四川省遂寧市東禪中學高一化學上學期期末試題含解析

1、四川省遂寧市東禪中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式不正確的是 A碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HC03)2+2H+=Ca2+2H20+2C02 B碘化鉀溶液跟適量溴水反應：2I一+Br2=I2+2Br C將金屬鋰加入水中：2Li+2H20=2Li+20H一+H2 D將氯氣通人氯化亞鐵溶液中2Fe2+C12=2Fe3+2Cl一參考答案：A2. 下列說法正確的是（）金屬鎂在空氣中比鋁易燃燒，說明鎂的活動性比鋁的強；金屬鐵比金屬鋁易生銹，說明鐵的活動性比鋁的強；與同種鹽酸反應時，

2、鋅片比鐵片反應劇烈，說明鋅的活動性比鐵的強；金屬鋅與碳酸銅不反應，說明銅的活動性比鋅的強。A B C D參考答案：C略3. 下列敘述正確的是A乙烯的最簡式C2H4B乙醇的結構簡式C2H6OC四氯化碳的電子式 D甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：D4. 向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（標準狀況下）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的總物質的量（mol）與通入的CO2氣體的體積（L）關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）( ) A B C D參考答案：C5. 、下列各組物質的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋

3、的是（ ）氯水在光照下顏色變淺 H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深 氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺 NO2、N2O4平衡混合氣體降溫后顏色變淺A B C D參考答案：C略6. 下列實驗設計和結論正確的是 A、將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B、通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動，所以溶液是電中性的，膠體是帶電的C、某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42D、某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性參考答案：D略7. 下列各組物質中，化學鍵類型不同的是ANaCl

4、和HNO3 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DSiCl4和CH4參考答案：A略8. 用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，實驗過程如右圖所示，下列敘述正確的是AOE段化學反應速率最快 BEF段化學反應速率最快CFG段收集的二氧化碳氣體最多 D由圖可推斷出該反應是吸熱反應參考答案：B9. 下列關于反應熱的敘述，正確的是( )A吸熱反應一定要高溫才能發(fā)生B1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱C已知C(s，石墨)C(s，金剛石) H+1.9 kJ/mol，則石墨比金剛石穩(wěn)定D已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H= 483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8

5、kJ參考答案：C10. 下列離子方程式錯誤的是A小蘇打溶液中加入過量的燒堿溶液：HCO3OH=CO32H2OB澄清石灰水中通入過量的CO2：CO2OH=HCO3CCl2與水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl2H2O=H+ClHClOD向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+2H2O +4NH4+參考答案：D試題分析：A小蘇打與過量的燒堿溶液反應生成碳酸根離子和水，離子方程式為HCO3OH=CO32H2O，A項正確；B澄清石灰水中通入過量的CO2，反應生成碳酸氫鈣，離子方程式為CO2OH=HCO3，B項正確；CCl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2H2O=

6、H+ClHClO，C項正確；D氨水是弱堿，Al(OH)3只能與強堿反應，則向氯化鋁溶液中加入足量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式：Al3+3NH3?H2OAl(OH)3 +3NH4+，D項錯誤；答案選D。11. 下列離子方程式的書寫正確的是A. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液的反應:HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3B. Na與CuSO4溶液的反應:Cu2+2Na=2Na+CuC. 等物質的量的Na2CO3溶液與鹽酸的反應，CO32-+2H+=H2O+CO2D. 醋酸除水垢:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O參考答案：AA.碳酸氫鈣和少量氫氧化鈉反應

7、生成碳酸鈣和碳酸氫鈉和水，離子方程式為：HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3，故正確；B.鈉和硫酸銅溶液反應時先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，故錯誤；C.等物質的量的碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子方程式為CO32-+2H+= HCO3-，故錯誤；D.醋酸是弱酸不能拆成離子形式，故錯誤。故選A。點睛：離子方程式書寫時要注意以下幾點：1.物質的形成，弱酸或弱堿或水等不能拆成離子形式。2.注意反應符合客觀事實，如鐵與鹽酸反應生成亞鐵而不是鐵離子。3.注意量的多少對反應產物的影響，特別記住有些反應中改變物質的量比例反應產物不變，如鋁鹽和氨水

8、反應，鋁和氫氧化鈉反應等。4.注意氧化還原反應中的先后順序等，如溴化亞鐵和氯氣的反應中亞鐵離子先反應，溴離子都反應等。12. 設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的O原子數(shù)為NAB1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl為2NAC2.4g鎂變成Mg2+時失去的電子數(shù)目為0.2NAD標準狀況下，2g氫氣所含原子數(shù)目為NA 參考答案：C略13. 在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）2Y（g）3Z（g）此反應達到平衡的標志是 () A. 容器內壓強不隨時間變化B. 容器內各物質的濃度不隨

9、時間變化C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為123D. 單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.3 mol Z參考答案：B14. 下列電離方程式正確的是A.MgSO4 = Mg2+ + SO42- B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-C.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42- D.KClO3 = K+ + Cl- + 3O2-參考答案：C略15. 下列變化中，屬于物理變化的是（ ）：A煤的干餾 B石油的裂化 C石油的分餾 D鋁熱反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某學生按下列

10、操作提取草木灰中的鉀鹽：取草木灰加水溶解；過濾，取濾液；蒸發(fā)濾液；冷卻結晶。（1）在操作、中均用到玻璃棒，該儀器的作用依次是_、_、_ 。（2）為檢驗草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等份：取一份溶液，加入適量HCl，觀察到_，證明含有碳酸根。取另一份溶液，為檢驗SO42，應往溶液中加入_。取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產生，該生由此證明溶液中一定含Cl-。你認為該生所得的結論是否嚴密？_。為什么？ 。參考答案：（1）加速溶解；引流；受熱均勻（防止液體飛濺）（2）有氣泡產生；鹽酸酸化的氯化鋇；不嚴密；碳酸根、硫酸根也會與銀離子作用產生沉淀。三、綜合題（本題包括3

11、個小題，共30分）17. 在NaCl、NaOH、Na2O2、O2、H2O2、HCl中。只含有離子鍵的是 _，只含有極性鍵的是 ，只含有非極性鍵的是 ，既含有離子鍵又含有極性鍵的是 ，既含有離子鍵有含有非極性鍵的是 ，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_。參考答案：(6分，每空1分)NaCl，HCl，O2，NaOH，Na2O2， H2O2略18. 已知a、I、e為三種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：物質A由a、e構成，B、C、D、K都是單質，反應都是用于工業(yè)生產的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示：粒子代碼aIe原子核數(shù)單核四核雙核粒子的電荷數(shù)一個單位正電荷

12、0一個單位負電荷請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質的化學式：B J 。(2)寫出下列反應的離子方程式：H+E(溶液)M 。I溶于G 。(3)在通常狀況下，若1 g 氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3 k熱量，則2 mol H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學方程式為 。參考答案：(1)B.Cl2 J.NO(2) H+ +ClO= HClO(3)NH+HNH NH4+OH- (4)2HCl(g)=H(g)+Cl(g)；H= +184.6 kJmol-1略19. 某地產孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。(1)試寫出該孔雀石高溫分解的化學方程式：_。(2)試以(1)中所得金屬氧化物為原料，分別采用濕法冶煉和高溫冶煉的方式制取金屬銅。供選擇的試劑有：木炭鐵屑生石灰稀H2SO4，不得另選其他試劑，寫出有關反應的化學方程式。A濕法冶煉：_；B高溫冶煉：_。參考答案：(1)Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO