2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)能與熱能課件(78張)

1、第1講化學(xué)能與熱能【2020備考】最新考綱：1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。5.了解焓變與反應(yīng)熱的含義。6.理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算。第1講化學(xué)能與熱能【2020備考】核心素養(yǎng)：1.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，并伴有能量的轉(zhuǎn)化；能多角度、動(dòng)態(tài)地分析熱化學(xué)反應(yīng)方程式，運(yùn)用熱化學(xué)反應(yīng)原理解決實(shí)際問題。2.科學(xué)精神與社會(huì)

2、責(zé)任：確認(rèn)能源對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn)，具有可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，能對(duì)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題做出正確的價(jià)值判斷。核心素養(yǎng)：1.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物考點(diǎn)一焓變與反應(yīng)熱（頻數(shù)：難度：）“反應(yīng)熱”已成為近幾年課標(biāo)卷的必考內(nèi)容，本考點(diǎn)主要是對(duì)反應(yīng)熱與焓變的概念辨析，以及從化學(xué)鍵的角度分析能量產(chǎn)生的原因，應(yīng)特別關(guān)注通過化學(xué)鍵計(jì)算反應(yīng)熱?？键c(diǎn)一焓變與反應(yīng)熱“反應(yīng)熱”已成為近幾年課標(biāo)卷的必考內(nèi)容，1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化2.焓變、反應(yīng)熱H（生成物）H（反應(yīng)物）kJmol1kJmol1HQp2.焓變、反應(yīng)熱H（生成物）H（反應(yīng)物）kJmol1k1.焓是與

3、內(nèi)能有關(guān)的相對(duì)比較抽象的一種物理量，焓變的值只與始末狀態(tài)有關(guān)而與過程無關(guān)，物質(zhì)的焓越小，具有的能量越低，穩(wěn)定性越強(qiáng)。2.反應(yīng)熱是指發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)之后，使反應(yīng)產(chǎn)物的溫度回到反應(yīng)前始態(tài)的溫度，放出或吸收的熱量，它既與始末狀態(tài)有關(guān)，還與過程有關(guān)，但我們研究的多為恒壓條件下進(jìn)行的理想反應(yīng)，此時(shí)反應(yīng)熱與焓變相同。1.焓是與內(nèi)能有關(guān)的相對(duì)比較抽象的一種物理量，焓變的值只與始3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)（1）從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析。3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)（1）從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大?。?）從反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析（2）從反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析1.注意過程（包括物理過程、

4、化學(xué)過程）與化學(xué)反應(yīng)的區(qū)別，有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。2.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反應(yīng)NH4Cl與Ba（OH）28H2O在常溫常壓下即可進(jìn)行。3.對(duì)于一些常見易混的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)要記一下，如C與CO2及C與水蒸氣的反應(yīng)皆為吸熱反應(yīng)。1.注意過程（包括物理過程、化學(xué)過程）與化學(xué)反應(yīng)的區(qū)別，有能速查速測(cè)1.（易混點(diǎn)排查）正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”（1）放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)（ ）（2）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化（ ）（3）水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱（ ）（

5、4）同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同（ ）（5）可逆反應(yīng)的H表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)（ ）速查速測(cè)1.（易混點(diǎn)排查）正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”2.（動(dòng)手能力培養(yǎng)）根據(jù)RJ選修4P3圖1“化學(xué)反應(yīng)體系中反應(yīng)物、產(chǎn)物的能量和活化能的關(guān)系改編”。已知反應(yīng)ABC（H0），XC（H0可知，X的能量比A和B的能量和大。由XCH0可知，X的能量比A和B的能量和3.（拓展探究）同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，哪一個(gè)放出的熱量多，為什么？答案在空氣中燃燒放出的熱量多，因在純氧中燃燒火焰明亮，轉(zhuǎn)化成的光能多，故放出的熱量少。3.（拓展探究

6、）同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，哪一A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固1.（2018南京市、鹽城市一模）H2與ICl的反應(yīng)分、兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固1.（2018南京市、鹽城市一模）HA.反應(yīng)、反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)、反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)D.反應(yīng)、反應(yīng)的焓變之和為H218 kJmol1解析根據(jù)圖像可知，反應(yīng)和反應(yīng)中反應(yīng)物總能量都大于生成物，則反應(yīng)、均為放熱反應(yīng)，A正確；反應(yīng)、中都存在元素化合價(jià)變化，所以反應(yīng)、都是氧化還原反應(yīng)，B正確；反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢，說明反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能較大，反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能較

7、小，C錯(cuò)誤；反應(yīng)、反應(yīng)總的能量變化為218 kJ，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)、反應(yīng)的焓變之和為H218 kJmol1，D正確。答案CA.反應(yīng)、反應(yīng)均為放熱反應(yīng)解析根據(jù)圖像可知，反應(yīng)和反2.（2019山西大學(xué)附中模擬）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4（g）4F2（g）=CF4（g）4HF（g）的反應(yīng)熱H為（）化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/（kJmol1）414489565155A.485 kJmol1 B.485 kJmol1C.1 940 kJmol1 D.1 940 kJmol12.（2019山西大學(xué)附中模擬）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4（g解析H反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和414 kJmol14155 kJ

8、mol14489 kJmol14565 kJmol141 940 kJmol1。答案D解析H反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和414 kJ3.（2019模擬卷節(jié)選）（1）CH3CH3（g）CH2=CH2（g）H2（g）H， 有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵CHC=CCCHH鍵能/kJmol1414615347435則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為。3.（2019模擬卷節(jié)選）（1）CH3CH3（g）CH化學(xué)鍵NOClClClNN=O鍵能/（kJmol1）630243a607化學(xué)鍵NOClClClNN=O鍵能/（kJmol答案（1）125 kJmol1（2）2H1H2（2892a）答案（1）125 kJmol1（2

9、）2H1H【反思?xì)w納】1.正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系（1）催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。（2）在無催化劑的情況下，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，即E1E2H?！痉此?xì)w納】（1）催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的2.熟悉掌握常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目物質(zhì)CO2（C=O）CH4（CH）P4（PP）SiO2（SiO）石墨金剛石S8（SS）Si鍵數(shù)24641.52822.熟悉掌握常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目物質(zhì)CO2CH4P4SiOB組考試能力過關(guān)4.（2017浙江卷，9）下列物質(zhì)放入水中，會(huì)顯著放熱的是（）A.食鹽 B.蔗糖C.酒精 D.生石灰解析生石灰CaO溶于水，

10、生成Ca（OH）2并會(huì)放出大量的熱。答案DB組考試能力過關(guān)4.（2017浙江卷，9）下列物質(zhì)放5.（2018北京理綜，7）我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如圖。5.（2018北京理綜，7）我國科研人員提出了由CO2和C下列說法不正確的是（）A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B.CH4CH3COOH過程中，有CH鍵發(fā)生斷裂C.放出能量并形成了CC鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率下列說法不正確的是（）答案D答案D考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式（頻數(shù)：難度：）熱化學(xué)方程式是高考熱點(diǎn)，每年都涉及到，但一般不單獨(dú)命題，而是作為非

11、選擇題的某個(gè)設(shè)問，常與速率、平衡題相結(jié)合，在復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)掌握好書寫原則，應(yīng)特別關(guān)注通過蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式。考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式是高考熱點(diǎn)，每年都涉及到，但1.概念2.意義25 、101 kPa條件下，2 mol氫氣和1 mol氧氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱量1.概念2.意義25 、101 kPa條件下，2 mol氫3.熱化學(xué)方程式書寫注意事項(xiàng)（1）注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 、101 kPa下進(jìn)行的，可不注明。（2）注明物質(zhì)狀態(tài)：常用 、 、 、 分別表示固體、液體、氣體、溶液。（3）注意符號(hào)單位：H應(yīng)包括“”或

12、“”、數(shù)值和單位（kJmol1）。（4）注意守恒關(guān)系：原子守恒和得失電子守恒；能量守恒。（H與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)）slgaq3.熱化學(xué)方程式書寫注意事項(xiàng)（1）注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測(cè)定（5）區(qū)別于普通方程式：一般不注“”、“”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等。（6）注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。（5）區(qū)別于普通方程式：一般不注“”、“”以及“點(diǎn)燃”、2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)能與熱能PPT課件(78張)速查速測(cè)1.（易混點(diǎn)排查）正確的打“”，錯(cuò)誤的打

13、“”（1）S（s）O2（g）=SO2（g）Ha kJmol1表示1 mol S和氧氣完全反應(yīng)生成1 mol SO2氣體，放出熱量為a kJ（ ）（2）2H2O（l）=2H2（g）O2（g）H0（ ）（3）C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定（ ）速查速測(cè)1.（易混點(diǎn)排查）正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”2.（教材課后習(xí)題改編）根據(jù)要求寫出下列熱化學(xué)方程式（1）25 101 kPa時(shí)，1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3 kJ的熱量，表示其反應(yīng)熱的化學(xué)方程式為_。（2）0.3 mol乙硼烷（分子式B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出

14、649.5 kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為_。2.（教材課后習(xí)題改編）根據(jù)要求寫出下列熱化學(xué)方程式（1）2答案（1）CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H890.3 kJmol1（2）B2H6（g）3O2（g）=B2O3（s）3H2O（l）H2 165 kJmol1答案（1）CH4（g）2O2（g）=CO2（g）23.（探究思考題）依據(jù)對(duì)可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱的理解，思考回答下列問題：98.32 kJmol1異丁烷C.正戊烷的燃燒熱大于3 531.3 kJmol1D.相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多下列說法正確的是（）解析表示乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式中，H2O應(yīng)為液態(tài)，且該反應(yīng)的H3 121.6 kJmol1，A錯(cuò)誤；由表中燃燒熱數(shù)據(jù)可知，1 mol正丁烷、異丁烷分別完全