元素電負(fù)性與其變化規(guī)律

1、關(guān)于元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律第1頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四【復(fù)習(xí)】第一電離能的變化規(guī)律，并解釋為什么N的第一電離能大于O的第一電離能 【聯(lián)想質(zhì)疑】 電子親和能 思考：第一電離能是原子失電子能力的定量描述，那么原子得電子能力的有如何用定量去描述呢？第2頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四 電負(fù)性是元素的原子在化合物中 的 能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)。1、電負(fù)性的概念：吸引電子二、電負(fù)性第3頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四電負(fù)性逐漸 。增 大電負(fù)性有 的趨勢(shì)減小電負(fù)性最大電負(fù)性最小2

2、、電負(fù)性的遞變規(guī)律： 原因？第4頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四原因解釋1、同周期從左至右元素的電負(fù)性逐漸增大原因：同周期從左至右，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，原子半徑遞減，有效核電荷遞增，對(duì)外層電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，因而電負(fù)性只增加2、同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小原因：同主族元素從上到下，雖然核電荷數(shù)也增多，但電子層數(shù)增多引起原子半徑增大比較明顯，原子和對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減弱，元素的電負(fù)性值遞減第5頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四3、電負(fù)性的意義 反映了原子間的成鍵能力和成鍵類(lèi)型第6頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，9

3、點(diǎn)27分，星期四規(guī) 律 一 一般認(rèn)為： 電負(fù)性 2.0的元素為非金屬元素 電負(fù)性 2.0的元素為金屬元素。小于大于第7頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四一般認(rèn)為： 如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，他們之間通常形成 鍵 如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，他們之間通常形成 鍵離 子共 價(jià)規(guī) 律 二第8頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四 電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合價(jià)為 值； 電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合價(jià)為 值。弱正強(qiáng)負(fù)規(guī) 律 三第9頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四

4、小結(jié)1. 元素電負(fù)性的定義2. 電負(fù)性的變化規(guī)律3. 電負(fù)性的應(yīng)用第10頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四1. 下列各組元素按電負(fù)性由大到小順序排列的是( ) A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S AsD2. 下列哪個(gè)系列的排列順序正好是電負(fù)性減小的順序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是B鞏固練習(xí)第11頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四4. 下列不是元素電負(fù)性的應(yīng)用的是( ) A.判斷一種元素是金屬還是非金屬 B.判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù) C.判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型

5、D.判斷化合物的溶解度D 3. 電負(fù)性差值大的元素之間形成的化學(xué)鍵主要為( ) A.共價(jià)鍵 B.離子鍵B第12頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四5. 在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。 (1) 在第3周期中,第一電離能最小的元素是 ，第一電離能最大的元素是 ； 電負(fù)性最小的元素是 ，電負(fù)性最大的元素是 。 (2)在元素周期表中，第一電離能最小的元素是 ，第一電離能最大的元素是 ；電負(fù)性最小的元素是 ，電負(fù)性最大的元素是 。(不考慮放射形元素!) NaArClNaCsHeCsF第13頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四6. A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，已知它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大。 (1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱(chēng)和符號(hào)。 (2)寫(xiě)出上述元素兩兩化合生成的離子化合物的 化學(xué)式。O CaNaClCaO Na2O Na2O2