四川省遂寧市濟(jì)寧育才中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省遂寧市濟(jì)寧育才中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 25時(shí)，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的X溶液中加入5g X（無水鹽）后，恰好達(dá)到飽和，則25時(shí)X的溶解度為( )A10.0gB15.0gC16.7gD18.8g參考答案：C考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念分析：在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的X溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量m=100g10%=10.0g，則溶劑的質(zhì)量m=100g10g=90g，當(dāng)加入5g溶質(zhì)X后，溶液即達(dá)飽和，故當(dāng)90g水中溶解（10g+5g）溶質(zhì)時(shí)即飽和，根據(jù)溶解度

2、的概念來分析計(jì)算解答：解：溶解度即在100g水中達(dá)到飽和時(shí)所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的X溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量m=100g10%=10.0g，則溶劑的質(zhì)量m=100g10g=90g，當(dāng)加入5g溶質(zhì)X后，溶液即達(dá)飽和，故當(dāng)90g水中溶解（10g+5g）即15g溶質(zhì)時(shí)即飽和，設(shè)此溫度下X的溶解度為ag，根據(jù)90g15g 100gag可知：解的a=16.7g故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶解度的概念和有關(guān)計(jì)算，把握住溶解度的概念是解題的關(guān)鍵，難度不大2. 在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于A

3、 10% B18% C20% D40%參考答案：B略3. F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，物質(zhì)的量相等的F2和燒堿完全反應(yīng)，生成Na F、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的（ ）AH2 BHF CO2 DOF2 參考答案：D略4. 一定條件下，在體積為10L的密閉容器中1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：,經(jīng)60s達(dá)平衡，生成0.3mol Z . 下列說法正確的是A.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減少B.以X物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(Ls)C.若將容器體積變?yōu)?0L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H 0 參考答案：

4、B5. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的推理中正確的是A室溫下，pH4的醋酸和pH10的氫氧化鈉溶液等體積混合，其pH 7BpH3的鹽酸與pH11的氨水等體積混合后，溶液中：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）C物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度相等D在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生參考答案：B pH4的醋酸濃度10-4 molL-1，與pH10的NaOH溶液混和，醋酸剩余，故混合液顯酸性，A錯(cuò)；B選項(xiàng)中pH3的鹽酸與pH11的氨水等體積混合后，NH3H2O是過量的，使溶液顯堿性，即c（OH-）c（H+）；而且氨水的電離平衡程度

5、大于NH4的水解程度，所以 c（NH4+）c（Cl-），且溶液顯堿性；選項(xiàng)C中盡管都是強(qiáng)酸的銨鹽，但后者為強(qiáng)酸的酸式鹽，故既存在NH4+的水解，又存在電離產(chǎn)生的氫離子，從而影響了NH4+的水解，故C錯(cuò)；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能轉(zhuǎn)化為后者沉淀，故D錯(cuò)。6. 下列說法不正確的是()。A苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng) B蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖C食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 D甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：B略7. 咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是 ( )A分子式為C16H18O9 B與苯環(huán)直接相連

6、的原子都在同一平面上C1 mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8 mol NaOHD與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：略8. 已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是( )A.C和O2 B.SiO2 和NaOH溶液 C.Cl2和Fe D.AlCl3溶液和NaOH溶液參考答案：B略9. 乙烯直接氧化法制乙醛的總反應(yīng)方程式為2CH2=CH2O22CH3CHO?，F(xiàn)有人將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，下列有關(guān)說法正確的是() A該電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化B電子移動(dòng)方向：電極a磷酸溶液電極bC放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移0.4 m

7、ol電子，溶液中就有0.4 mol H向負(fù)極遷移D該電池負(fù)極反應(yīng)式為CH2=CH22eH2O=CH3CHO2H參考答案：DA項(xiàng)，該電池是燃料電池，不能充電；B項(xiàng)，電子只能由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，不能在溶液中傳導(dǎo)；C項(xiàng)，溶液中陽離子(H)應(yīng)向正極遷移；D項(xiàng)，該電池為酸性燃料電池，故正確。10. 某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中，測(cè)得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是ANO的消失的速率比RH快 BNO轉(zhuǎn)化為NO2CRH和NO2轉(zhuǎn)化為PAN和O3 D

8、O3轉(zhuǎn)化為PAN參考答案：C略11. 向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（ ）A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大參考答案：答案：A解析：CH3COONa溶液中存在CH3COO- + H2OCH3COOH + OH的水解平衡，加入的NH4NO3和FeCl2顯酸性，故促進(jìn)其平衡正向移動(dòng)，則CH3COO-濃度減小；加入的Na2SO3水解顯堿性，對(duì)其平衡有抑制，故CH3COO- 濃度增大。高考考點(diǎn)：鹽類的水解的影響因素易錯(cuò)提醒：搞不清

9、鹽類水解的酸堿性以及如何影響水解平衡備考提示：認(rèn)清鹽類水解的實(shí)質(zhì)及影響因素。12. 下列關(guān)于膠體的敘述正確的是A膠體粒子不能透過濾紙B膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C膠體帶電，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用半透膜只能讓小分子和離子通過參考答案：D略13. 阿斯巴甜（Aspartame），具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖200倍，其結(jié)構(gòu)如下：有關(guān)阿斯巴甜的說法不正確的是A阿斯巴甜分子式為：C14H17N2O5B分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)酯基C水解產(chǎn)物中含有2個(gè)氨基酸D阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)參考答案：A14. 某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)，化

10、工廠常用氨氣來檢驗(yàn)氯氣是否泄漏，于是他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖： 實(shí)驗(yàn)可用藥品有：a二氧化錳 b濃鹽酸 c濃氨水 d氯化銨 e堿石灰 f濃硫酸 g飽和食鹽水 hNaOH 固體 i消石灰請(qǐng)回答下列問題：（ 1 ）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣有多種方法通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，本實(shí)驗(yàn)中裝置A 燒瓶內(nèi)的固體可選用 （填上述給定藥品的序號(hào)）（ 2 ）裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （ 3 ）裝置D 中盛裝的藥品是 （填序號(hào)），裝置C的作用是 （ 4 ）通人B 裝置的兩根導(dǎo)管左邊的較長、右邊的較短，其目的是 （ 5 ）實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置B 內(nèi)

11、出現(xiàn)的現(xiàn)象是有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；h、e；（2）MnO2+4HCl（濃）MnO2+Cl2+2H2O；（3）飽和食鹽水； 干燥氯氣；（4）氨氣比較輕，氯氣比較重，如此裝置可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應(yīng)；（5）濃厚的白煙； 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氨的實(shí)驗(yàn)室制法【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室采取消石灰與氯化銨固體加熱方法制取氨氣，裝置A為固體與液體不加熱制取氨氣，據(jù)此選擇儀器；（2）實(shí)驗(yàn)室中常采用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱制取氯氣；（3）裝置D 的作用是除去氯氣中的HCl氣體，氨氣與氯氣反應(yīng)

12、需要干燥的氯氣，據(jù)此解答即可；（4）氨氣的密度小于空氣，氯氣的密度大于空氣，以此方法通入氣體，可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應(yīng)；（5）氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓然@是白色固體，據(jù)此解答即可【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室采取消石灰與氯化銨固體加熱方法制取氨氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，裝置A為固體與液體不加熱制取氨氣，固體可以選取堿石灰和氫氧化鈉固體，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；h、e；（2）實(shí)驗(yàn)室中常采用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnO2+Cl2+2

13、H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnO2+Cl2+2H2O；（3）裝置D 的作用是除去氯氣中的HCl氣體，常采用飽和食鹽水吸收HCl氣體，還便于降低氯氣的溶解度，氨氣與氯氣反應(yīng)需要干燥的氯氣，濃硫酸能干燥氯氣，故答案為：飽和食鹽水； 干燥氯氣；（4）氨氣的密度小于空氣，氯氣的密度大于空氣，以此方法通入氣體，可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應(yīng)，故答案為：氨氣比較輕，氯氣比較重，如此裝置可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應(yīng)；（5）氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，氯化銨是白色固體，化學(xué)反應(yīng)方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，故答案為：濃厚的白煙； 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+

14、N215. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 （ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的原子數(shù)為2NAB12 g金剛石中含有碳碳鍵的數(shù)目為2NAC0.2 mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 NA D1L 1 molL-1的FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目為NA參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (13分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是實(shí)現(xiàn)科學(xué)探究的重要途徑。請(qǐng)將下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的問題填寫完整。（1）下圖是探究氯氣性質(zhì)的部分實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與二氧化錳共熱來制取氯氣，同時(shí)生成MnCl2和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；實(shí)驗(yàn)時(shí)，A裝置中的KI淀粉試紙變藍(lán)色，其原因是

15、 ；B裝置中可觀察到的現(xiàn)象是 ；C裝置中NaOH溶液的作用是 ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用以下儀器組合的裝置制取氨氣，并探究氨氣與氧化銅反應(yīng)的性質(zhì)（已知：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu）。請(qǐng)從上圖中選用所需的儀器組成一套裝置制取氨氣，并使氨氣與氧化銅反應(yīng)，同時(shí)證明該反應(yīng)有水生成。下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的，請(qǐng)將該表補(bǔ)充填寫完整。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用反應(yīng)器（或發(fā)生氣體）C氧化銅使氨氣與氧化銅反應(yīng)參考答案：（1）MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O Cl2置換出I2，I2遇淀粉變藍(lán)色 濕潤的有色布條褪色 吸收多余的氯氣

16、，防止污染空氣 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2）選用的儀器（填字母）加入的試劑作用A氯化銨和氫氧化鈣堿石灰（或氧化鈣）干燥氨氣BD無水硫酸銅檢驗(yàn)生成的水（合理答案均可）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示： (1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是_。 (2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是_。 A升高溫度 B增大壓強(qiáng) C. 加催化劑 D. 分離Z (3在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 (4)440時(shí)，在2L

17、密閉容器中，開始充入1 mol X氣體和3mol Y氣體進(jìn)行反應(yīng)。在某時(shí)刻測(cè)得c(X)=0.45 mol，此時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)_（填“是”或“否”），簡述理由：_。 (5)在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時(shí)，僅改變一個(gè)外界條件對(duì)Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示（曲線I為標(biāo)準(zhǔn)）：曲線政變的條件是_。曲線改變的條件是_。參考答案：18. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C

18、、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 ；W的電子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡時(shí)n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4 min，則A2的平均反應(yīng)速率( A2)為 。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 。下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 （填序號(hào)）。A 容器內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2