（新教材）2021-2022學(xué)年下學(xué)期高一第一次月考備考卷（A）-化學(xué)

1、此卷只裝訂不密封班級(jí) 姓名 準(zhǔn)考證號(hào)此卷只裝訂不密封班級(jí) 姓名 準(zhǔn)考證號(hào) 考場(chǎng)號(hào) 座位號(hào) 此卷只裝訂不密封班級(jí) 姓名 準(zhǔn)考證號(hào) 考場(chǎng)號(hào) 座位號(hào) 化 學(xué) （A）注意事項(xiàng)：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。第卷（選擇題）一、選擇題：本題共15小題，共45分。

2、每小題3分。在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的。12022 年北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”的外殼采用了輕質(zhì)耐高溫碳纖維材料。這種材料屬于A黑色金屬材料B有機(jī)合成材料C傳統(tǒng)硅酸鹽材料D新型無機(jī)非金屬材料【答案】D【解析】碳纖維材料為含碳量在90%以上的高強(qiáng)度高模量纖維，屬于非金屬、新型無機(jī)材料，綜上所述故選D。2下列敘述正確的是A元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性的變化是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果B化學(xué)鍵只包含引力C主族元素的最高正價(jià)的絕對(duì)值等于原子的最外層電子數(shù)D化學(xué)物質(zhì)都含有化學(xué)鍵【答案】A【解析】A元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化

3、的必然結(jié)果，因此元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性的變化，A正確；B化學(xué)鍵既包含引力，也包含斥力，B錯(cuò)誤；C主族元素的最高正價(jià)的絕對(duì)值不一定等于原子的最外層電子數(shù)，如主族元素F原子的最外層有7個(gè)電子，但F元素沒有正價(jià)，C錯(cuò)誤；D有些物質(zhì)中不含有化學(xué)鍵，如惰性氣體是單原子分子構(gòu)成的物質(zhì)，就沒有化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。3下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體B用淀粉溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在I-C用BaCl2溶液鑒別Na2SO4和Na2CO3兩種溶液D用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體【答案】D【解析】ASO2和CO2兩種氣體均能使

4、澄清石灰水溶液變渾濁，故不能用澄清石灰水鑒別二者，A錯(cuò)誤；B淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，遇I-無現(xiàn)象，故用淀粉溶液不能檢驗(yàn)溶液中是否存在I-，B錯(cuò)誤；CBaCl2溶液與Na2SO4和Na2CO3兩種溶液反應(yīng)均能得到白色沉淀，不能鑒別，C錯(cuò)誤；D氯化鐵溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，氫氧化鐵膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，D正確；故選D。4同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中錯(cuò)誤的是A它是一種離子化合物B該化合物可以由PH3和HI化合而成C這種化合物不能跟堿反應(yīng)D該化合物中既有共價(jià)鍵又有離子鍵【答案】C【解析】A根據(jù)

5、題意PH4I與 NH4Cl性質(zhì)相似，NH4Cl是離子化合物，則PH4I也是離子化合物，A正確；BNH4Cl可由NH3和HCl化合得到，所以PH4I也可由PH3和HI化合得到，B正確；CNH4Cl可以和堿反應(yīng)，PH4I也可以和堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；DNH4Cl中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，則PH4I中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D正確；故選C。5下列對(duì)濃硫酸的敘述中，正確的是A常溫下不能用鐵、鋁容器盛放濃硫酸，因?yàn)殍F、鋁是活潑金屬B濃硫酸和碳單質(zhì)加熱反應(yīng)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性C濃硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脫水炭化D滴加濃硫酸使膽礬由藍(lán)色晶體變?yōu)闊o色粉末，屬于物理變化【答案】B【解析】A常溫下鐵、鋁在濃硫酸中鈍化，能用鐵

6、、鋁容器盛放濃硫酸，A錯(cuò)誤；B濃硫酸和碳單質(zhì)加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，B正確；C濃硫酸具有脫水性，可以使蔗糖脫水炭化，C錯(cuò)誤；D滴加濃硫酸使膽礬由藍(lán)色晶體變?yōu)闊o色粉末，膽礬變?yōu)闊o水硫酸銅，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；答案選B。6大多數(shù)物質(zhì)的俗名是根據(jù)其特殊的物理性質(zhì)或用途得來的。下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式或用途不相符的一組是：選項(xiàng)俗名主要成分（化學(xué)式）用途A石英SiO2集成電路板B純堿Na2CO3制備玻璃C金剛砂SiC磨料、耐高溫半導(dǎo)體材料D鐵紅Fe2O3用做油漆和涂料AABBCCDD【答案】A【解析】A石英的主要成分是SiO2，SiO2是制造光導(dǎo)纖維的原料

7、，SiO2不導(dǎo)電，不能用于集成電路，故A選；BNa2CO3的俗名是純堿，制備玻璃的原料是純堿、石灰石、石英，故B不選；CSiC硬度很大，俗稱金剛砂，可用作磨料、耐高溫半導(dǎo)體材料，故C不選；D氧化鐵是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，用作油漆和涂料，故D不選；故選A。7在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是ANa2SH2SSBH2SO4（濃）SO2SO3CSSO3H2SO4DNaHSO3Na2SO3Na2SO4【答案】C【解析】ANa2S+H2SO4=Na2SO4+H2S、2H2S+O2=2H2O+2S，故Na2SH2SS能夠?qū)崿F(xiàn)，A不合題意；BCu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H

8、2O、2SO2+O22SO3，故H2SO4（濃）SO2SO3能夠?qū)崿F(xiàn)，B不合題意；CS+O2SO2不能生成SO3，SO3+H2O=H2SO4，故SSO3不能實(shí)現(xiàn)，C符合題意DNaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O、Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O，故NaHSO3Na2SO3Na2SO4能夠?qū)崿F(xiàn)，D不合題意；故答案為C。8在抗擊新冠病毒中“84消毒液（有效成分是NaClO）”發(fā)揮了重要作用。工業(yè)上，制備“84消毒液”的原理為：NaCl+H2ONaClO+H2。下列說法正確的是ANaClO的消毒原理是利用了其強(qiáng)氧化性BNaClO的電子式為C該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子生成74.5g的

9、NaClOD上述反應(yīng)過程中有離子鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成【答案】A【解析】ANaClO中Cl元素為+1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故A正確；BNaClO是離子化合物，鈉離子和次氯酸根離子之間形成離子鍵，氯原子和氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在次氯酸根離子中O顯負(fù)價(jià)，Cl顯正價(jià)，故其電子式為，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)方程式可知Cl的化合價(jià)從-1價(jià)升高為+1價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子生成74.5g的NaClO，故該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子生成37.25g的NaClO，故C錯(cuò)誤；DNaCl中鈉離子和氯離子之間是離子鍵，水分子中含有極性共價(jià)鍵，NaClO中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，H2中

10、存在非極性共價(jià)鍵，故上述反應(yīng)過程中有離子鍵、極性共價(jià)鍵的斷裂，沒有非極性鍵的斷裂，有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的生成，故D錯(cuò)誤；故選A。9下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A切開的金屬Na暴露在空氣中表面逐漸變暗：2Na+O2=Na2O2B銅片與稀HNO3反應(yīng)生成氣體：3Cu +8H+2NO=3Cu2+ +2NO2+4H2OC將銅絲插入濃硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+ H2D實(shí)驗(yàn)室制備FeSO4時(shí)需加入少量鐵粉：2Fe3+Fe=3Fe2+【答案】D【解析】A鈉在空氣中生成氧化鈉，4Na+O2=2Na2O，A錯(cuò)誤；B銅片與稀HNO3反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，3Cu+8H+2N

11、O=3Cu2+2NO+4H2O，B錯(cuò)誤；C常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，加熱才反應(yīng)生成二氧化硫氣體不是氫氣；C錯(cuò)誤；D實(shí)驗(yàn)室制備FeSO4時(shí)需加入少量鐵粉，防止亞鐵離子被氧化：2Fe3+Fe=3Fe2+，D正確；故選D。10現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體：NO2+O2、NO2+NO、HCl+N2、Cl2+SO2?，F(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關(guān)系是Ah4h2h3h1Bh4h1h3h2Ch2h3h1h4Dh3h2h1h4【答案】B【解析】4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余氧氣的氣體為原氣體的；3NO2+H2O= 2HN

12、O3+NO，剩余NO是原氣體體積的；HCl完全溶于水，剩余氮?dú)鉃樵瓪怏w體積的；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，剩余氣體體積為0，試管內(nèi)水面上升的高度h4h1h3h2，故選B。11推理和歸納是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列說法正確的是A由生活中：鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，推斷鋁不如鐵活潑B由氧化性：F2O2，推斷F2通入水中可以發(fā)生反應(yīng)：2F2+2H2O=O2+4HFC由還原性，CaMg，推斷Ca投入MgCl2溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：Ca+Mg2+=Mg+Ca2+D由熔點(diǎn)I2Br2，推斷熔點(diǎn)：NaLi【答案】B【解析】A鋁能與氧氣反應(yīng)能形成致密的氧化鋁薄膜，對(duì)內(nèi)部的鋁起到保護(hù)作用，所以

13、鋁比鐵更耐腐蝕，與活潑性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；BF2通入水中可以發(fā)生反應(yīng)：2F2+2H2O=O2+4HF，故B正確；CCa比Na更活潑，在溶液中會(huì)先和水反應(yīng)，故不能發(fā)生置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；DLi、Na、K、Rb、Cs同主族元素，從上往下，熔、沸點(diǎn)依次降低，故D錯(cuò)誤；故選B。12如圖甲、乙是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，下列描述不正確的是A氨水呈堿性的原因是：NH3+H2ONH3H2ONH+OH-B甲、乙產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的原理是利用外界大氣壓大于燒瓶內(nèi)的氣壓C乙中引發(fā)噴泉的方法可以是：打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶底部D丙裝置由于圓底燒瓶沒有密封，因此不能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象【答案】D【解析】A氨氣溶解在

14、水中生成NH3H2O，NH3H2O存在電離平衡，NH3+H2ONH3H2ONH+OH-，故氨水呈堿性，故A正確；B甲、乙中燒瓶內(nèi)氣體與液體接觸被吸收，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，外界大氣壓大于燒瓶內(nèi)的氣壓形成噴泉，故B正確；C乙中引發(fā)噴泉的方法可以是：打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶底部，燒瓶內(nèi)氣體與液體接觸被吸收，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，形成噴泉，故C正確；D丙裝置打開止水夾，增加錐形瓶的壓強(qiáng)，將液體壓入圓底燒瓶形成噴泉，故D錯(cuò)誤；故答案為D。13如圖是N元素及其化合物的“價(jià)類”二維圖。下列說法正確的是A實(shí)驗(yàn)室采用向上排空氣法收集AB化合物B的水溶液能導(dǎo)電，證明B是電解質(zhì)C控制不同的反應(yīng)條件，C與E也能相互轉(zhuǎn)化

15、D兩支玻璃棒分別蘸取B的濃溶液與D的濃溶液，靠近后會(huì)產(chǎn)生白霧【答案】C【解析】根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)以及物質(zhì)的組成與分類來分析：B為NH3，A為NO，C為NO2，D為硝酸，E為硝酸鹽。AA點(diǎn)所示物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)，其化學(xué)式為NO，NO易與氧氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室采用排水法收集A，故A錯(cuò)誤；BB點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是NH3，化合物B的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯闪薔H3H2O能電離，但NH3本身沒有電離，不能證明B是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C控制不同的反應(yīng)條件，C與E也能相互轉(zhuǎn)化，如：NO2與水反應(yīng)生成硝酸，濃硝酸和銅反應(yīng)生成NO2，故C正確；D兩支玻璃棒分別蘸取NH3的濃溶液與硝酸的濃溶液，靠近后會(huì)產(chǎn)生硝酸

16、銨固體，是白煙，故D錯(cuò)誤；故選C。14下列化學(xué)反應(yīng)中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，同時(shí)還有離子鍵、極性鍵形成的是ABCD【答案】C【解析】A沒有離子鍵的斷裂與形成，也沒有非極性鍵的形成，故A不符合題意；B沒有離子鍵的斷裂與形成，故B不符合題意；C氯氯非極性鍵斷裂，鈉離子和氫氧根離子斷裂，氫氧根中氫氧鍵斷裂，生成了氯氧極性鍵，氯離子和鈉離子形成離子鍵，故C符合題意；D沒有非極性共價(jià)鍵的斷裂，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。15通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說法正確的是 A第步和第步使用玻璃棒攪拌

17、的作用相同B在第步通過加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序?yàn)镹aOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液稀鹽酸C第步操作是過濾D第步加稀鹽酸的目僅是為了除去CO【答案】C【解析】粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，除MgCl2用NaOH溶液，除CaCl2用Na2CO3，除Na2SO4用BaCl2溶液，但由于加入的除雜試劑過量、過量的除雜試劑會(huì)成為新雜質(zhì)，故BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，加完三種試劑后，過濾，向?yàn)V液中加HCl溶液除去過量的Na2CO3和氫氧化鈉，然后對(duì)所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶即得精鹽。A在第步溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，可以加速粗鹽溶解，在第步蒸發(fā)、結(jié)

18、晶、烘干時(shí)用玻璃棒攪拌，使之受熱均勻，避免產(chǎn)生飛濺，作用不同，A錯(cuò)誤；BBaCl2溶液的加入一定要在Na2CO3溶液之前，否則過量的Ba2+無法除去，且一定要先過濾，再向?yàn)V液中加HCl，加入試劑正確順序?yàn)镹aOH 溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后在濾液中加稀鹽酸，B錯(cuò)誤；C固液分離的操作是過濾，故第步操作是過濾，C正確；D第步加稀鹽酸之前的濾液中有氯化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉，加入稀鹽酸的目的是為了除去CO和OH-，不僅僅是為了除去CO，D錯(cuò)誤；答案為C。第卷（非選擇題）二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16短周期主族元素A、B、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、E組成的化合物

19、是最常見的無機(jī)溶劑，B原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)的單質(zhì)是黃綠色氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）A與F形成化合物的電子式為_。（2）E在元素周期表中的位置為_。（3）B、D中，原子半徑較大的是_（填元素符號(hào)）；D、E的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）。（4）F單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式為_。（5）B和D元素各有一種核素可以在考古研究中被用來分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)，這兩種核素分別為_?！敬鸢浮浚?） （2）第二周期A族 （3）C H2O（4）MnO2+4HCl（濃）Cl2+MnCl2+2H2O （5）13C和15N【解析】短周期主族元素A、B、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。常溫

20、下，A、E組成的化合物是最常見的無機(jī)溶劑H2O，則A為H、E為O，B原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍，則為C元素；故D為N元素；F的單質(zhì)是黃綠色氣體，則為Cl元素。（1）A與F形成化合物HCl的電子式為；（2）E為O元素，在元素周期表中的位置為第二周期第A族；（3）同周期從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑C大于N；N、O的簡單氫化物分別是NH3和H2O，因?yàn)镺的非金屬性比N強(qiáng)，故H2O更穩(wěn)定；（4）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）Cl2+MnCl2+2H2O；（5）B和D元素各有一種核素可以在考古研究中被用來分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)，這兩種核素分別為13C和15N。1

21、7根據(jù)信息書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式或物質(zhì)的化學(xué)式：（1）NO是制備硝酸的中間產(chǎn)物，生成NO的化學(xué)方程式為：，則X的化學(xué)式為：_。（2）三氧化二鉻（Cr2O3，堿性氧化物）溶于硫酸的化學(xué)方程式：_。（3）我國科學(xué)家侯德榜先生發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，其原理是向飽和食鹽水中通入足量的NH3再通入足量CO2會(huì)有固體NaHCO3析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）用氨水吸收工廠煙氣中的SO2（酸性氧化物），能有效減少SO2對(duì)空氣的污染，寫出用足量的氨水吸收SO2的化學(xué)方程式：_。（5）寫出一例銨鹽與強(qiáng)堿在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮浚?）NH3（2）Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3

22、+ 3H2O（3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl（4）2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O（5）【解析】（1）根據(jù)元素守恒，反應(yīng)中X的化學(xué)式為NH3；（2）Cr2O3和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉻和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+ 3H2O；（3）向飽和食鹽水中通入足量的NH3再通入足量CO2生成NaHCO3沉淀和氯化銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl。（4）用足量的氨水吸收SO2生成亞硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O；（5）氯化銨與氫

23、氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。18從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）Al在元素周期表中的位置_；（2）流程甲加入鹽酸后生成Al3+和Fe3+的離子方程式為_、_；（3）濾液B中Al3+與過量燒堿反應(yīng)的離子方程式為_；（4）流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為_；（5）濾液K中溶質(zhì)的主要成分是_（填化學(xué)式），寫出該物質(zhì)的一種用途_?！敬鸢浮浚?）第三周期A族（2） （3）（4）（5） 發(fā)酵粉【解析】鋁土礦中的成分中與HCl反應(yīng)的有Al2O3、Fe2O3、MgO，不反應(yīng)的

24、是SiO2，所以固體A為SiO2，濾液B中含有Al3+、Fe3+、 Mg2+， 再加入過量燒堿，F(xiàn)e3+3OH-=Fe (OH)3，Mg2+2OH-=Mg (OH)2，沉淀C為Fe (OH)3、Mg (OH)2的混合物，濾液D中為Na、NaOH（過量），Na能與CO2反應(yīng)，Na+CO2（過量）=Al (OH) 3+NaHCO3，故濾液E為NaHCO3溶液，沉淀F為Al (OH)3，Al (OH)3灼燒得到Al2O3，鋁土礦中能與NaOH溶液反應(yīng)的有Al2O3、SiO2，所以固體X為Fe2O3、MgO，Y中含SiO、AlO，Y與過量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀、氫氧化鋁沉淀，K為碳酸氫鈉溶液，灼燒Z

25、時(shí)得到氧化鋁不純，含雜質(zhì)二氧化硅。（1）Al在元素周期表中的位置為：第三周期A族；（2）根據(jù)分析可知，流程甲加入鹽酸后氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，生成Al3+的離子反應(yīng)方程式為：；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)后生成氯化鐵和水，生成Fe3+的離子反應(yīng)方程式為：；（3）濾液B中Al3+與燒堿生成氫氧化鋁，與過量燒堿反應(yīng)生成，離子方程式為：；（4）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二氧化硅不能拆，離子方程式為：；（5）根據(jù)工藝流程甲可知，固體A為SiO2，Y與過量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀、氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉通入過量二氧化碳，K為碳酸氫鈉溶液，則濾液K中溶質(zhì)為NaHCO3，碳酸氫鈉可用于制純堿或做發(fā)酵

26、粉等。19工業(yè)煙氣的主要成分有：空氣、固體顆粒物、CO2、SO2，可能含有SO3。工業(yè)上使用“鈉鈣雙堿法：先鈉（NaOH）后鈣Ca(OH)2”凈化工業(yè)煙氣，簡化流程如圖：（1）在“脫硫除塵”中，SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）操作1、2的名稱為_。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得操作1得到的“吸收后液”中主要含有Na2SO3 （還有少量NaOH、Na2SO4和Na2CO3）。請(qǐng)寫出Na2SO3的電離方程式_。能否確定Na2SO4一定來自于反應(yīng)2Na2SO3+O2=2Na2SO4，理由是_。確定“吸收后液”含有SO的實(shí)驗(yàn)操作是_。（4）雙堿法脫硫過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_。（5）凈化10m3煙氣，

27、SO2濃度為2560mg/m3，則“再生”時(shí)，理論上至少需Ca(OH)2_mol。（已知：最后生成的固體副產(chǎn)品為CaSO4）【答案】（1）SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O（2）過濾（3）Na2SO3=2Na+ SO 不能，三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)也可生成硫酸鈉 取少量吸收后液于試管中，先加足量稀鹽酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則有SO（4）NaOH（5）0.4【解析】工業(yè)煙氣的主要成分有空氣、固體顆粒物、CO2、SO2，用氫氧化鈉溶液吸收SO2生成亞硫酸鈉，“脫硫除塵”后過濾出煙渣，濾液中通入足量氧氣，亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，加入氫氧化鈣和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀和氫氧化鈉

28、，過濾得到氫氧化鈉溶液。（1）在“脫硫除塵”中，SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O；（2）操作1、2為固液分離，操作名稱為過濾；（3）Na2SO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為Na+、SO，電離方程式為Na2SO3=2Na+ SO；工業(yè)煙氣中可能含有少量三氧化硫，三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)也可生成硫酸鈉，所以不能否確定Na2SO4一定來自于反應(yīng)2Na2SO3+O2=2Na2SO4；取少量吸收后液于試管中，先加足量稀鹽酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則有SO；（4）操作2得到的氫氧化鈉溶液可用于“脫硫除塵”，可循環(huán)利用的

29、物質(zhì)為NaOH；（5）凈化10m3煙氣，SO2濃度為2560mg/m3，則n（SO2）=，根據(jù)關(guān)系式，則“再生”時(shí)，理論上至少需Ca(OH)20.4mol。20I如圖所示：在B水槽中裝有500mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應(yīng)后，試管A中余下氣體的體積為0.5a mL。（1）通過導(dǎo)氣管C向余下0.5a mL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是_。（2）當(dāng)試管A中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1（設(shè)溶液的體積仍為500mL）。II將一定量鐵粉和銅粉混合均勻后

30、分為四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如表所示（設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)IIIIIIIV稀硝酸的體積/mL50100150175剩余金屬的質(zhì)量/g9.04.800NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/mL112022403360V（3）每等份混合物的質(zhì)量為_g。（4）稀硝酸的物質(zhì)的量的濃度為_mol/L。（5）V=_?！敬鸢浮浚?）無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體；（2）（3）13.2（4）4mol/L（5）4480【解析】（1）一氧化氮和水不反應(yīng)，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故剩余