（新教材）2021-2022學(xué)年下學(xué)期高三第一次月考備考卷（A）-化學(xué)

1、此卷只裝訂不密封班級 姓名 準(zhǔn)考證號 此卷只裝訂不密封班級 姓名 準(zhǔn)考證號 考場號 座位號 此卷只裝訂不密封班級 姓名 準(zhǔn)考證號 考場號 座位號 化 學(xué) （A）注意事項(xiàng)：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。第卷（選擇題）一、選擇題：本題共15小題，總計40

2、分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，第110題只有一個選項(xiàng)符合題目要求，每小題2分。第1115題為不定項(xiàng)選擇題，每小題4分，在每個小題給出的四個選項(xiàng)中，有12個是符合題目要求的，全部答對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。1化學(xué)科學(xué)與技術(shù)在宇宙探索、改進(jìn)生活、改善環(huán)境與促進(jìn)發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。下列敘述正確的是A嫦娥五號月面五星紅旗的面料“芳綸”屬于合成纖維B“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料C2020年春季爆發(fā)了新型冠狀病毒疫情，該病毒具有極強(qiáng)的傳染性。殺菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施，84消毒液與酒精混合使用殺菌消毒效果更好D嫦娥五號登月采集的樣本中

3、含有3He，與地球上的2He 互為同素異形體【答案】A【解析】A嫦娥五號月面五星紅旗的面料“芳綸”是新型復(fù)合材料，具有強(qiáng)度高、耐高低溫的特點(diǎn)，屬于合成纖維，故A正確；B“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維，屬于屬于新型無機(jī)非金屬材料，不屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故B錯誤；C84消毒液和乙醇都具有殺菌消毒的作用，84消毒液主要成分主要成分為次氯酸鈉，在溶液中水解生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，乙醇具有還原性，二者混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，會使殺菌消毒效果降低，故C錯誤；D由同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)互為同素異形體，同素異形體研究對象為單質(zhì)， 3He與2He為He元素的不同原子，互為同位素，不是同素異形體

4、，故D錯誤；答案選A。2下列化學(xué)用語書寫正確的是A硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：B按照系統(tǒng)命名法的名稱：2-乙基丙烷C用電子式表示NaCl的形成過程：DCH3CHO的球棍模型：【答案】C【解析】A硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：，故A錯誤；B命名為2-乙基丙烷錯誤的原因是選錯主碳鏈，將其命名2-甲基丁烷，故B錯誤；C鈉原子失去電子，氯原子得到電子，電子從鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子，用電子式表示NaCl的形成過程：，故C正確；D為乙酸的球棍模型，則乙醛的球棍模型為，故D錯誤；故選A。3已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精水溶液中含有4NA個分子B25時，pH=9的Na2CO3溶液中，水電

5、離產(chǎn)生的OH-的數(shù)目為10-5NAC1molNO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯仿中含有的CCl的數(shù)目為3NA【答案】A【解析】A100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精水溶液中含有乙醇46g，乙醇分子數(shù)為NA，水54g，分子數(shù)為3NA，分子數(shù)共4NA，A正確；B未給出體積，無法計算，B錯誤；C結(jié)合3NO2+H2O=2HNO3+NO2e-可知1molNO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C錯誤；D氯仿在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，無法計算，D錯誤；故選A。4氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)。合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H

6、=-92.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。下列有關(guān)氨的說法正確的是ANH3的空間構(gòu)型為平面三角形BNH3與H2O能形成分子間氫鍵CNH3的水溶液不能導(dǎo)電D氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性【答案】B【解析】ANH3的孤電子對數(shù)為1，價層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯誤；BN和O的電負(fù)性比較大，半徑比較小，NH3與H2O之間存在分子間氫鍵，也存在同種分子間氫鍵，故B正確；CNH3溶于水得到氨水，氨水中存在自由移動的銨根離子和氫氧根離子，即可導(dǎo)電，故C錯誤；D氨催化氧化制硝酸，NH3中N元素的化合價為-3，硝酸中N元素化合價為+5

7、，化合價升高，作還原劑，利用的是NH3的還原性，故D錯誤；故答案為B。5下列解釋事實(shí)的方程式正確的是A常溫下，測定醋酸鈉溶液的pH7：CH3COONa=CH3COO-+ Na+B向含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI混合溶液中滴入稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)： 3Fe2+4H+NO=3Fe3+ + NO+2H2OC“84”消毒液中滴少量白醋可增強(qiáng)漂白性ClO- +H+=HClOD用鐵氰化鉀檢驗(yàn)FeCl2溶液中的Fe2+，可觀察到藍(lán)色沉淀：FeCl2 +K3Fe(CN)6 =KFeFe(CN)6+2KCl【答案】D【解析】A常溫下，醋酸鈉溶液pH7的原因是醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解使溶液

8、呈堿性，水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故A錯誤；B碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，則向含有等物質(zhì)的量的硝酸亞鐵和碘化鉀混合溶液中滴入稀鹽酸，先發(fā)生的反應(yīng)是酸性條件下，硝酸根離子與碘離子反應(yīng)生成碘、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為6I-+8H+2NO=3I2+ 2NO+4H2O，故B錯誤；C“84”消毒液中滴少量白醋可增強(qiáng)漂白性原因是醋酸和次氯酸根離子反應(yīng)生成次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+ClO- =CH3COO-+HClO，故C錯誤；D氯化亞鐵溶液與鐵氰化鉀溶液生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為氯化亞鐵溶液與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成KFeFe(CN)6藍(lán)色沉淀和氯化鉀，

9、反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2 +K3Fe(CN)6 =KFeFe(CN)6+2KCl，故D正確；故選D。6下列說法不正確的是A烯烴、炔烴、芳香烴都屬于不飽和烴B煤中含有苯、甲苯等有機(jī)物，從煤中可分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物C乙二醇的水溶液凝固點(diǎn)很低，可作汽車發(fā)動機(jī)的抗凍劑D等質(zhì)量和分別在氧氣中完全燃燒，的耗氧量大于【答案】B【解析】A與飽和烴相比，不飽和烴包括烯烴、炔烴、芳香烴等，故A正確；B煤是含有復(fù)雜有機(jī)物和無機(jī)物的混合物，煤中不含有苯、甲苯等有機(jī)物，通過煤的干餾可得煤焦油，煤焦油可分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，B錯誤；C乙二醇的水溶液凝固點(diǎn)很低，不易結(jié)冰，則可用作汽車發(fā)動機(jī)的

10、抗凍劑，故C正確；D將烴的分子式轉(zhuǎn)化為CHx，甲烷中x=4，C4H8中x=2，等質(zhì)量的烴，x的值越大耗氧量越大，故D正確；故選B。7在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，可以用HCOOK溶液代替HCOOH獲得H2。下列說法不正確的是AHCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成HDB(CH3)2NH可以與鹽酸反應(yīng)C用HCOOK溶液代替HCOOH可以提高釋放氫氣的速率和氫氣的純度D催化劑催化過程中發(fā)生了極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成【答案】D【解析】A根據(jù)圖示可得HCOOH中的兩個H結(jié)合產(chǎn)生，則HCOOD除生成CO2外，還生成HD，A正確；

11、B根據(jù)圖示，(CH3)2NH可以與鹽酸反應(yīng)生成(CH3)2NH2Cl，B正確；CHCOOK是強(qiáng)電解質(zhì)更容易產(chǎn)生HCOO-和K+，更快的產(chǎn)生KH，KH與水反應(yīng)生成H2和KOH，KOH可吸收掉CO2，使生成的氫氣純度更高，C正確；D根據(jù)圖示可知：在催化劑催化過程中沒有非極性鍵的斷裂，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。8固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)，圖1表示T 時容器中各物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系，圖2表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是A該反應(yīng)可表示為2A(g)B(g)C(g)Hc(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)D在曲線a、c交界點(diǎn)有：

12、c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)【答案】C【解析】NaOH調(diào)節(jié)0.1molL-1 H2C2O4溶液pH時，降低、先增大后減少，一直增大，所以曲線b代表，曲線a代表，曲線c代表。A曲線a代表濃度隨pH的變化，A錯誤；B從圖象可知pH從4到6，主要發(fā)生的反應(yīng)是轉(zhuǎn)化為C2O，離子方程式為：OH+= H2O + C2O，故B錯誤；CpH = 7時，根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性可得：，則，根據(jù)圖象可知，所以溶液pH=7時：c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)，C正確；D在曲線a、c交界點(diǎn)有：c(C2O)等于c(HC2O)，c(H)c(Na+)c(OH)2c(C2O)+= c

13、(OH)0.1+-，所以c(H)c(H2C2O4)+c(Na+)c(OH)c(C2O)+0.1，若c(Na+)=0.1mol/L，則溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4，電離大于水解，則c(C2O)大于c(H2C2O4)，所以要使c(C2O)等于c(H2C2O4)，則氫氧化鈉用量要減少，即c(Na+)c(OH)c(C2O)，D錯誤；答案選C。第卷（非選擇題）二、非選擇題：本題共5小題，共60分。16FTO導(dǎo)電玻璃廣泛用于液晶顯示屏、光催化、薄膜太陽能電池基底等，實(shí)驗(yàn)室可用無水四氯化錫（SnCl4）制作FTO，制備SnCl4的裝置如圖所示。有關(guān)信息如表：化學(xué)式SnSnCl2SnCl4熔點(diǎn)/232246-3

14、3沸點(diǎn)/2260652114其他性質(zhì)銀白色固體金屬無色晶體，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化為Sn4+無色液體，易水解生成 SnO2xH2O（1）儀器A的名稱為_，甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）將如圖裝置連接好，先檢查裝置的氣密性，再慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到_現(xiàn)象后，開始加熱裝置丁。（3）Cl2和Sn的反應(yīng)產(chǎn)物可能會有SnCl4和SnCl2，為加快反應(yīng)速率并防止產(chǎn)品中帶入SnCl2，除了通入過量氯氣外，應(yīng)控制的最佳溫度在_（填序號）范圍內(nèi)。A6522260B232652C114246D114232（4）為測定產(chǎn)品中Sn2+的含量，甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案：甲同學(xué)：準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)

15、品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，用a mol/L酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL。由此可計算產(chǎn)品中Sn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案明顯不合理，會導(dǎo)致測得的Sn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嚴(yán)重偏高，理由是_。乙同學(xué)：準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，X溶液作指示劑，用bmol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時消耗硝酸銀溶液V2 mL，由此可計算產(chǎn)品中Sn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。硝酸銀溶液最好盛放在_（填序號）滴定管中。A無色酸式滴定管B棕色酸式滴定管C無色堿式滴定管D棕色堿式滴定管參考表中的數(shù)據(jù)，X溶液最好選用的是_（填序號）。ANaCl溶液BNaBr溶液CNaC

16、N溶液DNa2CrO4溶液難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4顏色白淺黃白磚紅Ksp1.7710-185.410-142.710-161.1210-12滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_。甲同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案中用V2 mL進(jìn)行計算不準(zhǔn)確，理由是_。【答案】（1）球形冷凝管 ClO+6H+5Cl-=3Cl2+3H2O（2）丁裝置充滿黃綠色氣體 （3）B（4）Cl-也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液偏多B D滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，產(chǎn)生磚紅色沉淀且30 s內(nèi)顏色不變 Ag+也能氧化Sn2+，導(dǎo)致消耗的硝酸銀溶液偏多【解析】在裝置甲中用氯酸鉀與濃鹽酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取氯氣，在裝

17、置乙中用飽和食鹽水除去Cl2中的雜質(zhì)HCl，裝置丙作用是干燥Cl2；裝置丁為氯氣與Sn反應(yīng)制取四氯化錫（SnCl4），由于制取的無水四氯化錫（SnCl4）為分子晶體，熔、沸點(diǎn)較低，裝置戊通過冷水降溫收集四氯化錫（SnCl4），裝置己中堿石灰可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置戊，因而可避免SnCl4水解變質(zhì)為SnO2xH2O。（1）由儀器結(jié)構(gòu)可知儀器A名稱為球形冷凝管；甲中KClO3與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取Cl2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒及物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：+6H+=3Cl2+3H2O；（2）為防止制取的無水SnCl4水解，要排出裝置中的空氣；當(dāng)丁裝置充滿黃綠色氣

18、體時表明空氣已排盡，這時開始的熱酒精燈，加熱裝置??；（3）由表中沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知：Sn的熔點(diǎn)是232，SnCl2的熔點(diǎn)是246，SnCl2的沸點(diǎn)是652，SnCl4的沸點(diǎn)是114，Cl2和Sn的反應(yīng)產(chǎn)物可能會有SnCl4和SnCl2，為加快反應(yīng)速率并防止產(chǎn)品中帶入SnCl2，除了通入過量氯氣外，應(yīng)控制的最佳溫度在232652范圍內(nèi)，故合理選項(xiàng)是B；（4）由于氧化性：KMnO4Cl2，酸性高錳酸鉀溶液可以氧化Cl-，導(dǎo)致消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液偏多，由此計算的Sn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嚴(yán)重偏高；硝酸銀是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，故AgNO3溶液應(yīng)該使用酸式滴定管；同時AgNO3不穩(wěn)定，見光易分解，因此

19、應(yīng)盛放在棕色滴定管中，故進(jìn)行滴定時，AgNO3溶液盛放在棕色酸式滴定管中，故合理選項(xiàng)是B；測定的是Cl-不能使用NaCl溶液，NaBr、NaCN對應(yīng)的銀鹽溶解度比AgCl小，也不能使用，則應(yīng)該使用的指示劑為Na2CrO4溶液，故合理選項(xiàng)是D；用Na2CrO4溶液作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，產(chǎn)生磚紅色沉淀且30 s內(nèi)顏色不變，說明滴定達(dá)到終點(diǎn)，此時停止滴加；由于離子的氧化性：Ag+ Fe3+，F(xiàn)e3+能氧化Sn2+，推測Ag+也能氧化Sn2+，導(dǎo)致消耗的硝酸銀溶液用量偏多產(chǎn)生誤差。17金屬回收與利用有利于環(huán)境保護(hù)，鎘可用于制造體積小和電容量大的電池。銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（

20、Co）等單質(zhì)，濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如下：下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度均為0.1molL-1）氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2開始沉淀的pH1.76.37.5沉淀完全的pH2.88.49.3（1）濾渣可用硫酸酸化的雙氧水浸取經(jīng)結(jié)晶制取膽礬，試寫出浸取過程離子方程式_。（2）操作“除鈷”時，向含Co2+的浸液中加入Zn和Sb2O3，恰好產(chǎn)生CoSb合金，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）操作加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為_；若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素。請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案加以檢驗(yàn)：_。（4

21、）“電解”過程中以石墨為電極得到粗鎘，電解陽極反應(yīng)式為_；電解廢液最好在_加入循環(huán)利用。（選擇“操作”、“操作”、“操作”、“電解”工序名稱填入橫線上）（5）回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池工作時，正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則充電時電池的陽極反應(yīng)式為_；如果用生石灰處理含Cd2+（2.8810-4mol/L）的電解廢液。常溫下，當(dāng)pH=10時，鎘的去除率為_。（用百分?jǐn)?shù)表達(dá)，小數(shù)點(diǎn)后兩位有效數(shù)字。已知常溫下，KspCd(OH)2=7.210-15）【答案】（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O（2）2CoSO4+5Zn+Sb2O3+3H2SO4=5ZnSO4

22、+2CoSb+3H2O（3）2.87.5取少量溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明存在鐵元素（4）2H2O- 4e- =4H+O2 操作（5）Ni(OH)2 -e-+OH-=NiO(OH)+ H2O 99.75%【解析】由流程可知，銅鎘渣加入稀硫酸，銅不反應(yīng)進(jìn)入濾渣，鋅、鐵、鎘、鈷元素進(jìn)入溶液；加入鋅和Sb2O3后除去鈷得到CoSb濾渣，濾液加入過氧化氫后將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵后加入氧化鋅生成氫氧化鐵沉淀；過濾除去氫氧化鐵后電解最終得到單質(zhì)鎘。（1）濾渣可用硫酸酸化的雙氧水浸取經(jīng)結(jié)晶制取膽礬，浸取過程中銅和過氧化氫、氫離子反應(yīng)生成銅離子和水，Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H

23、2O；（2）操作“除鈷”時，浸液中含有過量硫酸，向含Co2+的浸液中加入Zn和Sb2O3，恰好產(chǎn)生CoSb合金，反應(yīng)為硫酸鈷和硫酸、Zn、Sb2O3產(chǎn)生CoSb、硫酸鋅、水，2CoSO4+5Zn+Sb2O3+3H2SO4=5ZnSO4+2CoSb+3H2O；（3）操作需要將鐵離子沉淀完全而鎘離子不會沉淀，由表格可知，需加入ZnO控制溶液pH的范圍為2.87.5；若加入的H2O2不足，則電解液中含有亞鐵子，檢驗(yàn)方法為：取少量溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明存在鐵元素；（4）“電解”過程中以石墨為電極得到粗鎘，電解池中陽極反應(yīng)為水電離出的氫氧根離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣

24、，反應(yīng)式為2H2O- 4e- =4H+O2；電解廢液中通過電解后含有硫酸，故最好在操作加入循環(huán)利用；（5）鎳鎘堿性二次電池，電池工作時，正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則充電時電池的陽極反應(yīng)為Ni(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)生成NiO(OH)，反應(yīng)為Ni(OH)2 -e-+OH-=NiO(OH)+ H2O；已知常溫下，KspCd(OH)2=7.210-15；常溫下，當(dāng)pH=10時，氫氧根離子濃度為10-4mol/L，則鎘離子濃度為；鎘的去除率為。18已知在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：III回答下列問題：（1）CO的燃燒熱_。（2）在密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO和NO氣體，發(fā)生反應(yīng)：，下圖為平

25、衡時N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。若在g點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫，同時增大容器體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到新的平衡狀態(tài)可能是圖中af中的_點(diǎn)（填字母序號）。e點(diǎn)的CO的轉(zhuǎn)化率為_（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。（3）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。改變某一條件可提高NO的轉(zhuǎn)化速率和平衡轉(zhuǎn)化率，該條件可能是_。450時，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，5min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時NH3的轉(zhuǎn)化率為50，體系壓強(qiáng)為pMPa，則05min內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率_，450時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_MPa（用含p的代數(shù)式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。1

26、0min時，保持其他條件不變，再向該容器中通入0.5molNO、0.5molNH3和0.5molN2，此時v正_v逆（填“大于”、“等于”或“小于”）。【答案】（1）-283.5 （2）b 66.7% （3）增大NH3的用量 0.1 3p 大于【解析】（1）表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，根據(jù)蓋斯定律可知=( I+ II)，；（2）壓強(qiáng)一定時，升高溫度，平衡逆向移動，N2的體積分?jǐn)?shù)減小，故T2T1，則升溫時g點(diǎn)可降到b或d點(diǎn)；溫度一定時，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，N2的體積分?jǐn)?shù)減小，故減壓時g點(diǎn)可降到a或b點(diǎn)，綜合分析在g點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫且使體系壓強(qiáng)減小時，重新達(dá)到新的平衡狀態(tài)可能是圖中b點(diǎn)；等

27、物質(zhì)的量的CO和NO氣體反應(yīng)，觀察圖可知，平衡時e點(diǎn)的N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，根據(jù)“三段式”可求得，解得，CO的轉(zhuǎn)化率為；（3）根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn)，要提高NO的轉(zhuǎn)化速率和平衡轉(zhuǎn)化率，可能是增大NH3的用量；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可以降溫，可以減壓，都可以讓平衡正向移動提高NO的轉(zhuǎn)化平衡轉(zhuǎn)化率，但降溫、減壓不能提高速率，故可能是增大NH3的用量；利用“三段式”進(jìn)行計算，可解出：N2表示的平均反應(yīng)速率，平衡常數(shù)；根據(jù)第問所列三段式可得出平衡常數(shù)Kc=6.75；再向該容器中通入0.5molNO、0.5molNH3和0.5molN2，此時容器中NO、NO2、NH3、H2O(g)、N2的物質(zhì)的量分別為1mol、

28、0.5mol、1.5mol、1.5mol、1.5mol，此時Qc=3.375，QcKc，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，v正大于v逆。19Ga和As在材料科學(xué)領(lǐng)域用途廣泛。請回答下列問題：（1）基態(tài)Ga原子價層電子的軌道表達(dá)式為_；其核外電子占據(jù)最高能級的符號為_。（2）GaAs是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似。該晶體中不含有的化學(xué)鍵類型為_（填選項(xiàng)字母）。A鍵B鍵C配位鍵D金屬鍵（3）Ga、N、As的合金材料是制作太陽能電池的重要原料，三種基態(tài)原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)開（用元素符號表示）。（4）AsH3的立體構(gòu)型為_。相同壓強(qiáng)下，AsH3的沸點(diǎn)低于NH3的原因?yàn)開。（5）LiZnAS基稀磁

29、半導(dǎo)體晶胞如圖所示，該晶體的密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則：與Li原子距離最近且相等的Zn原子的數(shù)目為_。晶胞參數(shù)a =_pm（用代數(shù)式表示）?！敬鸢浮?4p B D GaAsN 三角錐形 NH3分子間能形成氫鍵 6 10【解析】（1）基態(tài)Ga原子最外層有3個電子，排布在4s24p1，軌道表達(dá)式為；離原子核越遠(yuǎn)能級越高，電子占據(jù)最高能級的符號為4p；（2）碳原子可以形成4個碳碳單鍵，所以每個As應(yīng)與4個Ga相連，金剛石中含有的化學(xué)鍵是共價鍵，所以該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵是極性鍵，單鍵為鍵，又因?yàn)樯樵舆€有1對孤對電子，而鎵原子有容納孤對電子的空軌道，所以還可以構(gòu)成配位鍵，故選B D；（3）同周期元素從左到右第一電離能增大，同主族元素從上到下第一電離能減小，所以Ga、N、As三種基態(tài)原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镚aAsN；（4）AsH3中As原子的價電子對數(shù)是4，有1對孤對電子，AsH3的立體構(gòu)型為三角