四川省成都市金堂縣職業(yè)高級中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省成都市金堂縣職業(yè)高級中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯誤的是A. 20g重水（D2O）中含有10NA個電子B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氯甲烷的分子數(shù)約為NAC. 4.6 g Na在氧氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD. 25時，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 數(shù)為NA參考答案：D略2. 下列比值為21的是ApH2與pH1的硝酸中c(H+)之比BNa2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32

2、 )之比C0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比DNO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為參考答案：D略3. X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與 Z同族， Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍， W 與 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不為稀有氣體元素； X、Y、Z 三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是AQ 與 W不能形成 10電子、14電子、18 電子分子BY 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為 H4YO4CY、Z、Q 分別與 X 化合,只能形成 AB2型化合物DX、Z、W

3、 中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性參考答案：D【名師點晴】推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練注意元素化合物知識。另外需要熟練掌握120號元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)：（1）最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；（5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；（8）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg

4、；（9）次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；（10）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。4. 某溶液中除H+、OH外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為116。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是A向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變B向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀C若溶液中c(Cl)0.6 mol/L，則該溶液的pH為1D向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略5. 下列化學(xué)用語正確的是（）ANa2O2中氧元素的化合價是2B乙醇的分子式：CH3CH2OH C. S的結(jié)構(gòu)示意圖：D甲烷的結(jié)構(gòu)式為：

5、參考答案：答案： D解析： A. 氧元素在化合物中的化合價并非總是，在過氧化物中，氧的化合價為，在超氧化物中，氧的化合價為；B. CH3CH2OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡式而非分子式，其分子式為C2H6O；C. 原子結(jié)構(gòu)示意圖中原子應(yīng)該寫成+16；D. 該結(jié)構(gòu)式為甲烷的結(jié)構(gòu)式，正確。對應(yīng)考點： 常見元素的名稱、符號、離子符號；化合價；原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。易錯點： 化學(xué)用語是常見的考點，應(yīng)注意區(qū)分一下幾個名稱：結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、分子式、最簡式（實驗式）。6. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的

6、是( )A原子半徑：WZYX B最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：ZWXC簡單離子的還原性： Z W D四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點、沸點最高參考答案：C7. 下圖裝置或操作正確的是A用裝置量取15.00ml的NaOH溶液 B用裝置制備Cl2C裝置用于除去CO2 中的HClD關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置的氣密性參考答案：D略8. 反應(yīng)、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是（ ）A兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化B碘元素在反應(yīng)中

7、被還原，在反應(yīng)中被氧化C氧化性：MnO2SO42-IO3-I2D反應(yīng)、中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5參考答案：D試題分析：A.在第一個反應(yīng)中S元素的化合價沒有發(fā)生變化，錯誤；B碘元素在反應(yīng)中化合價升高，失去電子被氧化，在反應(yīng)碘元素的化合價降低，得到電子，被還原，錯誤；B碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化,錯誤；C在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：MnO2I2；IO3-SO42-；但是無法比較其它微粒的氧化性的大小，錯誤；D在反應(yīng)中產(chǎn)生1mol的I2會轉(zhuǎn)移2mol的電子；在中產(chǎn)生1mol的I2時轉(zhuǎn)移電子10mol的電子，所以生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5，

8、正確。9. 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中廣泛存在，下列生產(chǎn)、生活中的實例不含有氧化還原反應(yīng)的是 A金屬冶煉 B燃放鞭炮C食物腐敗 D點制豆腐參考答案：D略10. 向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）Aa、c兩點沉淀物成份相同，d、e兩點沉淀物成份相同B在d點，向溶液中加入鹽酸，沉淀量將減少C bc段與cd段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等D在反應(yīng)過程中，各狀態(tài)點溶液的pH大小順序是：edcab參考答案：A略11. 下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物總能量的是A碳酸鈣受熱分解 B一氧化碳燃燒C鋁

9、與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水參考答案：A12. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是ACO2的比例模型： BF- 離子結(jié)構(gòu)示意圖 C氨分子電子式： D氯元素的一種核素：參考答案：略13. 2一氨基一5一硝基苯甲醚俗稱紅色基B，主要用于棉纖維織物的染色，也用于制金黃、棗紅、黑等有機(jī)顏料，其結(jié)構(gòu)簡式如右所示。若分子式與紅色基B相同，且氨基（NH2）與硝基（-NO2）直接連在苯環(huán)上并呈對位時的同分異構(gòu)體數(shù)目（包括紅色基B）可能為 （ ） A2種 B4種 C6種 D10種參考答案：答案：D14. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I

10、2+6OHB向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OHNH3+H2OC 將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+ D 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O參考答案：C略15. 下列物質(zhì)，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是AMgO NaCl KCl AlCl3 BCF4 CCl4 CBr4 CI4C金剛石 碳化硅 晶體硅 石墨 D冰 冰醋酸 干冰 固體氬參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。 (1) 實驗

11、室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中 裝置(填裝置序號)制Cl2。 (2) 反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B： ，D： 。 (3) 裝置C的作用是 。 (4) 甲乙兩名同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析：在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是： 。甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是： ，并寫出其相應(yīng)的離子方程式： 。乙同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間

12、后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是： 。參考答案：(1) 還原性和酸性 (2)B：溶液由無色變成紅色 D： 溶液沒有明顯的變化 (3) 保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫(4) 使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合。SO2和Cl2按1:1進(jìn)氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HClSO2 +Cl2 +2H2O=4H+SO42- +2Cl-SO2和Cl2的進(jìn)氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水有多種

13、用途。（1）下列說法中正確的是 （填序號）。A每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高D冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個足夠強(qiáng)的電場中，在20時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為 。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O）。其中含有的化學(xué)鍵為 。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有 （回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此時HA在水中有0.1發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的 倍。

14、（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為 。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，請寫出電池總反應(yīng)式 。參考答案：18. 【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）D含有的含氧官能團(tuán)的名稱是_。（2）的反應(yīng)類型是_。（3）根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是_。（4）E不能發(fā)生的反應(yīng)是 （填寫字母標(biāo)號）A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

15、B能使溴的CCl4溶液褪色C一定條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng) D一定條件下，能夠發(fā)生取代反應(yīng)（5）F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有_種。（6）G的結(jié)構(gòu)簡式為 。（7）一定條件下，E可以發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。參考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）19. （14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計了如下過程：.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物 質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性

16、質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水.探究實驗：(1)提出假設(shè)紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為_。(2)實驗驗證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實驗，驗證陰極產(chǎn)物，實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是_。實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A_B_。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O(填“是”或“否”)，理由是_；裝置_(填上圖中裝置編號)中_的現(xiàn)象說明提出假設(shè)中的白色物質(zhì)一定存在；寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。(4)問題討論電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：_ 和_；實驗過程