【化學】2010年高考化學 第五部分 化學反應原理（全套）

1、第19講 化學反響與能量變化考點1放熱反響與吸熱反響類型比擬放熱反響吸熱反響定義有熱量 的化學反響 熱量的化學反響形成原因反響物具有的總能量大于生成物具有的總能量反響物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學鍵強弱的關系生成物分子成鍵時釋放出的總能量 反響物分子斷裂時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量 反響物分子斷裂時吸收的總能量表示方法H 0H 0實例2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-483 .6 kJmol-1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);H=+131.3 kJmol-1常見類型燃燒反響、中和反響等大多數(shù)反響電離、水解過程，大多數(shù)分解反響本考點考查的重

2、點在于能否準確理解放熱反響、吸熱反響等概念，并對其原因加以分析和應用。特別提醒：判斷放熱反響和吸熱反響的方法有二：由反響物與生成物的總能量的相對大小或反響物分子斷裂時吸收的總能量與生成物分子成鍵時釋放出的總能量相對大小比擬例1 (2007年高考江蘇卷，反響熱)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反響原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；H = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；H =192.9 kJmol1能量 反響過程 能量 反響過程 HCH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)反響

3、物的總能量生成物的總能量(A)CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol1(B)反響中的能量變化如下圖(C)CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量(D)根據(jù)推知反響：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJmol1解析 此題以燃料電池為載體考查燃燒熱和熱化學方程式。CH3OH燃燒熱應指1 mol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量，題中電池反響甲醇生成氫氣，不符合定義，因此選項A錯。反響是吸熱反響，而上圖所示反響物的總能量大于生成物的總能量應是放熱反響，因此選項B也錯。由反響可知，CH3OH轉變成H2的過程有的是放熱反響有的是吸熱反響，選項

4、C錯。液態(tài)甲醇能量低于氣態(tài)甲醇，與氧氣反響放出熱量少，因H為負，所以H192.9 kJmol1。選D?！敬鸢浮緿 規(guī)律總結 學會判斷根據(jù)圖象判斷放熱反響和吸熱反響，同時要加深對熱化學方程式的理解。考點2 熱化學方程式書寫正誤判斷1定義：表示 的化學方程式，叫做熱化學方程式。2書寫熱化學方程式的考前須知： (1)需注明反響的 ；因反響的溫度和壓強不同時，其H不同。 (2)要注明反響物和生成物 。 (3)熱化學方程式各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。對于相同物質的反響，當化學計量數(shù)不同時，其H也不同。3熱化學方程式書寫正誤判斷方法是：(1)檢查是否標明聚集狀態(tài)；(2)檢

5、查H的 是否與吸熱、放熱一致；(3)檢查H的數(shù)值是否與反響物或生成物的 相對應(成比例)。本考點考查較多的是熱化學方程式的書寫與正誤判斷，以及由熱化學方程式判斷物質的穩(wěn)定性或比擬反響熱的大小。例2 在25，101kPa下，1g辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量表示上述反響的熱化學方程式正確的選項是A；H48.40kJ/molB；H5518kJ/molC；H+5518kJ/molD；H+11036kJ/mol解析 1 molC8H18 燃燒放出熱量48.40kJ/g114g5518kJ。2molC8H18放熱為11036mol，但是一定要注意符號是“+還是“【答案】B規(guī)

6、律總結:放熱為“+吸熱為“,但是焓變H表達是“+表示吸熱,“表示放熱.考點3使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)(1)重要的化石燃料： 。(2)煤作燃料的利弊問題。 (3)燃料充分燃燒的條件：要有足夠的 。跟空氣有足夠大的 。(4)新能源的開發(fā)：調整和優(yōu)化能源結構，降低 在能源結構中的比率。最有希望的新能源是核能、太陽能、燃料電池、風能和氫能、潮汐能、地熱能等。這些新能源的特點是資源豐富，且有些可以再生，為再生性能源，對環(huán)境沒有污染或污染少。 例3 (2007年高考理綜上海卷)氫能是一種既高效又干凈的新能源，開展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“

7、超越三號，已到達世界先進水平，并加快向產業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括( ) = 1 * GB3 原料來源廣 = 2 * GB3 易燃燒、熱值高 = 3 * GB3 儲存方便 = 4 * GB3 制備工藝廉價易行A = 1 * GB3 = 2 * GB3 B = 1 * GB3 = 3 * GB3 C = 3 * GB3 = 4 * GB3 D = 2 * GB3 = 4 * GB3 解析水是廣泛的氫來源,但是氫氣儲存不方便,制備時候要消耗大量能源【答案】 ：A【規(guī)律總結】水是多的，但是用水得到氫氣的制備工藝并不是廉價易行。能源問題是高考考查的一個熱點，開發(fā)利用新能源、清潔能源是絕大多數(shù)同

8、學都熟知的內容，進一步考查這方面的知識是高考的一個明顯趨勢考點4蓋斯定律及其應用1.蓋斯定律的涵義：化學反響的反響熱只與反響的 (各反響物)和 (各生成物)有關，而與反響的無關。即如果一個反響可以分幾步進行，那么各分步反響的反響熱之和與該反響一步完成時的反響熱是相同的。2.蓋斯定律的應用蓋斯定律在科學研究中具有重要意義。因為有些反響進行的很慢，有些反響不容易直接發(fā)生，有些反響的產品不純有副反響發(fā)生，這給測定反響熱造成了困難。此時如果應用蓋斯定律，就可以間接的把它們的反響熱計算出來。 例4 08寧夏卷H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJmol-1、-141

9、1.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,那么由C2H4(g)和H2O(l)反響生成C2H5OH(l)的H為( )A-44.2kJmol-1B+44.2kJmlo-1C-330kJmol-1D+330kJmlo-1 解析 由題意可知：C2H4(g)3O2(g) AUTOTEXT = * MERGEFORMAT 2CO2(g)2H2O(l)；H-1411.0kJmol-1，C2H5OH(1)3O2(g) AUTOTEXT = * MERGEFORMAT 2CO2(g)3H2O(l)；H-1366.8kJmol-1,將上述兩個方程式相減得：C2H4(g)H2O(l) AUTOTEXT =

10、 * MERGEFORMAT C2H5OH(l)；H-44.2kJmol-1?！敬鸢浮?A【方法技巧】 用蓋斯定律解題首先要知道有關的反響式和相應的反響熱，然后將反響合并成所求的反響式，其相應的反響熱要同樣合并。參考答案考點1 放熱反響與吸熱反響1. 放出、吸收2. 大于、小于3 考點2 熱化學方程式書寫正誤判斷 1 參加反響物質的量與反響熱關系2溫度和壓強、聚集狀態(tài)3符號、物質的量考點3 使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā) 1煤、石油、天然氣2空氣、接觸面3化石燃料考點4 蓋斯定律及其應用1始態(tài)、終態(tài)、途徑第20講 化學反響速率考點1化學反響速率的概念與系數(shù)比規(guī)律：1.通過計算式： = 來理解

11、其概念：2.系數(shù)比規(guī)律 在同一反響中，用不同物質來表示的反響速率時，其比值一定等于化學反響方程式中的 。即對于化學反響mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)v(B)v(C)v(D) = mnpq 例1 ：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，假設反響速率分別用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)mol/(Lmin)表示那么以下關系正確的選項是( )A B C D 解析 系數(shù)比規(guī)律是指用各個物質所表示的反響速率之比等于反響式中各個物質的系數(shù)之比！可以延伸出一些其他比法【答案】 D規(guī)律總結 考查了系數(shù)比規(guī)律的根本定義?？键c2影響化學反響速率

12、的因素：1. 決定因素內因： 。 2.條件因素外因： 改變條件單位體積內分子總數(shù)活化分子分數(shù)=活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)化學反響速率增大濃度增多不變增多增 多加快增大壓強增多不變增多增 多加快升高溫度不變增大增多增 多加快使用催化劑不變增大增多增 多加快其中催化劑對化學反響速率的影響較大，其次是溫度3.記憶規(guī)律:升高溫度天經地義要加快反響速率。 催化劑能 改變(不強調是增大)正逆反響速率。壓強對速率的影響是通過改變濃度而實現(xiàn)的，只適用于 的化學反響。 例2 08上海卷等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反響，測定在不同時間t產生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，那么曲線a、b、c、d

13、所對應的實驗組別可能是 A4321B1234C3421解析 化學反響速率與溫度、濃度和固體物質的外表積的大小有關，實驗1的鹽酸的濃度最小，反響的溫度最低，所以化學反響速率最慢；由于實驗3的反響溫度比實驗2的反響溫度高，所以反響速率實驗3大于實驗2；而實驗4和實驗3雖然濃度相同，但反響的溫度不同，物質的狀態(tài)也不相同，所以不能比擬?！敬鸢浮緼、C 規(guī)律總結 考查了反響速率的影響條件和比擬規(guī)律和方法?？键c3化學反響速率的有關計算及圖象計算反響速率有三大類型題型：根據(jù)化學計量數(shù)之比，計算反響速率見例3題型：以圖象形式給出條件，計算反響速率見能力提高訓練18題型：根據(jù)的濃度、溫度等條件，比擬反響速率的大小見根底提升訓練14特別提醒：根據(jù)系數(shù)比規(guī)律可以直接用各個物質的反響速率數(shù)據(jù)除以系數(shù)來快速判斷化學反響速率的最大和最小。體會例題3和限時根底訓練卷1和5例3 反響N2O4g2NO2g；H= +57 kJmol1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如下圖。以下說法正確的選項是AA、C兩點的反響速率：ACBA、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法DA、C兩點氣體的平均相對分子質量：AC解析AC兩點溫度相同而壓強不