選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》教材分析課件

1、選修4化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量教材分析 選修4化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量教材分析 選修4化學(xué)反應(yīng)原理目錄緒 言第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三章 水溶液中的離子平衡第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)選修4化學(xué)反應(yīng)原理目錄緒 言第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第二節(jié) 燃燒熱 能源第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化1.教學(xué)內(nèi)容概述 本章屬于熱化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。熱化學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的科學(xué)，曾為建立熱力學(xué)第一定律提供了實(shí)驗(yàn)依據(jù)，反過來，它又是熱力學(xué)第一定律在化學(xué)反應(yīng)中的具體應(yīng)用。它主要解決各種熱效應(yīng)的測(cè)量和計(jì)算問題。第一

2、章化學(xué)反應(yīng)與能量1.教學(xué)內(nèi)容概述 本章屬于熱化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。熱化學(xué)是研究 教材立足于學(xué)生有一定化學(xué)反應(yīng)能量變化知識(shí)的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)介紹化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)能”之間的定量關(guān)系。在安排順序上，第一節(jié)先從介紹化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的概念、表示的方法，因此第一節(jié)1.從微觀的角度（化學(xué)鍵-鍵能）的角度去進(jìn)一步認(rèn)識(shí)反應(yīng)過程中能量變化。2.書寫熱化學(xué)方程式。 教材立足于學(xué)生有一定化學(xué)反應(yīng)能量變化知識(shí)的基礎(chǔ)上，重點(diǎn) 第二節(jié) 1.從反應(yīng)熱的種類著手，引出反應(yīng)熱中的一個(gè)與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)的“燃燒熱”，特別突出強(qiáng)調(diào)其中的“1摩爾物質(zhì)”和“完全燃燒生成穩(wěn)定的氧合物”，在一定條件下某物質(zhì)的燃燒熱是一定的。 2.資源、能源、環(huán)保是

3、當(dāng)今社會(huì)的重要熱點(diǎn)問題，教材為激發(fā)學(xué)生興趣、教育學(xué)生關(guān)心能源、培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感等社會(huì)問題作了良好的鋪墊或開端，為教師的拓展發(fā)揮和學(xué)生的自主學(xué)習(xí)創(chuàng)造了良好的條件。 第二節(jié) 第三節(jié)學(xué)習(xí)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算目的：1. 對(duì)熱化學(xué)方程式的一個(gè)深化，一個(gè)再認(rèn)識(shí) 在整個(gè)計(jì)算過程中，包括蓋斯定律的學(xué)習(xí)，都是將熱化學(xué)方程式與反應(yīng)熱聯(lián)系在一起的。2.實(shí)際的需要 在化學(xué)研究過程中，經(jīng)常要通過一些實(shí)驗(yàn)來測(cè)定物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱。但是并不是所有反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以直接測(cè)定，只能夠通過間接的方法獲得，這就涉及到蓋斯定律運(yùn)用問題，這同時(shí)也培養(yǎng)了學(xué)生學(xué)以致用的能力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。第三節(jié)學(xué)習(xí)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算 本章內(nèi)容層次

4、鮮明，層層推進(jìn)，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。不但讓學(xué)生知其然，還要知其所以然；學(xué)習(xí)了理論知識(shí)還要會(huì)理論聯(lián)系實(shí)際靈活運(yùn)用，而不是把學(xué)生當(dāng)作知識(shí)灌輸?shù)膶?duì)象，而且與生活聯(lián)系密切，強(qiáng)調(diào)以人為本，體現(xiàn)新課標(biāo)精神。 本章內(nèi)容層次鮮明，層層推進(jìn)，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。不但2.本章知識(shí)結(jié)構(gòu)1 32學(xué)科應(yīng)用概念社會(huì)價(jià)值2.本章知識(shí)結(jié)構(gòu)1 32學(xué)科應(yīng)用概念社會(huì)價(jià)熱能電能化學(xué)能熱效應(yīng)反應(yīng)熱簡(jiǎn)單計(jì)算熱化學(xué)方程式（電暖寶等）電解電解原理電解池裝置電極反應(yīng)氯堿工業(yè) 銅的電解精煉 電鍍等應(yīng)用電池電池工作原理原電池常見化學(xué)電源金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)方法本章教材的內(nèi)在聯(lián)系電熱裝置照明系統(tǒng)發(fā)電廠熱能電能化學(xué)能熱效應(yīng)電解電池本章教材的內(nèi)在聯(lián)系

5、電熱裝置熱化學(xué)方程式的書寫和應(yīng)用；有關(guān)燃燒熱的計(jì)算反應(yīng)熱、燃燒熱；熱化學(xué)方程式的書寫；蓋斯定律的應(yīng)用新教材舊教材化學(xué)反應(yīng)中的能量變化以及燃料的充分燃燒；熱化學(xué)方程式的書寫和應(yīng)用；燃燒熱和中和熱的概念；有關(guān)燃燒熱的計(jì)算。化學(xué)反應(yīng)與能量變化；燃燒熱、能源；化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教材安排教學(xué)重點(diǎn)熱化學(xué)方程式的書寫和應(yīng)用；反應(yīng)熱、燃燒熱；新教材舊教材化學(xué)反內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)模塊學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說明1. 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。1.1了解化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 可從家庭使用煤氣、液化石油氣、煤等燃料的化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化入手1.2能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 4.教學(xué)目

6、標(biāo) 4.1 課標(biāo)要求內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)模塊學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說明1. 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)模塊學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說明2通過查閱資料說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。 2.1通過查閱資料說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)可從“化學(xué)暖爐”、 “熱敷袋”的構(gòu)造和發(fā)熱原理分析入手，引導(dǎo)學(xué)生討論化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 可引導(dǎo)學(xué)生調(diào)查家庭使用煤氣、液化石油氣、煤等的熱能利用效率，提出提高能源利用率的合理化建議。 2.2了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用2.3知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)模塊學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說明

7、2通過查閱資料說明能源是人類生內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)模塊學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說明3能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。3.1能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化?？赏ㄟ^比較的方法幫助學(xué)生理解熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別。不要求學(xué)習(xí)焓和焓變的準(zhǔn)確定義。3.2了解反應(yīng)熱和焓變的涵義。3.3認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義，能正確書寫熱化學(xué)方程式并利用熱化學(xué)和方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。 3.4了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算 內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)模塊學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說明3能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互知識(shí)與技能目標(biāo) 1. 了解化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

8、-知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量和生成物形成放出的總能量的相對(duì)高低。 2了解反應(yīng)熱和焓變的涵義-知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于生成物釋放的總能量與反應(yīng)物吸收總能量的相對(duì)大小，知道焓變簡(jiǎn)化后的意義=恒壓下反應(yīng)的反應(yīng)熱H。 3能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 4認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義，能正確書寫熱化學(xué)方程式并利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 5理解燃燒熱的概念-認(rèn)識(shí)燃燒熱是一種應(yīng)用較廣的反應(yīng)熱，認(rèn)識(shí)燃燒熱的限定條件。 6了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 知識(shí)與技能目標(biāo) 1. 了解化學(xué)鍵的斷裂和形成是過程與方

9、法目標(biāo) 1通過對(duì)學(xué)習(xí)資料的查找與交流，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息、理解信息并得出結(jié)論的能力以及語言表達(dá)能力。 2. 通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的回顧，逐步探究引起反應(yīng)熱效應(yīng)的內(nèi)在原因，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中主動(dòng)探索化學(xué)原理的興趣；通過對(duì)熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的討論、分析、對(duì)比，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動(dòng)探究能力。 3通過熱化學(xué)方程式的計(jì)算和蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。 4通過對(duì)定量實(shí)驗(yàn)中和熱測(cè)定的基本訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦能力，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。 過程與方法目標(biāo) 1通過對(duì)學(xué)習(xí)資料的查找與交流，培養(yǎng)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) 1. 通過從微觀角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量的變化進(jìn)行分析，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解

10、化學(xué)反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度,樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)。 2通過對(duì)能源的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。 3通過對(duì)能源問題聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)討論，不僅可強(qiáng)化學(xué)生課外閱讀的意識(shí)和自學(xué)能力，也可培養(yǎng)學(xué)生對(duì)國(guó)家能源政策制訂的參與意識(shí)、經(jīng)濟(jì)效益觀念以及綜合分析問題的能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) 1. 通過從微觀角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)4.2 09年全國(guó)課標(biāo)版考試大綱、全國(guó)非課改考試大綱 課標(biāo)版要求大綱版要求5化學(xué)反應(yīng)與能量（2）了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。（3）了

11、解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。（4）了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。（5）了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。4化學(xué)反應(yīng)與能量 （3）了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等概念。初步了解新能源的開發(fā)。2化學(xué)用語 （4）掌握熱化學(xué)方程式的含義。能正確書寫化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、4.2 09年全國(guó)課標(biāo)版考試大綱、全國(guó)非課改考試大綱 課標(biāo)版本章教學(xué)重點(diǎn)： 1了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與化學(xué)鍵 斷裂和形成間的關(guān)系。 2認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的涵義，能正確書 寫熱化學(xué)方程式并

12、能利用熱化學(xué)方程 式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。 3了解燃燒熱的概念及限定條件。 4了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律 進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 5. 重難點(diǎn)分析 本章教學(xué)重點(diǎn)： 1了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與化學(xué)鍵本章教學(xué)難點(diǎn)： 1熟悉H的“+”與“-”的運(yùn)用，能正確書寫熱化學(xué)方程式。2對(duì)燃燒熱的概念及限定條件的理解。3對(duì)蓋斯定律涵義的理解，用蓋斯定律正 確進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算。 本章教學(xué)難點(diǎn)： 1熟悉H的“+”與“-”的運(yùn)用，能正確書6.教學(xué)方式與教學(xué)方法分析 6.1 運(yùn)用啟發(fā)和問題驅(qū)動(dòng)方式，引導(dǎo)學(xué)生自主探究 建議從學(xué)生已有的相關(guān)知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，盡量調(diào)動(dòng)學(xué)生利用已有的知識(shí)來學(xué)習(xí)新的內(nèi)容，可采用講授與討論相

13、結(jié)合的方法進(jìn)行，注意盡量采用啟發(fā)和問題驅(qū)動(dòng)方式。如可從家庭使用煤氣、液化石油氣、煤、“化學(xué)暖爐”、 “熱敷袋”等入手創(chuàng)設(shè)情境進(jìn)行討論。盡可能引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)。 6.教學(xué)方式與教學(xué)方法分析 6.1 運(yùn)用啟發(fā)和問題驅(qū)動(dòng)方式，選修4化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量教材分析6.2 采用多種直觀教學(xué)手段使宏觀現(xiàn)象微觀化、抽象問題直觀化 本章是抽象的概念學(xué)習(xí)且無原形概念比對(duì)，難理解，教材在內(nèi)容安排上不糾纏于概念而是更加傾向于概念的理解應(yīng)用。在新知識(shí)形成過程中，注意采用適當(dāng)?shù)姆绞?，充分利用好教科書中的兩個(gè)圖示，也可以盡量采用電化教學(xué)手段，利用多媒體軟件進(jìn)行形象化教學(xué)，以利于學(xué)生理解H 的涵義及與放

14、熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的關(guān)系等內(nèi)容，盡可能做到宏觀現(xiàn)象微觀化、抽象問題直觀化，以加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解。 6.2 采用多種直觀教學(xué)手段使宏觀現(xiàn)象微觀化、抽象問題直觀化反應(yīng)熱產(chǎn)生原因（微觀解釋）反應(yīng)熱產(chǎn)生原因（微觀解釋）HHClCl1molH2 + 1molCl2 2molHCl吸收436.4KJ能量吸收242.7KJ能量放出431.8KJ能量放出431.8KJ能量斷裂化學(xué)鍵吸收能量總和為：679.1KJ形成化學(xué)鍵放出能量總和為：863.6KJ反應(yīng)過程為放出 184.5KJ能量HHClCl1molH2 + 1molCl2 反應(yīng)熱以物質(zhì)為基礎(chǔ)（宏觀表現(xiàn)）反應(yīng)熱以物質(zhì)為基礎(chǔ)（宏觀表現(xiàn)）放出能量吸收能量 放出

15、能量863.6-679.1KJ能量放出能量 184.5 KJ能量反應(yīng)過程能量1molH2 、1mol Cl22molHCl放出 2431.8KJ能量2molH 、2mol Cl863.6吸收 432.4+242.7KJ能量679.1放出能量吸收能量 放出能量863.6-679.1KJ6.3 運(yùn)用對(duì)比、分類等方法加深學(xué)生對(duì)重要概念的理解 在本章教學(xué)中，可采用對(duì)比、分類等方法加深學(xué)生對(duì)概念的理解。如學(xué)習(xí)熱化學(xué)方程式時(shí)，可與化學(xué)方程式進(jìn)行比較，一方面指導(dǎo)學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式進(jìn)行對(duì)比總結(jié)，找出它們的區(qū)別與聯(lián)系，使學(xué)生理解為什么書寫熱化學(xué)方程式時(shí)必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)等，使學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上正

16、確書寫熱化學(xué)方程式。另一方面，要加強(qiáng)練習(xí)，及時(shí)鞏固，形成良好的書寫習(xí)慣。理解燃燒熱概念時(shí)可與中和熱進(jìn)行比較。找出它們的相同點(diǎn)和特殊點(diǎn)。 6.3 運(yùn)用對(duì)比、分類等方法加深學(xué)生對(duì)重要概念的理解 6.4 注意計(jì)算教學(xué)過程中的規(guī)范化 有關(guān)蓋斯定律的計(jì)算實(shí)際上是前面所學(xué)知識(shí)和技能的綜合運(yùn)用，涉及了有關(guān)的物理量及各物理量間的換算，綜合性較強(qiáng)，注意教學(xué)過程中的規(guī)范化，盡量引導(dǎo)學(xué)生明確解題模式：審題分析求解。 熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí),反應(yīng)熱 數(shù)值也應(yīng)該乘上該數(shù); 熱化學(xué)方程式相加減時(shí),同種物質(zhì)之間可 以相加減,反應(yīng)熱也相加減; 一個(gè)熱化學(xué)方程式正向H為“+”逆向?yàn)?“-” 6.4 注意計(jì)算教學(xué)過程中的規(guī)

17、范化 有關(guān)蓋斯定律的計(jì)算7.教學(xué)課時(shí)分配第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 2課時(shí)第二節(jié) 燃燒熱 能源 1課時(shí)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 2課時(shí)單元復(fù)習(xí) 1課時(shí) 測(cè)試與講評(píng) 2課時(shí)實(shí)驗(yàn)： 中和熱的測(cè)定 1課時(shí) 總計(jì) 9課時(shí) 7.教學(xué)課時(shí)分配第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 2課時(shí)本章實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的建議安排 本章一共要安排1個(gè)實(shí)驗(yàn)活動(dòng) ：學(xué)生實(shí)驗(yàn)：中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定本章實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的建議安排 本章一共要安排1個(gè)實(shí)驗(yàn)活動(dòng) ：備課前思考在必修學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)，怎樣才有效？重點(diǎn)應(yīng)放在哪里？模塊學(xué)習(xí)要求是什么？高考要求是什么？重、難點(diǎn)是什么？怎樣講才能使學(xué)生易懂？規(guī)范化備課前思考在必修學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)，怎樣才有效？重點(diǎn)應(yīng)放在

18、哪里8.教學(xué)要求與教學(xué)建議（分節(jié)） 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)模塊學(xué)習(xí)要求1了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。1.1了解化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。1.2能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。3能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。3.1能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。3.2了解反應(yīng)熱和焓變的涵義。3.3認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義，能正確書寫熱化學(xué)方程式并利用熱化學(xué)和方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。 8.教學(xué)要求與教學(xué)建議（分節(jié)） 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變重難點(diǎn)分析：教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化， 熱化學(xué)

19、方程式的書寫教學(xué)難點(diǎn)：焓變，H 的“+”與“”， 熱化學(xué)方程式的書寫 重難點(diǎn)分析：知識(shí)要點(diǎn) 焓變 反應(yīng)熱定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱 量,通常叫做反應(yīng)熱 。符號(hào)：用H表示。單位：一般采用kJ/mol。反應(yīng)熱數(shù)值: 計(jì)算或?qū)嶒?yàn)測(cè)量 知識(shí)要點(diǎn) 焓變 反應(yīng)熱定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的知識(shí)要點(diǎn) 熱化學(xué)方程式定義:可以表述參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱 的關(guān)系的化學(xué)方程式意義:既可以表示反應(yīng)中物質(zhì)的變化, 又可以表示反應(yīng)中的 能量變化. 注意 :正確理解H的單位“kJ/mol”涵義：H的單位是指給定形式的具體反應(yīng)以各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)來計(jì)量其物質(zhì)的量時(shí)伴隨的能量變化。即每摩爾反應(yīng) (Aa+Bb=

20、Cc+Dd)/mol 知識(shí)要點(diǎn) 熱化學(xué)方程式定義:可以表述參加反應(yīng)物質(zhì)的量和(1)H與測(cè)定條件有關(guān)，沒有標(biāo)明是指25，101KPa(2)應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)； 固體（s）液體（l）氣體（g）溶液(aq)； 不用和（因已注明狀態(tài)）。(3)系數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)。(4)H的值要與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。(5)正反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng) 二者H的符號(hào)相反而數(shù)值相等。知識(shí)要點(diǎn) 熱化學(xué)方程式書寫要求知識(shí)要點(diǎn) 熱化學(xué)方程式書寫要求當(dāng)為“一”或時(shí)，為吸熱反應(yīng)。選修4化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量教材分析任務(wù)什么是焓變？化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化？反應(yīng)中的能量變化由什么來決定？能量變

21、化的宏觀與微觀解釋之間的聯(lián)系？反應(yīng)中的能量變化怎樣表示？（規(guī)范）熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式有何不同？熱化學(xué)方程式書寫的五個(gè)方面。根據(jù)熱化學(xué)方程式的計(jì)算（質(zhì)能關(guān)系）。教材分析與教學(xué)建議： 恒壓條件下反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變1.標(biāo)狀態(tài) 2.配平 3. H “+ ” “-” 4.系數(shù)與反應(yīng)熱對(duì)應(yīng)5.單位kJ/mol化學(xué)鍵斷裂、形成反應(yīng)物、生成物總能量相對(duì)大小反應(yīng)放熱，體系能量降低， H0。例：H=+184.6kJ/mol根據(jù)質(zhì)量守恒定律，某反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值應(yīng)為生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量與反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量之差。任務(wù)什么是焓變？教材分析與教學(xué)建議： 恒壓條件下反應(yīng)的熱效應(yīng)目標(biāo)P53 4下列過程中

22、，需要吸收能量的是（ ） AH+H=H2 BH+Cl=HCl CI2I+I DS+O2=SO2C目標(biāo)P53 C【2004試測(cè)】從手冊(cè)上查得： H - H、Cl - Cl和 H - Cl的鍵能分別為 436、243和 431 kJ/ mol ，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成 1mo l H-Cl 時(shí)的反應(yīng)熱 ( ) A 放熱 183 kJ/mol B 放熱 91.5 kJ/ mol C 吸熱 183 kJ/mol D 吸熱 91.5 kJ/ mol 高考這么考B【2004試測(cè)】從手冊(cè)上查得： H - H、Cl - Cl07全國(guó)II理科 已知：1 molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 k

23、J的能量 1 molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量 由H原子和Cl原子形成1 molHCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量 下列敘述正確的是 ( )A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）B氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183 kJ/molC氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183 kJ/molD氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183 kJ/molC07全國(guó)II理科 C07全國(guó) 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí) 放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496

24、kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為( ) A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ高考這么考C07全國(guó) 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)高考這么考C教學(xué)中值得注意的幾個(gè)問題：1.關(guān)于“焓”、“焓變”概念的教學(xué)？教學(xué)中值得注意的幾個(gè)問題：1.關(guān)于“焓”、“焓變”概念的教學(xué)2.關(guān)于熱化學(xué)方程式的教學(xué)2.關(guān)于熱化學(xué)方程式的教學(xué)3.關(guān)于中和熱測(cè)定的教學(xué)突出學(xué)科的思想和方法從實(shí)驗(yàn)規(guī)范與流程上，突出定量實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)和要求，如、方案的設(shè)計(jì)、數(shù)據(jù)的記錄與處理等； 注意準(zhǔn)確性（儀器的選擇：環(huán)形玻璃攪拌棒、雙 層燒杯間的填充物

25、）NaOH過量的原因 三次實(shí)驗(yàn)減小誤差數(shù)據(jù)處理：取平均值3.關(guān)于中和熱測(cè)定的教學(xué)突出學(xué)科的思想和方法 查閱相關(guān)教科書，如北京師大五院校合編的無機(jī)化學(xué)(高等教育出版社1996版)第253頁(yè)上的解釋是：這里的反應(yīng)熱H就是摩爾焓變(298K、101kPa時(shí)，下同)，表示某反應(yīng)按給定的反應(yīng)方程式進(jìn)行1 mol反應(yīng)，即=1 mol時(shí)的焓變。因反應(yīng)進(jìn)度的量綱是mol，故H的單位是kJ/mol。 4.關(guān)于H的單位 查閱相關(guān)教科書，如北京師大五院校合編的無機(jī)關(guān)于H 的單位如對(duì)于合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以有如下三種形式： N2 (g) +3 H2(g) 2N H3(g) H1=-92.2 kJ/mol 1/2

26、N2(g) +3/2 H2(g) NH3(g) H2 =-46.1 kJ/mol 1/3N2(g)+H2(g) 2/3NH3(g) H3 =-30.7 kJ/mol三者的關(guān)系是 H1 = 2H2 = 3H3 。關(guān)于H 的單位如對(duì)于合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以有如下三種5.規(guī)范化表示沒有“；”英文狀態(tài) 不規(guī)范：N2（g）+3H2（g） 正確： N2(g)+3H2(g)數(shù)字與單位有半字空格 不規(guī)范：56kJ/mol 正確： 56 kJ/mol單位： kJ/mol 不寫條件H1表示不再寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式是固定名詞表格中H/(kJmol-1)溫度/5.規(guī)范化表示沒有“；”表格中H/(k

27、Jmol-1)溫度第二節(jié) 燃燒熱 能源 內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求2.通過查閱資料說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。2.1通過查閱資料說明能源是人類生存和發(fā)展的中藥基礎(chǔ)。2.2了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。2.3知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。第二節(jié) 燃燒熱 能源 內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求2.通過查閱重難點(diǎn)分析：教學(xué)重點(diǎn)：圍繞燃燒熱概念的計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：圍繞燃燒熱概念的計(jì)算教材分析與教學(xué)建議： 1.理解燃燒熱的概念，明確燃燒熱是反應(yīng)熱的一種。2.圍繞燃燒熱概念的計(jì)算。3.能源：（1）燃料標(biāo)準(zhǔn)的選擇（2）新能源資源、能源

28、的開發(fā)利用、環(huán)保。重難點(diǎn)分析：教材分析與教學(xué)建議： 1.理解燃燒熱的概念，明確教學(xué)中值得注意的問題：1有關(guān)燃燒熱概念的教學(xué)突出定義：25 ，101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。反應(yīng)條件：25和101 kPa(書中給出的燃燒熱數(shù)值均為此條件下測(cè)得)可燃物用量：1 mol純物質(zhì)例如，C8H18燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C8H18(l)+ 25O2(g)= 16CO2(g)+18H2O(l) H=11036kJ/molC8H18的燃燒熱為5518kJ/mol，而不是11036kJ/mol。教學(xué)中值得注意的問題：1有關(guān)燃燒熱概念的教學(xué)

29、生成穩(wěn)定的化合物CCO2；H H2O(l)；S SO2例如，C燃燒的熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO(g) H=110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol則C的燃燒熱為393.5kJ/mol，而不是110.5kJ/mol。文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r(shí)，CH4的燃燒熱為 -890.3kJ/mol或 H890.3kJ/mol。 生成穩(wěn)定的化合物.關(guān)于能源的利用采用自主學(xué)習(xí)，討論交流，分析評(píng)價(jià)的教學(xué)方法第二節(jié) 燃燒熱 能源 .關(guān)于能源的利用采用自主學(xué)習(xí)，討論交流，分析評(píng)價(jià)的思考與交流 應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來選擇燃料?物質(zhì)的燃燒熱 燃料的儲(chǔ)量 燃料的開采、運(yùn)輸 燃料儲(chǔ)存

30、的條件、價(jià)格 燃料對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響 例：丙烷燃燒熱值高石油儲(chǔ)量豐富開采容易燃燒時(shí)污染小儲(chǔ)存、運(yùn)輸不方便思考與交流 應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來選擇燃料?物質(zhì)的燃燒熱 燃料的儲(chǔ)能源 化石燃料煤、石油、天然氣陽(yáng)光風(fēng)力流水潮汐柴草能提供能量的資源蘊(yùn)藏量有限不能再生污染嚴(yán)重開源節(jié)流開發(fā)新能源節(jié)約現(xiàn)有能源提高能源利用率太陽(yáng)能 氫能風(fēng)能 地?zé)崮芎Ｑ竽?生物質(zhì)能資源豐富可以再生污染少燃料的充分燃燒能化石燃料煤、石油、天然氣陽(yáng)光風(fēng)力流水潮汐柴草能提供內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求3.能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。3.1能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。3.2了解反應(yīng)熱與

31、焓變的涵義。3.3認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義，能正確書寫熱化學(xué)方程式并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。3.4了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 (本章重點(diǎn)) 內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求3.能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反知識(shí)要點(diǎn) 蓋斯定律 定義:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系 的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)途徑 無關(guān). 應(yīng)用: 某些難測(cè)反應(yīng)的H (理論推算) 方法: （1）始終態(tài)圖示法 （2）多步加和法 知識(shí)要點(diǎn) 蓋斯定律 定義:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)重難點(diǎn)分析教學(xué)重點(diǎn)：蓋斯定律，反應(yīng)熱的計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用 教材分析與教學(xué)建議教材呈現(xiàn)蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算重難點(diǎn)分析

32、教學(xué)重點(diǎn)：蓋斯定律，反應(yīng)熱的計(jì)算教材分析與教學(xué)建議教學(xué)建議.有關(guān)蓋斯定律的教學(xué)提出問題創(chuàng)設(shè)情景引出定律問題研究歸納總結(jié)案例教學(xué)建議.有關(guān)蓋斯定律的教學(xué)提出問題創(chuàng)設(shè)情景引出定律案 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8 kJ/mol 那么，H2的燃燒熱H究竟是多少？如何計(jì)算？已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=H1+H2=-285.8kJ/mol下列數(shù)據(jù)H1表示燃燒熱嗎？判斷 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-體會(huì)蓋斯定律H2(g)+1/2O2(g) H2O (l) H2O (g)H

33、1-241.8 kJ/molH2-44kJ/molH?H=H1+H2 =-285.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H =-285.8kJ/mol體會(huì)蓋斯定律H2(g)+1/2O2(g) H2O 小組討論匯報(bào) （1）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?上述反應(yīng)在氧氣供應(yīng)充足時(shí)，可燃燒生成CO2，氧氣供應(yīng)不充分時(shí)，雖可生成CO，但同時(shí)生成部分CO2，因此該反應(yīng)的H1無法直接測(cè)得。參考P7表1-1，思考如何間接計(jì)算如下反應(yīng)的反應(yīng)熱？任務(wù) 小組討論匯報(bào)任務(wù)體會(huì)蓋斯定律C(s)+O2(g) CO2 (g)H1-393.5 kJ/mol CO (g)+1/2 O2(g

34、)H2-283.0 kJ/molH3?H3=H1H2 =-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H =-110.5 kJ/mol體會(huì)蓋斯定律C(s)+O2(g) CO2 (g)C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol + = ， 則 H1 + H2 =H3所以， H1 =H3- H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol應(yīng)用

35、了什么規(guī)律？C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=蓋斯定律？ 不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。蓋斯定律？ 不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反 G.H.GermainHenriHess(18021850)瑞士化學(xué)家。俄文名為。1802年8月7日生于瑞士日內(nèi)瓦，1850年12月12日卒于俄國(guó)圣彼得堡(現(xiàn)為列寧格勒)。3歲隨父僑居俄國(guó),并在俄國(guó)受教育。1825年于多爾帕特大學(xué)獲醫(yī)學(xué)專業(yè)證書，同時(shí)受到了化學(xué)和地質(zhì)學(xué)的基礎(chǔ)教育。18261827年，在斯德哥爾摩J.J.貝采利烏斯的實(shí)驗(yàn)室工作并從其學(xué)

36、習(xí)化學(xué)?；囟韲?guó)后在烏拉爾作地質(zhì)勘探工作，后在伊爾庫(kù)茨克做醫(yī)生并研究礦物。1830年當(dāng)選為圣彼得堡科學(xué)院院士，專門研究化學(xué)，任圣彼得堡工藝學(xué)院理論化學(xué)教授并在中央師范學(xué)院和礦業(yè)學(xué)院講授化學(xué)。1838年成為俄國(guó)科學(xué)院院士。蓋斯早期研究了巴庫(kù)附近的礦物和天然氣；發(fā)現(xiàn)了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了煉鐵中的熱現(xiàn)象，作了大量的量熱工作。1836年發(fā)現(xiàn)，在任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中,不論該反應(yīng)過程是一步完成還是分成幾步完成,反應(yīng)所放出的總熱量相同，并于1840年以熱的加和性守恒定律公諸于世，后被稱為蓋斯定律。此定律為能量守恒定律的先驅(qū)。當(dāng)一個(gè)反應(yīng)不能直接發(fā)生時(shí)，應(yīng)用此定律可間接求得反應(yīng)熱。因此，蓋斯也是熱化學(xué)的

37、先驅(qū)者。著有純粹化學(xué)基礎(chǔ)(1834)，曾用作俄國(guó)教科書達(dá)40年。 蓋斯定律是在熱力學(xué)第一定律之前發(fā)現(xiàn)的，實(shí)際上是熱力學(xué)第一定律在化學(xué)反應(yīng)的具體體現(xiàn)，是狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)。蓋斯定律奠定了熱化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，使化學(xué)方程式像普通代數(shù)方程那樣進(jìn)行運(yùn)算，從而可以根據(jù)已經(jīng)準(zhǔn)確測(cè)定的熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算難以測(cè)定的反應(yīng)熱。蓋斯簡(jiǎn)介 如何理解蓋斯定律？ H、H1、H2之間有何關(guān)系？H=H1+H2BHACH1H2能舉出生活中或化學(xué)反應(yīng)中的實(shí)例嗎？如何理解蓋斯定律？ H、H1、H2H=H看下面的圖理解蓋斯定律某人從山下A到達(dá)山頂B，無論是翻山越嶺攀登而上，還是坐纜車直奔山頂，其所處的海拔都高了300m即山的高度與A、B點(diǎn)的海拔

38、有關(guān)，而與由A點(diǎn)到達(dá)B點(diǎn)的途徑無關(guān)這里的A相當(dāng)于反應(yīng)體系的始態(tài)，B相當(dāng)于反應(yīng)體系的終態(tài).山的高度相當(dāng)于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱看下面的圖理解蓋斯定律某人從山下A到達(dá)山頂B，無論是翻山越嶺用能量守恒定律論證蓋斯定律先從始態(tài)S變化到到終態(tài)L，體系放出熱量 （ H10)。經(jīng)過一個(gè)循環(huán)，體系仍處于S態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)沒有發(fā)生變化，所以就不能引發(fā)能量變化，即 H1+ H20用能量守恒定律論證蓋斯定律先從始態(tài)S變化到到終態(tài)L，體系放出思考：參考書中P7表1-1的數(shù)據(jù)，用蓋 斯定律，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式。查燃燒熱表知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金剛石，s)+

39、O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol所以， - 得： C(石墨，s)= C(金剛石，s) H=+1.5 kJ/mol思考：參考書中P7表1-1的數(shù)據(jù)，用蓋 斯定你知道神六的火箭燃料是什么嗎？例2：某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mo

40、l 你知道神六的火箭燃料是什么嗎？例2：某次發(fā)射火箭，用N2H4蓋斯定律1、請(qǐng)用自己的話描述一下蓋斯定律。2、蓋斯定律有哪些用途？總結(jié)歸納蓋斯定律1、請(qǐng)用自己的話描述一下蓋斯定律?？偨Y(jié)歸納蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生）這些都給測(cè)量反應(yīng)熱造成了困難利用蓋斯定律可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢.有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算的教學(xué)有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算【例1】25、101kPa時(shí)，使1.0 g鈉與足量的氯氣反應(yīng)，生成氯鈉晶體并放出17.87 kJ的熱量，求生成1 mol氯化鈉的反應(yīng)熱?！窘狻?/p>

41、Na(g) + Cl2(g) = NaCl(s)17.87 kJ / 1g 23 g/mol = 411 kJ / mol答：生成1 mol NaCl時(shí)放出熱量411 kJ。.有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算的教學(xué)有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算【解】鈉與氯氣起反應(yīng)的化學(xué)方程式如下Na(s) + 1/2Cl2(g)= NaCl (s)23g/mol H 1.0g 17.87kJH 23 g/mol(17.87 kJ) 1.0 g 411 kJ/mol【例1】25、101kPa時(shí)，使1.0 g鈉與足量的氯氣反應(yīng)，生成氯鈉晶體并放出17.87 kJ的熱量，求生成1 mol氯化鈉的反應(yīng)熱。注意熱化學(xué)方程式正確書寫，特別注意有

42、關(guān)單位的正確書寫?！窘狻库c與氯氣起反應(yīng)的化學(xué)方程式如下Na(s) + 1/2【例2】乙醇的燃燒熱H=-1366.8 kJ/ mol，在25、101kPa時(shí)，1 kg 乙醇充分燃燒后放出多少熱量？【解】n(C2H5OH)= 1000 g46 g/mol =21.74 mol 1 kg C2H5OH燃燒后產(chǎn)生的熱量： 1366.8 kJ/mol 21.74 mol=2.971 10 4kJ答： 1 kg C2H5OH燃燒后放出2.971 10 4kJ的熱量。課本P1 例2：【例2】乙醇的燃燒熱H=-1366.8 kJ/ mol，在課本P1 例2：【解】C2H6O(l) + 3O2(g)= 2CO2

43、(g) 3H2O (l) 46 g/mol 1 366.8 kJ/mol 1000g XX(1366.8 kJ/mol1000 g)/46 g/mol 29714.23 kJ答：1 kg乙醇燃燒后放出29 714 kJ熱量設(shè)1 kg乙醇燃燒后放出的熱量為X課本P1 例2：【解】C2H6O(l) + 3O2(g)應(yīng)用蓋斯定律的計(jì)算【例3】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為 CH3COOH (l) +2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) H1= -870.3 kJ/mol C(s) + O2 (g) = CO2(g) H 2= -393.5 kJ/mol H2(g) + O2(g) = H2O(l)

44、 H3= -285.8 kJ/mol試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l) 應(yīng)用蓋斯定律的計(jì)算【解】分析各方程式的關(guān)系，知 將方程式按2 + - 組合得上述反應(yīng)方程式即：H = 2H 2 + H3 - H1H =2(-393.5kJ/mol) + (-285.8kJ/mol) -(-870.3kJ/mol) = - 488.3kJ/mol答：反應(yīng)2C(s)+2H2 (g)+O2 (g) =CH3COOH (l) 反應(yīng)熱為- 488.3kJ/mol 【解】分析各方程式的關(guān)系，知本章典型例題：例1已知充分燃燒a g乙炔(C2H2)氣體時(shí)

45、生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ B ） A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H-2b kJ / molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l) H-2b kJ / molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H-4b kJ / molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) Hb kJ / mol 題型一：有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的的含義及書寫 本章典型例題：例1已知充分燃燒a g乙炔(C2H2)氣體時(shí)例2將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B

46、2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。又已知：H2O(g)=H2O(l) H244.0 kJ/mol，則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kJ。 B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=2165kJ/mol 1016.5kJ例2將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中例3下列說法正確的是（ ）A在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱C燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D放熱反應(yīng)不

47、需要加熱就可以發(fā)生C題型二：關(guān)于反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱的概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算 例3下列說法正確的是（ ）C題型二：關(guān)于反應(yīng)熱、例4(06重慶理綜，10) 25、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )A C(s)1/2O2(g)CO(g) H393.5kJ/molB 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H571.6kJ/molC CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3kJ/molD 1/2C6H12O6(g)3O2(g)3CO2(g

48、)3H2O(l) H1400kJ/mol D例4(06重慶理綜，10) D已知:(1)Zn(s)+1/2O2=ZnO(s) H =-348.3 kJmol ；(2)2Ag(s) +1/2O2=Ag2O(s) H =-31.0 kJmol ；則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s) 的H 等于( )A.-317.3 kJmol-1 B.-379.3 kJmolC.-332.8 kJmol-1 D. 317.3 kJmol例5(07海南)題型三、有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算蓋斯定律 已知:例5(07海南)題型三、有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算蓋斯定例6（2008年寧夏卷13） 已知H2(g)、C2H

49、4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱 分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和 -1366.8kJ/ mol，則由C2H4(g)和H2O(l) 反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為( ) A-44.2 kJ/mol B+44.2 KJ/mol C-330 kJ/mol D+330 kJ/molA朝陽(yáng)目標(biāo)P-62第10題例6（2008年寧夏卷13） 已知H2(g)、C2H4(g題型四、有關(guān)反應(yīng)熱與能源、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡問題的綜合應(yīng)用 例7（08海南卷) 反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖 (1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”); (2)當(dāng)反應(yīng)

50、達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_ (3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_原因是_ (4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_(填“增大”“減小”“不變”)。題型四、有關(guān)反應(yīng)熱與能源、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡問題的綜合應(yīng)例8隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，能源問題已經(jīng)越來越引起的重視?？茖W(xué)家們預(yù)言：未來最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸桿(主要成分是纖維素)在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┫?，水解為葡萄糖，再將葡萄糖轉(zhuǎn)化成乙醇，用作燃料。（1）寫出將綠色植物的秸稈轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式（2）已知：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H1367 kJ

51、/mol請(qǐng)寫出用乙醇作燃料的三大優(yōu)點(diǎn) 答案：(1)略(2)資源豐富,可循環(huán)再生；燃燒放熱多，熱能高；燃燒產(chǎn)物無污染。 例8隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，能源問題已經(jīng)越來越引起的重視。科學(xué)例9(06上海，1) 石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當(dāng)?shù)氖?( )A用木材作燃料 B用液氫替代汽油 C開發(fā)風(fēng)能 D開發(fā)地?zé)?A例9(06上海，1) A(08重慶卷13) 化學(xué)反應(yīng)N23H2 2NH3的能量變化如圖 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（） A、N2(g)3H2(g) 2NH3(l)； H 2(abc)kJ/mol B、N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ； H 2(ba)kJ/mol C、N2(g)H2(g) NH3(l) H (bca)kJ/mol D、N2(g)H2(g) NH3(g) ； H (ab)kJ/mo