2021-2022學(xué)年遼寧省葫蘆島市龍港完全中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年遼寧省葫蘆島市龍港完全中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 見下表。欲用一種試劑乙來檢驗(yàn)（在實(shí)驗(yàn)過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）其溶液中的離子X，在同時(shí)有離子Y存在時(shí)，此檢驗(yàn)仍可進(jìn)行的是 試劑乙離子X離子YAHNO3、Ba(NO3)2SO42SO32-BNH3.H2OAl3+Mg2+CAgNO3、HNO3ICO32-DNH4SCN，氯水Fe2+Fe3+參考答案：C2. 下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是ANH3，H2，CH4 B PCl3，CO2，H2S

2、O4CSO2，SiO2，P2O5 D CCl4，Na2S，H2O2參考答案：B3. 化學(xué)家們合成了一種新物質(zhì)五星烷，其鍵線式如圖所示(已知：CH2CHCH2CHO的鍵線式為：)。下列有關(guān)五星烷的說法正確的是 ()A五星烷與乙烷互為同系物B五星烷的化學(xué)式為C15H20C五星烷分子中含有7個(gè)五元環(huán)D五星烷的一氯代物有三種參考答案：B略4. 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對A2(g)3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是( ) A反應(yīng)速率abc B達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：

3、b c a C若T2T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：bac參考答案：C略5. 化學(xué)知識廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中，下列敘述不正確的是（）A研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”B明礬和ClO2都能作為凈水劑，其原理完全相同C海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活廢水的再生利用，是解決缺水問題的有效途徑D液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰參考答案：B【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】A白色污染的原因是聚乙烯、聚丙烯塑料的大量使用與丟棄對環(huán)境造成的污染，根據(jù)塑料難于降解進(jìn)行解答；B明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，ClO2作為

4、凈水劑是利用其氧化性殺菌消毒；C海水淡化和廢水處理再利用已經(jīng)是成熟技術(shù)，也是解決缺水問題的有效途徑之一；DCl2能與Ca（OH）2反應(yīng)而被除去【解答】解：A研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，從而減少“白色污染”，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故A正確；BClO2做水處理劑，利用其強(qiáng)氧化性，而明礬凈水利用膠體的吸附性，原理不同，故B錯誤；C海水淡化和廢水處理再利用已經(jīng)是成熟技術(shù)，所以海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活的廢水再利用，是解決缺水問題的有效途徑之一，故C正確；D生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，Cl2能與Ca（OH）2反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，從而除去氯氣，故D正確；故選B6. 某優(yōu)質(zhì)甜櫻桃中含有一

5、種羥基酸(用M表示)，M的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈，分子式為C4H6O5；1.34 g M與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448 L。M在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：(M、A、B、C分子中碳原子數(shù)目相同)。下列有關(guān)說法中不正確的是()AM的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCHOHCH2COOHBB的分子式為C4H4O4Br2CM的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有兩種DC物質(zhì)不可能溶于水參考答案：D略7. A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是（ab），L層電子數(shù)是（a+b），則A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能表示為 AB3A2 BBA2 CA3B2 DA

6、B2參考答案：B8. 從環(huán)境保護(hù)角度分析，人類最理想的能源是（ ） A氫氣 B煤炭 C石油 D核能參考答案：A略9. 下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報(bào)”報(bào)道內(nèi)容的是（）A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D懸浮顆粒參考答案：C考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理專題：熱點(diǎn)問題分析：空氣質(zhì)量日報(bào)的內(nèi)容主要包括“空氣污染指數(shù)”“首要污染物”“空氣質(zhì)量級別”“空氣質(zhì)量狀況”等首要污染物是指污染最重的污染物，首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)目前在測的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物（PM2.5）等解答：解：根據(jù)空氣質(zhì)量日報(bào)的內(nèi)容，對比四個(gè)選項(xiàng)可知二氧化硫是

7、酸雨形成的主要原因；氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w；懸浮顆粒是可吸入顆粒物的污染，二氧化碳?xì)怏w是空氣中的成分，不需要預(yù)報(bào)故選C點(diǎn)評：本題考查了空氣質(zhì)量的判斷標(biāo)準(zhǔn)和預(yù)報(bào)內(nèi)容，關(guān)鍵是對引起空氣污染的氣體和可吸入顆粒物危害的認(rèn)識10. 一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（ ）A濃硫酸與水 B熟石灰與水 C生石灰與水 D氯化鈉與水參考答案：C略11. 在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、表示，已知2

8、=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為（ ） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C參考答案：A略12. 下列說法不正確的有（ ） 、CH3CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同 、CHCH和C6H6含碳量相同、丁二烯和丁烯為同系物 、正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5 NA （NA為阿伏加德羅常數(shù)）、能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法A、2種 B、3種 C、4種 D、5種參考答案：B13. 下列有機(jī)化合物中，其核磁共振氫譜圖中不可能只出現(xiàn)一個(gè)峰的是AC2H6 BC3H8 CC2H6

9、O DC2H4O 參考答案：B略14. 一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c(NH3)0.15molL-1。下列有關(guān)判斷正確的是A反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為7.5%B該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是容器中氣體密度不再改變C再往該容器中充入1molN2和3molH2，重新達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)0.30molL1D反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)，NH3的平均反應(yīng)速率是0.015molL1s1 參考答案：D15. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）A除去甲烷中的乙烯：通過盛有溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶 B除去甲苯中的苯酚：加入足

10、量的溴水再過濾C除去乙醇中少量的水和氯化鈉：加生石灰再加熱蒸餾 D除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入乙醇和濃硫酸，使乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （7分）為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式a.b.（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn) （填能或不能）驗(yàn)證乙炔與

11、溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是 （a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng) （b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是 ，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；在驗(yàn)證過程中必須全部除去。（4）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是參考答案：(1)CaC2 + 2H2O C2H2+ Ca(OH)2 （2分）+ Br2 CHBr=CHBr (或 + 2Br2 CHBr2CHBr2 ) （2分）不能；（2分） a、c（4分）H2S；（2分） Br2 + H2S =

12、S+ 2HBr （2分）(4)發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （7分）某一無色透明溶液A，焰色反應(yīng)呈黃色。當(dāng)向溶液中通入二氧化碳時(shí)則得到渾濁液B，B加熱到70左右，渾濁液變澄清。向B的稀溶液中加入適量的飽和溴水，立即有白色沉淀C產(chǎn)生。回答下列問題：（1）分別寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：A：_ ，B_， C：_ 。（2）完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。參考答案：略18. 實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇?；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符

13、合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為： （2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常數(shù)K1； CO（g）+H2O（g H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常數(shù)K3；則K1、K2、K3之間的關(guān)系是： 。 高考資源網(wǎng) （3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：溫度/400500800平衡

14、常數(shù)K9.9491該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為： 。 （4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) H0在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。AA、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ACBA、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺 CB、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：BC D由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法EA、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：AC （5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是 。(6)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應(yīng)式 ，陽極區(qū)逸出氣體的成分為 _(填化學(xué)式)。參考答案：（1）C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）（2）K3=K1K