四川省德陽(yáng)市綿竹第二職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省德陽(yáng)市綿竹第二職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述中正確的個(gè)數(shù)是（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%含0.2NA個(gè)陰離子的Na2O2和水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子11.2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA1

2、L含NA個(gè)NH3H2O的氨水，其濃度為1molL-1A.B.C.D.參考答案：B2. 為了除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是 A稀硝酸 B濃硝酸 C濃硫酸 D濃鹽酸參考答案：B3. 生活中碰到的某些問(wèn)題，常涉及到一些化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是。AMg(OH)2和Al(OH)3均受熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃性氣體，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來(lái)發(fā)展方向的無(wú)機(jī)阻燃劑B用工業(yè)廢棄物二氧化碳生產(chǎn)塑料，不會(huì)產(chǎn)生白色污染并有助于緩解溫室效應(yīng)C某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由468變?yōu)?28，是因?yàn)樗腥芙饬?/p>

3、較多的CO2D蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì) 參考答案：C4. 2018年7月12日，我國(guó)科學(xué)家姜雪峰教授被評(píng)為”全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”，其是目前為止第一位人選的中國(guó)學(xué)者。下列說(shuō)法或推測(cè)正確的是A. 單質(zhì)S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B. 含氧酸的酸性:ClSPC. 沸點(diǎn):H2OH2SPH3D. 由H和S形成共價(jià)鍵的過(guò)程: 參考答案：A【詳解】A項(xiàng)、單質(zhì)硫?yàn)榉菢O性分子，依據(jù)相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正確；B項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

4、的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性ClSP，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性ClSP，但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸為弱酸，酸性小于強(qiáng)酸硫酸，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、水分子間能夠形成氫鍵，增大了分子間作用力，而硫化氫和磷化氫分子間不能形成氫鍵，水的沸點(diǎn)高于硫化氫和磷化氫，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、硫化氫為共價(jià)化合物，用電子式表示硫化氫的形成過(guò)程為，故D錯(cuò)誤。故選A。5. 硝酸銅是制備CuZnAl系催化劑的重要原料。19.2 g純銅粉理論上可制得純凈硝酸銅晶體的質(zhì)量為（） A.28.2 g B.56.4 g C.64.2 g D.72.6 g參考答案：BD略6. 二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列方

5、法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是()。A利用金屬鈉或者金屬鉀 B利用質(zhì)譜法C利用紅外光譜法 D利用核磁共振氫譜參考答案：B略7. 如圖裝置可用于收集氣體X并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為正確的是 （ ）氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ANH3酚酞溶液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性 BNO2KI淀粉溶液溶液變藍(lán)NO2有氧化性CX澄清石灰水溶液變渾濁X 是CO2DCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性參考答案：B8. (2011上海卷)物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為 A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g

6、參考答案：D若鎂全部與氧氣反應(yīng)只生成氧化鎂，其質(zhì)量是4g；若鎂全部與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，其質(zhì)量是4.6g。因?yàn)橹灰醒鯕獯嬖冢筒豢赡苌蓡钨|(zhì)碳，即鎂應(yīng)該首先與氧氣反應(yīng)，所以選項(xiàng)D是不可能。【解析】略9. 下列說(shuō)法中，正確的是：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。金屬和非金屬化合一定形成離子鍵。離子鍵的實(shí)質(zhì)是陽(yáng)離子、陰離子間的相互吸引。根據(jù)電離方程式HCl = H+ + Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵。某些共價(jià)化合物中含有離子鍵 A.正確 B.都不正確 C. 正確 D.僅正確參考答案：B略10. 我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開(kāi)發(fā)了具有多項(xiàng)專(zhuān)利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對(duì)環(huán)境無(wú)污染

7、，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料電池，電池總反應(yīng)為V2O5+xLiLixV2O5下列說(shuō)法中正確的是（）A電池在放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)B鋰在放電時(shí)做正極，充電時(shí)為陽(yáng)極C該電池充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為L(zhǎng)ixV2O5xeV2O5+xLi+DV2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】放電時(shí)，該原電池中鋰失電子而作負(fù)極，V2O5得電子而作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)【解答】解：A向外供電時(shí)，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B該原電池中，鋰失電子而作負(fù)極，V2O5得電子而作正極，故B錯(cuò)誤；C該電池充電時(shí)，正極與外接電

8、源的正極相連為陽(yáng)極，則陽(yáng)極上LixV2O5失電子，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為：LixV2O5xeV2O5+xLi+，故C正確；DV2O5得電子而作正極，所以V2O5參與電池反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C11. 下列表述正確的是()A將 0.1 molL1HCl溶液加熱到100，溶液的pH仍為1 B將pH4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C若1mLpH1的鹽酸與10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=12D在滴有酚酞試液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈無(wú)色，此時(shí)溶液一定顯中性參考答案：A12. 分子式為C8H10的芳烴，其一澳代物的同分異構(gòu)體的總數(shù)為A 10 B 12 C

9、 15 D 16參考答案：C略13. 已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法一定正確的是（ ）A. 原子半徑：XYZWB. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D. 若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2參考答案：A試題分析：由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的

10、一種。A同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大所以原子半徑：XYZW，故A正確；BW的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2H3PO4，故B錯(cuò)誤；C元素的非金屬性WY，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性WY，故C錯(cuò)誤；D若W、X原子序數(shù)相差5，如分別為O、Al，則二者形成的化合物的化學(xué)式是X2W3，故D錯(cuò)誤；故選A?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，正確推斷元素名稱(chēng)為解答關(guān)鍵。注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系。注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累與掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、構(gòu)、性”

11、關(guān)系的應(yīng)用：元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了元素的性質(zhì)；元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；根據(jù)元素周期律中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)元素的性質(zhì)。14. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 （ ） A可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡B硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C將三氯化鐵溶液蒸干，可制的無(wú)水三氯化鐵D鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略15. 已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖則甲和X不可能是（）A甲：Fe、X：Cl

12、2B甲：SO2、X：NaOH溶液C甲：C、X：O2D甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液參考答案：A【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；無(wú)機(jī)物的推斷【分析】A甲：Fe，X：Cl2，則乙為FeCl3；B甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3；C甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2；D若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2【解答】解：A甲為Fe，X是Cl2，則乙為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cl2不能再反應(yīng)，不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3，Na2SO3與SO2反應(yīng)生

13、成NaHSO3，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2，CO2與C反應(yīng)生成CO，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2，NaAlO2與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，綜合考查元素化合物性質(zhì)，關(guān)鍵是掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)，某教師設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持裝置儀器已省略），其實(shí)驗(yàn)操作為：先按圖安裝好，先關(guān)閉活塞a、b、c，在

14、銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開(kāi)活塞a、b、c，通過(guò)控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試回答以下問(wèn)題：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，B的作用： ；C中熱水的作用： 。 （2）M處發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象： 從中可認(rèn)識(shí)到該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中催化劑（填“參加”或“不參加”）了化學(xué)反應(yīng)，還可以認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用需要一定的 。 （4）實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng) （填“能”或“不能”）繼續(xù)進(jìn)行，其原因是： 。 （5）驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是 。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (6分) (1

15、)體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_(kāi)。(2) 體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_(kāi)。(3) 體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_(kāi)。參考答案：(1)mn(2)m V2E將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；（6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來(lái)的2/3，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：

16、（1）H2 （2）3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O （4）酸 c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)（5）ACD （6）3NO=NO2+N2O略19. 工業(yè)上利用廢鎳催化劑（主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制備草酸鎳晶體（NiC2O42H2O）的流程如下：（1）NiC2O42H2O中C的化合價(jià)是_。既能加快“酸浸”反應(yīng)速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施為_(kāi)。（2）“濾渣”的主要成分是_。若控制溫度為80、pH=2時(shí)，“除鐵”產(chǎn)生的“濾渣”的主要成分為黃鈉鐵礬【Na2Fe6(SO4)4(OH)12】

17、，寫(xiě)出生成黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式：_。（3）已知“濾渣”的主要成分為CaF2，則“萃取”操作中加入有機(jī)萃取劑的作用是_。（4）在隔絕空氣的條件下，高溫煅燒無(wú)水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）高能鋰離子電池總反應(yīng)為2Li + FeS = Fe + Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖（圖中X、Y為電極，LiPF6SO(CH3)2為電解質(zhì)）。 電極X的反應(yīng)材料是_（填化學(xué)式）；中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是_（填化學(xué)式）。電解總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。已知F96500C/mol，若電池工作t min，維持電流強(qiáng)度為I A，理論回

18、收Ni_g（寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式即可）。參考答案：(1)+3 增加硫酸濃度 (2)SiO2和CaSO4 6Fe23ClO2Na4SO429H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)123Cl6H (3)除去溶液中的Zn2 (4)2NiC2O4Ni2O3+3CO+CO2 (5) FeS NaCl 4OH-+2Ni2+O2+2Ni+2H2O 【分析】廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)，用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應(yīng)，過(guò)濾得到濾液中含有NiSO4、FeSO4、ZnSO4、CaSO4及過(guò)量的硫酸，濾渣I為SiO2和CaSO4微溶物，濾液中加入次氯酸鈉，將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)調(diào)節(jié)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，所以濾渣II為鐵元素的沉淀，濾液中含有NiSO4、CaSO4，向?yàn)V液中加入NH4F，除去Ca2+，過(guò)濾，再加有機(jī)萃取劑除去溶液中的Zn2+，再向?yàn)V液中加入(NH4)2C2O4，得到草酸鎳沉淀，再過(guò)濾、洗滌、干燥得草酸鎳晶體，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）NiC2O42H2O中鎳為+2價(jià)，氧為-2價(jià)，H為+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，C的化合價(jià)是+3價(jià)；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因