天津雙水道中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、天津雙水道中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 密度為0.91gcm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A等于0.125 B大于0.125 C小于0.125 D無法確定參考答案：C2. 如果敞口放置下列各物質(zhì)，其中不會變質(zhì)的是A過氧化鈉 B氯化鈉 C漂白粉 D新制氯水參考答案：B略3. 下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是 A含有NH4+、Cl-、H+、OH-離子的溶液中，其離子濃度一定是：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)BpH=8

2、的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)C0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)DpH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)參考答案：C略4. 下列說法不正確的是A.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都屬于低聚糖參考答案：C略5. （05江蘇卷）Cu2S與一定濃度的HNO3

3、反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2-S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（ ） A1：7 B1：9 C1：5 D2：9參考答案：答案：A6. 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語的書寫正確的是A B C DOHCCHO參考答案：D試題分析：A、氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，錯誤； B、丙氨酸中碳上少一個氫原子，錯誤；C、過氧化氫為共價化合物，電子式為，錯誤，D, OHCCHO為乙二二醛的結(jié)構(gòu)簡式，正確?？键c(diǎn):考查化學(xué)用語。5.374、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H+和OH

4、-，由此可知超臨界水A.顯中性，pH等于7 B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7 D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性參考答案：B超臨界水任然呈中性，項錯誤根據(jù)相似相容的原理可以知道正確（有機(jī)物大多數(shù)是非極性分子）錯誤。8. 下列各組物質(zhì)中，不能按（“”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是： 選項ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2參考答案：C略9. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）A0.8 g NH2所含電子數(shù)為NA B在44 g干冰中，含CO鍵為4NA C1 mol SiO2晶體中含有

5、2NA個SiO鍵D常溫常壓下，48 g臭氧所含分子數(shù)為NA參考答案：答案：D10. X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（ ）AX元素位于ABA不能溶解于B中CB的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)D A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：D略11. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示同溫度下，pH1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B圖2表示0.1000 molL1CH3COOH溶液滴定20.0

6、0mL0.1000 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲線C圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略12. 生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學(xué)知識，下列各項敘述不正確的是 A魚蝦放置時間過久，會產(chǎn)生不愉快的腥臭味，應(yīng)當(dāng)用水沖洗，并在烹調(diào)時加入少量食醋 B“酸可以除銹”，“洗滌劑可以去油”都是發(fā)生了化學(xué)變化 C被蜂蟻蜇咬會感覺疼痛難忍，這是由于人的皮膚被注人了甲酸的緣故，此時若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛 D苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用

7、酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可使蛋白質(zhì)變性凝固參考答案：B13. 下表中的“因果”關(guān)系正確的是參考答案：C略14. 室溫下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH隨加入醋酸體積的變化曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系錯誤的是A在A、B間任意一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO) + c(OH)B在B點(diǎn)：a12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO)c(H+) = c(OH)C在C點(diǎn)：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D在D點(diǎn)：c(CH3COO

8、) + c(CH3COOH) = 0.1 molL-1參考答案：C略15. 在一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；H=197kJ?mol1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法中正確的是（ ）A生成SO32molBSO2和SO3共2molC放出197kJ熱量D含氧原子共8mol參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性 專題：化學(xué)平衡專題分析：A、可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B、在化學(xué)反應(yīng)中各元素的原子遵循原子守恒C、可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)

9、物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以反應(yīng)能量小于反應(yīng)焓變D、在化學(xué)反應(yīng)中各元素的原子遵循原子守恒解答：解：A、可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，SO2和 O2不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故A錯誤B、在化學(xué)反應(yīng)中各元素的原子遵循原子守恒，所以化學(xué)平衡時二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物質(zhì)的量等于反應(yīng)初始時二氧化硫的質(zhì)量，故B正確C、可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，S

10、O2和 O2不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，放出的能量小于197kJ，故C錯誤D、在化學(xué)反應(yīng)中各元素的原子遵循原子守恒，平衡時含有的氧原子的物質(zhì)的量等于初始時二氧化硫和氧氣中氧原子的物質(zhì)的量，為6mol，故D錯誤故選B點(diǎn)評：本題考查了可逆反應(yīng)的限度及化學(xué)反應(yīng)中原子守恒原理等知識點(diǎn)，難度不大，注意可逆反應(yīng)都存在反應(yīng)限度，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是高考的熱點(diǎn)，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相等二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實(shí)驗(yàn)。（1）甲組：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀

11、過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是_，判斷沉淀是否洗凈的操作是_。（2）乙組：氣體分析法用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為了減少誤差,分液漏斗中應(yīng)該用_溶液，B中應(yīng)該用_溶液，選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果還是不準(zhǔn)，請問是_，（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）原因是_。（3）請你設(shè)計一個與甲、乙兩組操作不同的實(shí)驗(yàn)方案，測定混合物中Na2CO3的含量。方案：_。用到的主要試劑：_。用到的玻璃儀器：_（至少2件）參考答案：(1)取少量的上層清液加入碳酸鈉溶液，若變渾濁則CaCl2過量_取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液后若不變渾濁則洗凈_(2)_稀硫酸_ _濃硫酸_偏低_ _裝置中有CO2殘留_

12、(3)把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3過濾洗滌烘干稱量_ HNO3和AgNO3_燒杯_玻璃棒_ _漏斗略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (10分)DAP-A樹脂是一種優(yōu)良的熱固性樹脂，被用作高級UV油墨的一種成分。用UV油墨印刷的優(yōu)點(diǎn)是：印刷時油墨極快干燥；對環(huán)境及人員無損害；性價比較高。因此，適于大規(guī)模生產(chǎn)食品、酒類、洗條劑等包裝紙盒。這種材料可采用右側(cè)合成路線制備：試回答下列問題：(1)在的反應(yīng)中屬取代反應(yīng)的是 。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)工業(yè)上可由C經(jīng)過兩步反應(yīng)制得甘油，這兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型依次是 和 。

13、(5)寫出B苯環(huán)上的二氯代物結(jié)構(gòu)簡式： 。參考答案：（12分）(1) （全對2分）(2) （2分）(3) （2分）(4) 加成反應(yīng) 水解(取代)反應(yīng) （各1分共2分）(5) （各1分，共4分）略18. 從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：（10分）（1）甲中含氧官能團(tuán)的名稱為 ，乙中官能團(tuán)的名稱為（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：其中反應(yīng)、的反應(yīng)類型為 ， 。參考答案：（1）羥基，醛基。 （2）加成，消去。略19. （15分）第四周期中的18中元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞（1）鉻是一種硬二脆，抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼

14、基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為 ，該能層上具有的原子軌道數(shù)為 ，電子數(shù)為 ，（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？ （填“是”或“否”），原因是（如果前一問填“是”，此問可以不答）（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示（白色球代表As原子）在GaAs晶體中，每個Ga原子與 個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 ；（4）與As同主族的短周期元素是N、PAsH3中心原子雜化的類型 ；一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3PH3的混

15、合氣體降溫是首先液化的是 ，理由是 ；（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵石期中一種，某氮化鐵的井胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為 ；設(shè)晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為gcm3（用含a和NA的式子表示）參考答案：（1）N；16；1；（2）否；30Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；（3）4；正四面體；（4）sp3；NH3；NH3分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高；（5）Fe4N；考點(diǎn)：晶胞的計算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷分析：（1）根據(jù)鉻的核外電子排布規(guī)律可知，鉻在最外層是N層，有2個電子，據(jù)此答題；（2）原子的最外層電子數(shù)處

16、于半滿或全滿時，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時原子的第一電離能都高于同周期相鄰的元素；（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，砷化鎵結(jié)構(gòu)中，As位于晶胞的面心和頂點(diǎn)上，Ga位于由四個As原子形成的四面體的體心，據(jù)此判斷；（4）與As同主族的短周期元素是N、P，所經(jīng)AsH3的結(jié)構(gòu)應(yīng)與NH3相似，NH3分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高；（5）根據(jù)均攤法在氮化鐵晶胞中，含有N原子數(shù)為1，F(xiàn)e原子數(shù)為=4，進(jìn)而確定氮化鐵的化學(xué)式，根據(jù)計算密度；解答：解：（1）鉻的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，所以鉻在最外層是N層，有1個電子，N層上原子軌道為spdf四種，共有軌道數(shù)為1+3+5+7=16，故答案為：N；16

17、；1；（2）原子的最外層電子數(shù)處于半滿或全滿時，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時原子的第一電離能都高于同周期相鄰的元素，30Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以30Zn與31Ga的第一電離能不符合逐漸增大的規(guī)律，故答案為：否；30Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，砷化鎵結(jié)構(gòu)中，As位于晶胞的面心和頂點(diǎn)上，Ga位于由四個As原子形成的四面體的體心，所以每個Ga原子與4個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：4；正四面體；（4）氨分子中氮原子按sp3方式雜化，N與As同主族，所經(jīng)AsH3的結(jié)構(gòu)應(yīng)與NH3相似，AsH3中