四川省成都市新勝中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省成都市新勝中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣三種無色氣體的方法是（ ）A通入溴水-通入澄清石灰水B點(diǎn)燃-罩上涂有澄清石灰水的燒杯C點(diǎn)燃-罩上干冷燒杯-罩上涂有澄清石灰水的燒杯D點(diǎn)燃-罩上涂有澄清石灰水的燒杯-通入溴水參考答案：C略2. 下列說法正確的是 （ ）A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L B1molH2所占的體積一定是22.4LC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體

2、積約為22.4L參考答案：D略3. 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；KIO3I2如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）AFe3+ BMnO4 CCl2 DKIO3參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計算 分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的思想可知，在四個反應(yīng)中氧化劑不一樣，而還原劑均為碘化鉀中的碘離子，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比較每1mol氧化劑得電子的多少，得電子多的生成的I2就多，以此來解答解答：解：氧化I時，F(xiàn)e3+Fe2+得到1個電子，MnO4

3、Mn2+得到5個電子，Cl22Cl得到2個電子，IO3I2得到5個電子，II2失去1個電子，則B、D得電子較多，但I(xiàn)O3由于也被還原為I2，則得到I2最多的是IO3，故選D點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合價的變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項(xiàng)D中碘酸根離子被還原生成碘單質(zhì)為本題的易錯點(diǎn)，題目難度不大4. 下列說法正確的是 A.所有反應(yīng)物的鍵能之和小于所有生成物的鍵能之和的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.所有反應(yīng)物的總能量小于所有生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.中和熱與化學(xué)反應(yīng)方程式的計量數(shù)成正比 D.葡萄糖在人體內(nèi)與氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A略5

4、. 下列說法正確的是 ()A可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體B生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化CO3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物DCuSO45H2O是一種混合物參考答案：A6. 下列對于“摩爾”的理解正確的是 A摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molD國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩參考答案：C略7. 下列哪一個實(shí)驗(yàn)，不僅產(chǎn)生氣體，而且最終一定能產(chǎn)生白色沉淀( )A. 將少量的Na投入到Ca(HCO3)2溶液中B. 將過量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C. 將過量的Na投入到KA

5、l(SO4)2溶液中D. 將少量的Mg投入到NaOH溶液中參考答案：AA. 將少量的Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與Ca(HCO3)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，一定產(chǎn)生氣體和白色沉淀，故A選；B將過量的Na2O2投入到FeSO4溶液中，因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，沒有白色沉淀生成，故B不選；C將過量的Na投入到KAl(SO4)2溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量時Al(OH)3溶解，最終不能產(chǎn)生白色沉淀，故C不選；D. 將少量的Mg投入到NaOH溶液中不發(fā)生反應(yīng)

6、，沒有氣體產(chǎn)生，故D不選；故選A。8. 下列有關(guān)物質(zhì)組成的說法正確的是A. 物質(zhì)均是由分子構(gòu)成，分子均是由原子構(gòu)成B. 只由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C. 堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物D. 硫酸是純凈物，鹽酸是混合物參考答案：D【詳解】A鋁屬于金屬單質(zhì)，是由鋁原子直接構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，不一定由分子構(gòu)成，故A錯誤；B單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，只含有一種元素的物質(zhì)可能屬于混合物，也可能屬于單質(zhì)，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)中只含有一種元素，故含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，故B錯誤；C七氧化二錳是金屬氧化物，但屬于酸性氧化物，故C錯誤；D純硫酸是純凈物

7、，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故D正確；故選D。9. 下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成四種一氯代烴的是 ACH3CH2CH2CH3 B CH3CH(CH3)2 CCH3C(CH3)3 D (CH3)2CHCH2CH3參考答案：D略10. 下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是 （ ） A.酯化反應(yīng)是有限度的 B.酯化反應(yīng)可以看成是取代反應(yīng)的一種 C.酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯 D.濃硫酸可作酯化反應(yīng)的催化劑參考答案：C略11. 下列說法正確的是A金屬鈉著火，可用泡沫滅火器撲滅B非金屬氧化物都是酸性氧化物C金屬鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同，則產(chǎn)物不同D當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，可觀察到大量的紅色固體物質(zhì)生成參考答

8、案：C12. 下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是A乙酸 B三氯甲烷 C苯 D四氯化碳參考答案：A13. a、b代表2種金屬，下列敘述中，肯定能判斷金屬活動性a比b強(qiáng)的是A常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能 B原子的電子層數(shù)a比b多 C原子的最外層電子數(shù)a比b少D1 mol a 、b分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量 a比b大參考答案：A略14. 我國在春秋戰(zhàn)國時期就懂得將白口鐵（含碳量大于2%）經(jīng)淬火熱處理得到相當(dāng)于鑄鋼的器物（如鋒利的寶劍），這一技術(shù)要比歐洲早近兩千年。白口鐵淬火熱處理的主要作用是A. 除硫、磷雜質(zhì) B. 適當(dāng)降低了含碳量 C. 摻進(jìn)合金元素 D. 改善表面的結(jié)構(gòu)性質(zhì)參

9、考答案：B15. 下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法正確的是 A加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子 B鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察。C加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，證明一定含有CO32D加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分)長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置： 請回答下

10、面的問題：(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？_。(2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為_。(3)稱量a g Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀b g，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為_。(5)現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，請從中選擇合適試劑，設(shè)計一種不同的實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中無水亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。參考答案：(1)關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗

11、內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣(2)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2OCl2SO22H2O=4H2Cl(3)100%(4)Cl22OH=ClClOH2O(5)稱取一定質(zhì)量的樣品置于燒杯中，加水溶解，依次加入足量鹽酸和BaCl2溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀物的質(zhì)量，計算即可(其他合理答案也得分)解析：(3)b g白色沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為mol，則原樣品a g中含Na2SO3也為 mol，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多

12、重要用途。SiC、BN、GaAs 等是人工合成半導(dǎo)體的材料，具有高溫、高頻、大功率和抗輻射等優(yōu)點(diǎn)。請回答：（1）第一電離能：Ga_As（填“”、 “”、“”）。（2）B、C、N的電負(fù)性由小到大排列為_鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）擬鹵素(CN)2、(SCN)2與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近，分子中所有原子都滿足 8 電子結(jié)構(gòu)。(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，測得硫氰酸（HSCN ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（HN=C=S），其原因是_。（2）鹵化物 RbICl2在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物 A 和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A 的化學(xué)式為_；I3+屬于多鹵

13、素陽離子，其空間構(gòu)型為_（3）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。Cl2、IBr、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開。（4）請推測HC1O4、HIO4、H5IO6可寫成(HO)5IO三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(填序號)。（5）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體的相似（如圖所示），CaC2晶體中的啞鈴形 C22的存在，使晶胞沿一個方向拉長。此晶體中 1 個 C22周圍距離最近的Ca2+為_個；若該晶胞的邊長為a、a、b（pm），則該晶體的密度為_gcm-3（寫出表達(dá)式）。參考答案：(1) (2) BCIClCl2 (4) (5)4 【詳解】由同周期自左而右，第一電離能增大

14、，電負(fù)性增大可知第一電離能：Ga小于As；B、C、N的電負(fù)性依次增大，故答案為 、BC；（5）依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1 個 C22周圍距離最近的Ca2+為4個，而不是6個；根據(jù)均攤法可知每個晶胞中含Ca2+為（1+124）=4個，含C22-為（88+62）=4個，則每個晶胞的質(zhì)量為(464NA)g，體積為（a2b）pm3=（10-36a2b）m3=（10-30 a2b）cm3，故晶體的密度為 gcm-3。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)在于對CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)的分析，既與氯化鈉晶體的晶胞相似，又有所不同，一個為長方體，另一個為正方體，故在分析離子間距離時容

15、易疏漏。18. 下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：族周期AAAAAAA02?34(1)這11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_(填元素符號，下同)，失電子能力最強(qiáng)的原子是_，得電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是_；(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_(3)寫出的單質(zhì)置換出的單質(zhì)的化學(xué)方程式：_；和兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案：(1)Ne K 2F2+2H2O=4HF+O2 Br2 (2)HF HCl HBr

16、 (3)2Mg+CO22MgO+C Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O【分析】由元素在周期表中位置，可知為Na、為K、為Mg、為Ca、為Al、為C、為P、為F、為Cl、為Br?為Ne(1)Ne最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； K金屬性最強(qiáng)；F非金屬性最強(qiáng)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2F2+2H2O=4HF+O2；常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2 ；(2)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFHClHBr；(3)的單質(zhì)置換出的單質(zhì)，鎂在二氧化中燃燒；和兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)，Al(OH)3和NaOH生成NaAlO

17、2和H2O；的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與的最高價氧化物反應(yīng)，即高氯酸與氧化鋁反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形恢?，可知為Na、為K、為Mg、為Ca、為Al、為C、為P、為F、為Cl、為Br?為Ne(1)這11種元素中，Ne最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne，K金屬性最強(qiáng)，失電子能力最強(qiáng)的原子是K，F(xiàn)非金屬性最強(qiáng)，得電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2F2+2H2O=4HF+O2 ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2 ；(2)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFHClHBr；(3)的單質(zhì)置換出的單質(zhì)，鎂在二氧化中燃燒的化學(xué)方程式：2Mg+CO22MgO+C；和兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)，Al(OH)3和NaOH生成NaAlO2和H2O化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與的最高價氧化物反應(yīng)，高氯酸與氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3+3H2O。19. （12分）Fe2+是一種非常好的還原劑，能夠與很多氧化劑發(fā)生反應(yīng)。(1)在加熱條件下，F(xiàn)eSO4可與硫酸酸化的KNO3反應(yīng)，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也完全反應(yīng)并放出NO氣體。請