高考化學易錯題分類解析化學反應(yīng)速率化學平衡的相關(guān)計算（教師版）

1、備戰(zhàn)2022高考化學分類錯題本（教師版）化學反響速率、化學平衡計算?易錯題查找【易錯題】（2022淮南一模）9已知可逆反響XgYgZg未配平。溫度為T0時，在容積固定的容器中發(fā)生反響各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖甲所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反響，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖乙所示。以下表達正確的選項是A發(fā)生反響時，各物質(zhì)的反響速率大小關(guān)系為=Y=2ZB圖甲中反響達到均衡時，Y的轉(zhuǎn)變率為CT0時，該反響的均衡常數(shù)為D該反響正反響的反響熱H0【錯因剖析】忽略了方程式?jīng)]有配平；速率之比等于計量系數(shù)之比，表達方式問題；轉(zhuǎn)變率的表達式；均衡常數(shù)的表達式及濃度關(guān)系與物質(zhì)的量關(guān)系混雜。

2、查缺行動【知識補缺】1、化學反響速率計算速率計算表達式vB錯誤!=錯誤!在計算過程中要注意濃度的變化仍是物質(zhì)的量的變化，計算出來速率的單位。速率與計量系數(shù)的關(guān)系關(guān)于反響：nAmB：錯誤!、錯誤!Bg錯誤!不決義書簽。注意：c代表的是濃度，若是物質(zhì)的量，均需要除以體積獲得濃度；關(guān)于固體和純液體而言，濃度均用1來表示；K有單位，但一般不寫單位，其單位與表達式相關(guān)；K表示反響進行的程度，K越大，進行的程度越大；其值只與溫度相關(guān)，如正反應(yīng)放熱，溫度高升，均衡逆向搬動，K值減小。【方法補缺】寫式子寫出表達式找關(guān)系開頭量、變化量、平權(quán)衡等關(guān)系看條件條件改變對均衡、數(shù)值的影響?實時補漏【補漏1】向某密閉容器

3、中加入moA、moC和必然量的B三種氣體。必然條件下發(fā)生反響，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示t0t1階段的cB變化未畫出。乙圖為t2時刻后改變條件均衡系統(tǒng)中正、逆反響速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反響條件且互不一樣樣，t3t4階段為使用催化劑。以下說法中正確的選項是。A若t115，則用A的濃度變化表示的t0t1階段的平均反響速率為1moL1Bt4t5階段改變的條件必然為減小壓強C該容器的容積為2L，B的開頭物質(zhì)的量為moDtt6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了mo，而此過程中容器與外界的熱互換5總量為aJ，該反響的熱化學方程式：3AgBg2Cg1H50aJmoA、前15中A的濃度

4、變化為mo/Lmo/Lmo/L，速率為moL【補漏2】將2moA和2moB充入某密閉容器中發(fā)生反響：2AgBgCg，達到化學均衡后，C的體積分數(shù)為a。假定該反響的條件分別和以下各選項的條件相同，以下判斷正確的是。A若在恒溫恒壓下，當1時，將1moB、1moC作為開頭物質(zhì)，達到均衡后，C的體積分數(shù)不是aB若在恒溫恒容下，當2時，將作為開頭物質(zhì)，達到均衡后，C的體積分數(shù)大于aC若在恒溫恒容下，當3時，將2moB、6moC作為開頭物質(zhì)，達到均衡后，C的體積分數(shù)不等于aD若在恒溫恒壓下，將3moA、3moB作為開頭物質(zhì)，達到均衡后C的體積分數(shù)仍為a，則可為隨意正整數(shù)【補漏3】700時，向容積為2L的密

5、閉容器中充入必然量的CO和H2O，發(fā)生反響：COgH2OgCO2gH2g反響過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表表中t2t1：反響時間/minnCO/monHO/mo20t1t2以下說法正確的選項是。A反響在t1min內(nèi)的平均速率為vH2錯誤!moL1min1B保持其他條件不變，開頭時向容器中充入moCO和moH2O，達到均衡時nCO2moC保持其他條件不變，向均衡系統(tǒng)中再通入moHO，與原均衡對照，達到新均衡時CO2轉(zhuǎn)變率增大，H2O的體積分數(shù)減小D溫度高升至800，上述反響均衡常數(shù)為，則正反響為吸熱反響【補漏4】（2022皖南八校第一次聯(lián)考）8向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2，在一【補漏5】（2022安徽合肥一模）在必然條件下，將2Lin末達到均衡，相關(guān)數(shù)據(jù)如右表。o?L1）0均衡濃度（mo?L1）C1C2以下判斷不