四川省遂寧市第六中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

1、四川省遂寧市第六中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z是短周期中的三種相鄰的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。這三種元素原子的最外層電子數(shù)總和是17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)總和是31，則X、Y、Z三種元素是下列各組中的A.N、O、S B.O、S、P C.O、F、Cl D.C、Si、P參考答案：A略2. “環(huán)境保護(hù)，以人為本”，從2000年6月起，新調(diào)整的上?？諝赓|(zhì)量指標(biāo)中指出，影響空氣質(zhì)量的一組主要污染物是（ ）ASO2NO2可吸入顆粒物 BCO2N2O2CCO2O2SO2DN

2、O2N2可吸入顆粒物參考答案：A3. 下列說法正確的是（ ）A18g H2O 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L B22.4 L O2中一定含有6.021023個(gè)氧分子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL NH3 和60 mL N2所含的分子個(gè)數(shù)之比為1:3D將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L參考答案：C略4. 下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ）A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸參考

3、答案：D解：A因弱酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，鹽酸為強(qiáng)酸，而碳酸為弱酸，則二者的離子反應(yīng)不同，故A不選；BBaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2+SO42SO4，但Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液除生成硫酸鋇沉淀還生成水，則二者離子反應(yīng)不同，故B不選；C碳酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，則二者的離子反應(yīng)不同，故C不選；D石灰石與硝酸反應(yīng)、石灰石與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D選；故選D5. NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的

4、鍵能：化學(xué)鍵NNFFNF鍵能(kJ/mol)946154.8283.0下列說法中正確的是A. 過程N(yùn)2(g)2N(g)放出能量B. 過程N(yùn)(g)3F(g)NF3(g)放出能量C. 反應(yīng)N2(g)3F2(g)=2NF3(g)為吸熱反應(yīng)D. NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：B分析：根據(jù)斷鍵吸熱，成鍵放熱以及反應(yīng)熱H反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量分析判斷。詳解：A.N2（g）2N（g）為化學(xué)鍵的斷裂過程，應(yīng)該吸收能量，A錯(cuò)誤；B.N（g）+3F（g）NF3（g）為形成化學(xué)鍵的過程，放出能量，B正確；C.反應(yīng)N2（g）3F2（g）2NF

5、3（g）的H=（941.7+3154.8-283.06）kJmol-1=-291.9kJmol-1，H0，屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵形成，NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。6. 無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為ANH3、O2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N2參考答案：B7. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相

6、同的是（）A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度 分析：根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一個(gè)溶質(zhì)電離出離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)解答：解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L1=0.5mol/L A、100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L2=1mol/L，故A錯(cuò)誤；B、200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中

7、Cl物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L3=0.75mol/L，故B錯(cuò)誤；C、50 mL 1mol/L NaCl溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為1mol/L1=1mol/L，故C錯(cuò)誤；D、25 mL 0.5 mol/L HCl溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L1=0.5mol/L，故D正確；故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，注意溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算，與溶液的體積無關(guān)，難度不大8. 在2A + B =3C + D的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是()A. vA=0.5 molL-1s-1 B. vB=0.3 molL-1s-1C. vC=0.

8、8 molL-1s-1 D. vD=1 molL-1s-1參考答案：D反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，則表示的反應(yīng)速率越快，A.=0.25；B.=0.3；C.=0.26；D.=1，顯然D中比值最大，所以反應(yīng)速率最快，故選D9. 下列離子方程式書寫不正確的是（）A顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量的SO2后變成無色溶液：I2+SO2+2H2O2I+SO42+4H+B向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4C碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OD盛放燒堿溶液的試

9、劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHSiO32+H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A碘單質(zhì)能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?；B硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)產(chǎn)物為偏鋁酸根離子；C鈣離子恰好沉淀時(shí)，二者物質(zhì)的量為1：1；D二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水【解答】解：A顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量的SO2后發(fā)生反應(yīng)：I2+SO2+2H2O2I+SO42+4H+，導(dǎo)致藍(lán)色溶液變成無色，故A正確；B向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀，鋁離子完全轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，Al3+2SO42+4OH+2Ba2+2BaSO4+AlO2+2

10、H2O，故B錯(cuò)誤；C碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故C正確；D由于發(fā)生反應(yīng)SiO2+2OHSiO32+H2O，則盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，故D正確；故選B10. 下列試劑不能用來鑒別乙醇和乙酸的是 （ ）A蒸餾水 B碳酸鈉溶液 C紫色石蕊溶液 D酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略11. 已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行參考答案：B生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以為吸熱

11、反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進(jìn)行。故本題選B。12. 小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9 mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是( )。A溶解度(s) B物質(zhì)的量濃度(c) C質(zhì)量分?jǐn)?shù) D摩爾質(zhì)量(M)參考答案：B略13. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相應(yīng)位置如右圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中錯(cuò)誤的是XYZWAY的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)B原子半徑：WZYXCW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較Z的強(qiáng)D四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高參考答案：B略14. 能把 Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4 四瓶無色溶液加以區(qū)別的

12、一種試劑是（必要時(shí)可以加熱）（）ABa（OH）2BNaOHCBaCl2DAgNO3參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用【分析】Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4 四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、刺激性氣體、無現(xiàn)象、白色沉淀和刺激性氣體，以此來解答【解答】解：ANa2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4 四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、刺激性氣體、無現(xiàn)象、白色沉淀和刺激性氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；BNaOH不能鑒別Na2SO4、KCl，也不能鑒別NH4NO3、（NH4）2SO4，故B錯(cuò)誤；

13、CBaCl2不能鑒別Na2SO4、（NH4）2SO4，也不能鑒別NH4NO3、KCl，故C錯(cuò)誤；DNa2SO4、KCl、（NH4）2SO4 均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故選A15. 我國是世界上唯一能夠制造實(shí)用化的深紫外全固態(tài)激光器的國家，其核心材料為KBe2BO3F2（K位于A族）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A. 金屬性：KBeB. 非金屬性：BOFC. 原子半徑：KBeBOFD. 五種組成元素均位于短周期參考答案：DA同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以金屬性BeMgCa，同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以金屬性KCa，則金屬性強(qiáng)弱順

14、序是：BeCaK，選項(xiàng)A正確；B、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則元素的非金屬性：BOF，選項(xiàng)B正確；C、同周期從左向右原子半徑依次減小，故KCa，BeBOF，同主族從上到下原子半徑依次增大，故CaBe，則KBeBOF，選項(xiàng)C正確；D、Be、B、O、F位于亂整周期，K位于長周期，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。(1)中無水硫酸銅的作用是_。(2)中酸性KMnO4溶液的作用是_。(3)中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A_，B_

15、。(4)中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。參考答案：(1)檢驗(yàn)H2O(g)(2)除去CO2中的SO2(3)檢驗(yàn)SO2檢驗(yàn)CO2中的SO2是否除盡(4)溶液變渾濁CO2Ca22OH=CaCO3H2O解析：本實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體中是否含有CO2、SO2、H2O。檢驗(yàn)H2O用CuSO4、CuSO4(白)5H2O=CuSO45H2O(藍(lán)色晶體)，檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水，根據(jù)石灰水是否變渾濁判斷；檢驗(yàn)SO2一般用品紅溶液，根據(jù)品紅溶液是否褪色判斷。檢驗(yàn)的順序?yàn)闄z驗(yàn)H2O檢驗(yàn)SO2除SO2檢驗(yàn)SO2除盡檢驗(yàn)CO2。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）根據(jù)所學(xué)的核

16、外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價(jià)電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)。參考答案：19 K： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1； 第五周期中相應(yīng)元素核電荷數(shù)3724 Cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1； 4226 Fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；29 Cu： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1； 4718. （18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號(hào)：A