四川省資陽市簡陽養(yǎng)馬中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析

1、四川省資陽市簡陽養(yǎng)馬中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C由X元素形成的單質不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又

2、有共價鍵參考答案：C略2. 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH+，對于該平衡，下列敘述正確的是A加入水時，平衡向逆反應方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動參考答案：B3. 某學生中和滴定實驗的過程如下：a.取一支堿式滴定管；b用蒸餾水沖洗；c加入待測的NaOH溶液；d記錄液面刻度讀數；e用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；f置于未經標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；g加入適量蒸餾水；h加入酚酞試液二滴；i滴定時，邊滴邊搖動；j

3、注視滴定管內液面的變化；k當小心滴到溶液由無色變粉紅色時，即停止滴定；l.記錄液面刻度讀數；m根據滴定管的兩次讀數得出NaOH溶液體積為22ml.指出上述實驗過程中的錯誤之處.參考答案：c,j,k,m解析：對于C，待測NaOH溶液的滴定管未用該NaOH溶液潤洗；對于j，滴定時眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；對于k，應滴至溶液由無色變成粉紅色至半分鐘內不再褪去為止；對于m，滴定讀數應讀到小數之后兩位.4. 在鐵和銅的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應，剩余金屬m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1與m2關系是Am1一定大于m2 Bm1可能大于m2 C

4、m1可能等于m2 Dm1一定等于m2參考答案：A略5. (CH3CH2)2CHCH3的正確命名是A2-乙基丁烷 B2-甲基戊烷C3-乙基丁烷 D3-甲基戊烷參考答案：D略6. 下列廣告用語在科學性上沒有錯誤的是A這種飲料中不含任何化學物質B這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D沒有水就沒有生命參考答案：D略7. 關于合金性質的說法中，錯誤的是 A多數合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高 B多數合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低C合金的物理性質一般與其各成分金屬的的物理性質不同 D合金的化學性質一般與其各成分金屬的的化學性質不同參考答案：D8. 用乙烯制

5、取聚氯乙烯的過程中發(fā)生的反應類型為 取代 消去 加聚 縮聚 氧化 加成A B C D參考答案：略略9. 下列說法中不正確的是A. 乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化成乙酸B. 相同條件下的沸點順序：戊烷丁烷丙烷C. 乙烯和苯分子中所有原子均處于同一平面D. 分子式C3H5Cl的同分異構體（包括順反異構）有3種參考答案：DA. 乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化成乙酸，A正確；B. 烷烴同系物分子中碳原子個數越多，沸點越高，則相同條件下的沸點順序：戊烷丁烷丙烷，B正確；C. 乙烯和苯分子中所有原子均處于同一平面上，C正確；D. 分子式C3H5Cl的同分異構體（包括順反異構）有CH2=CHCH2Cl、

6、CH2=CClCH3、ClCH=CHCH3(有順反異構體)、，共計5種，D錯誤，答案選D。10. 下列標志中有中國環(huán)境標志、回收標志、綠色食品標志、中國節(jié)水標志，其中為回收標志的是 參考答案：B略11. 若用乙烯和氯氣在適當的條件下反應制取四氯乙烷，這一過程中所要經歷的反應及耗用氯氣的量是（設乙烯為1mol ，反應產物中的有機物只是四氯乙烷） A取代，4 mol Cl2 B加成，2 mol Cl2 C加成、取代，2 mol Cl2 D加成、取代，3 mol Cl2參考答案：D略12. 從烷烴(CnH2n+2)，烯烴(CnH2n)，炔烴(CnH2n-2)的通式分析，得出碳氫原子的個數與分子中所含

7、雙鍵和三鍵有一定關系，某種烴的分子式為CxHy，其中所含雙鍵數目為（） Ay/2 B(yx)/2 C(y2x)/2 D(2x2y)/2參考答案：D略13. 幾種微粒具有相同的核電荷數，則這幾種微粒A.一定是同一種元素 B.互為同位素C.可能屬于同一種元素 D.核外電子數一定相等參考答案：C14. 已知下列熱化學方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1= 870 kJmol-1(2)C(s)+O2(g) =CO2(g) H2= 393.5 kJmol-1(3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3= 285 kJmol-1則反應2C(s)+2H

8、2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) 的反應熱H為（ ）A. 243.5 kJmol-1 B.487 kJmol-1 C. 1113.5 kJmol-1 D. 2227 kJmol-1 參考答案：B略15. 化學反應2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O類型是 A取代反應 B酯化反應 C消去反應 聚合反應參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 、下列實驗操作不正確的是；用分液漏斗分離環(huán)己烷和苯的混合液體將10滴溴乙烷加入到1 mL 10%的燒堿溶液中，加熱片刻后，冷卻,先加過量的硝酸,再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子。分離苯和苯的同系

9、物，可以采用蒸餾的方法。實驗室制溴苯時選用的試劑可以是溴水、苯和鐵屑來、為檢驗利用溴乙烷發(fā)生消去反應后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如右圖所示?；卮穑海?）溴乙烷發(fā)生消去反應的化學方程式為： ；（2）試管a的作用是 ；（3）若省去試管a，試管b中試劑為 。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （11分）某研究性學習小組為證明2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2為可逆反應（即反應存在一定的限度），設計如下幾種方案。已知FeF63-是一種無色的穩(wěn)定的絡離子。按要求回答下列問題。方案甲：取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，再

10、繼續(xù)加入2mL CCl4，充分振蕩。靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。（1）甲方案中能證明該反應為可逆反應的現象是 。（2）有同學認為該方案設計不夠嚴密，即使該反應為不可逆反應也可能出現上述現象，其原因是 。方案乙：取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到 現象，即可證明該反應為可逆反應，請解釋產生該現象的原因 。方案丙：設計如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數逐漸變小，最后讀數變?yōu)榱恪．斨羔樧x數變零后，在乙燒杯中加入1m

11、ol/L FeCl2溶液，若觀察到靈敏電流計的指針向 方向偏轉（填“左”、“右”或“不移動”），即可判斷該反應為可逆反應，此時甲中石墨電極上的電極反應式為 。參考答案：略18. A、B、C、D、E是周期表中前四周期元素，原子序數依次增大。 其中A、B、C為短周期元素?；鶓B(tài)時，A原子最外層電子數是其內層電子總數的2倍，B原子s電子數與P電子數相等，C原子的3p軌道上有2個單電子，能形成不只一種氧化物。D原子基態(tài)時未成對電子數是第四周期元素中最多的。元素E形成的單質常溫下為紅棕色液體，易揮發(fā)。（1）寫出C、E的元素名稱分別為 、 ；（2）D基態(tài)原子的價電子排布圖為 ；（3）A22-與B22+互為等

12、電子體，B22+的電子式可表示為 ，1mol B22+中含有的鍵數目為 。參考答案：硫、溴（2）略（2分）（3）略（1分）（4）2NA略19. 汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）H0，已知該反應在2 404，平衡常數K=64104請回答：（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率為 （2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志 A消耗1mol N2同時生成1mol O2B混合氣體密度不變C混合氣體平均相對分子質量不變 D2v正（N2）=

13、v逆（NO）（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是（填字母序號）（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數（填“變大”、“變小”或“不變”）（5）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5101 mol/L、4.0102 mol/L和3.0103 mol/L，此時反應（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是參考答案：（1）0.05mol/（L?min）；（2）AD；（3）AC；（4）不變

14、；（5）向正反應方向進行；因為濃度商QcK考點：化學平衡狀態(tài)的判斷；化學平衡的影響因素.專題：化學平衡專題分析：（1）5分鐘內，n（O2）=1mol0.5mol=0.5mol，由N2（g）+O2（g）?2NO（g）可知n（N2）=0.5mol，帶入v=計算；（2）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數之比（不同物質），平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；（3）根據溫度、催化劑對反應速率和平衡移動的影響判斷；（4）根據化學方程式的特點結合壓強對平衡的影響分析；（5）計算某時刻生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積

15、的比值，與該溫度下的平衡常數相比較，可得出結論解答：解：（1）5分鐘內，n（O2）=1mol0.5mol=0.5mol，由N2（g）+O2（g）?2NO（g）可知n（N2）=0.5mol，v（N2）=0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；（2）A消耗1mol N2等效于消耗1mol O2，同時生成1mol O2，故選；B混合氣體密度一直不變，故不選；C混合氣體平均相對分子質量不變，總質量是個定值，總物質的量是個定值，混合氣體的平均相對分子質量一直不變，故不選； D2v（N2）正=v（NO）正=v（NO）逆，故選；故選：AD；（3）A、該反應的正反應為吸熱反應，則升高溫度平衡向正反應進行，平衡常數增大，故A正確；B、加入催化劑，反應速率增大，但平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；C、升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動，氮氣的轉化率增大，故C正確故答案為：AC；（4）該反應中，氣體的化學計量