高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)非選擇必考題標(biāo)準(zhǔn)練4(含解析)-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

1、.非選擇必考題標(biāo)準(zhǔn)練(四)滿(mǎn)分：58分1(14分)堿式碳酸鈷Cox(OH)y(CO3)2可用作電子資料、磁性資料的增添劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以以下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)達(dá)成以下實(shí)驗(yàn)步驟：稱(chēng)取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量；按以以下圖裝置組裝好儀器，并查驗(yàn)裝置氣密性；加熱甲裝置中硬質(zhì)玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，停止加熱；翻開(kāi)活塞K，慢慢通入空氣數(shù)分鐘后，稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量；計(jì)算。(2)步驟中慢慢通入空氣數(shù)分鐘的目的是將甲裝置中產(chǎn)生的水蒸氣和CO2全部趕入乙、丙裝置中。某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)顯然弊

2、端，為解決這一問(wèn)題，可采用以下裝置中的D(填字母)連結(jié)在活塞K前(或甲裝置前)(填裝置連結(jié)地點(diǎn))。若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下數(shù)據(jù)：乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的裝置/g.專(zhuān)業(yè).加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co3(OH)4(CO3)2。有人認(rèn)為用以以下圖裝置進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)也能夠確定堿式碳酸鈷的組成。實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取必然質(zhì)量的樣品置于Y形管a處，加入必然體積必然物質(zhì)的量濃度的足量稀硫酸于Y形管b處，量氣管中盛放飽和碳酸氫鈉溶液，而不用蒸餾水，其原因是飽和碳酸氫鈉溶液會(huì)降低CO2的溶解度，爾后經(jīng)過(guò)將b向a傾斜，使稀硫酸流入a中(填操作)惹起反應(yīng)，測(cè)定產(chǎn)生的CO2

3、的體積(若是實(shí)驗(yàn)條件是在室溫下)。實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)中反響后的液體和足量的鋅粒分別放置在另一個(gè)Y形管的a、b中，量氣管中盛裝蒸餾水，此時(shí)惹起反響的方式與實(shí)驗(yàn)不相同(填“相同”“不相同”或“可相同也可不相同”)，爾后測(cè)定產(chǎn)生H2的體積(假定實(shí)驗(yàn)條件是在室溫下)。兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀數(shù)前，先恢復(fù)至室溫，再調(diào)治量氣管兩側(cè)液面持平，爾后平視讀數(shù)；以下操作有可能會(huì)使y的值偏大的是B(填字母)。A實(shí)驗(yàn)讀數(shù)時(shí)量氣管左側(cè)液面高于右側(cè)液面B實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，快速調(diào)整兩側(cè)液面持平，立刻讀數(shù)C實(shí)驗(yàn)惹起反響時(shí)將稀硫酸向鋅粒傾斜剖析：堿式碳酸鈷分解會(huì)產(chǎn)生CO2和水蒸氣，所以主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為濃硫酸中有氣泡產(chǎn)生，若是樣品分解完好，則無(wú)

4、氣體產(chǎn)生。(2)甲裝置中會(huì)有生成的氣體滯留而未進(jìn)入吸取裝置，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，所以需要通入空氣。(3)由于空氣中也有CO2和水蒸氣，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，所以需要將空氣中的CO2和水蒸氣除掉。(4)n(H2O)0.36g0.02mol，n(CO2)18gmol1.專(zhuān)業(yè).0.88g44gmol10.02mol，由C元素守恒知，該樣品物質(zhì)的量為0.01mol，H元素物質(zhì)的量為0.04mol，則y為4，Co元素質(zhì)量為3.65g0.04mol17gmol10.02mol60gmol11.77g，Co的物質(zhì)的量為0.03mol，故堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co3(OH)4(CO3)2。(5)該實(shí)驗(yàn)原理：經(jīng)過(guò)必然量的樣品

5、與稀硫酸反響確定產(chǎn)生的CO2的量，進(jìn)而確定樣品中2的量，CO3經(jīng)過(guò)產(chǎn)生的氫氣的量確定節(jié)余的稀硫酸的量，再依照樣品耗資的稀硫酸的量和產(chǎn)生的CO2的n(Co)。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)當(dāng)讓樣品完好反響，量可確定樣品中OH的量，聯(lián)合樣品的質(zhì)量進(jìn)而確定所以惹起反響時(shí)應(yīng)當(dāng)將稀硫酸向樣品中傾斜；而實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)當(dāng)讓稀硫酸完好反響，所以引發(fā)反響時(shí)應(yīng)當(dāng)將鋅粒向稀硫酸中傾斜；測(cè)定CO體積時(shí)，由于CO能溶于水，所以可用飽和22碳酸氫鈉溶液來(lái)降低CO2的溶解度；而且測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)當(dāng)注意三點(diǎn)：先恢復(fù)至室溫、再調(diào)治液面持平、爾后平視讀數(shù)。2(14分)V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。工業(yè)上用釩爐渣(主要含有V2O3FeO，還含少量SiO2

6、、P2O5等雜質(zhì))提取V2O5的流程以下：焙燒常采用“加壓”的方法，其目的是增大空氣濃度，提高反響速率。X是偏釩酸銨分解生成五氧化二釩的副產(chǎn)物且X在常溫常壓下呈氣態(tài)，X的電子式為。(2)“焙燒”的目的是將V2O3FeO轉(zhuǎn)變成可溶性的NaVO3和Fe2O3，寫(xiě)出化學(xué)方程式高溫4V2O3FeO5O24Na2CO3=8NaVO34CO22Fe2O3。(3)寫(xiě)出“沉釩”的離子方程式NH4VO3=NH4VO3。(4)工業(yè)上利用鋁熱反響冶煉釩，5.4t鋁理論上能夠冶煉1.2105molV。(5)用硫酸鎂溶液除掉硅、磷時(shí)，濾渣的主要成分是MgSiO3、Mg(PO)，它們的溶解度342隨溫度的變化忽略不計(jì)。.

7、專(zhuān)業(yè).已知：常溫下，Ksp(MgSiO3)2.4105，KspMg3(PO4)22.71027。2)0.08molL13)1.01081。若是濾液中c(SiO3，則c(PO4molL硅、磷去除率與溫度的關(guān)系以以下圖。除雜時(shí)，隨著溫度高升，硅元素的去除率高升，其原因是隨著溫度高升，SiO23水解程度增大，生成的硅酸增添；磷的去除率降低，其原因是隨著溫度高升，2水解程度增大，生成的磷酸鎂減少。Mg剖析：(1)聯(lián)系壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反響速率的影響，關(guān)于有空氣、氧氣等氣體參加的化工反響，都能夠采用“加壓”的方法提高氣體濃度，進(jìn)而加速化學(xué)反響速率。剖析題意可知，偏釩酸銨分解，反響前后各元素化合價(jià)沒(méi)有變化，依照原

8、子守恒知，副產(chǎn)物為氨氣、水，常溫常壓下，水為液體，故X為氨氣。(2)V2O3FeO被氧化，氧氣被復(fù)原，生成物為NaVO、氧化鐵、3n(Al)5.4106g5二氧化碳。(3)“沉釩”說(shuō)明偏釩酸銨難溶于水。(4)27gmol12.010mol，高溫3nAl利用鋁熱反響冶煉釩的化學(xué)方程式為3V2O510Al=5Al2O36V，則n(V)532.0105mol1.21052)2.41051415mol。(5)c(Mg0.08molL3.010molL，32.7102718122則c(PO4)43molL1.010molL。Mg、SiO3是能水解的離3.010子，且水解反響是吸熱反響，故高升溫度，硅酸根

9、離子水解程度增大，生成的硅酸增添，硅的去除率高升，而高升溫度，鎂離子水解程度增大，生成的磷酸鎂減少，磷的去除率降低。3(15分)氮及其化合物的轉(zhuǎn)變對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及環(huán)境保護(hù)有重要的意義。下面是氮的氧化物在幾種不相同情況下的轉(zhuǎn)變：已知：2SO(g)O2(g)2SO3(g)H196.6kJmol1.專(zhuān)業(yè).2NO(g)O2(g)2NO(g)H113.0kJmol1則SO氣體與NO氣體反響生成SO氣體和NO氣體的熱化學(xué)方程式為SO(g)223223H41.8kJmol1NO(g)NO(g)SO(g)。a.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，必然條件下使其反響達(dá)到平衡，正反響速率隨時(shí)間變化的表示圖如圖1

10、所示。反響在c點(diǎn)未到(填“達(dá)到”或“未到”)平衡狀態(tài)。b開(kāi)始時(shí)，分別在該容器中加入：2molSO2(g)和2molNO2(g)；：2molSO3(g)和2molNO(g)。則反響達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：”“”或“cb。滴準(zhǔn)時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，以下各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有cd。cc4b.cOHa.cNH3H2O.專(zhuān)業(yè).432c.d.cNH3H2OcNH4該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K105。氮的氧化物易污染環(huán)境，可用氫氧化鈉溶液吸取。發(fā)生的反響為：2NaOHNONO2=2NaNOH2O、2NaOH2NO=NaNO3NaNO2H2O。將反響混淆液和氫氧化鈉溶液分別加到如圖3所示的電解槽中進(jìn)行電解

11、，A室產(chǎn)生N。2電極是陽(yáng)極，B室產(chǎn)生的氣體是O2。發(fā)生的電極反響是A室NO22NO6e4H2O=8OHN2。剖析：(1)已知：2SO(g)O2(g)2SO3(g)H196.6kJmol1a,2NO(g)O2(g)(g)113.0kJmol1b，依照蓋斯定律，由ab可得，SO(g)22223196.6kJmol1113.0kJmol141.8NO(g)NO(g)SO(g)H22kJmol1。a.反響達(dá)到平衡的標(biāo)志是v正v逆，且不再變化，而c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的v正還在改變，故反響在c點(diǎn)未到平衡狀態(tài)。b.若容器恒溫恒容，則平衡常數(shù)：，而實(shí)質(zhì)上容器恒容絕熱，SO2(g)NO2(g)NO(g)SO3(g)H0，若

12、在該容器中加入2molSO2(g)和2molNO2(g)，則反響放出熱量；若在容器中加入2molSO3(g)和2molNO(g)，則反響吸取熱量，據(jù)此剖析平衡常數(shù)：cb。滴準(zhǔn)時(shí)，由b點(diǎn)到KbNH3H2Oc點(diǎn)的過(guò)程中，溶液堿性減弱，酸性增強(qiáng)。cNH4cNH3H2Oc，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程O(píng)H中，c(OH)不斷減小，故該值增大，a不切合題意，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，c(H)不斷增cH大，c(OH)不斷減小，的值漸漸增大，故cOH的電離平衡常數(shù)，因K(NHHO)只與溫度相關(guān)，b32b不切合題意；4為一水合氨cNH3H2OcNH4cOH滴定過(guò)程中溫度不變，則cNH3H2O的值不變，故c切合題意；cNH3H

13、2OcH的值等于銨根離子的水解平衡常數(shù)，b點(diǎn)到c點(diǎn)cNH4過(guò)程中不變，故d切合題意。未加鹽酸時(shí)，氨水濃度為0.1molL1，溶液的pH11，101411則溶液中c(OH)1011molL0.001molL，水的電離程度較小，溶液中c(OHc(NHHO)0.1molL1，氨水的電離平43233衡常數(shù)KcNH4cOH1010105。(3)由A20.132NaNO和NaNO的混淆溶液，在電極上放電生成N，則電極為陰極，電極為陽(yáng)極，3222B室的電解質(zhì)溶液為O。24(15分)己二酸環(huán)酯類(lèi)化合物是一種重要的化工試劑。其一種合成路線(xiàn)以下：.專(zhuān)業(yè).已知：生成試劑的反響為回答以下問(wèn)題：按系統(tǒng)命名法，CH2(C

14、OOC2H5)2的名稱(chēng)為丙二酸二乙酯。(2)A生成B的反響種類(lèi)為加成反響，化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為酯基，F(xiàn)的分子式為C9H14O4。(4)芬芳族化合物G為E的同分異構(gòu)體，切合以下要求的G的構(gòu)體有10種(不考慮立體.專(zhuān)業(yè).異構(gòu))。.1molG可與2molNa2CO3反響.含有官能團(tuán)NH2.苯環(huán)上有三個(gè)取代基，且苯環(huán)上有兩種等效氫其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為62221的構(gòu)造簡(jiǎn)式為。寫(xiě)出用甲醛、乙醛和CH2(COOC2H5)2為原料制備化合物的合成路線(xiàn)(其他試劑任選)。答案：剖析：(1)該酯的名稱(chēng)為丙二酸二乙酯。(2)A生成B的反響種類(lèi)為加成反響。E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為酯基。F的分子式為C9H14O4。(3)經(jīng)過(guò)察看可知，D生成E為酯化反響，所以化學(xué)方程式為.專(zhuān)業(yè).H2O。(4)依照芬芳族化合物G為E的同分異構(gòu)體，1molG可與2molNa2CO3反響可知，G的苯環(huán)上有兩個(gè)酚羥基