四川省成都市郫縣第三中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省成都市郫縣第三中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 一定條件下，在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)S2Cl2（l） Cl2（g）2SCl2（l）； H= - 51.16 kJmol淺黃色 鮮紅色下列說(shuō)法正確的是（ ）A、達(dá)到平衡時(shí)，抽出少量氯氣，反應(yīng)混合液顏色變淺B、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolS2Cl2，同時(shí)生成nmol SCl2時(shí)，平衡向逆方向移動(dòng)C、達(dá)平衡時(shí)，降低溫度，混合液的顏色將變淺D、單位時(shí)間內(nèi)有nmolCl2被還原，同時(shí)氧化生成nmol Cl2時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。參考答案

2、：答案：B2. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說(shuō)法中，正確的數(shù)目有 淀粉和纖維素的化學(xué)式都可用（C6H10O5） n表示，它們互為同分異構(gòu)體聚乙烯、油脂、銅氨纖維、光導(dǎo)纖維都屬于高分子氨水、冰醋酸、水都是電解質(zhì) 漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物干餾、裂化、鹽析都是化學(xué)變化 植物油、直餾汽油、環(huán)己烷都可以用來(lái)萃取溴水中的溴單質(zhì)A1 B2 C3 D4 參考答案：A略3. 反應(yīng) A+B C（H 0）分兩步進(jìn)行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（ ）參考答案：D略4. Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2

3、O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)n(NO)11時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A產(chǎn)物nCu(NO3)2nCuSO411 B參加反應(yīng)的n(Cu2S)n(HNO3)15C反應(yīng)中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑D1 molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有8 mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：A略5. 下列說(shuō)法中正確的是 A 石油裂解可以得到氯乙烯B 油脂水解可得到氨基酸和甘油C 所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵D 淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D本題主要考查高分子化合物知識(shí)。石油裂解可得乙烯、丙烯、丁二烯，油脂水解生成高級(jí)脂肪酸或其鹽和甘油；所有的烷烴中不一定都存在碳碳單鍵，如甲烷，故A、B、C錯(cuò)誤

4、；D項(xiàng)中淀粉、纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖。6. 下列大小順序比較錯(cuò)誤的是（ ）A熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3H2CO3B相同pH的溶液，加水稀釋后的pH：H2SO4HCl CH3COOHC離子半徑：K+ Na+Mg2+ D結(jié)合H+能力：OHClONO3參考答案：BA正確；弱酸加水稀釋促進(jìn)電離，即相同pH的溶液，若加水等倍稀釋后的pH：H2SO4=HCl CH3COOH，B錯(cuò)誤；同主族金屬離子半徑由上到下逐漸增大，相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，C正確；水比次氯酸難電離，而硝酸是強(qiáng)酸，因此結(jié)合H+能力：OHClONO3，D正確。7. 將pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合

5、后，混合液均呈中性：1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是Abadc Babcd Cabdc Dcadb參考答案：A略8. 利尿酸是奧運(yùn)會(huì)禁止使用的興奮劑之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)利尿酸的說(shuō)法中正確的是（ ）A.分子式是B. 1mol利尿酸最多能與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)C. -定條件下能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng)D.分子中所有碳原子不可能共平面參考答案：B解析：利尿酸的分子式是C13H12Cl2O4,A錯(cuò)誤；根據(jù)乙烯、苯、甲醛結(jié)構(gòu)知利尿酸分子中所有碳原子可能共平面，D錯(cuò)誤

6、；1mol利尿酸可與5mol氫氣加成（苯環(huán)3mol，碳碳雙鍵1mol，碳氧雙鍵1mol），B正確；含碳碳雙鍵，-定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，D錯(cuò)誤。9. （07年全國(guó)卷）在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ） A正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大B電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出D銅片上有H2逸出參考答案：答案：D解析：本題符合銅鋅原電池的形成條件，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極（鋅）經(jīng)外電路（導(dǎo)線）流向正極（銅）。負(fù)極鋅片：Zn2eZn2+；正極銅片：2H+2eH2，總反應(yīng)為：Zn+2H+Zn2+ H2，原電池中沒(méi)有產(chǎn)生O2。沒(méi)有參與

7、反應(yīng)的SO42-離子濃度不會(huì)逐漸增大。點(diǎn)撥：原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極（電流由正極流向負(fù)極）。不參與電極反應(yīng)的離子不能定向移動(dòng)，這種離子在溶液的各個(gè)區(qū)域濃度基本不變。 10. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 （ ） 水 A實(shí)驗(yàn)室常用裝置制取NH3B裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸C裝置可用于制備Fe(OH)2并較長(zhǎng)時(shí)間觀察其白色D裝置可用于收集NO參考答案：C略11. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)C某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值D活化分子的碰撞不一定是有效碰撞參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)

8、速率的影響因素 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：活化分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，以此解答該題解答：解：A活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B升高溫度，使更多的分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C改變溫度、加入催化劑，可改變活化分子百分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；D活化分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的理解和分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大12. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A25101kPa時(shí)

9、，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=Q kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為Q kJ/molBCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0C反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0達(dá)到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H1=Q1 kJ/mol H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）H2=Q2 kJ/mol 則H1H2參考答案：DA、CH4的穩(wěn)定氧化物是CO2（g）和H2O（l），故甲烷的

10、燃燒熱大于Q kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B、CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）氣體的量增大，S0，因?yàn)槭覝叵虏荒茏园l(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0，故B錯(cuò)誤；C、由于正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D、Cl的非金屬性強(qiáng)，ClCl鍵能較大，放出的熱量更多，所以H1H2，故D正確故選：D13. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A通常狀態(tài)下，NH4+和NH2各1 mol含有的電子數(shù)均為10NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時(shí)，它們具有相同的體積C在100 mL 1 molL-1乙酸溶液中含乙酸的分子數(shù)為0.1 NA D1 mol

11、 硫化氫在氧氣中完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：A略14. 下列說(shuō)法正確的是 A氫氣中氫元素的化合價(jià)為0價(jià)，所以氫分子中沒(méi)有化學(xué)鍵 B離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中 C酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，而堿性氧化物一定是金屬氧化物 D強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)是電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱參考答案：略15. 已知1 mol白磷變成紅磷放出73.56 的熱量,下列兩個(gè)反應(yīng) 白磷 H 4P(紅磷 H H和H的關(guān)系正確的是( ) A.HH B.HH C.HH D.HH 參考答案：C 略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為

12、測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g從分液漏斗滴入6 molL-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：（1）裝置中干燥管B的作用是 。（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（3）步驟的目的是 。（4）步驟的目的是 。（5）該試樣中純堿的質(zhì)量分

13、數(shù)的計(jì)算式為 。參考答案：（1）防止空氣中的CO2和水汽進(jìn)入U(xiǎn)型管中（2）偏高（3）把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中Ks5u（4）判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收（5）100%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10. 00%的Na2SO4溶液100 g，過(guò)一段時(shí)間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。 (1)此時(shí)A端為電源的_極（填“正”或“負(fù)”），A極的電極反應(yīng)式 為：_。 (2)若乙池溶液的體積為1 L，則此時(shí)乙池溶液中c(H)=_ （不考慮Ag

14、的水解）。 (3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為_(kāi)L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時(shí)把丙池中陽(yáng)極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。 (4)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 此時(shí)溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：18. 化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)(15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問(wèn)題火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來(lái)。主要反應(yīng)為：2ZnS +

15、3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為 。從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_、_。濕法煉鋅的主要工藝流程為：從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫(xiě)出H2O2氧化Fe2+的離子方程式 。酸浸出液還含有Cd2+，為了防

16、止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫(xiě)出分離的離子方程式_、_。參考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。19. (13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)甲電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為_(kāi)；A由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色 B由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH) 2絮狀物。經(jīng)測(cè)，