四川省成都市北新中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省成都市北新中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 為了防止NO，NO2，N2O4對(duì)大氣的污染，常用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O現(xiàn)有由amolNO、bmol NO2、cmolN2O4組成的混合氣體，能被1.0 mol?L1的氫氧化鈉溶液完全吸收，則消耗氫氧化鈉溶液的體積最小為（）A（a+b+c）LB2（a+b+c）LC（a+b+2c）LD3（a+b+c）L參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的

2、有關(guān)計(jì)算【分析】根據(jù)方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成鈉鹽，無論生成硝酸鈉還是亞硝酸鈉，N、Na原子個(gè)數(shù)之比都是1：1，根據(jù)N、Na原子關(guān)系式計(jì)算氫氧化鈉體積，據(jù)此分析解答【解答】解：根據(jù)方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成鈉鹽，無論生成硝酸鈉還是亞硝酸鈉，N、Na原子個(gè)數(shù)之比都是1：1，根據(jù)N、Na原子關(guān)系式得V（NaOH）=（a+b+2c）L，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)方程式中Na、N原子關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，知道原子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大2. （2001廣東、河南卷）12.將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.8L

3、（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是（） A.2 gB.4 g C.8 gD.10 g參考答案：BC 略3. 硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為AMgB BMg3B2 CMgB2 DMg2B3參考答案：B略4. 在容積不變的密閉容器中有如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)；H B溶液的pH變化：增大，不變 C電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量： D電極反應(yīng)式：中陽極 2Cl2e Cl2中負(fù)極 2H+2e H2參考答案：答案：C13. 設(shè)NA為阿伏加德

4、羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，336L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為15NA B 常溫常壓下，70g乙烯與丙烯的混合物含有氫原子的數(shù)目為NA C 50mL184molL1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為046NA。 D 某密閉容器盛有01molN2和03molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為06NA參考答案：B略14. 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A. 同體積、同密度的C2H4和C3H6 B. 同質(zhì)量的C2H4和COC. 同溫度、同體積的H2和N2D. 同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2參考答案：A略15. 以下物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中（如圖），A

5、、B、C是常見的金屬或非金屬單質(zhì)，D、E、F是常見的三種氧化物，常溫下，D、E呈氣態(tài)，F(xiàn)呈固態(tài)。下列推斷正確的是 AE和D中一定有A元素 BA一定是金屬單質(zhì)C單質(zhì)B肯定是氧化劑 DC一定是氧氣參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O72H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。 （1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeOCr2O3）利用以下過程來制取。步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 ，在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措

6、施中能使反應(yīng)速率增大的是 。A升高溫度 B通入過量的空氣 C將原料粉碎 D增加純堿的用量步驟中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是 、 。步驟需將溶液的pH調(diào)至78并煮沸，其目的是 。步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。 （2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體。請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭?，完成上述過程。（已知：在室溫下重鉻酸鉀溶解度很小，而在升高溫度時(shí),其溶解度大大增加）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟簡述實(shí)驗(yàn)操作（不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置）溶解將混合物放入燒杯中，加入熱的蒸餾水，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。過濾、干燥得到

7、K2Cr2O7晶體參考答案：（16分）（1） A、B、C（只選A、C得1分，全對(duì)得2分）（2分）NaA1O2或NaA1（OH）4、Na2SiO3 （各1分，共2分）除去A1O2、SiO32等雜質(zhì)（2分） 2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O（2分） （2）（6分）蒸發(fā)將所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)溶液，使NaC1結(jié)晶析出過濾趁熱過濾，將NaC1晶體與溶液分離冷卻，結(jié)晶冷卻濾液使K2Cr2O7結(jié)晶析出略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙

8、可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物A，且每個(gè)A分子中含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，乙單質(zhì)分子的電子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示) 。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。(4)X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是： 。參考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H

9、2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO18. （13分）有機(jī)物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸。請(qǐng)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題：已知以下信息：B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種G為C和F一定條件下1:1反應(yīng)生成的高分子化合物 （R1、R2表示氫原子或烴基）（1）A的化學(xué)名稱為 ；C中含氧官能團(tuán)名稱為 。（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為；AD的反應(yīng)類型為 。（3）寫出C和F反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式 。（4）同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有

10、 種（不考慮立體異構(gòu)）；能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 含有苯環(huán)結(jié)構(gòu) 能在堿性條件下水解參考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反應(yīng) (3)(4) 419. 工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是_（填序號(hào)）。 (2)完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）： _ (3)操作I包括過濾與洗滌，簡述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_。 (5)由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為_。 (6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知：）。 寫出陰極的電極反應(yīng)式為_。 電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽極區(qū)溶液中Na物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為_ 。參考答案：（1）d （2分，大寫字母不得分） （2）2OH- （2分，計(jì)量數(shù)寫錯(cuò)、化學(xué)式寫錯(cuò)均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀（1分），待水流盡后，再重復(fù)操作23次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH)3 + O