高考化學(xué)高頻考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)課件

1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)重要考點(diǎn)命題規(guī)律1.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)2.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用近幾年氧化還原反應(yīng)的考查方式主要是在卷中配平陌生反應(yīng)方程式，以及以得失電子守恒為原則在計(jì)算題中出現(xiàn)。重要考點(diǎn)命題規(guī)律1.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)近幾年氧化還原反應(yīng)的考查【重要考點(diǎn)1】 氧化還原反應(yīng)的概念反 應(yīng) 物 氧化劑（有氧化性） 還原劑 （有還原性）得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得還原產(chǎn)物失電子， 化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，得氧化產(chǎn)物物同時(shí)存在 總數(shù)相等 總數(shù)相等 同時(shí)存在 同時(shí)產(chǎn)生 生 成 物【重要考點(diǎn)1】 氧化還原反應(yīng)的概念反 應(yīng) 物 【典型例題1】從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)

2、：CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2SO4(未配平)，下列說(shuō)法正確的是()ACuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑B產(chǎn)物中的SO42一部分是氧化產(chǎn)物CCu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移B【典型例題1】從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自B解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的概念。從價(jià)態(tài)來(lái)看，Cu元素的價(jià)態(tài)降低，S元素的價(jià)態(tài)既升高又降低，所以CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2既是還原劑，又是氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；FeS2一部分被氧化成SO42，B項(xiàng)正確；Cu2S是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；方程式配平為14CuSO4+5FeS2+12H2O 7Cu2S+5F

3、eSO4+12H2SO4可知5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，其中有3 mol的S化合價(jià)升高，有21 mol電子轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的概念。從價(jià)態(tài)來(lái)看，Cu元素的價(jià)態(tài)在氧化還原反應(yīng)中，有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是：氧化劑 氧化性 被還原 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物反應(yīng)物 表現(xiàn)性質(zhì) 變化過(guò)程 發(fā)生反應(yīng) 得到產(chǎn)物還原劑 還原性 被氧化 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物得電子失電子化合價(jià)降低化合價(jià)升高在氧化還原反應(yīng)中，有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念。氧化劑 【變式1】亞氨基鋰( Li2NH )是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為 Li2NHH2Li2

4、NH2LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A Li2NH中N的化合價(jià)是1 B該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑 C Li+ 和H- 的離子半徑相等 D此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同解析：A選項(xiàng)中Li2NH中氮的化合價(jià)為3；C選項(xiàng)中半徑小于H-；D選項(xiàng)鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理方法，而該方法為化學(xué)方法。答案選D。 D【變式1】亞氨基鋰( Li2NH )是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性重要考點(diǎn)2 氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律(1)電子得失守恒規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑 得電子總數(shù) 與還原劑 失電子總數(shù) 相等，常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。運(yùn)用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法：氧化劑物質(zhì)的量變價(jià)元素

5、的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值還原劑物質(zhì)的量變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值 重要考點(diǎn)2 氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律(1)電子得失守恒規(guī)(2)表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 當(dāng)元素具有可變化合價(jià)，一般化合價(jià)處于 最低價(jià)態(tài) 時(shí)只具有氧化性；處于 最高價(jià)態(tài) 時(shí)只具有還原性；處于 中間價(jià)態(tài) 時(shí)既具有氧化性又具有還原性。利用此規(guī)律可判斷物質(zhì)是否具有氧化性及還原性，但不能判斷物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱。 (2)表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律(3)反應(yīng)先后規(guī)律 同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是 還原性較強(qiáng) 的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。 如：將

6、Cl2通入物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先與 NaI反應(yīng)；將過(guò)量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe3+和Cu2+的混合溶液中，F(xiàn)e首先與 Fe3+ 反應(yīng)；FeBr2中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2+。(3)反應(yīng)先后規(guī)律(4)價(jià)態(tài)變化規(guī)律 高價(jià)氧化(性)低價(jià)還原(性)，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。同一元素的不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，價(jià)態(tài)只能歸中而不能交叉 。 本規(guī)律應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的分析和判斷(如反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為 Cl2 ，生成3 mol Cl2電子轉(zhuǎn)移數(shù)是 5 mol )。(4)價(jià)態(tài)變化規(guī)律歧化反應(yīng)規(guī)律 同一種物質(zhì)分子

7、內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)。歧化反應(yīng)化合價(jià)的特點(diǎn)是：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí) 向較高和較低的價(jià)態(tài) 轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種，常用于判斷某種元素的化合價(jià)高低以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算。歧化反應(yīng)規(guī)律價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 同種元素由不同價(jià)態(tài)(高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài))轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)，稱之為歸中反應(yīng)，也稱“反歧化反應(yīng)”。常用于方程式的書(shū)寫(xiě)，當(dāng)有中間價(jià)態(tài)時(shí)，才可能發(fā)生，否則不反應(yīng)，如SO2與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃H2SO4干燥。價(jià)態(tài)歸中規(guī)律(5)性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律 氧化還原反應(yīng)若能進(jìn)行，一般為較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱

8、還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。 氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化 產(chǎn)物得ne（較強(qiáng)氧化性）(較強(qiáng)還原性)（弱還原性）（弱氧化性）失ne(5)性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律 氧化劑 + 還原劑 還原 常用于在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱，氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。 常用于在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化【典型例題2】鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為() A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.2

9、5 molD【典型例題2】鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生解析：此題主要考查氧化還原反應(yīng)的配平：ZnHNO3(稀) Zn(NO3)2NH4NO3H2O，Zn：02，化合價(jià)改變值為：(20)12，N：53，化合價(jià)的改變值為：(53)18，根據(jù)化合價(jià)升降總值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。配平后的化學(xué)方程式為：4Zn10HNO3(稀) 4Zn(NO3)2NH4NO33H2O ，當(dāng)生成1 mol的Zn(NO3)2時(shí)，被還原的HNO3為0.25 mol。答案：D解析：此題主要考查氧化還原反應(yīng)的配平：答案

10、：D 在配平氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式時(shí)，首先應(yīng)找到化合價(jià)發(fā)生變化的元素，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等即可配平。當(dāng)同一元素部分發(fā)生化合價(jià)變化時(shí)，應(yīng)注意分析哪些發(fā)生了變化，哪些沒(méi)有發(fā)生變化。 在配平氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式時(shí)，首先應(yīng)找到化【變式2】一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O若用0.1000molL-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的 KHC2O4H2C2O42H2O ，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4 溶液的3倍，則KMnO4 溶液的濃度( molL-1 )為( )提示：H2C2O4是二元弱酸； 10KHC2O4H2C28KMnO417H2SO4 8MnS

11、O49K2SO440CO232H2O A0.008889 B0.08000 C0.1200 D0.2400 B【變式2】一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC 解析：此類(lèi)型題屬于信息給予題，據(jù)題意并結(jié)合提示，H2C2O4為二元弱酸，可寫(xiě)出氫氧化鈉與KHC2O4H2C2O42H2O反應(yīng)的方程式：6NaOH2KHC2O4H2C2O42H2O 3Na2C2O4K2C2O410H2O又10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4 8MnSO49K2SO440CO232H2O。可得關(guān)系式：6NaOH 2KHC2O4H2C2O42H2O,10KHC2O4H2C2O4 8KMnO4；綜

12、合以上兩式可得：15NaOH4KMnO4，結(jié)合題意：V(NaOH)3V(KMnO4)可得出關(guān)系：15NaOH 4KMnO4 154列式得：15V(KMnO4)c(KMnO4) 43V(KMnO4)0.1000 molL1，整理得：c(KMnO4)0.08000 molL1。答案選B 解析：此類(lèi)型題屬于信息給予題，據(jù)題意并結(jié)合提示，H【重要考點(diǎn)3】 氧化還原反應(yīng)的配平及簡(jiǎn)單計(jì)算15(1)奇數(shù)配偶法：此法適用于簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，其步驟為“一看、二找、三定、四平、五查”(內(nèi)容略)。例如：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。(2)逆向配平法： 對(duì)于歧化反應(yīng)方程式的配平可用化

13、合價(jià)升降法在反應(yīng)式右邊進(jìn)行配平。例如：3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O【重要考點(diǎn)3】 氧化還原反應(yīng)的配平及簡(jiǎn)單計(jì)算15(1)奇數(shù)(3)合一配平法：當(dāng)三種物質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)或分解反應(yīng)的氧化和還原產(chǎn)物有三種時(shí)，應(yīng)將其中兩種合并作為一種來(lái)看，這樣配平就顯得簡(jiǎn)單了。例如：KNO3+S+C K2S+N2+CO2。因?yàn)橛疫叺腒2S中，K與S分別來(lái)自左邊的KNO3和S，故左邊KNO3與S的系數(shù)比必須滿足21，所以先在KNO3前添上系數(shù)2，然后將2KNO3和S看作一個(gè)整體來(lái)配平： 2KNO3+ S +3C K2S+3CO2+N2。4212(3)合一配平法：4212(4)平均化合價(jià)法：此法適

14、用于有機(jī)氧化還原方程式的配平，步驟為：先根據(jù)氫 +1 價(jià)，氧 -2 價(jià)來(lái)確定碳原子平均化合價(jià)，再用化合價(jià)升降法配平。例如：5C2H4O+2KMnO4+3H2SO45C2H4O2+K2SO4+2MnSO4+3H2O+20+7 -152(4)平均化合價(jià)法：+20+7 -15272(5)離子方程式配平法：此法適用于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式的配平。例如FeS2+CuSO4+H2OFeSO4+Cu2S+H2SO4中元素化合價(jià)變化錯(cuò)綜復(fù)雜，給配平帶來(lái)了麻煩，若將其改寫(xiě)為離子方程式，化合價(jià)變化情況就清楚了，即： 5FeS2+14Cu2+12H2O5Fe2+3SO42-+7Cu2S+24H+然后，將離子方程

15、式改寫(xiě)為化學(xué)方程式，即：5FeS2+14CuSO4+12H2O 5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4。172(5)離子方程式配平法：1(6)零價(jià)配平法：對(duì)于如Fe3C的復(fù)雜化合物，可假定Fe、C均為零價(jià)，然后用化合價(jià)升降法配平。例如：3 Fe3C+ 40 HNO3 9Fe(NO3)3+3 CO2+13NO+20H2O。 00+5+3+4+2943(6)零價(jià)配平法：00+5+3+4+2943【典型例題3】 (1)請(qǐng)將下列五種物質(zhì)KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：KBrO3+ _ +H2SO4 _ +_+ _ + +H2O(2)如果該化學(xué)方程

16、式中I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1，則:Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是_；請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中： KBrO3+ _+ H2SO4若轉(zhuǎn)移10 mol e-，則反應(yīng)中I2的物質(zhì)的量為_(kāi)?！镜湫屠}3】 (1)請(qǐng)將下列五種物質(zhì)KBr、Br2、I2、解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算。(1)從所給物質(zhì)分析，KBrO3中的Br為+5價(jià)，含有Br的KBr、Br2均作為產(chǎn)物，且化合價(jià)是降低的，故另一組物質(zhì)化合價(jià)要升高，則為KI轉(zhuǎn)化為I2。(2)I2系數(shù)為8，則化合價(jià)升高為16，KBr系數(shù)為1，則降6，所以Br2應(yīng)降10，則Br2前面要配1。再根據(jù)Br原子守恒，則KBrO

17、3前面配3，由I守恒，KI前面配16，再由K守恒得K2SO4前面配9，H2SO4前面也配9。(3)若生成8 mol I2時(shí)，則轉(zhuǎn)移16 mol電子，所以轉(zhuǎn)移10 mol電子，對(duì)應(yīng)生成的I2為5 mol。 答案 : (1)KBrO3+KI+H2SO4 I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O；(2)1；3KBrO3+16KI+9H2SO4 5 mol 解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算。答案 : 配平原則：在氧化還原反應(yīng)中，元素間得失電子總數(shù)(或化合價(jià)升降總數(shù))相等。配平方法：“一標(biāo)、二找、三定、四平、五查”，即標(biāo)好價(jià)，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)，再檢查。配平步驟：確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、

18、還原產(chǎn)物的化合價(jià)；用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值；配平原則：在氧化還原反應(yīng)中，元素間得失電子總數(shù)(或化合價(jià)升降用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀察法確定化合價(jià)無(wú)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，同時(shí)將單線改成等號(hào)。檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對(duì)于用離子方程 式表示的氧化還原方程式，還必須核對(duì)反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù) 是否相等。缺項(xiàng)配平：注意兩點(diǎn)：如果是化學(xué)反應(yīng)方程式其缺項(xiàng)一般為：水、酸、堿。如果是離子反應(yīng)方程式其缺項(xiàng)一般為：水、H+、OH-。用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定化學(xué)計(jì)量數(shù)?！咀兪?】 向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：(1)寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，不用填寫(xiě))：_ 5 6 2HIO310(2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是 。(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。(4)加碘鹽中含碘量為(20 mg50 mg)/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))?！咀兪?】 向盛有KI溶液的試管中加入少許C