中學蘇教版高中化學必修二專題1第單元核外電子排布和元素周期律分析課件課時

1、專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 1-2 元素周期律21.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。2.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。3.隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性的變化。復習隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性的變化？如何比較元素的金屬性及非金屬性？思考與討論 比較金屬與水（酸）置換出H2難易；比較最高價氧化物的水化物的堿性強弱；能否從化合物中置換出另一種金屬。a.比較與氫氣生成氣態(tài)氫化物難易和穩(wěn)定性；b.比較最高價氧化物的水化物的酸性強弱；c.能否從化合物中置換出加一種非金屬單質(zhì)。4.元素金屬性變化規(guī)律的探究如何設(shè)計實驗證

2、明三者金屬性強弱？Na Mg Al Si P S Cl 如何設(shè)計實驗證明四者非金屬性強弱？探究實驗【實驗1】切取綠豆大小的一小塊金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油。在一只250 mL 燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。 【實驗2】將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液，觀察實驗現(xiàn)象。再加熱試管，觀察并記錄實驗現(xiàn)象?！緦嶒?】在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和鋁片，再向試管中各加入2 molL -1鹽酸2 mL，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。4.元素金屬性變化規(guī)律的探究NaMgAl

3、與水與酸堿性金屬性冷水，劇烈 紅色沸水，迅速 淺紅色沸水,緩慢 難變紅劇烈,發(fā)燙迅速,發(fā)燙NaOH 強堿Mg(OH)2 中強堿Al(OH)3 弱堿強 弱5.元素非金屬性變化規(guī)律的探究SiPSCl與H2反應條件氫化物穩(wěn)定性化學式酸性非金屬性高溫磷蒸氣加熱點燃或光照不穩(wěn)定 自燃較不穩(wěn)定 易分解不很穩(wěn)定 分解很穩(wěn)定SiH4SiO2PH3P2O5H2SSO3HClCl2O7H4SiO4 弱酸H3PO4中強酸H2SO4 強酸HClO4最強酸弱 強 14Si 15P 16S 17Cl 對應氧化物氧化物的水化物酸性強弱單質(zhì)與H2反應條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3P

4、O4H2SO4HClO4弱酸中強酸強酸最強酸逐漸增強高溫加熱加熱點燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強逐漸增強非金屬性逐漸增強小結(jié)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。元素周期律的實質(zhì)：元素周期律是元素原子的核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。課堂小結(jié)：練 習1 從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所述遞變關(guān)系中，錯誤的是（ ）A 電子層數(shù)逐漸增多B 原子半徑逐漸增大C 最高正化合價數(shù)值逐漸增大D 從硅到氯，最低負化合價從4到1AB2、下列氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是（） ANH3 B. PH3 C. CH4 D. H2 O3、能證明鈉的金屬性比鋁的金屬性強的事實是：A.鈉的原子半徑比鋁的原子半徑?。?B.鈉與強堿不反應，鋁與強堿反應C.鈉能與水劇烈反應,而鋁不能;D.鈉的金屬光澤不如鋁明顯用“”或“”回答下列問題：(1)酸性：H2CO3 H2SiO3，