四川省德陽市天山路中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省德陽市天山路中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向5mL 02 mol/L的鹽酸中加入5mL018 mol/L AgNO3溶液生成沉淀，則生成沉淀后溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（已知 Ksp（AgCl）=1810-10） （ ） A不存在 B1810-6mol/L C1810-7mol/L D1810-8mol/L參考答案：C略2. 下列說法正確的是（ ）ANa+、NO3、SO42-、Ba2+在水溶液中能大量共存B 12C和14C 互為同位素CNH3分子呈正四面體空間構(gòu)型DC(石

2、墨，s) = C(金剛石，s)；H0，說明金剛石比石墨穩(wěn)定參考答案：答案：B3. 已知X、Y是元素周期表中前20號元素，二者原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M，下列說法正確的是A. 若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑B. 若X和Y處于不同周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性C. 若M屬于共價化臺物，則該分子中原子個數(shù)比可能為1：2D. 若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵參考答案：C【詳解】A、若X和Y處于同一周期，未指明X、Y的原子序數(shù)的大小關(guān)系，所以原子半徑的大小無法判斷，A錯誤；B、若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液有可能顯中性，如CaCl2，B錯誤

3、；C、M屬于共價化臺物，如M可能為CF2=CF2，原子個數(shù)比為1:2，C正確；D、M是離子化合物，如Na2O2，該化合物中存在離子鍵、共價鍵，D錯誤；答案選C。4. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是ANa2O、MgO、Na2O2均屬于堿性氧化物B純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿C酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示參考答案：D略5. 下列實驗不合理的是（） A證明非金屬性強弱 SCSi B四氯化碳萃取碘水中的碘 C制備并收集少量NO氣體 D制備少量氧氣參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價；實驗裝置綜合 【專題】實驗評價題【分析】A發(fā)生強

4、酸制取弱酸的反應(yīng)；B碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；CCu與硝酸反應(yīng)生成NO，NO不溶于水；D過氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能利用止水夾使固體與液體分離【解答】解：A發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，可知酸性為硫酸碳酸硅酸，則非金屬性SCSi，故A正確；B碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中分液漏斗可萃取碘，故B正確；CCu與硝酸反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，則圖中裝置可制備并收集NO，故C正確；D過氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能利用止水夾使固體與液體分離，則不能利用圖中制備氣體的簡易裝置制備少量氧氣，故D錯誤；故選D【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及酸性比較、物質(zhì)的制備及收集、混

5、合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大6. LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵.已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極 FePO4+Li+e=LiFePO4 ,負極 Lie= Li+ .下列說法中正確的是A.充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li = LiFePO4B.充電時動力電池上標注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C.放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動 D.放電時，在正極上是Li得電子被還原參考答案：B7. 關(guān)于蛋白質(zhì)的下列敘述中有錯誤的是A蛋白質(zhì)的水溶液具有膠體的性質(zhì) B所有的蛋白質(zhì)都

6、能與發(fā)生顏色反應(yīng)C天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸 D天然蛋白質(zhì)分子中既含，又含參考答案：B8. 時，將某硫酸銅溶液分成等份，一份蒸發(fā)掉g水；另一份加入25g膽礬，結(jié)果都得到了飽和溶液。則時硫酸銅的溶解度是、20g B 21.5g C、25g D 、40.25g參考答案：C略9. 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉末存在,則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是 A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+參考答案：C略10. 保護環(huán)境是每一個公民的責(zé)任。下列做法：推廣

7、使用無磷洗滌劑，城市生活垃圾分類處理，推廣使用一次性木質(zhì)筷子，推廣使用清潔能源，過量使用化肥、農(nóng)藥，推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環(huán)境的是 A.B. C.D.參考答案：C 本題從不同角度考查社會、生活等中的化學(xué)問題。含磷洗滌劑可造成水體富營養(yǎng)化，易形成赤潮、水化等環(huán)境問題；生活垃圾分類處理可有效防止白色污染及廢舊電池引起的水污染和土壤污染；過量使用化肥和農(nóng)藥都能引起環(huán)境污染；而推廣清潔能源和無氟冰箱則有利于保護環(huán)境。11. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （ ）AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB過量澄清石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2HCO2OH=CaCO

8、3CO322H2OCFeCl2溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2 Fe3+2ClD將0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4參考答案：D【知識點】離子反應(yīng)方程式解析：A、Fe3O4溶于足量稀HNO3：鐵只能是三價鐵離子形式，故A錯誤；B、少量或過量澄清石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)時離子反應(yīng)方程式都是：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2O，故B錯誤；C、不滿足電荷守恒，應(yīng)該是2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl，故C錯誤；D、NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶按物質(zhì)的量之比2:3反應(yīng)，恰

9、好生成氫氧化鋁沉淀，此時氫氧根離子反應(yīng)完全，不會發(fā)生與銨根離子的反應(yīng)，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了離子反應(yīng)方程式的判斷，難點是D選項，注意氫氧根離子先與鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，再與銨根離子反應(yīng)，如還有過量的氫氧根離子再發(fā)生溶解氫氧化鋁的反應(yīng)。12. 關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是( ) A裝置可用于驗證Na與H2O反應(yīng)是否放熱 B裝置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3C裝置可用于制備并收集少量NO2 D裝置可制得金屬錳參考答案：C13. 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“”和“”分別表示不同的原子對此反應(yīng)

10、的分類不正確的是（ ） A化合反應(yīng) B氧化還原反應(yīng) C可逆反應(yīng) D置換反應(yīng)參考答案：D考點：化學(xué)基本反應(yīng)類型分析：根據(jù)圖象知，反應(yīng)物中有一種單質(zhì)，一種化合物，生成物中有一種單質(zhì)兩種化合物，其中單質(zhì)和一種化合物與反應(yīng)物相同，則該反應(yīng)實質(zhì)上是一種化合物與一種單質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物的反應(yīng)，根據(jù)化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)反應(yīng)、可逆反應(yīng)、置換反應(yīng)的概念來分析解答解答：解：根據(jù)圖象知，反應(yīng)物中有一種單質(zhì)，一種化合物，生成物中有一種單質(zhì)兩種化合物，其中單質(zhì)和一種化合物與反應(yīng)物相同，則該反應(yīng)實質(zhì)上是一種化合物與一種單質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物的反應(yīng)，A該反應(yīng)是一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物，所以該反應(yīng)是化合反應(yīng)

11、，故A正確；B該反應(yīng)中有單質(zhì)參加但沒有單質(zhì)生成，所以一定有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C該反應(yīng)中還有部分反應(yīng)物沒有參加反應(yīng)，所以一定為可逆反應(yīng)，故C正確；D該反應(yīng)中有單質(zhì)參加但沒有單質(zhì)生成，所以一定不是置換反應(yīng)，故D錯誤；故選D點評：本題從微觀上分析基本化學(xué)反應(yīng)，明確圖象的含義是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)物和生成物特點結(jié)合基本反應(yīng)類型概念來分析解答，難度不大14. 下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是（ ）AFe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)BAl、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同C在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續(xù)加入KNO3固體，銅粉會溶解D

12、金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿參考答案：C【知識點】元素化合物 解析：Fe在常溫下可被濃硝酸、濃硫酸鈍化，沒有劇烈反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生，A錯誤；Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩單質(zhì)的作用分別是作還原劑、還原劑和氧化劑，B錯誤；酸性條件下NO3-氧化Cu，C正確；Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和四氧化三鐵，D錯誤?！舅悸伏c撥】注意認真審題，挖掘題目隱含的信息，如本題C項隱含的信息是酸性環(huán)境NO3-有氧化性。15. 下列說法不正確的是A常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸B實驗室中，盛裝NaOH 溶液的試劑瓶用橡皮塞C實驗室中，金屬鈉保存

13、在石蠟油或煤油中D實驗室中，常用玻璃瓶來盛放氫氟酸參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）以鉻鐵礦主要成份為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O72H2O）的主要工藝流程如下：Fe2O3（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；（2）酸化時發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-2H+Cr2O72-H2O，若1L酸化后所得溶液 中含鉻元素的質(zhì)量為28.6 g，CrO42-有轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。 酸化時發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為K ；酸化后所得溶液中c(Cr2O72-) ； 已

14、知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1014。上述酸化后所得溶液的pH 。（3）根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.010-7 molL-1 以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。 沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)1.210-10，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于 molL-1，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準。 還原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。寫出酸性條件下CrO42-與綠礬反應(yīng)的離子方程式 。參考答案：（15分）（1）Al2O3Na2CO32NaAlO

15、2CO2（3分）（2）K（2分） 0.25 molL-1（2分） 6（2分）（3）2.410-4（3分） CrO42-3Fe2+8H+Cr3+3Fe3+4H2O（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有I個未成對電子，A+ 比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p 軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化 物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D的 質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化 合

16、物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為2 : 1。諳冋答下列問題：(1)A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于_ _(填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）堆積，空間利用率為_ _。(2)C3-的電子排布式為_，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是_雜化，CB3分子的VSEPR模型為_ _。(3)C的氫化物在水中的溶解度如何_,原因_(4)D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：_(用元素符號表示)；用：1個化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性 強弱：_(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是 。試計算R晶體中A+和D2-最短的距離_ _

17、。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫出計算式，不用計算） （6）已知下列數(shù)據(jù)：4Cu(s)+ O2(g) = 2 Cu 2O(s) H = -337.2 KJmol-12 Cu (s)+ O2(g) = 2 Cu O(s) H = -314.6 KJmol-1由Cu 2O和O2反應(yīng)生成Cu O的熱化學(xué)方程式是 。參考答案：（1）體心立方（1分） 68%（1分）；（2）ls22s22p6（1分） SP3（1分） 四面體形（1分）（3）1700溶于水或極易溶于水（1分）；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應(yīng)，氨氣極易溶于水。（1分）（4）

18、ClPS（1分）；H2S+Cl2=2HCl+S （1分）； （5） （2分）（6）2Cu2O(s)+ O2(g)=4CuO(s) H = -292.0KJmol-1 。（2分）18. 化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L層p軌道中有5個電子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E屬同一周期，又知E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請回答： （1）A與C形成的共價化合物的分子式是 ，雜化軌道是_，分子的立體結(jié)構(gòu)是_。 （2）B與C比較，電負性較小的是 （填元素符號）；B與c形成的化合物晶體類型是 。 （3）E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ，它的+2價離子的電子排布式為 。 （4）從圖中可以看出，D踉B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ；若設(shè)該