配位鍵和配合物精編課件

1、配位鍵、配合物成鍵的一方提供孤電子對(duì)（配體），另一方提供空軌道形成的“電子對(duì)給予-接受鍵”，被稱為配位鍵注意：1、配位鍵實(shí)質(zhì)是特殊的共價(jià)鍵2、配位鍵與普通共價(jià)鍵相比只是形成過(guò)程不同3、配位鍵中的共用電子對(duì)是由成鍵原子的單方面提供的，可存在離子、分子中配位鍵定義：今天學(xué)習(xí)以配位鍵結(jié)合的化合物，即配合物比如：銀氨溶液的配制過(guò)程1.向AgNO3 溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀.2.繼續(xù)滴加氨水，至沉淀恰好溶解。得到Ag(NH3)2OH 就是一種配合物Ag(NH3)2OH =Ag(NH3)2+ OH-AgNO3 + NH3H2O = AgOH+ NH4NO3AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3

2、)2OH + 2H2O閱讀課本41-43頁(yè)背配位化合物的定義結(jié)合實(shí)驗(yàn)2-2理解四氨合銅離子的形成過(guò)程完成44頁(yè)習(xí)題4、51、現(xiàn)有下列微粒其中含有配位鍵的是（ ）N2H5+ CH4 OH NH4+ Fe(CO)3Fe(SCN)3 H3O+ Ag(NH3)2OH。2、過(guò)渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=_。1.判斷正誤配合物一定含有配位鍵，含有配位鍵的一定是配合物。 如：H3O+配合物只有一個(gè)中心離子或原子，只有一種配體 如：Co(NH3)5ClCl2 兩種配體向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后沉淀溶解 Cu(OH)2與NaOH不反應(yīng)

3、有的配合物無(wú)外界直接由配體和中心原子組成 如Fe（SCN）3問(wèn)題1、 Co(SO4)(NH3)5Br 和 Co(NH3)5Br SO4 的配體是？SO42- NH3 NH3 Br -追問(wèn) ：加入AgNO3溶液的現(xiàn)象有淡黃色沉淀產(chǎn)生，有白色沉淀產(chǎn)生；2、1mol配合物Zn（NH3）4Cl2中含有的鍵的數(shù)目為？16NA3、用“”標(biāo)出下列物質(zhì)中的配位鍵 CO 一、配合物1.定義配合物一定有配位鍵，含配位鍵的不一定為配合物。通常把接受孤電子對(duì)的金屬離子（或原子）與某些提供孤電子對(duì)的分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物。注意：配合物與復(fù)鹽的區(qū)分如：CoCl3(NH3)5 KAl（SO4）2為

4、復(fù)鹽：2種陽(yáng)離子、1種陰離子；為配合物：一種中心陽(yáng)離子常見的中心離子 過(guò)渡金屬原子或離子 常見的配體配位數(shù) 一般配位數(shù)為中心原子或離子化合價(jià)的2倍：2、4、6、8當(dāng)配位數(shù)為2時(shí)，中心原子一般采用sp雜化，內(nèi)界構(gòu)型為直線型當(dāng)配位數(shù)為4時(shí)，中心原子一般采用sp3雜化，內(nèi)界構(gòu)型為平面正方形或正四面體型當(dāng)配位數(shù)為6時(shí)，中心原子肯定不是sp3雜化，內(nèi)界構(gòu)型為正八面體 深藍(lán)色溶液Cu H3N2+NH3NH3NH3H2OCu H2OH2OOH22+天藍(lán)色溶液+過(guò)量氨水二、配體強(qiáng)弱的比較穩(wěn)定性：提供孤電子對(duì)的原子電負(fù)性越小，配合物越穩(wěn)定思考：Cu(NH3)42H2OSO4加熱先失去？先失去水，再失去氨分子三、配合物的命名四、配合物對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 溶解性 Cu(OH)2沉淀，Cu(NH3)42+可溶。 顏色 根據(jù)顏色變化就可以判斷是否有配離子生成，如Fe3+為黃色，與SCN-形成硫氰化鐵配離子，其溶液顯紅色 穩(wěn)定性人體內(nèi)血紅蛋白中的Fe2+與CO形成的配位鍵比Fe2+與O2形成的配位鍵強(qiáng)。1.配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O的配體為 配位數(shù)是 中心離子為 配離子為 1mol該配合物與足量的AgNO3作用最多生成 molAgCl2.物質(zhì)的量為1mol的配合物CoCl34NH3溶于水，加入足量的AgNO3，生成沉淀