無機(jī)化學(xué)原子結(jié)構(gòu)課件

1、第六章原子結(jié)構(gòu) 分子是構(gòu)成物質(zhì)的最小單元，而原子是構(gòu)成分子的基本單元。種類繁多的物質(zhì)，其性質(zhì)不相同。 物質(zhì)在性質(zhì)上的不同是由于物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)引起的。在化學(xué)反應(yīng)中，原子核并不發(fā)生變化，只有核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)發(fā)生變化。6-1 微觀粒子的波粒二象性一、氫光譜和玻爾理論1）氫原子光譜近代原子結(jié)構(gòu)理論的建立是從研究氫原子光譜開始的。第六章原子結(jié)構(gòu)H: = 656.2 nmH: = 486.1 nmH: = 434.0 nmH: = 410.2 nm1885年，巴爾麥（Balmer，瑞士，中學(xué)教師）公式：n =3, 4, 5, 6，7時(shí)，能很精確地得到H，H，H，H，H.譜線的波長。當(dāng)時(shí)已知可見光區(qū)有14條

2、譜線。H: = 656.2 nm1885年，巴爾麥（Bal1913年，里德堡（Rydberg, Ruidian 瑞典光譜學(xué)家）公式適用于所有氫光譜的通式（紅外-可見-紫外）：氫原子光譜數(shù)據(jù)與經(jīng)典力學(xué)的矛盾。1913年，里德堡（Rydberg, Ruidian 瑞典光2）玻爾理論玻爾理論（1913）的基礎(chǔ)普朗克量子論（1900）愛因斯坦光子學(xué)說（1905）Max Planck(1858-1947)Nobel prize winner for physics in 1918Albert Einstein(1879-1955)Nobel prize winner for physics in 192

3、1 N. H. D.Bohr(1885-1962) Nobel prize winner in 19222）玻爾理論玻爾理論（1913）的基礎(chǔ)普朗克量子論（1900光子學(xué)說：光既是一種波，也有粒子性。當(dāng)能量以光的形式傳播時(shí)，其最小單位是光量子，簡稱光子(photon)， E = hv p = h/把光的波動(dòng)和粒子性聯(lián)系起來了。普朗克量子論：物質(zhì)吸收和發(fā)射能量是不連續(xù)的，即量子化的。只能以一最小單位一份一份地方式吸收或發(fā)射能量。能量的最小單位是能量子，簡稱量子（quantum）。光子學(xué)說：光既是一種波，也有粒子性。當(dāng)能量以光的形式傳播時(shí)，玻爾理論的要點(diǎn)(玻爾1922年獲得諾貝爾物理獎(jiǎng)) ：電子只

4、能在符合一定條件的特定（有確定的半徑和能量）軌道上運(yùn)動(dòng)，電子在這些軌道運(yùn)動(dòng)的角動(dòng)量M必須滿足h/2的整數(shù)倍。電子在這些符合量子化條件的軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)，處于穩(wěn)定狀態(tài)，既不吸收能量，也不放出能量。這些軌道叫定態(tài)軌道。 電子軌道離核愈遠(yuǎn)，能量愈高。當(dāng)原子中的電子處于離核最近的軌道時(shí)，處于最低的能量狀態(tài)（基態(tài)），當(dāng)原子獲得能量， 躍遷到能量更高的軌道上（激發(fā)態(tài)），電子的能量是量子化的，它不可能處于兩個(gè)允許的相鄰軌道的能量之間。當(dāng)電子從一種高能量狀態(tài)向低能量狀態(tài)躍遷時(shí)，能量以光輻射的形式發(fā)射出來。其能量大小決定于兩軌道能級之間的能量差(玻爾頻率規(guī)則)。E = E2- E1 = hv玻爾理論的要點(diǎn)(玻爾19

5、22年獲得諾貝爾物理獎(jiǎng)) ：電子軌無機(jī)化學(xué)原子結(jié)構(gòu)課件rr根據(jù)玻爾理論和經(jīng)典力學(xué)原理，玻爾計(jì)算了類氫原子的運(yùn)動(dòng)速度、能量和軌道半徑。對氫原子： r = n20.529 10-10 m = n2 52.9 pm 當(dāng)n =1時(shí)，r1 = a0 = 52.9 pm (玻爾半徑，即氫原子處于基態(tài)的半徑) 當(dāng)n =1時(shí)，r1 = B， E1 = -A, 氫原子處于基態(tài)的能量當(dāng)n =2時(shí)，r2= 4B， E2 = -A/4,氫原子處于激發(fā)態(tài)的能量當(dāng)n =3時(shí)，r3 = 9B，E3 = -A/9, 氫原子處于激發(fā)態(tài)的能量當(dāng)n 時(shí)，r，En = 0。氫原子從高能級躍遷到低能級時(shí)，輻射能的頻率v為：定義：B =

6、 52.9 pmA = 2.17910-18J根據(jù)玻爾理論和經(jīng)典力學(xué)原理，玻爾計(jì)算了類氫原子的運(yùn)動(dòng)速度、能1927年，戴維遜(Davisson C J)和蓋革(Geiger H)在鎳單晶上的反射實(shí)驗(yàn)以及湯姆遜(G.P. Thomson)的電子衍射實(shí)驗(yàn)證實(shí)了德布羅依假設(shè)。這種實(shí)物微粒所具有的波為德布羅依波，或物質(zhì)波。玻爾理論的不足之處： 雖然能解釋氫光譜，但不能解釋多電子原子光譜，甚至不能解釋氫光譜的精細(xì)結(jié)構(gòu)和電子在磁場中的分裂。二、微觀粒子的波粒二象性（1）光的波粒二象性（2）微觀粒子的波粒二象性1924年法國理論物理學(xué)家德布羅依( de Broglie, 1929年獲得諾貝爾物理獎(jiǎng))提出了微

7、觀粒子的波粒二象性。高速運(yùn)動(dòng)的微觀粒子的波長為：1927年，戴維遜(Davisson C J)和蓋革(Gei xpx h因?yàn)閜x =mvx x vx h/m對于微觀粒子，動(dòng)量測得愈準(zhǔn)確，則相應(yīng)的位置就愈不準(zhǔn)確。 測不準(zhǔn)關(guān)系并不意味著微觀粒子的運(yùn)動(dòng)是不可認(rèn)識的，只是說明不能把微觀粒子和宏觀物體一樣用經(jīng)典力學(xué)處理。測不準(zhǔn)原理正是反映了微觀粒子具有波粒二象性，是對微觀粒子運(yùn)動(dòng)規(guī)律認(rèn)識的深化量子力學(xué)規(guī)律。測不準(zhǔn)原理表明微觀系統(tǒng)的運(yùn)動(dòng)有其特殊的規(guī)律。海森堡測不準(zhǔn)原理否定了玻爾提出的原子結(jié)構(gòu)模型。B湯姆遜衍射實(shí)驗(yàn)1937年諾貝爾獎(jiǎng)G.P. ThomsonWerner Heisenberg 三、海森堡測不準(zhǔn)

8、原理（Heisenberg uncertainty principle）1932年諾貝爾物理獎(jiǎng)B湯姆遜衍射實(shí)驗(yàn)G.P. ThomsonWerner Hei6-2 氫原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)一、薛定諤方程微粒的波動(dòng)方程1）薛定諤方程薛定諤(Schrdinger E，1933年獲得諾貝爾物理獎(jiǎng))在 1926年提出，總能量勢能電子質(zhì)量普朗克常數(shù)x, y, z為空間坐標(biāo)薛定諤方程的解是一系列波函數(shù) 的具體函數(shù)表達(dá)式，這些波函數(shù)與所描述的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)（即在空間某范圍內(nèi)出現(xiàn)的幾率）密切相關(guān)。6-2 氫原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)總能量勢能電子質(zhì)量普朗克常數(shù)2）波函數(shù) 的物理意義： (x, y, z)是描述核外電子運(yùn)動(dòng)

9、狀態(tài)的數(shù)學(xué)表達(dá)式，電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律受該表達(dá)式控制，但具體的物理意義不明確。| |2的物理意義：空間上某一點(diǎn)電子出現(xiàn)的概率密度。也就是空間某點(diǎn)(x, y, z)附近微體積內(nèi)出現(xiàn)的概率。在空間某點(diǎn)(x，y，z )附近體積d 的概率為： dp = | (x, y, z) |2d3）氫原子的波函數(shù)：從薛定諤方程求解氫原子波函數(shù)的步驟：坐標(biāo)變換，空間直角坐標(biāo)(x, y, z)球坐標(biāo)(r, , )。目的：使勢能涉及盡可能少的變量，使運(yùn)算簡單。2）波函數(shù) 的物理意義：坐標(biāo)變換后，分離變量： (r, , ) = R(r)Y(, )引入3個(gè)參數(shù)項(xiàng)，目的：保證解的合理性。n = 1, 2, 3, 主量子數(shù)l = 0

10、,1, 2, 3, n-1 角量子數(shù)m = 0, 1, 2, 3, l 磁量子數(shù)量子數(shù)對于一組合理的n, l, m取值，則有一個(gè)確定的波函數(shù)： (r, , )n, l, m 簡寫為： (n, l, m) 即一個(gè)原子軌道(對應(yīng)電子的一個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài))zxyp(r, , )Oy = r sin sinx = r sin cosz = r cos r坐標(biāo)變換后，分離變量：引入3個(gè)參數(shù)項(xiàng)，目的：保證解的合理性 n l mn =1 (1, 0, 0) 1s 一個(gè)軌道 光譜學(xué)上把 l,= 0，1，2，3分別記為s，p，d，f。 (2, 0, 0) 2s (2, 1, 1) 2pn =2 (2, 1, -1)

11、2p 4個(gè)軌道 (2, 1, 0) 2p n n1223334444l0010120123m00-1,0,+10-1,0,+1-2,-1,0,+1,+20-1,0,+1-2,-1,0,+1,+2-3,-2,-1,0,+1,+2,+3軌道名稱1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f軌道數(shù)11313513574916氫原子軌道與三個(gè)量子數(shù)的關(guān)系nlm軌道名稱軌道數(shù)4916氫原子軌道與三個(gè)量子數(shù)的關(guān)系根據(jù)薛定諤方程得到的氫原子在各軌道上的能量為： E1s E2s = E2p E3s = E3p = E3d.二、波函數(shù)和電子云圖坐標(biāo)變換后，分離變量： (r, , ) = R(r)Y(, ) R(r)

12、：徑向部分Y(, ) : 角度部分氫原子的若干波函數(shù)見表6-2（p129）根據(jù)薛定諤方程得到的氫原子在各軌道上的能量為： 氫原子的若干波函數(shù)(a0為玻爾半徑)軌道 (r,)R(r)Y(,)1s2s2pz2px2py氫原子的若干波函數(shù)(a0為玻爾半徑)軌道 (r,)R波函數(shù)角度分布圖 角度部分：Y(, )+- =90 =30 =60 xz (r, , ) = R(r)Y(, )1.00c 0.87c 0.50c 0 -0.50c -0.87c -1.00cY cos 0 30 60 90 120 150 180不同角的Y值（令 ）波函數(shù)角度分布圖+- =90 =30 =60 xz原子軌道角度分布

13、圖pjq41),(:s1=Y原子軌道角度分布圖pjq41),(:s1=Y二、波函數(shù)和電子云圖2）電子云角度分布圖（或 | |2 的角度分布圖） Y2(, )可以理解為在不同角度上電子云出現(xiàn)的概率密度的相對大小。二、波函數(shù)和電子云圖二、波函數(shù)和電子云圖3）電子云徑向分布圖 徑向部分：R(r)R(r)沒有明確的物理意義。| |2的物理意義為概率密度。rr +dr概率p = 概率密度體積 = | |24r2dr| |2 = R2Y 2 對于球形，即s的概率p = R2Y 24r2dr = R2 4r2dr =R2r2dr R2r2 的物理意義：半徑為r 的單位厚度薄球殼內(nèi)電子出現(xiàn)的概率。以R2r2

14、r作圖就得到徑向分布圖二、波函數(shù)和電子云圖rr +dr概率p = 概率密度體積 氫原子電子云徑向分布圖1）1s軌道電子云徑向分布圖在r =52.9pm處有峰值。 52.9pm恰好等于玻 爾理論中基態(tài)氫原子的軌道半徑。2）對于s態(tài)，出現(xiàn)峰值最大的個(gè)數(shù)正好等于n。電子云徑向分布圖中峰的數(shù)目為n-l。3）n越大，電子距核平均距離越遠(yuǎn)；n相同，電子距核距離相近。氫原子電子云徑向分布圖1）1s軌道電子云徑向分布圖在r =54）電子云的總體空間分布圖象 4）電子云的總體空間分布圖象 三、四個(gè)量子數(shù)1）主量子數(shù)n n = 1, 2, 3,n， 表示電子離核的遠(yuǎn)近，決定電子的層數(shù)。n =1Kn =2.Ln =

15、3.Mn =4.N凡是n相同的電子組成一個(gè)電子層。三、四個(gè)量子數(shù)n =1K凡是n相同的電子組成一個(gè)電子三、四個(gè)量子數(shù)2）角量子數(shù) l l = 0，1, 2, 3,n-1，反映電子在空間不同角度的分布，決定原子軌道或電子角度部分的形狀。l = 0 1 2 3 4符號 s p d f g形狀 球形 啞鈴 花瓣 n =1 1個(gè)l值, l =0 (s) n =2 2個(gè)l值, l =0，1 (s， p)n =3 3個(gè)l值, l =0，1，2 (s，p，d)n =4 4個(gè)l值, l =0，1，2，3 (s，p，d，f)l 表示同一電子層中具有不同形狀的亞層。三、四個(gè)量子數(shù)l = 0 3）磁量子數(shù) m m

16、= 0，1, 2, 3, l，m決定電子在給定方向上分量大小，即決定原子軌道在空間的伸展方向。給定 l，m有2l+1個(gè)值，也就是2l+1個(gè)取向。l = 0，m =0 , s軌道 (球形) 1個(gè)取向(s)l = 1，m =0 ,1，-1 p軌道(啞鈴形) 3個(gè)取向(px, py, pz)l = 2，m =0 , 1， 2 d軌道(花瓣形) 5個(gè)取向l = 3，m =0 , 1， 2， 3 f 軌道 7個(gè)取向 4）自旋量子數(shù) ms ms = +1/2 和-1/2，表征兩種不同的自旋狀態(tài)，一般用和表示。3）磁量子數(shù) m給定 l，m有2l+1個(gè)值，也就是2l+1個(gè)Magnetic fieldscree

17、nSmall clearance spaceSilver atomic raykilnElectron spin visualizedMagnetic fieldscreenSmall clea寫出與軌道量子數(shù) n = 4, l = 2, m = 0 的原子軌道名稱 原子軌道是由 n, l, m 三個(gè)量子數(shù)決定的。與 l = 2 對應(yīng)的軌道是 d 軌道。因?yàn)?n = 4，該軌道的名稱應(yīng)該是 4d。磁量子數(shù) m = 0 在軌道名稱中得不到反映，表示該 4d 軌道是不同伸展方向的 5 條 4d 軌道之一。寫出與軌道量子數(shù) n = 4, l = 2, m = 0 的6-3多電子原子結(jié)構(gòu)一、屏蔽效應(yīng)和

18、穿透效應(yīng)1）屏蔽效應(yīng)： E1s E2s = E2p E3p E2p原子軌道的主量子數(shù)n相同，隨角量子數(shù)l增大，其它電子對它的屏蔽常數(shù) 也愈大，因此，能量也愈高。 E3d E3p E3s2) 穿透效應(yīng)：外層電子鉆到內(nèi)層而靠近原子核的現(xiàn)象叫穿透作用。穿透作用越大的電子的能量越低。由于電子的穿透作用的不同而使其能量發(fā)生變化的現(xiàn)象叫穿透效應(yīng)。E4s E3d（與穿透效應(yīng)有關(guān)）一般來說。在同一原子中，原子軌道的角量子數(shù)l相同，則主量子數(shù)氫原子電子云徑向分布圖氫原子電子云徑向分布圖小峰的數(shù)量越多，穿透效應(yīng)越大，電子云深入內(nèi)層的概率越大，內(nèi)層對它的屏蔽作用變小，即 變小 。 Ens Enp End Enf E

19、4s E3d小峰的數(shù)量越多，穿透效應(yīng)越大，電子云深入內(nèi)層的概率越大，內(nèi)層6-3多電子結(jié)構(gòu)二、核外電子排布的原則1）保里不相容原理，2）能量最低原理，3）洪特規(guī)則保里不相容原理：每個(gè)軌道只能容納2個(gè)自旋方向相反的電子 。能量最低原理：核外電子總是盡可能地分布在能量最低的軌道上，使整個(gè)原子能量處于最低狀態(tài)。1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7ps s ps p sd p sd p sf d p sf d p1 2 23 3 43 4 54 5 64 5 6 7 5 6 76-3多電子結(jié)構(gòu)保里不相容原理：每個(gè)軌道只能容納2個(gè)自

20、旋方向n1223334444l0010120123m00-1,0,+10-1,0,+1-2,-1,0,+1,+20-1,0,+1-2,-1,0,+1,+2-3,-2,-1,0,+1,+2,+3軌道名稱1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f軌道數(shù)11313513574916氫原子軌道與三個(gè)量子數(shù)的關(guān)系nlm軌道名稱軌道數(shù)4916氫原子軌道與三個(gè)量子數(shù)的關(guān)系無機(jī)化學(xué)原子結(jié)構(gòu)課件洪特規(guī)則：電子分布在能量相同的等價(jià)軌道（簡并軌道）上時(shí)，總是先以自旋相同的方向，單獨(dú)占據(jù)能量相同的軌道。1s2s2pC1s22s22p2 1s2s2pN1s22s22p3 1s2s2pO1s22s22p4洪特規(guī)則的特例：簡

21、并軌道處于全滿(p6, d10, f 14)或半滿(p3, d5, f 7)狀態(tài)能量較低。24Cr: 1s22s22p63s23p63d44s2 29Cu: 1s22s22p63s23p63d94s2 元素核外電子排布不符合三規(guī)律的例外情況(p135表6-4)：24Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 洪特規(guī)則：電子分布在能量相同的等價(jià)軌道（簡并軌道）上時(shí)，總是元素核外電子排布不符合三規(guī)律的例外情況(p135表6-4)： 實(shí)際電子排布 理論排布41 Nb Kr4d45s1 Kr4d35s244 Ru Kr4d75s1 Kr

22、4d65s245 Rh Kr4d85s1 Kr4d75s246 Pd Kr4d10 Kr(4d85s2)74 W Xe4f145d46s2 (例外?)78 Pt Xe4f145d96s1 Xe4f145d86s21s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p元素核外電子排布不符合三規(guī)律的例外情況(p135表6-4)：為了避免電子結(jié)構(gòu)式書寫過長，把內(nèi)層達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分寫成“原子實(shí)”，并以該稀有氣體元素符號表示。如：3Li 1s22s1 He2s1 20Ca 1s22s22p63s23p63d104s2 Ar4s2 37Rb

23、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 Kr5s1 80Hg 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s2 Xe4f145d106s2價(jià)電子排布：主族元素：最外層電子ns, 或np 如K，4s1副族元素： (n-1)dns 如Cu, 3d104s1電子的得失順序：總是最先失去最外層的電子。np, ns, (n-1)d, (n-2)f Cu Ar3d104s1 Cu2+ Ar3d9 As Ar3d104s24p3 As3+ Ar3d104s2為了避免電子結(jié)構(gòu)式書寫過長，把內(nèi)層達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分寫成6-4 電子層結(jié)構(gòu)和元

24、素周期律一、核外電子排布和周期表的關(guān)系元素周期律：元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。這一規(guī)律的基礎(chǔ)是：最外層電子構(gòu)型重復(fù)著從ns1 開始到ns2np6結(jié)束。周期元素?cái)?shù)目相應(yīng)的軌道容納電子總數(shù)1234567288181832未滿1s2s 2p3s 3p4s 3d 4p5s 4d 5p6s 4f 5d 6p7s 5f 6d 288181832未滿未完成周期特短周期短周期長周期特長周期6-4 電子層結(jié)構(gòu)和元素周期律周期元素?cái)?shù)目相應(yīng)的軌道容納電7 未完周期 VII 87Fr 未完 7s12 5f114 6d176 特長周期 VI 55Cs 86Rn 32 6s12 4f114 5d1

25、10 6p165 長周期 V 37Rb 54Xe 18 5s12 4d110 5p163 短周期 III 11Na 18Ar 8 3s12 3p164 長周期 IV 19K 36Kr 18 4s12 3d110 4p162 短周期 II 3Li 10Ne 8 2s12 2p161 特短周期 I 1H2He 2 1s2周期數(shù)和周期名 能級組 起止元素 所含元素的個(gè)數(shù) 電子填充次序能級組與周期的關(guān)系7 未完周期 VII 87Fr1234567IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA 0s區(qū)ns1-2d區(qū)(n-1)d1-8ns2 (有例外)ds區(qū)(

26、n-1)d10ns1-2p區(qū)ns2np1-6鑭系錒系f區(qū)(n-2)f1-14ns2 (有例外)周期表元素分區(qū)要求：熟練掌握1-4周期所有元素的元素符號、原子序號、電子排布式、周期、族和分區(qū)。1234567IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVI無機(jī)化學(xué)原子結(jié)構(gòu)課件6-4 電子層結(jié)構(gòu)和元素周期律二、元素的基本性質(zhì)和元素的周期性1）原子半徑：相鄰原子的平均核間距。共價(jià)半徑(covalent radius): 同種元素的兩個(gè)原子以共價(jià)鍵連接時(shí)，它們核間距離的一半。金屬半徑(metallic radius): 金屬晶體中相鄰兩個(gè)金屬原子的核間距離的一半。范德華半徑(van der Waals r

27、adius): 當(dāng)兩個(gè)原子只靠范德華力相互吸引時(shí)，它們核間距離的一半。6-4 電子層結(jié)構(gòu)和元素周期律同一周期半徑：大小主族元素變化快副族元素變化慢小大主族元素變化明顯副族元素一般增大，不明顯同一周期半徑：大小主族元素變化快副族元素變化慢小大主族元素變6-4 電子層結(jié)構(gòu)和元素周期律二、元素的基本性質(zhì)和元素的周期性2）電離能(ionization energy)：一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)原子失去1個(gè)電子成為+1價(jià)的氣態(tài)正離子所需要的能量，稱為該元素的第一電離能(I1)。反映原子失去電子的難易程度。 I1 I2 I3電離能的大小取決于原子的核電荷、半徑和電子構(gòu)型。同一周期第一電離能總體趨勢增大同一主族大小副族

28、元素變化緩慢，且規(guī)律性不明顯。6-4 電子層結(jié)構(gòu)和元素周期律同一周期總體趨勢增大同大小副4Be: 1s22s25B: 1s22s22p17N: 1s22s22p38O: 1s22s22p4 2p 2p12Mg: 1s22s22p63s213Al: 1s22s22p63s23p115P: 1s22s22p63s23p316S: 1s22s22p63s23p44Be: 1s22s27N: 1s22s22p3 6-4 電子層結(jié)構(gòu)和元素周期律二、元素的基本性質(zhì)和元素的周期性3）電子親合能(electron affinity)：一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)原子得到1個(gè)電子成為-1價(jià)的氣態(tài)負(fù)離子所放出的能量，稱為該元素的電子親合能 (E1)。 放熱（+）；吸熱（-）一般元素的第一電子親合能為正值，表示得到一個(gè)電子，形成負(fù)離子時(shí)放出能量；也有的E1為負(fù)，表示得到電子要吸收能量，表示形成負(fù)離子很困難。元素的電子親合能越大，表示原子得到電子的傾向