鈉及其化合物的性質(zhì)

1、精品文檔鈉及其化合物的性質(zhì).復(fù)習(xí)重點(diǎn).從鈉原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)；Na2O和Na2O2的對(duì)比，Na2co3與NaHCO3比較；堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)比較.對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析及鈉的化學(xué)性質(zhì)；Na2c03與NaHCO3的鑒別，Na2c03和NaHC03之間的除雜問題.難點(diǎn)聚焦.鈉的性質(zhì)(1)鈉的物理性質(zhì)及鈉跟水的反應(yīng)新切開的鈉的斷面是光亮的銀白色，易跟氧起反應(yīng)，但產(chǎn)物較復(fù)雜，如氧化鈉(NazO)、過氧化鈉(Na2Q)等.金屬鈉跟水反應(yīng)生成氫氣的實(shí)驗(yàn)，用拇指堵住試管口倒放入燒杯中，這樣的操作對(duì)學(xué)生來講，不熟練可能會(huì)使一部分空氣進(jìn)入試管.所以在正式做收集氣體的實(shí)驗(yàn)之前，教師可安排學(xué)生練習(xí)幾

2、次放入試管的操作.如果操作還是有困難， 可用一個(gè)與試管口大小合適的橡皮塞堵住試管口，放入水中后再拔去橡皮塞. 本實(shí)驗(yàn)也可以用水槽代替燒杯，這樣口徑比較大，操作方便.注意在實(shí)驗(yàn)時(shí)不能取用較大的鈉塊. 這是因?yàn)殁c的性質(zhì)很活潑，它跟水反應(yīng)時(shí)放出大量 的熱，甚至能使周圍的水沸騰， 因此鈉同時(shí)也跟水蒸氣反應(yīng). 如果在水面上游動(dòng)的鈉被容器 壁上的油污粘住，不能游動(dòng)，放出的熱不易擴(kuò)散，會(huì)使氫氣著火燃燒，甚至還會(huì)發(fā)生小爆炸， 使生成的氫氧化鈉飛濺出來.(2)鈉與氧氣的反應(yīng)在做鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了保證傾斜的空氣能夠流通，玻璃管不能太細(xì)，而且裝入玻璃管中的鈉粒不能太大.待玻璃管中的鈉受熱溶化并開始燃燒時(shí)，稍

3、稍傾斜玻璃管即可看到燃燒后由白色變?yōu)辄S色的過程.實(shí)驗(yàn)時(shí)如果沒有太粗的玻璃管，也可用去底的試管代 替.注意本實(shí)驗(yàn)中所用的鈉塊，應(yīng)去掉其表面的氧化物， 否則燃燒時(shí)會(huì)使試管壁顯黑色，影響對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察.碳酸氫鈉受熱分解碳酸氫鈉粉末在試管中應(yīng)鋪平些， 這樣受熱比較均勻，分解也比較完全，澄清的石灰水 變渾濁后，應(yīng)將盛石灰水的試管移去， 因?yàn)槿敉ㄈ脒^多的二氧化碳， 會(huì)使生成的碳酸鈣變成 碳酸氫鈣而溶解于水中，使渾濁現(xiàn)象消失.當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，一定要先移去裝有石灰水的燒杯，再熄滅酒精燈，以防止水倒流，使試管炸裂.碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)本實(shí)驗(yàn)也可采用下述方法進(jìn)行：取相同式樣的100 mL細(xì)口瓶?jī)芍?，各注?

4、25 mL 1 . 0 moL - L 1 HCl溶液.再取兩只 氣球，一只裝入1.0 g無水碳酸鈉，另一只裝入 1.0 g碳酸氫鈉，分別套在兩只細(xì)口瓶的口 上.實(shí)驗(yàn)時(shí)，掀起兩只氣球，使里面的固體全部落到細(xì)口瓶里的鹽酸中，比較反應(yīng)的劇烈程度，碳酸氫鈉的反應(yīng)劇烈得多，碳酸氫鈉放出的氣體也比碳酸鈉多.焰色反應(yīng)精品文檔這個(gè)實(shí)驗(yàn)是以不同的堿金屬鹽類呈現(xiàn)各自的特征焰色為基礎(chǔ)的，為了能夠便于觀察，最好用無色火焰，所以用煤氣燈較好， 因煤氣燈的火焰本身顏色較微弱，干擾較小.一般酒精燈火焰呈雜色，可向?qū)W生作適當(dāng)說明， 每做一次實(shí)驗(yàn)，都要把鉗絲重新用稀鹽酸和蒸儲(chǔ)水反 復(fù)洗凈，再在火焰上灼燒至無色，才可繼續(xù)做實(shí)驗(yàn)

5、.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要把蘸有金屬化合 物溶液的鉗絲放在燈焰外焰上灼燒，使形成的火焰較長(zhǎng)，焰色反應(yīng)現(xiàn)象比較明顯.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)也可采用下述方法進(jìn)行：在鐵絲(或玻壬棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精燈火焰上點(diǎn)燃， 向燃著的棉花上 滴鈉鹽或鉀鹽的溶液.如無鉗絲，可用無銹潔凈的鐵絲代替，也能得到較好的效果.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液的濃度大一些為好， 濃度太小呈現(xiàn)的焰色很快消去，不易觀察，做實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以用鉗絲蘸一些蒸儲(chǔ)水后再蘸一些鹽的粉末，然后進(jìn)行灼燒，這樣效果更明顯.實(shí)驗(yàn)完畢，要把裝在玻璃棒上的鉗絲放在鹽酸里浸漬2 min3 min ,再用蒸儲(chǔ)水洗凈，保存在試管里，使它潔凈無垢.二、鈉的性質(zhì).鈉的物理性

6、質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)過程將鈉用鐐子從煤油中取出, 用濾紙吸干煤油,然后在玻璃片上將鈉用小刀切下一小塊(豆拉大小)，進(jìn)行觀察，并注意切面的變化.(2)注意事項(xiàng)取鈉時(shí)要用鐐子夾取、不能用手拿，因?yàn)橐着c汗液反應(yīng)，灼傷腐蝕皮膚.取出鈉后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割.鈉用剩后要放回盛鈉的試劑瓶，不能亂扔亂放，因?yàn)殁c很活潑容易引起危險(xiǎn).鈉與Q反應(yīng)很容易，在觀察鈉的顏色光澤時(shí)要在切割后立即觀察.(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象切面銀白色，彳5迅速變暗 (4Na + O = 2NaO等)，失去金屬光澤.(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬鈉硬度很小(質(zhì)軟)，具有銀白色金屬光澤，很容易被空氣氧化.鈉與水的反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)過程：Na與水的反應(yīng)圖27(2

7、)反應(yīng)原理：2Na+ 2HzO= 2NaOH- H2 T(3)注意事項(xiàng)：取鈉不要太大，鈉塊過大，會(huì)發(fā)生爆炸.(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉與水劇烈反應(yīng)、鈉熔化成小球、鈉球在水面上不停地滾動(dòng)、 有氣體生成，并發(fā)出嘶嘶聲.(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉與水反應(yīng)劇烈，生成堿并放出氣體.收集并檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)放出的氣體精品文檔(1)實(shí)驗(yàn)過程：精品文檔(1)實(shí)驗(yàn)過程：收集并檢驗(yàn)Na與水反應(yīng)生成的氣體圖28點(diǎn)燃(2)反應(yīng)原理：2Na+ 2Ho= 2NaOH H2 T , 2H+Q2屋0.(3)注意事項(xiàng)試管內(nèi)要裝滿水，不要留有氣泡，以防點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸.鈉不要太大，用刺有小孔的鋁箔包住.包裹時(shí)不要用手觸摸金屬鈉.試管中氣體集滿后， 不

8、要急于從水中取出試管，應(yīng)待鈉反應(yīng)完畢后再取試管，以避免在取試管時(shí)，皮膚蘸上鈉而灼傷.試管從取出到移近火焰過程中要始終倒立，點(diǎn)燃時(shí)可將試管微微傾斜.(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管內(nèi)氣體被點(diǎn)燃發(fā)出尖銳的爆鳴聲.(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉與水反應(yīng)劇烈，生成堿放出氫氣.(1)實(shí)驗(yàn)過程：睡戲甑做嗡再用帶傾斜六一喈火星的本條幾豳水睡戲甑做嗡再用帶傾斜六一喈火星的本條幾豳水鈉與氧氣的反應(yīng)圖29(2)反應(yīng)原理：2Na+ QNaO, 2N4Q+2H20= 4NaOH- 04(3)注意事項(xiàng)玻璃管中裝的鈉不能太大，太大反應(yīng)太劇烈，會(huì)將玻璃管炸裂.反應(yīng)開始時(shí)，即鈉熔成小球后要稍稍傾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止鈉從玻璃管中脫出.并

9、能保證空氣疏通從而觀察到明顯現(xiàn)象.在取鈉時(shí)要將其表面的氧化物用小刀除去，用純鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn).因?yàn)楸砻姹谎趸拟c在受熱熔化后，鈉表面會(huì)有一層黑色而影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察.加熱時(shí)間不能太長(zhǎng)，否則鈉與Q迅速反應(yīng)、燃燒起來，現(xiàn)象就不是很明顯了.盛NaQ的小試管要干燥.(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉熔成小球,先變成白色后變成淡黃色固體,淡黃色固體遇水放出使帶火星木條復(fù)燃的精品文檔氣體.(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉熔點(diǎn)低與 Q加熱反應(yīng)生成 Na2Cb, N&Q遇水生成O2.二、NaHCO勺分解(1)實(shí)驗(yàn)過程用一干燥大試管，裝入 NaHCO粉末.(大約占試管容積1/6)將大試管用帶導(dǎo)氣管的單孔塞塞緊.并將大試管固定在鐵架臺(tái)上，且試管口稍向下

10、傾斜.大試管上的導(dǎo)氣管另一端插入到盛有澄清石灰水的試管中.用酒精燈加熱，先均勻受熱，然后固定在藥品多的部位加熱.當(dāng)試管中產(chǎn)生氣體減少時(shí)，先把導(dǎo)管從澄清石灰水中拿出來，再熄滅酒精燈(2)反應(yīng)原理 2NaHCO3NabCO+ HOT + CO T(3)注意事項(xiàng)裝藥品時(shí)，應(yīng)將藥品傾斜地鋪在試管底部，以便于受熱.防止反應(yīng)再撤去酒固定大試管時(shí)，應(yīng)夾在其中上部(離管口 1/3防止反應(yīng)再撤去酒當(dāng)試管中產(chǎn)生氣體減少時(shí)，若停止實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先將導(dǎo)氣管從石灰水中取出來，精燈停止加熱，否則，會(huì)使石灰水倒吸而引起試管炸裂.(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁，大試管內(nèi)壁有水生成.(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaHC菠熱易發(fā)生分解反應(yīng).三、Na

11、CO和NaHCOW酸的反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)步驟三;一鹽酸 蚓一H股CO澄清右荻水三;一鹽酸 蚓一H股CO澄清右荻水*鹽酸 HaHCClw澧清 石灰水圖 210(2)反應(yīng)原理NaCO+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ C2T 或 COf + 2H+ = H2O+ COTNaHCO HCl = NaCl+H2O+ COT 或 HCQ + H+ NO+ COl(3)注意事項(xiàng)：使用的鹽酸濃度不能太大，否則生成的氣泡太多太迅速而溢出試管.(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論兩者都與鹽酸反應(yīng)牛成使澄清石灰水變渾濁的氣體,但NaHCOM鹽酸反應(yīng)更劇烈.三.實(shí)驗(yàn)思考.若鈉、鉀等堿金屬在空氣中失火，可否用水或CO滅火，為什么？用什

12、么滅火效果好？答案：鈉、鉀等堿金屬失火不能用水滅火，因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)劇烈，且產(chǎn)生易燃?xì)怏w精品文檔H,易導(dǎo)致爆炸發(fā)生；也不能用CO滅火，因?yàn)镹& K有還原性，能奪去CO中的氧繼續(xù)燃燒.鈉、鉀失火可用沙土、抹布撲滅或蓋滅.萬一被鈉灼傷了皮膚，應(yīng)該怎么辦 ？答案：萬一被鈉灼傷了皮膚，應(yīng)先用稀醋酸洗滌，然后再涂上3%- 5淵硼酸溶液.情況嚴(yán)重者速到醫(yī)院燒傷科救治. TOC o 1-5 h z 用稀鹽酸與NaCO還是NaHCOtl作的滅火器滅火效果好，有哪些優(yōu)點(diǎn)？答案：用稀鹽酸與 NaHCOJ作的滅火器滅火效果好.優(yōu)點(diǎn)有二：產(chǎn)生氣體速度快， 產(chǎn)生氣體CO多.實(shí)驗(yàn)室中做固體受熱生成氣體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)有

13、哪些？答案：實(shí)驗(yàn)室固體受熱生成氣體的裝置都可用制Q裝置.注意事項(xiàng)：試管應(yīng)夾持在其中上部(或離管口 1/3處)；試管口應(yīng)略向下傾斜，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室中的藥品不是很干燥，加熱時(shí)有水生成，或固體反應(yīng)時(shí)生成水， 若不略向下傾斜會(huì)使水倒流把試管炸裂；受熱時(shí)先均勻加熱試管底部，然后固定在藥品集中的部位加熱.焰色反應(yīng)操作的注意事項(xiàng)有哪些？答案：(1)所用火焰本身的顏色要淺，以免干擾觀察.(2)蘸取待測(cè)物的金屬絲本身在火焰上灼燒時(shí)應(yīng)無顏色，同時(shí)熔點(diǎn)要高，不易被氧化.用鉗絲效果最好，也可用鐵絲、饃絲、鴇絲等來代替鉗絲.但不能用銅絲，因?yàn)樗谧茻龝r(shí)有 綠色火焰產(chǎn)生.(3)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然

14、后在火焰上灼燒至無色，以 除去能起焰色反應(yīng)的少量雜質(zhì).(4)觀察鉀的焰色時(shí)，要透過藍(lán)色的鉆玻璃片，因?yàn)殁浿谐；煊锈c的化合物雜質(zhì)，藍(lán)色 鉆玻璃可以濾去黃色火焰，以看清鉀的紫色火焰.四.知識(shí)網(wǎng)絡(luò)C死堿C死堿團(tuán)2-7.例題精講例1下列關(guān)于鈉的說法不正確的是 A、金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B、鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C、鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCI4中D、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬精品文檔V解析 4Na O2 Na2O , 2NazO O2 Na2。？，A正確；B的說法是正確的，這是鈉的重要用途之一；鈉的保

15、存原則是將鈉與空氣和水隔絕，故應(yīng)保存在密度小于鈉的有機(jī)溶劑中，(CCL4)(Na),故C不正確；鹽溶液中的金屬陽離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，另外，鈉跟水反應(yīng)速率很快，故不能從鹽溶液中置換出金屬。答案 C、D例2將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是A、HClB、NaOHC、K2SO4D、CUSO4解析 少量鈉投入上述四種物質(zhì)的水溶液中，均有 H2產(chǎn)生，故都滿足題目的第一個(gè)條件“有氣體放出”，而反應(yīng)后“溶液質(zhì)量減輕”是指投入的金屬鈉的質(zhì)量小于脫離溶液的物質(zhì)的質(zhì)量。在A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中一只有 h2放出，故溶液質(zhì)量是增加的。D選項(xiàng)中由于Na與

16、 GO反應(yīng)生成的NaOH 還能繼續(xù)與CUSO4反應(yīng)析出Cu(OH )2沉淀：2Na CUSO4 2H2O Cu(OH)2NazSO, H2 ，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕。答案 D例3 用金屬鈉制取 Na2O通常采用下法：NaNO2 NaNazOz N2 ，試說明不采用鈉在氧氣中燃燒而用此法制取Na2O的原因：解析 鈉在氧氣中燃燒將生成 Na2O2,而題示反應(yīng)有 N2生成，在氮?dú)饬髦蠳a2O就不會(huì)被進(jìn)一步氧化成 Na2O2。答案 鈉在氧氣中燃燒將得到 NazOz,利用題給方法制得氧化鈉同時(shí)生成N2 , N2作為保護(hù)氣，防止Na2O進(jìn)一步被氧化為 Na2O2。例4 將4.6 g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來

17、，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是A、黃色固體混合物B、硫與硫化鈉C、過氧化鈉與硫化鈉D、氧化鈉與硫化鈉解析 在加熱條件下，鈉既能與硫化合生成Na2s ,也能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NazOz,而鈉又是過量的，所以除生成 Na2s外還有NazOz生成。答案 A、C例5 A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一元素，它們按下圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)。精品文檔（1）寫出AE的化學(xué)式（2）分別寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中屬于氧化還原反應(yīng)的，請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的 方向和數(shù)目A_B: A_C: A_ D: C_ D: C_ E: D_ E: 空氣中短期放置空氣中短期放置解析本題屬于根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系

18、進(jìn)行物質(zhì)判斷的測(cè)試題，該題以第一步轉(zhuǎn)化“A-B”、“A-C”為突破口，即單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)因條件不同（點(diǎn)燃與常溫）而產(chǎn)物不同，根據(jù)目前所學(xué)，很容易想到金屬鈉，由此推出B為Na2O , C為Na2O2 。然后順其性質(zhì)往下推，由框圖可知A、B、C 3種物質(zhì)均可轉(zhuǎn)化為 D,不難判斷D為NaOH。最后根據(jù)B、C、D在一定條件下都能轉(zhuǎn)化為 E,推出E為Na2c03。(2) 414a2 O 2Na2O答案 （1） Na、Na2O、Na2O2、NaOH(2) 414a2 O 2Na2O2個(gè)2及Naz。？，4e2e2N4422H4O 2NaOH H2，2e6 4 4 4 4 4 於724 4 4 4 4 481

19、 Na 2O24 冊(cè)22q 44NaOH3 O2 ,得至I 2e6 4 4 4 4 4本724 4 4 4 4 今2NaO24 4CO24彳申力展 O2，得至I 2e2NaOH CO2 Na2CO3 H2O （非氧化還原反應(yīng)）。例6 2.1g CO和H2組成混合氣體與足量的 O2充分反應(yīng)后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體質(zhì)量增加A、2.1g B、3.6 gC、7.2 gD、不可確定點(diǎn)燃解析 CO和H2與O2燃燒的化學(xué)方程式為：2CO O22CO2 ,精品文檔精品文檔點(diǎn)燃2H2 O2 2H 2O；CO2、H2跟Na2O2的反應(yīng)分別為:2CO2 2Na2O2 2Na2cO3 O2 , 2H2

20、O 2NazO2 4NaOH O2從4個(gè)化學(xué)方程式可以看出：增加的質(zhì)量恰好為CO和h2混合氣體的質(zhì)量,CO一一一He.即 Na2O2Na2CO3, Na2O22 2NaOH。答案 A例7 根據(jù)圖示回答，經(jīng)數(shù)小時(shí)后，U形管A、B兩處的液面會(huì)出現(xiàn)下列哪種情況 （實(shí)驗(yàn) 裝置足以維持實(shí)驗(yàn)期間小白鼠的生命活動(dòng)，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響）hoA、A、A處上升，B處下降 C、A處下降，B處上升B、A、B兩處都下降D、A、B兩處都不變解析 小白鼠吸收。2,呼出CO2,呼出的CO?被NaOH溶液吸收，導(dǎo)致內(nèi)壓減小,故A處下降、B處上升。答案 C例8蘇打和小蘇打有著廣泛應(yīng)用，試從反應(yīng)物用量角

21、度說明，在下列用途中選（A）蘇打，還是（B）小蘇打，并說明原因。（1）做面條時(shí)防止面粉較長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存變酸味，常加入適量的堿面，選用 ,因 為。（2）作為泡沫滅火器的藥品，選用 ,因?yàn)?。?）用于洗滌餐具及實(shí)驗(yàn)室的玻璃儀器等，選用 ,因?yàn)椋ㄌ崾荆憾?水溶液均顯堿性，且蘇打的堿性強(qiáng) ）。（4）治療胃酸過多時(shí)，選用 ,因?yàn)?。解?本題緊扣本節(jié)重點(diǎn)，純堿和小蘇打性質(zhì)聯(lián)系用途，由課本演示實(shí)驗(yàn)可知：2HClNa2CO32NaCl CO2H2O, HClNaHCO3NaCICO2H2O,等量酸耗蘇打的質(zhì)量相對(duì)??；產(chǎn)生等量CO2時(shí)耗小蘇打少；而做洗滌劑和中和胃酸均利用其堿性，前者當(dāng)然堿性強(qiáng)，洗滌效果好，但堿性

22、太強(qiáng)不利于健康。答案 （1） A,因?yàn)橹泻偷攘康?H , Na2CO3比NaHCO3的用量少（質(zhì)量比為53 ： 84）。（2） B,因?yàn)楫a(chǎn)生等量的 CO2時(shí)，NaHCO3比Na2CO3的用量少（質(zhì)量比為84 ： 106）,且產(chǎn)生CO2的速率大。精品文檔A,因?yàn)镹a2CO3堿性強(qiáng)，洗滌效果好。B,因?yàn)檫m量中和部分胃酸，若用蘇打堿性太強(qiáng)，有腐蝕性，不利于人的健康。例9某干燥粉末可能由 Na2O、Na2O2、Na2cO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有

23、氣體放出，且剩 余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，下列判斷正確的是A、粉末中一定有 Na2O, Na2O2, NaHCO3 B、粉末中一定不含有 Na2cO3和NaClC、粉末中一定不含有 Na?O和NaCl D、無法肯定粉末里是否含有 Na?CO3和NaCl解析 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能有Na2O2、Na2cO3和NaHCO3，氣體X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失),說明X由。2和CO2組成，原粉末中Naz。？、Na2CO3和NaHCO3至少有一種一定存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有 NaHCO3 ,但NaHCO3受熱分解會(huì)使混合物粉末質(zhì)量減少

24、，而實(shí)際剩余V固體的質(zhì)量都增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O O2 2Na2O2。綜上分析，混合物中有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ,無法確定混合物中是否有NaaCOs和NaCl。答案 A、D4.實(shí)戰(zhàn)演練1.46g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與足量的水反應(yīng)放出氣體的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)A. 44.8L2.氫化鈉(NaH)敘述中正確的是)B . 11.2LC. 22.4LD. 5.6L是一種白色的離子晶體，其中鈉是 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)A. 44.8L2.氫化鈉(NaH)敘述中正確的是)B . 11.2LC. 22.4LD. 5.6L是一種白色的離子晶體，其中鈉是 +1價(jià)。

25、NaH與水作用放出氫氣，下列 ( )A. NaH在水中顯酸性NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大3.下列物質(zhì)的溶液既能與H+反應(yīng)，又能與A . MgSO4(NH4)2SO44.將一小塊金屬鉀投入下列物質(zhì)的溶液中，A. MgCl 2C. CuCl25.下列關(guān)于堿金屬的敘述中， 正確的是A.堿金屬都可以保存在煤油中B.堿金屬與水反應(yīng)均漂浮在水面上C.堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物B. NaH中氫離子的電子層排布與氨原子相同D. NaH中氫離子可被還原成氫氣OH-反應(yīng)的是B . Na2CO3既能放出氣體，又有沉淀析出的是B. BaCl2D NaHCO 3( )C . NaHCO3精品文檔D.堿金屬

26、的硬度小、密度小、熔點(diǎn)低6.下列關(guān)于純堿晶體(Na2CO3 10H2O)的敘述中，錯(cuò)誤的是()A,將晶體放置在空氣中質(zhì)量會(huì)減輕B.加熱晶體則生成 NaHCO3Na2CO3可作為干燥劑使用D .晶體溶于水后呈堿性.相同質(zhì)量的 Na、Mg、Al分別與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下置換出H2的體積比是( )A. 36 ： 69 ： 92B. 23 ： 12 ： 9C. 1 ： 2 ： : 3D. 9： 12 ： 23. 有關(guān) 鎂 的 下 列 敘 述中 錯(cuò) 誤 的 是( )A.能與NH4C1溶液作用放出氫氣.與冷水劇烈反應(yīng)，生成 Mg (OH) 2沉淀并放出氫氣C.在CO2中能繼續(xù)燃燒，所以金屬鎂著火，

27、不能用CO2去滅火D.在通常情況下其表面有一層致密的氧化膜，所以抗腐蝕能力很強(qiáng)有無色溶液，加入 Na2O2時(shí)有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖3-18所示。該無色溶液中含有的物質(zhì)是( )殘留固體的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半,C . K2CO3這組混合物可 的A . Na2CO3 和 NaHCO3Fe (OH) 3 和 Cu (OH) 2B. MgCO3 殘留固體的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半,C . K2CO3這組混合物可 的A . Na2CO3 和 NaHCO3Fe (OH) 3 和 Cu (OH) 2B. MgCO3 和 Mg (OH) 2Cu (NO

28、3) 2 和 CaCO313 .把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末成氯化銀沉淀 300mg , 則95mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生 該氯化物中的雜質(zhì)可能是A.氯化鈉B.氯化鋁C.氯化鉀D.氯化鈣A. CaCl2 和 MgCl2B. Al 2 (SO4) 3 C. Al 2 (SO4) 3 和 MgSO4 D. Na2SO4 和 MgSO4.相同質(zhì)量的鎂條分別在下列氣體中充分燃燒，所得固體物質(zhì)的質(zhì)量最大的是 ( ) TOC o 1-5 h z A. O2B. N2C. CO2D.空.足量的鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速度太快，為了減慢反應(yīng)速度，但不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可以加入下列

29、物質(zhì)中的()A . CH3COONaNaOH12.兩種固體物質(zhì)混合后加熱分解, 能是14.將4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合精品文檔氣體。該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則混合物中Na、Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為()A.1：1：1B. 1：1：2 C.1：2：2D. 4：3：2.取鎂鋁合金粉末若干，用足量的鹽酸溶解后，再向溶液中加入過量的NaOH溶液，將生成的沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到的白色粉末與原合金粉末質(zhì)量相等，則原合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A. 30%B. 40%C. 50%D. 60%二、非選擇題.現(xiàn)有X、Y、Z、W等4種鈉的化合物，它們之間的相互關(guān)系如下：X Aw+CO2T+H2O, Z+CO2 - W+O2T, Z+H2OfY+O2T, W+Ca (OH) 2-CaCO3J +Y。則X、Y、Z、W的化學(xué)式依次為.用金屬鈉制取 Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na = 4Na2O+N2 T。試說明為什不采用鈉在