精品解析2021-2022學(xué)年人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽-化肥定向訓(xùn)練試卷(含答案解析)

1、人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽 化肥定向訓(xùn)練 考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、下列圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作的是ABCD在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液等質(zhì)量的Zn和Mg分別

2、與足量相同的稀硫酸反應(yīng)將一定質(zhì)量鐵片加入足量的CuSO4溶液中等質(zhì)量CaCO3分別與足量相同的稀鹽酸反應(yīng)AABBCCDD2、物質(zhì)名稱（或俗名）與化學(xué)式一致的是A小蘇打NaHCO3B熟石灰CaOC純堿NaOHD干冰H2O3、下列做法正確的是A胃潰瘍患者用小蘇打治療胃酸過多癥B醫(yī)療上用食鹽配制生理鹽水C為了消除蚊蟲叮咬后的痛癢，在患處涂肥皂水D用pH試紙檢驗(yàn)雨水的pH為5.5，確定此雨水是酸雨4、下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A鑒別稀硫酸和硫酸鈉溶液取樣于試管中，分別滴加酚酞溶液B鑒別CuSO4溶液稀硫酸NaCl溶液NaOH溶液不用其他任何試劑就能鑒別出來，且鑒別的順序?yàn)榛駽除

3、去CaO中的CaCO3溶解、過濾、洗滌、干燥D除去NaCl溶液中少量的Na2CO3加入足量的石灰水，過濾AABBCCDD5、下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法和結(jié)論都合理的是A加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生的物質(zhì)中一定含有碳酸鈣B用燃著的木條伸入某氣體中，火焰熄滅，則該氣體一定是二氧化碳C經(jīng)點(diǎn)燃，產(chǎn)生藍(lán)色火焰的氣體不一定是一氧化碳D嘗一下，有咸味的白色固體一定是食鹽6、建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列化學(xué)模型中正確的是A地殼中元素含量B鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖C物質(zhì)的分類D分解反應(yīng)和化合反應(yīng)的關(guān)系7、下列有關(guān)硫元素的價(jià)類二維圖判斷正確的是AA點(diǎn)表示的物質(zhì)類別是堿BB點(diǎn)可以表示SO2CC點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)能和氫氧化鈉溶液反

4、應(yīng)生成D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)DD點(diǎn)一定為K2SO48、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑和操作方法A鐵銅加足量稀鹽酸，過濾B二氧化碳一氧化碳通入氧氣點(diǎn)燃C二氧化碳氯化氫通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸D氯化鉀氯酸鉀加入二氧化錳加熱AABBCCDD9、下列有關(guān)水的說法錯(cuò)誤的是A用肥皂水可區(qū)分硬水和軟水B合理施用農(nóng)藥、化肥，以減少水體污染C電解水實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣和氫氣的體積比為12D自來水經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、消毒后得到的水為純凈物10、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A鎂有銀白色金屬光澤，可用于制作煙花B活性炭具有可燃性，可用于凈化飲用水C溶液有咸味，可

5、用于配制生理鹽水D常溫下N2很穩(wěn)定，可用作食品保護(hù)氣第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）1、氫氧化鈉固體必須 _ 保存?，F(xiàn)有一瓶氫氧化鈉瓶蓋打開很久沒蓋，小明同學(xué)猜測(cè)此瓶藥品已變質(zhì)了，為了驗(yàn)證小明同學(xué)的猜想，小華同學(xué)取此藥品于試管中，再加入_溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，將此氣體通入澄清的石灰水則變渾濁，證實(shí)此瓶藥品已變質(zhì)了。2、掌握儀器的使用并嚴(yán)格按照操作要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，是保證化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功和安全的關(guān)鍵，根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，回答下列問題。（1）將pH試紙用蒸餾水潤濕后，測(cè)定某酸溶液的pH，測(cè)定的結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（2）做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集

6、氣瓶中預(yù)先放一些水的目的是_。（3）用氯化鈉固體和水配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，在用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，其他實(shí)驗(yàn)操作均正確，所配制好的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（4）粗鹽提純的步驟為:溶解、過濾、蒸發(fā)和計(jì)算產(chǎn)率，前三步實(shí)驗(yàn)步驟都要用到的儀器是_。過濾操作中速度慢的原因可能是_(答一點(diǎn)即可)。3、化學(xué)與生活生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，請(qǐng)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問題。（1）某胃藥的主要成分是碳酸氫鈉，寫出用其治療胃酸過多的化學(xué)方程式_。（2）茶葉中的咖啡堿能起到提神.促進(jìn)血液循環(huán).助消化等作用，其化學(xué)式為C8H10N4O2?？Х葔A中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為_。

7、（3）合理使用化肥是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)高產(chǎn)豐收的主要因素之一。如K2CO3是一種_肥(選填“氮”、“磷”或“鉀”)。（4）向放有鐵銹的釘子的試管中加入_，鐵銹消失，請(qǐng)寫出鐵銹消失的化學(xué)方程式_。（5）硝酸銨能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其中與燒堿反應(yīng)的方程式為：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+X，則X的化學(xué)式是：_；施用該類肥料時(shí)，要避免與_(填“酸”或“堿”) 性物質(zhì)混用，否則會(huì)降低肥效。4、化學(xué)學(xué)科有專用的符號(hào)語言，我們應(yīng)充分學(xué)好、用好它們。（1）請(qǐng)按要求從氧氣、氫氣、氫氧化鈣、碳酸、氯化鈉中選擇合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填寫在下列橫線上?？勺鋈剂系臍怏w單質(zhì)_。生活中做調(diào)味品的鹽_。能改良酸性土壤的堿_。汽

8、水中含有的酸_。（2）2021年6月23日，中國集郵有限公司特別推出了北京2022年冬奧會(huì)一競賽場館小型張首日封。北京冬奧會(huì)將成為奧運(yùn)歷史上第一屆全部使用綠色清潔電能的奧運(yùn)會(huì)，所有場館將實(shí)現(xiàn)100%使用可再生能源及“綠電”。試回答：下列屬于可再生能源的是_（填選項(xiàng)序號(hào)之一）。A煤炭 B石油 C風(fēng)能 D天然氣北京2008年夏季奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬采用丙烷（化學(xué)式C3H8）作為燃料，北京2022年冬季奧運(yùn)會(huì)的“飛揚(yáng)”火炬采用氫氣作為燃料?；鹁嫒剂嫌蓺錃馓娲吮椋–3H8），其優(yōu)點(diǎn)是：（至少答一條）_。在丙烷分子中，碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為_（填最簡整數(shù)比），丙烷中（C3H8），質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素

9、是_。（填元素符號(hào)）請(qǐng)寫出丙烷（C3H8）在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式：_。5、宏觀辨識(shí)與微觀探析我們生活在物資的世界，學(xué)習(xí)化學(xué)可以讓我們更好的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用物質(zhì)，下列現(xiàn)象都是由化學(xué)變化引起的：工業(yè)上用石灰水和純堿溶液制取火堿 利用可燃冰燃燒放出大量的熱 純堿溶液能使酚酞試液變紅，具有很好的清除油污的效果 不能用鋁制易拉罐盛食醋，會(huì)腐蝕容器（1）宏觀物質(zhì)的微觀構(gòu)成 物質(zhì)名稱金屬鋁二氧化硫燒堿_化學(xué)式_Ca(OH)2構(gòu)成物質(zhì)微粒_Na+，_物質(zhì)類別_（2）物質(zhì)的宏觀變化和微觀實(shí)質(zhì)宏觀變化是構(gòu)成物質(zhì)的微粒相互作用的結(jié)果，請(qǐng)寫出變化和變化的化學(xué)反應(yīng)方程式是_、_，變化中實(shí)際參加反應(yīng)的離子名稱是_，請(qǐng)另寫

10、一個(gè)與反應(yīng)的反應(yīng)物不同，但反應(yīng) 實(shí)質(zhì)相同的化學(xué)反應(yīng)方程式_。三、計(jì)算題（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀（AgCl沉淀和硝酸鈉溶液為測(cè)定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將該溶液與一定量的硝酸銀溶液混合，恰好完全反應(yīng)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)氯化鈉溶液的質(zhì)量加入硝酸銀溶液的質(zhì)量過濾后剩余溶液的質(zhì)量117g140g228.3g（1）反應(yīng)后生成氯化銀的質(zhì)量是多少？（2）計(jì)算該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、某興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定碳酸鈉和氡化鈉的混合物中碳酸鈉的含量，取該混合物樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒

11、杯和稀鹽酸的質(zhì)量混合物樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量150g12g157.6g（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為_g。（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？3、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，其它成分不溶于水，不與酸反應(yīng)。某興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中CaCO3的含量，做如下實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半。請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）根據(jù)已知條件求CaCO3質(zhì)量（x）的比例式_。（3）該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（4）濾液a中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（5）濾渣b的質(zhì)量為_。（6）用36.5%的濃鹽酸配制160g上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質(zhì)量為_。4、常溫下，在20 g鹽酸和硫

12、酸的混合液中，逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液。當(dāng)氫氧化鋇溶液滴加至20 g，硫酸鋇沉淀達(dá)到最大值；當(dāng)氫氧化鋇溶液滴加至60 g時(shí)，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）當(dāng)pH=7時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。5、廚房用泡打粉是一種復(fù)合膨松劑，又稱為發(fā)泡粉，可作為快速發(fā)面劑用于制作面食。某種泡打粉的主要成分是碳酸氫鈉，某化學(xué)探究小組為了測(cè)定其中碳酸氫鈉的含量，他們準(zhǔn)確稱取泡打粉樣品10g，向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，充分反應(yīng)后再次稱量，得溶液105.6g。忽略散失掉的水蒸氣和氯化氫氣體，試計(jì)算該泡打粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

13、。四、實(shí)驗(yàn)探究（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、為探究氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分，小明和同學(xué)們通過測(cè)定了反應(yīng)后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請(qǐng)回答：（1）由圖可知該實(shí)驗(yàn)操作是將_滴加到另一種溶液中。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，小明取了a、b、c三處反應(yīng)后的溶液于三個(gè)燒杯中，卻忘了作標(biāo)記，請(qǐng)你設(shè)計(jì)不同的方案（不再用測(cè)定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液。（查閱資料）CaCl2溶液顯中性（探究過程）分別取少量樣品于三支試管中，分別滴入幾滴酚酞試液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)_的現(xiàn)象。結(jié)論：該樣品是a處溶液。為進(jìn)一步確定b或c處溶液，又設(shè)計(jì)了以下方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)

14、論另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液_該樣品為b處溶液，寫出發(fā)生的化學(xué)方程式_該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有Ca2+、H+（反思評(píng)價(jià)）探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮_。2、某實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩同學(xué)圍繞Na2CO3進(jìn)行了如圖一所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，丙同學(xué)把A、B兩支試管中的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中(如圖二)，充分混合后發(fā)現(xiàn)白色沉淀明顯增加，結(jié)合題目信息，回答以下問題：(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)完成后，A試管一定有剩余的物質(zhì)是_。(2)B試管的實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)方程式是_。(3)小組同學(xué)將C中液體過濾后，對(duì)所得濾液的主要成分進(jìn)行了如下探究：（猜

15、想與假設(shè)）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)濾液的成分作出了如下猜想：猜想一：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3猜想二：濾液中的溶質(zhì)是_猜想三：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3、CaCl2猜想四：濾液中的溶質(zhì)是NaCl（討論與交流）通過認(rèn)真討論，小組同學(xué)排除了其中一種不合理的猜想。你認(rèn)為不合理的猜想是_，理由是_。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們?yōu)榱蓑?yàn)證猜想一，設(shè)計(jì)了以下兩套不同的實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一：取少量濾液于試管中，向試管中滴加適量稀鹽酸。_猜想一正確方案二：取少量濾液于試管中，向試管中滴加適量_溶液。產(chǎn)生白色沉淀請(qǐng)寫出方案一中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（拓展）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物

16、質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮：_。3、實(shí)驗(yàn)室有一包變質(zhì)的燒堿固體樣品，其中只含有NaOH和Na2CO3，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞這包燒堿展開系列研究。（提出問題）該樣品中燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（實(shí)驗(yàn)裝置）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)步驟）（1）按圖連接好裝置并檢查裝置的_。（2）在裝置B中加入固體燒堿樣品20.00g；（3）關(guān)閉K1，打開K2，向裝置B中滴入10%的稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡，停止滴加稀硫酸；（4）關(guān)閉K2，打開K1，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓裂b置C中不再產(chǎn)生沉淀；（5）將裝置C中的固液混合物過濾、洗滌、烘干后稱量其質(zhì)量；（6）重復(fù)實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)）小櫻、小波將3次數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)實(shí)

17、驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3小櫻：裝置C實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差/g8.118.098.07小波：裝置C中沉淀的質(zhì)量/g7.887.897.87（實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理）（1）裝置D中堿石灰的作用是_（2）裝置B中發(fā)生的方程式_、_。裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）若上述實(shí)驗(yàn)步驟中不鼓入空氣，測(cè)得的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_（填“偏大”、“不變”、“偏小”）。（4）同學(xué)們利用小波記錄的數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，根據(jù)小櫻記錄的數(shù)據(jù)計(jì)算的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，原因可能是_。（反思與評(píng)價(jià)）下列各項(xiàng)措施中，能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_（填序號(hào)）。a、緩緩滴加稀硫酸b、將裝置D改放在裝置A、B之間c、在裝置B、C之間增加盛有飽

18、和碳酸氫鈉的洗氣瓶d、在裝置B、C之間增加裝有堿石灰的干燥管你認(rèn)為還有什么措施可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度_（寫一條即可）（5）請(qǐng)你分析，一定質(zhì)量的NaOH固體，變質(zhì)前后都與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則變質(zhì)前消耗稀硫酸的量_變質(zhì)后消耗的量（填“大于”或“小于”或“等于”）（查閱資料）鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，實(shí)際反應(yīng)分兩步進(jìn)行，當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后生成的NaHCO3才能繼續(xù)與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2第一步反應(yīng)：第二步反應(yīng)：（提出問題）（1）若將稀鹽酸逐滴滴加到碳酸鈉溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_如果將碳酸鈉溶液逐滴滴加到稀鹽酸中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。（2）取一定量碳酸鈉溶液加入到稀鹽酸中，觀察到

19、有氣泡產(chǎn)生，則所得溶液中的溶質(zhì)所有組成情況_（寫出所有可能情況）。4、學(xué)習(xí)了常見的酸和堿后，同學(xué)們對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行整理歸納并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。（驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)）序號(hào)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變_色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象分析與結(jié)論Ca（OH）2能與指示劑作用反應(yīng)的化學(xué)方程式為_無法確定是否發(fā)生反應(yīng)無法確定是否發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)記錄中空缺的內(nèi)容_；_。（發(fā)現(xiàn)問題）通過實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)三、實(shí)驗(yàn)四無明顯現(xiàn)象無法確定是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。于是繼續(xù)進(jìn)行探究。（探究實(shí)驗(yàn)）、取少量實(shí)驗(yàn)三中的剩余溶液，滴加_試液，溶液仍為無色，證明稀鹽酸和Ca（OH）2溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，判斷依據(jù)是溶

20、液中_完全反應(yīng)了。、取少量實(shí)驗(yàn)四中的剩余溶液，滴加足量的_溶液，觀察到產(chǎn)生氣體，證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)寫出產(chǎn)生氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（拓展延伸）同學(xué)們針對(duì)實(shí)驗(yàn)四又進(jìn)行了如圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)：、將充滿CO2的兩支相同的試管分別倒扣入盛有不同液體（液體溫度相同）的兩個(gè)燒杯中，根據(jù)試管內(nèi)液面上升的高度不同，確定CO2和NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。圖中橫線處對(duì)右側(cè)燒杯中液體的說明應(yīng)填寫_；CO2和NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（總結(jié)提升）（1）通過上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了堿溶液的化學(xué)性質(zhì)。（2）沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以依據(jù)A檢驗(yàn)反應(yīng)物消失（或減少）或B證明新物質(zhì)生成這兩種思路，利用間接

21、觀察法證明反應(yīng)發(fā)生。上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)分別是依據(jù)哪種思路設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的：_；_；_（填“A”或“B”）。5、某化學(xué)興趣小組對(duì)分組實(shí)驗(yàn)的廢棄液中溶質(zhì)成分進(jìn)行探究并回收處理。小組同學(xué)將分組實(shí)驗(yàn)A、B兩支試管中的廢棄液同時(shí)倒入一潔凈的燒杯中(如圖所示)，混合，觀察到燒杯中有紅褐色沉淀生成，過濾后，對(duì)所得濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。（資料）硫酸鈉晶體用于化學(xué)和醫(yī)藥工業(yè)，水溶液呈中性。（假設(shè)）假設(shè)1：濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4：假設(shè)2：濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4、Fe2(SO4)3溶液；假設(shè)3：濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4、Fe2(SO4)3、H2SO4；假設(shè)4：濾液中的溶質(zhì)還可能是_。（討論）你認(rèn)為上述假設(shè)中_

22、一定不合理，理由是_。（實(shí)驗(yàn)）某同學(xué)通過以下實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象證明假設(shè)4成立，請(qǐng)補(bǔ)充完成下表實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，滴入_假設(shè)4正確（處理）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)從上述濾液中回收硫酸鈉晶體的方案_。-參考答案-一、單選題1、C【詳解】A、硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，由于硫酸銅的量一定，故氫氧化銅沉淀的量會(huì)隨著加入氫氧化鈉的量的增加而增加，待硫酸銅反應(yīng)完全后，繼續(xù)加入氫氧化鈉時(shí)，沉淀的質(zhì)量也不再增加，故此選項(xiàng)圖像表述正確；B、等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量相同的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，根據(jù)關(guān)系和可知，等質(zhì)量的鎂比鋅生成的氫氣多，又知鎂比鋅活潑，與酸的反應(yīng)速度也比較快，故此選項(xiàng)圖

23、像表述正確；C、鐵比銅活潑，鐵能置換出硫酸銅中的銅，反應(yīng)方程式及關(guān)系式為：，故反應(yīng)后固體的質(zhì)量會(huì)增加，此選項(xiàng)中圖像表述不正確；D、等質(zhì)量的粉末狀和塊狀的CaCO3分別與足量相同的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量相等，但粉末狀碳酸鈣與鹽酸接觸充分，反應(yīng)速度也更快，故此選項(xiàng)圖像表述正確。故選C。2、A【詳解】A.小蘇打NaHCO3，名稱（或俗名）與化學(xué)式一致。 B.熟石灰Ca(OH) 2，氧化鈣是生石灰，名稱（或俗名）與化學(xué)式不一致。C.純堿Na2CO3，氫氧化鈉是燒堿、火堿、苛性鈉，名稱（或俗名）與化學(xué)式不一致。D.干冰CO2，二氧化碳是干冰，名稱（或俗名）與化學(xué)式不一致。故選：A3、C【詳

24、解】A：小蘇打?qū)W名碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。胃內(nèi)壓強(qiáng)增大。胃潰瘍患者不宜用小蘇打治療胃酸過多癥。A錯(cuò)。B：食鹽的主要成分是氯化鈉，醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水。B錯(cuò)。C：蚊蟲叮咬在皮膚中分泌蟻酸，肥皂水顯堿性，在患處涂肥皂水，發(fā)生中和反應(yīng)，減輕痛癢。C正確。D：pH為5.55.6此雨水是酸雨。但用pH試紙測(cè)得的pH為整數(shù)值，測(cè)不出5.5。D錯(cuò)。綜上所述：選擇C。【點(diǎn)睛】4、B【詳解】A、稀硫酸顯酸性，不能使酚酞試液變色，硫酸鈉溶液顯中性，不能使酚酞試液變色，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅、硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液，利用硫酸銅溶液可以鑒別出氫氧化鈉溶液，是因?yàn)榱蛩徙~和氫氧化鈉反應(yīng)

25、生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，向生成的沉淀中加入剩余藥品，能使沉淀溶解的是稀硫酸，另外一種是氯化鈉。因此鑒別的順序?yàn)榛?，該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，除去碳酸鈉帶入氫氧化鈉和過量的氫氧化鈣，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選：B。5、C【詳解】A、碳酸鹽和氫前金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)生成無色無味的氣體，所以加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生的物質(zhì)中含有的不一定是碳酸鈣，還可能是其他碳酸鹽或氫前金屬，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、二氧化碳、氮?dú)狻⑾∮袣怏w等都不支持木條的燃燒，所以使燃著木條熄滅的氣體不一定是二氧化碳，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、

26、一氧化碳、甲烷等在空氣中燃燒都產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，所以經(jīng)點(diǎn)燃，產(chǎn)生藍(lán)色火焰的氣體不一定是一氧化碳，故C選項(xiàng)正確；D、有咸味的白色固體不一定是食鹽，如亞硝酸鈉味道與食鹽一樣有鹽味，但亞硝酸鈉有毒，因此不能嘗任何化學(xué)藥品的味道，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。6、B【詳解】A、地殼中含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的順序?yàn)椋貉酢⒐琛X、鐵，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鎂原子中質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)也為12，原子結(jié)構(gòu)示意圖正確，故選項(xiàng)正確；C、酸、堿、鹽屬于化合物中不同類別的物質(zhì)，沒有包含關(guān)系，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型中不同類型的反應(yīng)，沒有交叉關(guān)系，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。7、C【詳解】A.

27、由圖可知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，硫元素的化合價(jià)為零，說明A點(diǎn)該物質(zhì)的類別是單質(zhì)，錯(cuò)誤；B.由圖可知，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別是氧化物，硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，則根據(jù)化合價(jià)的計(jì)算原則，化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，故B點(diǎn)表示的物質(zhì)是三氧化硫，其化學(xué)式為SO3，錯(cuò)誤；C.由圖可知，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別是酸，硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故B點(diǎn)表示的物質(zhì)是硫酸，硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別是鹽，硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，由化合價(jià)的計(jì)算原則可知，硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，正確；D.由圖可知，D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別是鹽，硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，說明D點(diǎn)物質(zhì)為硫酸鹽，則D點(diǎn)的物質(zhì)可以是硫酸鈉

28、、硫酸鉀等，錯(cuò)誤；故選C。8、C【詳解】A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與鹽酸反應(yīng)，反而把原物質(zhì)除去，不符合除雜的原則，故選項(xiàng)不符合題意；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，故選項(xiàng)不符合題意；C、氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，再通過濃硫酸干燥，能除去雜質(zhì)且不帶入新的雜質(zhì)，符合除雜的原則，故選項(xiàng)符合題意；D、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，能除去雜質(zhì)，但引入新的雜質(zhì)二氧化錳，不符合除雜的原則，故選項(xiàng)

29、不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)原物質(zhì)不得改變。除雜一般要遵守兩個(gè)原則：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。9、D【詳解】A、等量的水樣中滴入相同滴數(shù)的肥皂水，振蕩，如果泡沫多，浮渣少，則為軟水，如果泡沫少，浮渣多，則為硬水，選項(xiàng)A正確；B、農(nóng)藥、化肥對(duì)人體和動(dòng)植物有害，合理施用農(nóng)藥、化肥，可以減少農(nóng)藥、化肥對(duì)水體污染，選項(xiàng)B正確；C、電解水實(shí)驗(yàn)中正極得到的是氧氣，負(fù)極得到的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比為12，選項(xiàng)C正確；D、自來水經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、消毒后得到的水中還含有一些可溶性雜質(zhì)，屬于混合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選D。10、D【詳解

30、】A、鎂用于制作煙花，利用的是鎂的強(qiáng)還原性，在空氣中燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出耀眼的白光，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、活性炭用于凈化飲用水，利用的是活性炭疏松多孔的結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，不是所有具有咸味的溶液都可配制生理鹽水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、常溫下N2很穩(wěn)定，可用作食品保護(hù)氣，故選項(xiàng)正確。故選：D。二、填空題1、密封 足量的鹽酸或硫酸 【詳解】氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，吸收二氧化碳生成碳酸鈉而變質(zhì)，因此氫氧化鈉固體必須密封保存。碳酸鈉與鹽酸（或硫酸)反應(yīng)生成氯化鈉（或硫酸鈉）、水和二氧化碳?，F(xiàn)有一瓶氫氧化鈉瓶蓋打開很久沒蓋，小明同學(xué)猜測(cè)此瓶藥品已變質(zhì)了，為了驗(yàn)證小明同學(xué)的猜想，

31、小華同學(xué)取此藥品于試管中，再加入足量的鹽酸或硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，將此氣體通入澄清的石灰水則變渾濁，證實(shí)此瓶藥品已變質(zhì)了。2、（1）偏大（2）防止高溫熔化物濺落，炸裂集氣瓶底（3）偏?。?） 玻璃棒 濾紙和漏斗間有氣泡（合理即可） 【解析】（1）將pH試紙用蒸餾水潤濕后，滴加酸液，會(huì)把酸液稀釋，使酸性減弱，pH偏大，故填：偏大；（2）為了防止高溫熔化物濺落，炸裂集氣瓶底，所以實(shí)驗(yàn)中要在集氣瓶底部預(yù)留一些水，故填：防止高溫熔化物濺落，炸裂集氣瓶底；（3）在用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，實(shí)際量取水的實(shí)際體積偏大，使溶液的質(zhì)量偏大，其它實(shí)驗(yàn)操作均正確，所配制好的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，故填：偏?。唬?

32、）粗鹽提純的步驟為:溶解、過濾、蒸發(fā)和計(jì)算產(chǎn)率，前三步實(shí)驗(yàn)步驟都要用到的儀器是玻璃棒；過濾操作中速度慢的原因可能是濾紙和漏斗間有氣泡（或液體中含有過多的不溶性雜質(zhì)，過濾前沒有充分靜置），故填：玻璃棒；濾紙和漏斗間有氣泡（合理即可）。3、（1）NaHCO3+HClNaCl +H2O+CO2（2）3:1（3）鉀（4） 稀鹽酸或稀硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （5） H2O 堿 【解析】（1）碳酸氫鈉與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HClNaCl +H2O+CO2，故填：NaHC

33、O3+HClNaCl +H2O+CO2；（2）咖啡堿中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為(128):(162) =3:1，故填：3:1；（3）K2CO3中含有N、P、K中的鉀元素，屬于鉀肥，故填：鉀；（4）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)生成氯化鐵(或硫酸鐵)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：稀鹽酸或稀硫酸；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前N、H、O、Na的

34、原子個(gè)數(shù)分別為2、5、4、1，反應(yīng)后N、H、O、Na的原子個(gè)數(shù)分別為2、3、3、1，X中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，X的化學(xué)式為H2O；硝酸銨能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，所以施用該類肥料時(shí)，要避免與堿性物質(zhì)混用，否則會(huì)降低肥效，故填：H2O；堿。4、（1） H2 NaCl Ca(OH)2 H2CO3 （2） C 可以減少二氧化碳?xì)怏w的排放 3：8 H 【解析】（1）可做燃料的氣體單質(zhì)為氫氣H2。生活中做調(diào)味品的鹽食鹽氯化鈉NaCl。能改良酸性土壤的堿熟石灰氫氧化鈣Ca(OH)2。汽水中含有的酸為二氧化碳和水生成的碳酸H2CO3。（2）煤、石油、天然氣為化石燃料，不可再生；風(fēng)能為可再生能源。故選C

35、。氫氣燃燒只生成水，由氫氣替代了丙烷（C3H8），其優(yōu)點(diǎn)是可以減少二氧化碳?xì)怏w的排放（合理即可）。在丙烷分子中，碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為3:8，丙烷中碳?xì)湓刭|(zhì)量比為（123）：8=9:2，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素是H。丙烷完全燃燒生成二氧化碳和水，。5、（1） 碳酸鈉#純堿#蘇打 氫氧化鈣#熟石灰#消石灰 Al SO2 NaOH Na2CO3 Al#鋁原子 二氧化硫分子2 Na+、OH- Ca2+、OH- 單質(zhì) 氧化物 堿 鹽 堿 （2） 鈣離子和碳酸根離子 【分析】（1）金屬鋁的化學(xué)式為：Al；鋁由鋁原子構(gòu)成，原子用元素符號(hào)表示，故填：Al；鋁是由鋁元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)式

36、為：SO2；二氧化硫由二氧化硫分子構(gòu)成，分子用化學(xué)式表示，故填：SO2；二氧化硫是由S、O兩種元素組成的化合物，屬于氧化物；燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉的化學(xué)式為：NaOH，氫氧化鈉由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶一個(gè)電荷時(shí)，1通常省略，多個(gè)離子，就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字；表示為：Na+、OH-；氫氧化鈉是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿；碳酸鈉的化學(xué)式為：Na2CO3，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；Ca(OH)2的名稱為氫氧化鈣，氫氧化鈣是由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)

37、成，離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶一個(gè)電荷時(shí)，1通常省略，多個(gè)離子，就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字；故表示為：Ca2+、OH-；氫氧化鈣是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿；（2）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，故變化的化學(xué)方程式為：；變化為鋁與醋酸反應(yīng)生成醋酸鋁和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；變化為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的離子名稱是鈣離子和碳酸根離子；氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，該反應(yīng)與反應(yīng)的反應(yīng)物不同，但是反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，均是鈣離子和碳酸根離子結(jié)合生

38、成碳酸鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。三、計(jì)算題1、（1）28.7g（2）解：設(shè)該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=10%答：該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%?！痉治觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故反應(yīng)后生成氯化銀的質(zhì)量為：117g+140g-228.3g=28.7g；（2）見答案。2、（1）4.4（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，則有樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%88.3%；答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%?！窘馕觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳質(zhì)量，則二氧化碳的質(zhì)量為150g+12g-157.6g=4.4g，故填：4.4；（2）

39、見答案。3、（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）=（3）32%（4）解：反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量=12.5g+80g88.1g=4.4g設(shè)反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為x= x=11.1g濾液a的質(zhì)量=88.1g(12.5g10g)+14.4g=100g濾液a中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=11.1% 答：濾液a中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。（5）解：濾渣b是氯化鈣與硝酸銀反應(yīng)生成的氯化銀沉淀和另一半稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成的氯化銀沉淀的質(zhì)量和設(shè)氯化鈣與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的質(zhì)量為y = y=28.7g氯化鈣中的氯元素來自于與碳酸鈣反應(yīng)的稀鹽酸，這些鹽酸是原稀鹽酸的一半，則另

40、一半稀鹽酸中的氯元素的質(zhì)量與氯化鈣中氯元素的質(zhì)量相同，所以另一半稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的質(zhì)量也為28.7g，則濾渣b的質(zhì)量=28.7g+28.7g=57.4g答：濾渣b的質(zhì)量為57.4g。（6）解：設(shè)與碳酸鈣反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為z = z=7.3g反應(yīng)結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，則80g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量=7.3g2=14.6g160g上述稀鹽酸中HCl的質(zhì)量=14.6g2=29.2g用36.5%的濃鹽酸配制160g上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質(zhì)量=29.2g36.5%=80g答：所需濃鹽酸的質(zhì)量為80g?！痉治觥浚?）雞蛋殼中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應(yīng)的

41、化學(xué)方程式寫為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。（2）反應(yīng)結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，即雞蛋殼中的碳酸鈣完全反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量=12.5g+80g88.1g=4.4g，由化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2可知，反應(yīng)中碳酸鈣與生成的二氧化碳的質(zhì)量比為100：44，設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則=，故填=。（3）由（2）中比例式克計(jì)算，x=10g，則樣品中鈣元素的質(zhì)量=10g100=4g，該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=32%，故填32%。（4）見答案（5）見答案（6）見答案4、（1）解：設(shè)原混合物中硫酸的質(zhì)量為x

42、，反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量為yx=1.96gy=4.66g原混合液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：原混合液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%（2）解：設(shè)pH=7時(shí)，溶液中溶質(zhì)BaCl2的質(zhì)量為yy=8.32 g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：當(dāng)pH7時(shí)溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.0%【分析】（1）見答案；（2）見答案。5、解：生成二氧化碳質(zhì)量：10g+100g-105.6g=4.4g 設(shè)泡打粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量為xx=8.4g 答：該泡打粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%?！驹斀狻刻妓釟溻c和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后總質(zhì)量的減少就是生成二氧化碳質(zhì)量10g+100g-105.6g=4.4g；計(jì)算過程見

43、答案。四、實(shí)驗(yàn)探究1、稀鹽酸 溶液由無色變紅色 產(chǎn)生白色沉淀 先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀 反應(yīng)物是否過量 【詳解】（1）由圖可知，開始溶液顯堿性，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液變成酸性，說明是將酸滴入堿溶液中，故該實(shí)驗(yàn)操作是將稀鹽酸滴加到另一種溶液中。探究過程分別取少量樣品于三支試管中，分別滴入幾滴酚酞試液，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，則觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)溶液由無色變紅色的現(xiàn)象。 b處的溶液顯中性，為氯化鈣溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉；c處稀鹽酸過量，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，稀鹽酸反應(yīng)完全，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)

44、結(jié)論另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀該樣品為b處溶液，寫出發(fā)生的化學(xué)方程式：先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有Ca2+、H+反思評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈣和碳酸鈉也反應(yīng)，則探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮反應(yīng)物是否過量。2、碳酸鈉#Na2CO3 CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl NaCl、CaCl2 猜想三 溶液中碳酸鈉和氯化鈣不能共存 產(chǎn)生氣泡 氯化鈣2 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 反應(yīng)物是否過量 【詳解】（1）充分混合后發(fā)

45、現(xiàn)白色沉淀明顯增加，是因?yàn)锳中過量的碳酸鈉和B中過量的氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)完成后，A試管一定有剩余的物質(zhì)是碳酸鈉；（2）B試管中，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，發(fā)生的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；（3）猜想與假設(shè)猜想一：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3猜想二：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2猜想三：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3、CaCl2猜想四：濾液中的溶質(zhì)是NaCl碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，當(dāng)氯化鈣過量時(shí)，反應(yīng)完全后，溶液中的溶質(zhì)：NaCl、CaCl2討論與交流 不合理的猜想是猜想三，理由是溶液中碳

46、酸鈉和氯化鈣不能共存，這是因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案一：猜想一正確，說明溶液中溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3，取少量濾液于試管中，向試管中滴加適量稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡；方案二：猜想一正確，說明溶液中溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3，取少量濾液于試管中，向試管中滴加適量的某溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，該溶液是氯化鈣溶液；請(qǐng)寫出方案一中相關(guān)反應(yīng)：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；拓展在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，

47、除考慮生成物外還需考慮：反應(yīng)物是否過量。3、氣密性 裝置C與空氣接觸導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差 偏大 裝置B中水蒸氣隨氣體進(jìn)入裝置C被吸收 a 在裝置B、C之間增加濃硫酸干燥裝置 等于 開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后生成氣體 立刻有氣體生成 氯化鈉、碳酸氫鈉；氯化鈉、氯化氫；氯化鈉 【詳解】實(shí)驗(yàn)步驟：（1）按圖連接好裝置并檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣。實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理：（1）氫氧化鋇溶液會(huì)吸收空氣中二氧化碳，裝置D中堿石灰可以吸收空氣中二氧化碳和水，防止裝置C與空氣接觸導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。（2）裝置B中發(fā)生為氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，、碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w：。裝置C中反應(yīng)為二氧化

48、碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水：。（3）若上述實(shí)驗(yàn)步驟中不鼓入空氣，會(huì)有部分二氧化碳?xì)怏w滯留在裝置中，導(dǎo)致碳酸鈉質(zhì)量偏小氫氧化鈉質(zhì)量偏大，故測(cè)得的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。（4）小波記錄的數(shù)據(jù)生成碳酸鋇沉淀平均值為7.88g，、，由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知：則氫氧化鈉質(zhì)量為20.00-4.24=15.76g，故NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；小櫻記錄的數(shù)據(jù)裝置C增加的質(zhì)量，根據(jù)小櫻記錄的數(shù)據(jù)計(jì)算的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，原因可能是裝置B中水蒸氣隨氣體進(jìn)入裝置C被吸收，導(dǎo)致測(cè)得二氧化碳質(zhì)量偏大出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)誤差。反思與評(píng)價(jià)：a、緩緩滴加稀硫酸，利于二氧化碳更好的被裝置C吸收，能提高測(cè)定準(zhǔn)確度，正確；b、將

49、裝置D改放在裝置A、B之間，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度，反而裝置C會(huì)吸收空氣中二氧化碳導(dǎo)致誤差，錯(cuò)誤；c、在裝置B、C之間增加盛有飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶，會(huì)帶出裝置中水，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度，錯(cuò)誤；d、在裝置B、C之間增加裝有堿石灰的干燥管，堿石灰會(huì)吸收二氧化碳導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，錯(cuò)誤。故選a。在裝置B、C之間增加濃硫酸干燥裝置，對(duì)二氧化碳進(jìn)行干燥，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。（5），可知；，可知；故選一定質(zhì)量的NaOH固體，變質(zhì)前后都與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則變質(zhì)前消耗稀硫酸的量等于變質(zhì)后消耗的量。提出問題：（1）已知，鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，實(shí)際反應(yīng)分兩步進(jìn)行，當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后生成的NaHCO3才能繼續(xù)與稀鹽酸反應(yīng)生成C