四川省自貢市永年中學高二化學期末試題含解析

1、四川省自貢市永年中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列化學原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是( )熱純堿溶液洗滌油污的能力強 誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能 泡沫滅火器滅火的原理A. B. C. D.參考答案：A略2. 已知化學反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A每生成2分子AB吸收bkJ熱量B加入催化劑，該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱變大

2、C斷裂1molAA和1molBB鍵，放出akJ能量D該反應(yīng)熱H=+（ab）kJ/mol參考答案：D考點：反應(yīng)熱和焓變.專題：化學反應(yīng)中的能量變化分析：A、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，能量變化為（ab）；B、催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)熱大?。籆、斷裂化學鍵吸收能量；D、反應(yīng)熱H=反應(yīng)物能量總和生成物能量總和；解答：A、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，吸收（ab）kJ熱量，不是生成2分子AB，故A錯誤；B、催化劑不影響反應(yīng)熱的大小，故B錯誤；C、斷裂1 mol AA和1 mol BB鍵，吸收a kJ能量，故C錯誤；D、反應(yīng)熱

3、H=反應(yīng)物能量總和生成物能量總和，所以反應(yīng)熱H=+（ab）kJ?mol1，故D正確；故選D點評：本題考查了化學反應(yīng)的能量變化，圖象分析判斷，注意反應(yīng)熱H=反應(yīng)物能量總和生成物能量總和，題目較簡單3. 下列敘述正確的是A人造纖維是利用自然界中非纖維材料通過化學合成的方法得到的B麥芽糖和纖維二糖都屬于二糖，在催化劑催化下都只水解生成葡萄糖C纖維素 和殼聚糖 均屬于多糖D光導纖維、醋酸纖維、銅氨纖維、粘膠纖維等的主要成分都是纖維素參考答案：B略4. 一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Kspcm(An)cn(Bm)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。在25時，AgCl的白色懸

4、濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：物質(zhì)AgClAgIAg2S顏色白黃黑KSP（25）1.810101.510161.81050下列敘述不正確的是（ ）A溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生C25時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的濃度相同D25時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度積相同參考答案：C略5. 下列說法中正確的是()A焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中

5、，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同C反應(yīng)放熱時，H0；反應(yīng)吸熱時，H”、“=”或“ （3） 設(shè)NO的平衡濃度為xN2(g) O2(g) 2NO(g)起始時各物質(zhì)濃度/ molL1： 2.62.6 0平衡時各物質(zhì)濃度/ molL1 2.6x/2 2.6x/2 x x0.20 molL1 （）（1）AB （2）0.9（molL1）1（單位可不寫）吸熱 （3）向正反應(yīng)方向 略18. 原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的陽離子就是一個質(zhì)子，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子

6、中Y原子軌道的雜化類型為 ， 1mol Y2X2含有鍵的數(shù)目為 。（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學式 。參考答案：（1）sp1雜化 3NA或36.21023 個 （2）NH3分子存在氫鍵（3）CuCl 略19. （15分）右圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物。已知：反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%?；卮饐栴}： （1）中反應(yīng)的化學方程式為 ；（2）化合物I的電子式為 ； （3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至