純堿、大理石反響,SiO2 和Al2O3 的高熔沸點。SiO2+Na2CO3 高溫 Na2SiO3 +CO2 ； SiO2+CaCO3 高溫 CaSiO3 +CO2 ；Al2O3+Na2CO3 高溫2NaAlO2 +CO2 ；Al2O3+CaCO3 高溫Ca(AlO2)2 +CO2 ；127化學性質相像的元素排在一列。電子層數(shù)一樣的元素排在同一行。非金屬元素排在周期表的右上方，金屬元素排在周期表的左下方。在非金屬區(qū)查找制取農(nóng)藥的原料。在IB11 列

12、中找到貨幣金屬：Au、Ag 、Cu。在VIII8、9、10中找到催化劑金屬。冶金工業(yè)的黑色金屬在元素周期表的相鄰位置第四行、第6、7、8 列。13、鹵素單質的化學性質的相像性XF、Cl、Br、I時：與非金屬單質氫氣都生成鹵化氫H2+X2=2HX；XF、Cl、Br、I時：與單一價態(tài)金屬反響都生成金屬鹵化物2Na+X2=2NaX；XF、Cl、Br時：與變價金屬反響除碘外，生成高價態(tài)的金屬鹵化物Cu+ X22 CuX2；2Fe+3 X22FeX3；XCl、Br、I時：與水反響生成氫鹵酸和次鹵酸X2+H2O=HX+HXO；XCl、Br、I時：與亞硫酸反響生成氫鹵酸和硫酸X2+SO2+2H2O=2HX+

13、H2SO4；XCl、Br、I時：與強堿的稀溶液反響，生成鹵化物、次鹵酸鹽和水X2+2NaOH= NaX+ NaXO+H2O；XCl、Br、I時：加熱條件下，與強堿的濃溶液反響，生成鹵化物、鹵酸鹽和水3X2+6KOH濃5KCl+KClO3+3H2O；XCl、Br、I時：與亞硫酸鈉溶液反響，生成氫鹵酸和硫酸鈉X2+Na2SO3+H2O=2HX+ Na2SO4；14、HX1XCl、Br、I時：與二氧化錳反響，生成鹵化錳、鹵素單質和水4HX(濃)+MnO2MnX2+X2+2H2O；12XCl、Br、I時：與硝酸銀溶液反響，生成硝酸和鹵化銀沉淀HX+AgNO3=AgX+HNO3；15、AgXXCl、Br、I時：AgX 都有感光性，見光分解生成黑色銀顆粒第6頁2AgX2A