高中化學氮氧化合物的產生及轉化作業(yè)蘇教版必修

1、氮氧化合物的產生及轉化、選擇題 TOC o 1-5 h z .能與人體血紅蛋白結合的一種有毒氣體是（）A. Cl 2B. NkC. NOD. CH解析： CO NOO有劇毒，都能與人體血紅蛋白結合。答案： C2. Mruad等三位教授最早提出了 NO分子在人體內有獨特功能， 此領域研究有很大進展， 因此這三位教授榮獲了 1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎。關于 NO的下列敘述不正確的是 （）NO可以是某些含低價 N物質氧化的產物NO不是亞硝酸酎NO可以是某些含高價 N物質還原的產物NO紅棕色氣體解析：氮元素的化合價有一3、+1、+2、+3、+4、+5等價態(tài)，而NO中氮元素的化合價為+ 2價，所以N

2、O既可由含低價氮元素的物質氧化得到，也可由含高價氮元素的物 質還原得到，HNO的酸酎為N2C3, NO氣體為無色。答案： D3.下列有關環(huán)境污染的說法正確的是（）A.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO的量B.臭氧的體積分數(shù)超過 107%勺空氣有利于人體健康C. pH在5.67之間的降水通常稱為酸雨D.含磷洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染解析：燃煤時加入石灰石發(fā)生的反應有CaCO星姓aa CO T、CaO SO=CaSQ52CaSO+ Q=2CaS爐渣），因此能減少SO的排放；空氣中臭氧超過10 %寸可加速血放循 環(huán)，令人產生振奮的感覺，超過10一4%對人體就會造成傷害，故 B錯誤；

3、pHh2h3hiB. hA. h4h2h3hiD. h3h2hih4C. hD. h3h2hih4解析：設四組氣體的體積均為中3NO+ H中3NO+ HbO=2HNO- NO余下NO#積為i L + ： L =、L; 33中 4NO+ Q+2H2O=4HNO中HCl極易溶于水，余下 N2 i L ;中 CL+SO+2H2O=HSO+2HCl,無氣體剩余。答案： A.在標準狀況下，將 NO（不含N2Q）、NO Q混合后充滿容器，倒置于水中完全溶解，無氣體剩余。若產物不擴散，則所得溶液中溶質的物質的量濃度（單位：mol/L）為（）B. B. c39.222.4A. 0c22.4C. c D. c-

4、39.2282822.4解析：本題可用極值討論法確定最大值和最小值，還必須抓住關鍵字句“無氣體剩余”。設氣體體積為 VL ,則溶液體積也是 V L。（i）若為 NO和 Q氣體組成，則發(fā)生 4NO+Q+2H2O=4HINO n（HNQ） = n（NO）-22.4 L/mol1 mol/L 284V L-22.4 L/mol1 mol/L 285 C(HNO)=(2)若為 NO和 Q氣體組成，貝U發(fā)生 4N 3C2+2h2O=4HNO n(HNO) = n(NO)1-mol/L 39.24V L 1-mol/L 39.2_7C(HNQ)=-所以實際上 zttt- mol/L c(HNQ)1 ： 1,則會導致 ;若 n(NO) : n(NQ)n(NQ)時，NOi乘U;當 n(NO)CI0+ C2 CIO+OCI+Q?？偡磻?C335。在上述 光臭氧變成氧氣的反應過程中，CI是。解析：(1)NO氣體在破壞臭氧層的過程中起催化作用；NO能與人體血紅蛋白結合而使人中毒；NO被Q氧化生成NO, NO與水反應生成HNO可形成酸雨。(2)NO2轉化為NO時氮的 化合價降低，則Cu+在反應中化合價必升高轉化為Cu2+O(3)因為CO和NO含有G Q N三種元素，那么它變化以后還應該含有這三種元素，所 以C D兩項不正確，又因