高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)試題鈉及鈉離子電池

1、2020屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆1.我國對“可呼吸”的鈉-二氧化碳電池的研究取得突破性進(jìn)展。該電池的總反應(yīng)式 充電1.為：4Na+3CO2? 2Na2CO3+C,其工作原理如圖所示（放電時產(chǎn)生的 W2CO3固體儲3 二人 in ai3 二人 in ai nr - -A.放電時，鈉金屬片作負(fù)極，碳納米管作正極B.充電時，陽極反應(yīng)為：2Na2CO3+ C- 4e- = 3CO2 T+4NaC.放電時，Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動D.該電池的電解質(zhì)溶液也可使用NaClO4的水溶液2.西安交大何雅玲院士團(tuán)隊提出了無需加入額外電解質(zhì)的鈉離子直接甲酸鹽燃料電2.池，該電池能連續(xù)放電13小時，

2、其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.電子移動方向：石墨 1極一導(dǎo)線一石墨2極B.石墨2電極發(fā)生還原反應(yīng)C.石墨1電極發(fā)生的電極反應(yīng)為 HCOO + 3OH- - 2e- = CO2- + 2H2OD.產(chǎn)生 1molNaOH,消耗 5.6L 的O23.近日我國多個科研部門聯(lián)合研究出了一種鋰鈉合金作負(fù)極材料的Li/Na O2電池，3.該電池使用了三氟甲磺酸鈉 （NaCF3SO3）的四乙二醇二甲醛（TEGDME）溶液作為電 解液，其簡化結(jié)構(gòu)如圖所示，電池工作時正極材料表面生成Li 2O2和Na2O2,下列說法錯誤的是（）A.外電路中電子由鋰鈉合金電極移向碳納米管電極B.電解液中的溶劑四乙二醇

3、二甲醛不能換成水第1頁，共20頁C.電池工作時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NaD.充電時陽極反應(yīng)之一是 Na2O2 - 2e- = 2Na+ + O24.如圖裝置可利用氫饃電池給鈉硫電池充電。已知?dú)漯x電池放電時的總反應(yīng)為:NiO(OH) + MH Ni(OH)2+ M。下列說法 算 誤的是()111 *111 *凡A. a為氫饃電池的負(fù)極B.氫饃電池工作時負(fù)極電極反應(yīng)為MH + OH- - e- = M + H2OC.充電時，Na+通過固體AI2O3陶瓷向M極移動D.充電時，外電路中每通過？川川 電子,N極生成32 gS單質(zhì)我電5.碳呼吸電池被譽(yù)為改變世界的技術(shù)。設(shè)想用碳呼吸

4、電池為鈉硫電池(2Na + xS-曲巴Na2Sx)充電，如下圖所示。下列說法正確的是()A.碳呼吸電工作時QO2-濃度不斷減小B.充電時，Na+通過固體氧化鋁陶瓷向N極移動C.碳呼吸電池中Al電極為負(fù)極力極是多孔碳電極D.該充電過程中碳呼吸電池每消耗1 molAl,理論上N極可生成 1.5molS,有著巨大的市場前景。下圖6.水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環(huán)境友好,有著巨大的市場前景。下圖為某鈉離子二次電池工作原理示意圖，電池反應(yīng)為ZNCSQ.E/ N露%(POJP。J下列說法錯誤的是()A.充電時，a接電源正極B.放電時，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原C.放電時，

5、Na32(PO4)3電極上的電極反應(yīng)為 Na3Ti2(PO4)3-2e- NaTi2(PO4)3+ 2Na +D.理論上，該電池在充放電過程中溶液中的c(Na + )不變第!異常的公式結(jié)尾頁，共20頁7.某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO 2光電極能使電池在太陽光照下充7.電,充電時Na2S4轉(zhuǎn)化為NazS下列說法正確的是（）A.充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能B.放電時，a極為負(fù)極C.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：I3 - 2e- = 3I-D. M可以使用陰離子交換膜8.C-NaMO 2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的8.續(xù)航能力提升7

6、倍。該電池的電池反應(yīng)式為：NaMO2 + nC? Na（i-x）MO2 + NaxCn,下電晶 電崎電 電出N.M電晶 電崎電 電出N.M出“科#列有關(guān)該電池的說法正確的是A.電池放電時，溶液中鈉離子向負(fù)極移動B.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為 NaMO2 - xe- = Na（i-x）MO2 + xNa+C.消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時少D.電池充電時的陽極反應(yīng)式為：nC + xNa+ - xe- = NaxGn9.鈉硫電池（如下圖）以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的 反應(yīng)物，固體AI2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，電池反應(yīng)為：2Na+xS

7、=Na2Sx。下列9.說法正確的是第3頁，共20頁A.放電時，電極A為負(fù)極，Na+由B向A移動B.該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在常溫25 CC.充電時，電極B的反應(yīng)式為Sx- - 2e- = xSD.充電時，電極B接電源的負(fù)極.鈉-氯化饃電池以3-Al 2O3(Al 2O3?x Na2O)作為固體電解質(zhì)構(gòu)成的一種新型電池放電(2Na+NiCl 2 ? Ni+2NaCl ),其結(jié)構(gòu)如圖所示。充電卜列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是A.放電時NaCl在熔融電解質(zhì)中生成B.充電時陰極反應(yīng)：Na+ + e- = NaC.氯離子通過3- A12O3(s)在兩電極間移動D.如果電池過度放電，A1C14可能被還原.室

8、溫鈉空氣電池是一種帶有只允許Na +通過的離子交換膜結(jié)構(gòu)的新型二次電池，該電池放電時的總反應(yīng)式為 2Na+ O2 = Na2O2,則下列說法不正確的是A.放電時，鈉為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Na - e- = Na +B.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為 Na2O2 - 2e- = O2 T+2Na +C.該電池的電解液應(yīng)用非水溶劑D.用該電池電解精煉銅，當(dāng)外電路中通過的電子為2mol時，電解池中作陽極的粗銅質(zhì)量減少64g12.現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅卜列說法正確的是酚同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅卜列說法正確的是A.當(dāng)外電路

9、中有0.2mole -轉(zhuǎn)移時，A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.1NAA極的電極反應(yīng)式為贊+ e- = Cl- +仁崖C.鐵電極應(yīng)與Y相連接D.反應(yīng)過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高第!異常的公式結(jié)尾頁，共20頁Na CO2電池。放電時該電池“吸13. Na CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出” CO2。吸入CO2時，其工作原理如圖所示。 吸收的全部 CO2 中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管( MWCNT )電極表面。下列、卜*、卜*朝夕說法正確的是“吸入 CQ時，鈉箔為正極“呼出” CO2時,Na +向多壁碳納米管電極移動“吸入 CO2時，正極反應(yīng)為 4Na+

10、 + 3CO2 + 4e- = 2Na2CO3 + CD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 每“呼出” 22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol14.電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應(yīng) 式為Mg + ClO-+H2O=Cl-+Mg (OH) 2,圖是電解法除去工業(yè)廢水中的 Cr2O2-。14.卜列說法正確的是A.圖中,Cr2O7-向鐵電極移動，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去B.圖中，陽極的電極反應(yīng)式為 Fe- 3e- = Fe3+C.圖中，發(fā)生的氧化反應(yīng)為 ClO- + H2O+ 2e- = Cl- + 2OH-D.若圖中7.2g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖 廢水

11、處理，理論可除去C2O2-的物質(zhì) 的量為0.05mol15.碳呼吸電池是2016年十大創(chuàng)新技術(shù)之一。利用碳呼吸電池為鈉硫電池充電的實驗15.裝置如圖所示。下列說法正確的是()第5頁，共20頁A. a極為多孔碳電極B,充電時，Na+通過固體氧化鋁陶瓷向N極移動C.充電過程中每得到ImolAI 2(C2O4)3,N極上可生成3x mol S單質(zhì)D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，碳呼吸電池中C2O4-濃度不斷減小.我國科學(xué)家發(fā)明了一種安全可充電的柔性水系鈉離子電池，可用生理鹽水或細(xì)胞培養(yǎng)基為電解質(zhì)，電池放電的總反應(yīng)式為：Na0.44MnO2+NaTi2 (PO4)3=Na0.44-xMnO2+Nai+xTi2 (

12、 PO4)3,其工作原理如下圖。下列說法錯誤的是()Kig 小 56Kig 小 56A.放電時，Cl-向X極移動B.該電池充電時 Y極應(yīng)該與電源的正極相連C.充電時，陰極反應(yīng)為：NaTi2(PO4)3 + xNa+ + xe- = Na+xTi2( PO4)3D.該電池可能作為可植入人體的電子醫(yī)療設(shè)備的電源，圖2是NaBH 4，圖2是NaBH 4/H2O2燃料二次電H TH TA.圖1若用硫酸鈉和酚酗:的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則鉛筆芯C 點(diǎn)反應(yīng)為 O2+ 2H2O+ 4e- = 4OH-B.圖2放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移C.圖2充電時陽極區(qū)反應(yīng)為 BH4 - 8

13、e- + 8OH- = BO2 + 6H2OD.圖1若用KI淀粉溶液浸濕濾紙 用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，若鉛筆芯C點(diǎn) 處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是A電極.以柏林綠FeFe(CN)可為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是()第!異常的公式結(jié)尾頁，共20頁A.充電時，Mg箔接電源的正極B.放電時，正極反應(yīng)為 FeFe（CN）6 + 2Na+ - 2e- = Na2FeFe（CN）6C.可以將有機(jī)電解質(zhì)換成稀硫酸D.充電時，陰極反應(yīng)為Mg 2c122+ + 4e- = 2Mg + 2Cl-. NaClO2（亞氯酸鈉）是常用的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上可采用電解法制備，工作

14、原理如圖所示。下列敘述正確的是（）A.若直流電源為鉛蓄電池，則b極為PbB.陽極反應(yīng)式為ClO2 + e- = ClO?C.交換膜左側(cè)NaOH的物質(zhì)的量不變，氣體X為Cl2D.制備18.1gNaClO2時理論上有0.2molNa +由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移.鈉硫電池（如圖）以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo) Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理為:充電Na2Sx? 2Na+xS （3vxv5），下列說法正確的是（）放電A.放電時，電極A為正極B.放電時，Na+的移動方向為從 B到AC.充電時，電極A應(yīng)連接電源的正極D.充電時，電極B的電

15、極反應(yīng)式為S2- - 2e- = xS.電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖是鎂是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg （OH ） 21圖是電解法除去工業(yè)廢水中的 Cr2O72-.下列說法正確的是（）陽用陽用A.圖中Cr2O7-離子向鐵電極移動，與該極W近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr（OH） 3除去B.圖中陽極上的電極反應(yīng)式為：Fe- 3e- = Fe3+C.圖中發(fā)生的氧化反應(yīng)是：ClO- + H2O+ 2e- = Cl- + 2（OH）-第7頁，共20頁D.若圖中7.2g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖 廢水處理，理論可除去Cr2O2-的物質(zhì) 的量為0.05mol.室

16、溫鈉-空氣電池是一種帶有只允許Na+通過的離子交換膜結(jié)構(gòu)的新型二次電池該電池放電時的總反應(yīng)式為2Na+ O2= Na2O2,則下列說法不正確的是A.放電時，鈉為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Na- e- = Na +B.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為 Na2O2 - 2e- = O2 T+2Na +C.該電池的電解液應(yīng)用非水溶劑D.用該電池電解精煉銅，當(dāng)外電路中通過的電子為2mol時，電解池中作陽極的粗銅質(zhì)量減少64g.福特公司發(fā)明的硫鈉電池是一種以金屬鈉為負(fù)極、硫為正極、陶瓷管為電解質(zhì)隔膜放電（作用是傳遞 Na+）的二次電池，其原理可以表示為2Na+ xS ? Na2sx。現(xiàn)將該電 充電池用于電浮選凝聚法對

17、污水進(jìn)行處理，電源兩極分別連接 Fe電極和石墨電極，對污水進(jìn)行處理后，溶液上層有大量的浮渣。下列有關(guān)說法錯誤的是（）25.通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示25.通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示A.硫鈉電池放電時正極反應(yīng)方程式可表示為：xS + 2e- + 2Na+ = Na2SxB. Fe電極為電解池陽極，失電子生成亞鐵離子，最終會轉(zhuǎn)化為三價鐵形成氫氧化鐵 膠體從而達(dá)到凈水目的C.處理污水時陰極產(chǎn)生的氣體可將水中白懸浮物帶到水面形成浮渣層，即浮選凝聚D.硫鈉電池充電時鈉離子向陰極移動，每生成1mol Na轉(zhuǎn)移x mol電子.鈉硫電池以熔融金屬 N

18、a、熔融S和多硫化鈉Na2Sx（3分別作為兩個電極的反應(yīng)物多孔固體Al 2O3陶瓷（可彳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì).下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是 （）A.放電時，電極B為正極B.充電時內(nèi)電路中 Na+的移動方向為從 B到AC.該電池的工作適宜溫度應(yīng)該在 A2O3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)之間 -勤。D.充電時陽極反應(yīng)為S2 - 2e xS卜列說法正確的是（）第!異常的公式結(jié)尾頁，共20頁A. B極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.外電路中電流由B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向 A極C.A極的電極反應(yīng)式為 0/ :jOH +L=C+(” OHD.當(dāng)外電路中有0.2mole -轉(zhuǎn)移時，A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1Na卜列有關(guān)說法正

19、確的C26.如圖所示的C/Na4Fe(CN) 6鈉離子電池是一種新型電池。卜列有關(guān)說法正確的C是()A.充電時，電極a作陰極，電極b作陽極B.放電時，電極b上的電極反應(yīng)：NaxC- e- = Na+ + Nax-iC.當(dāng)電路中通過imol電子的電量時，電極b減少23gD.該電池為可充電電池，充電和放電過程為可逆反應(yīng)第9頁，共20頁答案和解析.【答案】D【解析】【分析】本題考查原電池及電解池，為高頻考點(diǎn)，把握電極判斷、電極反應(yīng)、工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查 ，注意電化學(xué)知識的應(yīng)用及鈉的性質(zhì)，題目難度不大?！窘獯稹緼.放電時為原電池反應(yīng)，鈉金屬片失去電子作負(fù)極，碳納米管上得電子作

20、正極，故A正確;B.充電時，陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng) ,反應(yīng)為C+2Na2CO3-4e-=3CO2 T +4附,故B正確；C.放電時，陽離子向正極移動,則Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動,故C正確；D.鈉與水反應(yīng)，不能用水溶液代替 TEGDME作溶劑，故D錯誤。故選D。.【答案】D【解析】【分析】本題主要考查新型燃料電池 ，注意結(jié)合電池的工作示意圖以及原電池的工作原理進(jìn)行分析解答，難度較大?！窘獯稹坑稍姵氐墓ぷ魇疽鈭D可知：石墨 1電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：HCOO- +30H-盟 CQJ-+2H10 ；石墨2電極為正極,電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-; Na+經(jīng)陽離子交換膜由負(fù)極向正極

21、定向移動，據(jù)此解答。A.電子移動方向：負(fù)極（石墨 1極）一導(dǎo)線一正極（石墨2極），故A正確；B.石墨2電極為正極，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.由分析可知石墨1電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：HCOO- + 3OH- - 2e- = CC2- + 2H2O,故C正確；D.不確定是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，氧氣的體積無法計算，故D錯誤。故選D。.【答案】C【解析】【分析】本題考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識，涉及電極判斷、電極方程式書寫、電子、離子流動、電子得 失守恒等相關(guān)知識，正確理解已知信息并應(yīng)用到解題中去是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.鋰鈉合金為負(fù)極，碳鈉米管為正極，電子經(jīng)外電路從負(fù)極流向正極 ，故A正確；B.因為金屬鋰和

22、鈉比較活潑，可與水反應(yīng)，所以電解液中的溶劑四乙二醇二甲醛不能換 成水，故B正確；C.根據(jù)已知信息可知，電池工作時正極材料表面生成Li2O2和Na2O2,則正極反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)之一為：2Na+O2 +2e =Na2O2,所以電池工作時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2Na,故C錯誤；第!異常的公式結(jié)尾頁，共20頁D.充電時陽極上氧氣得電子生成過氧化物，反應(yīng)之一是Na2O2_ 2e =2Na+O2 ,故D正確。故選Co.【答案】D【解析】【分析】本題考查電解池的工作原理 ，為高頻考點(diǎn)，難度一般?！窘獯稹緼.當(dāng)用氫饃電池給鈉硫電池充電時，“極為裝置的陰極，應(yīng)接氫饃電池的負(fù)極，故a為氫饃電

23、池白負(fù)極，故A正確；B.根據(jù)氫饃電池放電時的總反應(yīng)為：NiO(OH) + MH?Ni(OH)2 + M,可知?dú)漯x電池工作時負(fù)極電極反應(yīng)為 MH + OH- - e- = M + H2O,故B正確；C.充電時，陽離子Na+通過固體AI2O3陶瓷向陰極M移動，故C正確；D.充電時，N極發(fā)生：Sx2-2e-=xS,由此可知當(dāng)外電路中每通過 2 n加 電子，N極生成xmolS單質(zhì)，即32xgS單質(zhì)，故D錯誤。故選D。.【答案】C【解析】【分析】本題主要考查了電化學(xué)的綜合應(yīng)用，分析裝置及兩極，明確工作原理是解題關(guān)鍵，有一定 難度?！窘獯稹緼.多孔碳電極的電極反應(yīng)式為6CO2+6e-=3C2O42-,鋁極

24、反應(yīng)為2Al-6e -+3C2O42-=Al 2(C2O4)3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，碳呼吸電池中 C2O42一濃度不變，故A錯誤；B.充電時，M電極為陰極，Na卡通過固體氧化鋁陶瓷向M極移動，故B錯誤；C. M電極為陰極，則a極為外接電源的負(fù)極，應(yīng)是鋁電極，多孔碳電極為正極，故C正確； D.充電過程中消耗1 mol Al時，轉(zhuǎn)移3 mol電子，N極上可生成1.5x mol S單質(zhì)，故D錯誤。 故選Co.【答案】B【解析】【分析】本題考查了二次電池的工作原理，掌握原電池及電解池兩極白反應(yīng)即可解答本題，難度一般?！窘獯稹緼.根據(jù)化合價變化，充電時，Na2FePO4F中鐵元素化合價升高，亞鐵離子失電子變

25、為鐵離 子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以是陽極，接電源正極，故A正確；B.放電時，溶液中的Na+化合價不變，NaFePO4F中鐵元素的化合價降低，被還原，故B錯 誤；C.放電時，Na3Ti2(PO4)3 電極上的電極反應(yīng)為 Na32(PO4)3 - 2e- = NaTi2(PO4)3 + 2Na + ?,故C正確；D.根據(jù)總反應(yīng)方程式，該電池在充放電過程中溶液中的c(Na+)不變，故D正確。第11頁，共20頁故選Bo.【答案】B【解析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對原電池、電解池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫理解和應(yīng)用。結(jié)合 題給信息理解裝置圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程是解題的關(guān)鍵。【解答】A.充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能

26、，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來，故A錯誤；.放電時，Na2s失電子氧化為 Na2S4，所以a極為負(fù)極，故B正確；C.充電時，陽極失電子被氧化，陽極的電極反應(yīng)式為 3-2e-=l3-,故C錯誤；D. M是陽離子交換膜，陰離子會相互反應(yīng)，故D錯誤。故選Bo8.【答案】B【解析】【分析】本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識，注意二次充電電池在工作時的電極反應(yīng)情況，難度不大。【解答】A.電池放電時，是原電池的工作原理，原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向正極，所以鈉離子向正極移動，故A錯誤；.電池放電時，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) ，即NaMO2-xe-=Na (1-x) MO2+xNa+，故B 正確；C.

27、因Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol, Li的摩爾質(zhì)量為7g/mol,由失去的電子數(shù)可知，消耗相同 質(zhì)量金屬時，用鋰做負(fù)極時，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鈉多，故C錯誤；D.電池充電時，是電解池裝置的工作原理，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NaxCn-xe-=nC+x Na+ ,故 D 錯誤。故選Bo.【答案】C【解析】【分析】本題考查原電池與電解池工作原理，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確原電池、電解池工作原理，注意掌握原電池的工作原理以及電極方程式的書 寫方法。第!異常的公式結(jié)尾頁，共20頁【解答】A.根據(jù)圖片知,放電時，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A作負(fù)極、B作正

28、極，Na卡由A移 動到B,故A錯誤；B.原電池工作時,控制的溫度應(yīng)為滿足 Na、S為熔融狀態(tài)，則溫度應(yīng)高于25 C,故B錯誤；C.充電時，電極B為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極的反應(yīng)式為 Sx2- 2葭=xS,故C正確；D.充電時，B接電源的正極，故D錯誤。故選Co10.【答案】C【解析】【分析】本題考查原電池及電解池，為高頻考點(diǎn)，把握電極、電極反應(yīng)、工彳原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意固體電解質(zhì)，題目難度不大?！窘獯稹恳?Al 2O3 (Al 2O3?xNa2O)作為固體電解質(zhì)構(gòu)成的一種新型電池，由放電2Na+NiCl 2 ? Ni+2NaCl可知放電時，負(fù)極材料為金屬鈉，負(fù)極反應(yīng)

29、為 Na-e-=Na+,正極材 羌電料為NiCl2,正極反應(yīng)為Ni2+2e-=Ni,電池總反應(yīng)式為：2Na+NiCl 2=Ni+2NaCl ;充電時， 負(fù)極接電源負(fù)極作陰極，陰極反應(yīng)為Na+e-=Na,正極接電源正極作陽極，陽極反應(yīng)為 Ni-2e-=Ni2+,以此來解答。A .為固體電解質(zhì)，負(fù)極上鈉失去電子，則NaCl在熔融電解質(zhì)中生成，故A正確；B.充電時陰極與負(fù)極相連，則陰極反應(yīng)為Na+e-=Na,故B正確；C. aAl2O3 (s)為固態(tài)，不能使氯離子透過，故C錯誤；D,電池過度放電，熔融NaAlCl 4是介質(zhì)，AlCl 4一可能被還原，發(fā)生AlCl 4-+3e-=4Cl-+Al，故D

30、正確；故選：Co.【答案】D【解析】【分析】本題考查原電池和電解池的工作原理，電極反應(yīng)式的書寫，難度中等。【解答】A.放電時，還原劑鈉為負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Na e-=Na+,故A正確；B.充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為 Na2O2-2e-=O2?+ 2Na+,故B正確；C.鈉能與水反應(yīng)，則該電池的電解液應(yīng)用非水溶劑，故C正確；第13頁，共20頁D.用該電池電解精煉銅,當(dāng)外電路中通過的電子為2mol時，電解池中作陽極的粗銅中還含有Zn等雜質(zhì),Zn也會失電子生成 Zn2+,則質(zhì)量減少不一定是 64g,故D錯誤。故選D。.【答案】A【解析】【分析】本題涉及原電池的工作原理以及應(yīng)用的考查

31、，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考 查,注意知識的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵 ，難度中等，注意把握原電池和電解池中離子的移動方向?！窘獯稹緼.據(jù)電荷守恒，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的 H+的個數(shù)為0.2Na,而發(fā)生CI+ 2十-= Cl-FQH,則A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.1Na,故A正確；B.A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C1OH + 2eT+ H+ =OH,故 B 錯誤；C.原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，B為陰極，電鍍時被鍍金屬做陰極，所以鐵電極應(yīng)與 Y相連接，故C錯誤；D.B為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式

32、為：CH3COO-8e-+4H2O=2HCO 3-+9H + , H + 濃度增大，右邊區(qū)域溶液 PH值減小，故D錯誤。故選A o.【答案】C【解析】【分析】本題考查原電池和電解池的工作原理，電極反應(yīng)式的書寫，電化學(xué)綜合計算等，難度中等。【解答】“吸入 CO2時，是原電池，鈉箔為負(fù)極，故A錯誤；“呼出” CO2時，是電解池，電解質(zhì)溶液中陽離子移向陰極 ，則Na+向鈉箔移動，故B錯 誤；第!異常的公式結(jié)尾頁，共20頁“吸入 CO2時，是原電池，正極反應(yīng)：4Na+ 3CO2+ 4e-= 2Na2CO3+ C,故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出 3molCO2轉(zhuǎn)移4mol電子，則“呼出” 22.4

33、L CO 2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4/3 mol,故D錯誤。故選Co.【答案】D【解析】【分析】本題綜合考查電解原理，涉及電解、氧化還原反應(yīng)、電子守恒的計算等問題，為高頻考點(diǎn)， 要求具有較好的分析和解決問題的能力，題目難度中等?！窘獯稹緼,圖中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離 子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr (OH) 3除去，故A錯誤；B.圖中陽極上的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+,故B錯誤；C.該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng) ，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+,電 池反應(yīng)式為 Mg+ClO

34、-+H2O=Mg (OH) 2 +Cl正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng) ， 則總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為Mg2+ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg (OH) 2J,故C錯誤；D ,由電子守恒可知，6Mg6Fe2+Cr2O2-7，理論可除去 Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.05mol, 故D正確。故選Do15.【答案】C【解析】【分析】本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識、電極反應(yīng)式的書寫等知識點(diǎn)，注意電極反應(yīng)式的書寫，為易錯點(diǎn)，題目難度中等?！窘獯稹緼.M極為陰極，則與碳呼吸電池的負(fù)極相連 ，而多孔碳電極為正極，故A錯誤；B.充電時為電解池，Na+通過固體氧化鋁陶瓷向陰極M極移動，故B錯誤

35、；C.充電過程中金屬鋁是負(fù)極失電子生成草酸鋁，所以每得到1 mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3 X2=6mol電子，而陽極反應(yīng)為：Sx2-2e-=xS ,則N極上可生成3x mol S單質(zhì)，故C正確； D.根據(jù)工作原理圖，“呼出 CO2作為正極反應(yīng)物得電子生成草酸根，電極反應(yīng)為：2CO2+2e-=C2O42-,金屬鋁是負(fù)極失電子生成草酸鋁，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，碳呼吸電池中C2o4-濃度不變，故D錯誤。故選Co.【答案】C第15頁，共20頁【解析】解：A.電池放電的總反應(yīng)式為：Na0.44MnO2+NaTi 2( PO4)3=Na0.44-xMnO 2+Nai+xTi2(PO4) 3,根據(jù)電池反應(yīng)式知，Mn

36、元素化合價升高，則失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極反應(yīng)， 所以X為負(fù)極，溶液中陰離子 Cl-向負(fù)極X極移動，故A正確；B .充電時，X為陰極、Y為陽極，陽極Y應(yīng)該與電源正極相連，故B正確；C.充電時，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng) ，電極反應(yīng)式為 Na0.44-xMnO2+xNa +xe-=Na0.44MnO2, 故C錯誤；D .該電池屬于安全可充電的柔性水系鈉離子電池且可用生理鹽水或細(xì)胞培養(yǎng)基為電解質(zhì)，電解質(zhì)適合人體環(huán)境，且沒有有毒物質(zhì)，故D正確；故選：Co本題考查化學(xué)電源新型電池 ，側(cè)重考查分析判斷能力，明確原電池及電解池原理、 各個電 極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵 ，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合電解

37、質(zhì)特點(diǎn)書寫，題 目難度中等。.【答案】A【解析】解：A、若用硫酸鈉和酚酬:的?!合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，構(gòu)成原電池，則鋅電極為負(fù)極，鋅失電子，鉛筆芯為正極，氧氣得電子，在該極生成大量的氫氧 化鈉，能使酚酬:變紅色，故A正確；B、在電池中陽離子向正極移動，所以Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，故B錯誤；C、充電時陽極區(qū)為陰離子失電子 ，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為2OH-2e-=H2O2，故C錯 誤；D、若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，A極是負(fù)極，B極是正 極，陽極放電的是碘離子，碘單質(zhì)遇到淀粉顯藍(lán)色，而鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，所以C點(diǎn) 放電的是碘離子，b為正極，

38、b接的是B電極，故D錯誤.故選：A.A、原電池發(fā)生吸氧腐蝕，正極是氧氣得電子生成大量的氫氧化鈉，能使酚酬:變紅色；B、在電池中陽離子向正極移動；C、充電時陽極區(qū)反應(yīng)為 2OH-2e-=H2O2；D、電解碘化鉀溶液時，陽極放電的是碘離子，碘單質(zhì)遇到淀粉顯藍(lán)色.本題是一道有關(guān)原電池和電解池的工作原理的綜合題目，要求學(xué)生熟悉教材基本知識 ，具備分析和解決問題的能力.【答案】D【解析】【分析】本題主要考查了電極反應(yīng)以及電解池的工作原理，題目難度一般，熟練掌握原電池原理和電解池原理是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.充電時，Mg箔電極發(fā)生還原反應(yīng)，接電源的負(fù)極，故A錯誤；B.放電時，Mo箔作正極，正極反應(yīng)為 Fe

39、Fe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN) 6,故B錯誤；C.稀硫酸會與Mg發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D.充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)為Mg 2cl22+4e-=2Mg+2Cl -,故D正確。故選D。第!異常的公式結(jié)尾頁，共20頁.【答案】C【解析】【分析】本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及應(yīng)用知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵 ，難度不大?！窘獯稹緼.二氧化氯轉(zhuǎn)化為 NaClO2 (亞氯酸納)的過程是發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該發(fā)生在陰極，所以a是負(fù)極，b是正極，若直流電源為鉛蓄電池，則電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連，b極為正極，應(yīng)該是PbO2,故A錯誤；B.在陽極上是氯離子失電子的氧化反應(yīng)，產(chǎn)生

40、的是氯氣，故B錯誤；C.陽離子交換膜只允許陽離子通過，所以交換膜左邊 NaOH的物質(zhì)的量不變，在陽極上是氯離子失電子的氧化反應(yīng) ，產(chǎn)生的是氯氣，氣體X為C12,故C正確； D.Na +由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，故D錯誤。故選Co.【答案】D【解析】【分析】本題考查原電池和電解池原理 ，為高頻考點(diǎn)，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵 ， 難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，知道二次電池中正負(fù)極、 陰陽極電極反應(yīng)式關(guān)系，題目難度中 等。根據(jù)圖片知，放電時，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A作負(fù)極、B作正極，負(fù)極反應(yīng)式為 2Na-2e-=2Na+、正極反應(yīng)式為xS+2e-=Sx2-,充電時A為陽極、B為陰極，陰極、

41、陽極電極 反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動、 陰離子向負(fù) 極移動。【解答】A.放電時，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A作負(fù)極，故A錯誤；B.放電時，B是正極、A是負(fù)極，Na+由A向B移動，故B錯誤；C.充電時，電極A發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)連接電源的負(fù)極，故C錯誤；D.充電時，B是陽極，電極反應(yīng)式為 Sx2-2e-=xS,故D正確。故選D。.【答案】D【解析】解：A.圖中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，則Cr2O2-7離子向金屬鐵電極 移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr (OH) 3除去，故A錯誤；B .圖中陽極上的電極

42、反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+,故B錯誤；C.該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng) ，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+,電 池反應(yīng)式為 Mg+ClO -+H2O=Mg (OH) 2 +Cl正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng) ， 則總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為Mg2+ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg (OH) 2J,故C錯誤；D.由電子守恒可知，6Mg6Fe2+Cr2O2-7，理論可除去 Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.05mol,第17頁，共20頁故D正確；故選：D。A.圖中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，則Cr2O2-7離子向金屬鐵電極移動與亞鐵離 子發(fā)生氧化還原

43、反應(yīng)；B .陽極鐵被氧化生成 Fe2+ ；C.該原電池中,鎂作負(fù)極,負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng) ,負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e三Mg2+,電 池反應(yīng)式為 Mg+ClO -+H2O=Mg (OH) 2 +Cl正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)； D,由電子守恒可知，6Mg6Fe2+Cr2O2-7,以此計算。本題綜合考查電解原理，涉及電解、氧化還原反應(yīng)、電子守恒的計算等問題，為高頻考點(diǎn)， 要求具有較好的分析和解決問題的能力，題目難度中等。.【答案】D【解析】【分析】本題考查化學(xué)電源知識，題目難度中等，注意從總反應(yīng)式判斷兩極上的變化和電極反應(yīng) 式的書寫。【解答】A.由總反應(yīng)可知放電時，鈉為負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Na-e-=Na+,故A正確；B.充電時，陽