四川省自貢市富順鎮(zhèn)許家中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、四川省自貢市富順鎮(zhèn)許家中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列過(guò)程中，涉及化學(xué)變化的是（ ） A. 氯氣通入水中制氯水 B. 蒸餾法將海水淡化為飲用水 C. 活性炭使紅墨水褪色 D. 四氯化碳萃取碘水中的碘參考答案：A略2.2g某氣體含有3.011022個(gè)氣體分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 （ ）A.44g/mol B.22 g/mol C.44 D.22參考答案：C略3. 向含有NaBr、KI的溶液中通入過(guò)量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是（ ）AKCl BNaCl和KC

2、l CNaCl和KBr DNaCl、KCl和I2參考答案：B略4. 某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)是A3n10 B123n C3n4 D3n12參考答案：D略5. 配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸餾水 B.定容時(shí)觀察液面仰視C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，沒(méi)有等溶液冷卻至室溫 D.膠頭滴管加水定容時(shí)，有少量水滴到容量瓶外參考答案：B略6. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論ACu片與足量濃硫酸加熱反應(yīng)，冷卻后，再將反應(yīng)混合物緩慢加入盛有冷水的燒杯中溶液變藍(lán)

3、證明反應(yīng)生成了Cu2+B向添加KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI 溶液溶液變藍(lán)氧化性：IO3-I2C將硫酸酸化的H2O2 滴入 Fe(NO3)2 溶液溶液變黃色H2O2 的氧化性比Fe3+ 強(qiáng)D將某氣體通入品紅溶液溶液褪色氣體可能是 Cl2參考答案：C【詳解】A.Cu片與足量濃硫酸加熱反應(yīng)，冷卻后，再將反應(yīng)混合物緩慢加入盛有冷水的燒杯中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明反應(yīng)生成了Cu2+，故A正確；B.向添加KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：KIO3+5KI+ 3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此會(huì)看到溶液變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)中氧化

4、劑為KIO3，氧化產(chǎn)物為I2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，所以可證明氧化性：IO3-I2，故B正確；C.不能排除硝酸根離子的影響，應(yīng)在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過(guò)氧化氫，故C錯(cuò)誤；D.能夠使品紅褪色的氣體可能是氯氣，也可能是二氧化硫，故D正確。故選C。7. 已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，則關(guān)于方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H的說(shuō)法中正確的是()A方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù) B該反應(yīng)H大于零C該反應(yīng)H571.6 kJ/mol D該反應(yīng)可表示36 g水分解時(shí)的熱效應(yīng) 參考答案：B略2.3g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧

5、化后得到3.5g固體,由此可判斷其氧化產(chǎn)物是 A只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O和Na2O2 D無(wú)法確定參考答案：C9. （不定項(xiàng)）堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)d在一定條件下的轉(zhuǎn)化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A. Q可能為NH3B. X可能為NaOHC. a、b、c、d符合關(guān)系式:2a+3b=c+2dD. 工業(yè)上用CO還原Al2O3的方法制取金屬Al參考答案：BC結(jié)合流程進(jìn)行分析，溶液Z可能為NaAlO2溶液，則氣體Q可能為CO2，不可能為NH3，A錯(cuò)誤；根據(jù)流程，燒渣主要為氧化鎂和氧化鋁，氧化鋁具有兩性能溶于強(qiáng)堿溶液，所以溶液X可能為NaOH溶液，B正確；化合物中M

6、g的化合價(jià)為+2、Al的化合價(jià)為+3、氫氧根的化合價(jià)為-1、碳酸根的化合價(jià)為-2，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可得，2a+3b=c+2d，C正確；金屬活動(dòng)性順序表中鋁及排在鋁前面的金屬一般用電解法制取，所以工業(yè)上用電解Al2O3的方法制取金屬Al，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)BC。點(diǎn)睛：偏鋁酸鈉溶液通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液；氯化鋁溶液加入過(guò)量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液，因?yàn)闅溲趸X不溶于弱酸和弱堿溶液。10. 下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是142628X18XXX50747654A B C D參考答案：D略11. 發(fā)射“神六”的運(yùn)載火箭，

7、其推進(jìn)劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫?zé)o色氣體（CO2、H2O、N2、NO）從火箭尾部噴出。但在發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)看到火箭尾部噴出大量棕紅色的氣體，產(chǎn)生棕紅色氣體的原因是A.NO遇空氣生成NO2 B.高溫下N2遇空氣生成NO2C.CO2與N2反應(yīng)生成CO和NO2 D.NO和H2O反應(yīng)生成H2和NO2參考答案：A略12. 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢除去Cl2中的HClB從食鹽水中提取氯化鈉C分離碘酒中的碘和酒精D海水蒸餾得淡水參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A氯氣難溶于飽和食鹽水；HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水；B蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿；C碘和酒精是互溶的液體；D用海

8、水制取淡水，可用蒸餾的方法解答：AHCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故A錯(cuò)誤； B蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿，不能用坩堝，故B錯(cuò)誤；C碘和酒精是互溶的液體，不能采用分液法來(lái)分離，故C錯(cuò)誤；D用海水制取淡水，用蒸餾的方法制備，題中裝置符合蒸餾操作的要求，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中不同操作的裝置的使用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常?jiàn)題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大 13. m mol跟在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，生成。將平衡混合氣體完全燃燒生成和，所需氧氣的物質(zhì)的量（單位：mol）是。A3m+nBC3m+n+2

9、pD參考答案：D14. 除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是（ ）A、蒸餾 B、水洗后分液 C、用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 D、用過(guò)量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：C略15. 下列比較中正確的是A金屬性：MgAlNa B原子半徑：SOFC堿性：KOHMg（OH）2NaOH D氫化物穩(wěn)定性：HBrHClPH3 參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 俗話說(shuō)“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來(lái)模擬該過(guò)程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在試管甲中需加入濃硫酸、冰醋酸各2 mL，乙醇3 mL，加入試劑的正確的操

10、作是_。（2）濃硫酸的作用：_，_。（3）試管乙中盛裝的飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_。（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是_。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是_。（6）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是_。（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是_，由此可見(jiàn)，乙酸乙酯的密度比水的密度_(填“大”或“小”)，而且_。參考答案：(1)先在試管甲中加入3 mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸 (2)催化劑 吸水劑 (3)中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)

11、的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出 (4)防止倒吸 將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝 (5)分液 (6)防止試管甲中液體暴沸而沖出導(dǎo)管 (7)上層產(chǎn)生油狀液體，并聞到水果香味 小 不溶于水【詳解】（1）為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，所以加入試劑的正確的操作是先在試管甲中加入3 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸；（2）為加快反應(yīng)速率需要濃硫酸作催化劑，又因?yàn)轷セ磻?yīng)是可逆反應(yīng)，則濃硫酸的另一個(gè)作用是吸水劑；（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，則制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸

12、鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出；（4）乙酸、乙醇與水均是互溶的，因此導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸。長(zhǎng)導(dǎo)管兼有冷凝的作用，可以將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝；（5）分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，因此應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液；（6）加入碎瓷片可防止液體局部過(guò)熱發(fā)生暴沸現(xiàn)象，因此向試管甲中加入幾塊碎瓷片的目的是防止試管甲中液體暴沸而沖出導(dǎo)管；

13、（7）乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水，所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是有無(wú)色油狀液體出現(xiàn)，并聞到水果香味。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，（a）4 g H2 （b）112 L O2 （c）27mL H2O中，所含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)）_，含原子數(shù)最多的是 ，體積最大的是 ，質(zhì)量由大到小的順序是 。參考答案：（8分）a c a c b a 略18. A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能是NO3、SO42、Cl、CO32的某一種（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；

14、（2）若向（1）的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出根據(jù)（1）（2）實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷A、B、C、D的化學(xué)式各為： ；寫(xiě)出B、D與鹽 酸反應(yīng)的離子方程式： 參考答案：BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；Ag+ClAgCl、CO32+2H+H2O+CO2解：Ba2+不能和SO42、CO32結(jié)合，而只能和NO3、Cl；Ag+不能和SO42、Cl、CO32三種離子結(jié)合，而只能和NO3結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3Cu2+不能和CO32結(jié)合，所以為CuSO4；Na+對(duì)應(yīng)CO3 2為Na2CO3即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3C鹽

15、的溶液呈藍(lán)色，則C為CuSO4，向（1）的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀生成，則B為AgNO3，D溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，則D為Na2CO3，則A為BaCl2，B、D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為Ag+ClAgCl、CO32+2H+H2O+CO2，故答案為：BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；Ag+ClAgCl、CO32+2H+H2O+CO219. 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入 幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電