無機化學(xué)2A試卷及參考答案

1、 10 10 頁試卷類別使用學(xué)期裝 秋命題人簽字審題人簽字訂審定人簽字線課程名稱：無機化學(xué)2學(xué)時： 32h考核方式：筆試開卷筆試閉卷口試其它關(guān)心工具：可用工具名稱：計算器不行用考核內(nèi)容：一、選擇題(151 分，每題只有一個正確的答案)()1.NCl3 分子中，N 原子與三個氯原子成鍵所承受的軌道是A、二個sp 軌道，一個p 軌道成鍵;B、三個sp3 軌道成鍵x yC、p p p 軌道成鍵；D、三個spx y()2. 在單質(zhì)碘的四氯化碳溶液中，溶質(zhì)和溶劑分子之間存在著A、取向力B、誘導(dǎo)力C、色散力力和色散力()3. 以下各組離子化合物的晶格能變化挨次中，正確的選項是A、MgO CaO Al2O3

2、B、LiF NaCl KIC、RbBr CsI BaO BaCl2()4. XY2 的共價化合物是直線型還是彎曲型的，最好要測定它的A、與另一個化合物的反響性能B、偶極矩C、鍵能D、離子性百分?jǐn)?shù)()5. 以下物質(zhì)的熔點由高到低的挨次為 a. CuCl2b. SiO2c. NH3d. PH3A、a b c dB、b a c dC、b a d cD、a b d c()6. NiCl42-是順磁性分子，則它的幾何外形為A、 平面正方形B、四周體形C、 正八面體形D、四方錐形o所在班級o()7. 以下配離子中, 分裂能 最大的是A. Fe(CN)64B. Fe(H2O)62+C. Ru (CN)64D

3、. Os(CN)64()8.在以下鹵化物中，共價性最強的是A、氟化鋰B、氯化銣C、 碘化鋰D、碘化鈹考生學(xué)號裝()9. 硝酸鹽熱分解可以得到單質(zhì)的是A、AgNO3B、Pb(NO3)2C、Zn(NO3)2D、NaNO3()10. 硫化銨溶液放置久了變?yōu)辄S棕色甚至紅棕色，其緣由是生成了A、(NH4)2SO4B、NO2C、S 和NH3H2OD、(NH4)2S2()11. 以下物質(zhì)中，應(yīng)用最廣的復(fù)原劑是A、 SnCl4B、HFC、 SnCl2D、 Cl2()12. 以下各組含氧酸中，酸性強度挨次不正確的一組是考生姓名HClO3 HClOSO4H2S2O7HSO3F)C、(HPO3) H3PO4DH2S

4、O4H SeO4H6TeO6所在班級( Na2S 溶液生成硫代酸鹽的是2A、SnSB、 SnS22訂C、 PbSD、 Bi2S3()14. 以下分子中，沒有 4 離域鍵的是3AN3B、N2OC、HNO3D、Cl2O()15. 以下化合物中，不溶于過量氨水的是A、CuCl2C、CdCl2二、填空題(311線大的是，誘導(dǎo)力最大的是，色散力最大的是。推斷以下分子或離子的中心原子雜化軌道類型：SF6；ICl- ；2SnCl2；NH。4C2 分子的分子軌道式是子的鍵級是?？忌鷮W(xué)號考生姓名所在班級用 或 或 或 號表示以下各對碳酸鹽熱穩(wěn)定性的大 BeCO3；(2)NaHCO3Na2CO3；訂(3)MgCO

5、BaCO ；33(4)PbCO3CaCO3將以下各組離子的水解性質(zhì)進(jìn)展比照： Ti4+Ag+之中水解性最強的是最弱的是。 在S2-、HPO2 、NO 、SO2 之中，水解性最強的是，最弱的是。433乙硼烷的分子構(gòu)造式為其中硼硼原子間的化學(xué)鍵是。以下四種硫的含氧酸鹽中：ANa2SO ；B、Na S O ；C、Na S O ；線4222 46D、K2S2O8 ；氧化力量最強的是，復(fù)原力量最強的是 。以下物質(zhì)中， 能在酸性介質(zhì)中將 Mn2+ 氧化成 MnO4離子的有 O ，H IO ，24228KClO3，NaBiO3，PbO ，H3AsO4，(NH ) S O ，H2O2，Cl2。24228275

6、6 、Cd(OH)2 和Pb(OH)2 中，能溶于氨水形成協(xié)作物的有和。三、簡答題(64 分)試比較 AgX (X=F、Cl、Br、I) 在水中溶解度大小， NaX 又如何？說明緣由。能否用碘化鉀和濃硫酸反響制備碘化氫氣體？寫出反響方程式。NO2、ICl 、XeOF4、TlI324次磷酸、亞磷酸、磷酸、硼酸各是幾元酸？寫出硼酸在水中的電離方程式。說明前面生成物無色而后面的生成物有色的緣由。NH的存在。寫出反響式及反響現(xiàn)象。4四、推理題10 分 N-H 110.50N-N124pm 113pmN1、N2 N 原子的雜化方式，并解釋為什么兩個N-N鍵鍵長不同？A。參加少量NaOH B，NaOH 過

7、量時生成粉紅色沉淀 C。C 在空氣中放置后緩慢變?yōu)樽厣恋?D，D 與過量濃鹽酸反響EEAKSCN晶體及戊醇后，有機相顯現(xiàn)天藍(lán)色。試確定A、B、C、D、E的化學(xué)式并寫出(1)CD及(2)DE的反響方程式。(或離子方程式)(102分)1.BaO2H2SO4稀、冷2. Mg2+ +CO23+H2O 4. 2Cu2 4CN- (過量HgCl 2NH22金屬鎂在空氣中燃燒生成兩種二元化合物用氫氣復(fù)原三氯化硼；三硫化二銻溶于硫化氨溶液;常溫下，液溴與碳酸鉀溶液反響；三氯化鉻水溶液與過量的氫氧化鈉反響；20222A一、 選擇題1B 2C3B 4B 5B 6B 7D 8D 9A 10D 11C 12B 13

8、B 14D 15D二、填空題1、H2OH2OHBr2、(1)sp3d2(2)sp3d(3)sp2(4)sp322s2s2py3、C ：KK()2 (* )2 ()2 ()2鍵級為222s2s2py4、(1) (3) 5、t6e1 ，t5e2 ； -18， -8； Co(H2O)62+。2gg2gg6、1PbO PbS2SnS SnS27、(1)Na2CO3 BeCO3NaHCO3 Na2CO3MgCO3 BaCO3PbCO3 CaCO38、Ti4+，Ag+ S2-，NO 39、B2H2(以下圖)，兩個三中心兩電子的氫橋鍵。HHBBHHH10、DB11H5IO6，NaBiO3，PbO2，(NH4

9、)2S2O8三、簡答題 形成的是典型的離子化合物，隨陰離子半徑增大，晶格能下降，溶解性增加。不能。由于濃硫酸有較強氧化力量，會將碘鹽氧化為碘單質(zhì) (KHSO4)+ H2S + 4I2 + 4H2O或 8HIH2SO4 = 4I2 H2S4H2O2NO ：V型，sp2ICl ：直線型，sp3d224XeOF ：四方錐，sp3d2TlI3：變形四周體，sp3d44 元酸。H3BO3+ H2O = H+ B(OH)4-5Cu2O+4NH3H2O= 2Cu(NH3)2+3 H2O+ OH-3 44Cu(NH3)2+O2 +8NH3H2O= 4Cu(NH ) 2+6H2O+3 43d全滿，無法 d-d3

10、d9d-d躍遷而有色6加堿共熱，生成氣體使潮濕石蕊試紙變藍(lán)4 + OH-= NH3H2O4加奈斯勒試劑，生成棕或黃色沉淀4 + 4OH-+ 2HgI42- = HgOHgNH2I(s) + 7I- + 3H2O4四、推理題10分N1 不等性雜化，與 2 sp 雜化，雜化軌道與N1 各形成一 鍵，Py N3 Py N Pz 4 ，其鍵能安排3N-NN1-N2 1.5，N2-N32.5。鍵能大，鍵長短 或Co2+或Co(H2O)62+B Co(OH)ClCCo(OH)24D 或Co2O3(x H2O)E CoCl 2-44Co(OH)2+O2+2H2O =4Co(OH)34222Co(OH)3+6H+10Cl- = 2CoCl 2-+ Cl + H O422(或離子方程式)(102分)1、BaO2H2SO4稀，冷BaSO4+H2O22、2Mg2+ +2CO 23+H2O=Mg(OH)2MgCO3(s)+CO2(g) 3H2O = PH3 + 3 NaH2PO24、2Cu2 6CN- (過量 2Cu(CN)2 - (CN)25、Hg2Cl22NH