天津大口屯中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、天津大口屯中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 2011年冬天，包括湖北在內(nèi)的全國多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野?！癙M2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中，錯誤的是A霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運輸?shù)葞砗艽蟮挠绊慍大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關(guān)系 D空氣中懸浮的細小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康參考答案：C略2. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是（ ）A11.2LCl2與

2、4.25gNH3所含有的原子數(shù)相等B2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L溴乙烷中含共價鍵數(shù)目為0.7 NAD5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3 NA參考答案：B略3. 最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1mol NN吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是 AN4屬于一種新型的化合物 BN4沸點比P4(白磷)高CN4分子存在非極性鍵 D1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882

3、kJ熱量參考答案：答案：C4. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 （ ） A加成反應(yīng) B酯化反應(yīng) C氧化反應(yīng) D水解反應(yīng)參考答案：D略5. 下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是（ ） 硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素 水玻璃可用作制備木材防火劑的原料 制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2 制玻璃和水泥均需要石灰石作為原料 硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的干燥劑 高純度的硅除了用于制造計算機芯片外，在太陽能發(fā)電過程中也具有重要的作用A B C D全部參考答案：略6. 將SO2通入BaCl-2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體X仍無沉淀，則X可能是 ACO2 BNH3

4、 CNO2 DH2S參考答案：A略7. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法不正確的是 A低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放 B用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒 C“綠色化學(xué)”的核心是使原料盡可能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物D高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維參考答案：D略8. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是圖 圖 圖 圖A圖表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱H =241.8 kJmol1B圖表示反應(yīng)A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：bacC圖表示0.1mol MgCl26H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變

5、化D圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH參考答案：C試題分析：A生成物水不是液態(tài)，不能表示氫氣燃燒熱，A錯誤；B增加B2的濃度平衡向正反應(yīng)方向進行，所以達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：cba，B錯誤；CMgCl2為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，0.1molMgO的質(zhì)量為0.1mol(24+16)g/mol=4.0g，故最終生成質(zhì)量應(yīng)為4.0g，C正確；D稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，HA的pH變化大，這說明HA的酸性強于HB，所以NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH，D錯誤，答案選C?！久麕燑c晴】

6、該題考查的知識點較多，綜合性較強，充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，注意熟練掌握弱電解質(zhì)的電離平衡、化學(xué)平衡的影響因素，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，燃燒熱的含義。MgCl2為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂；醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離；易錯選項是C和D，答題時注意氯化鎂水解以及電解質(zhì)的電離特點和影響鹽類水解的內(nèi)因。9. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B. 電子式 H 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C. 離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl，也可以表示37ClD. 結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH可以表示

7、1丙醇，也可以表示2丙醇參考答案：C略10. 把銅粉放入裝有濃氨水的試管中，塞緊試管塞，振蕩后發(fā)現(xiàn)試管塞越來越緊，且溶液逐漸變?yōu)闇\黃色（近乎無色）溶液，打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{色溶液則下列說法不正確的是（）A. 試管塞越來越緊，是因為反應(yīng)消耗了大量O2B. 打開試管塞前Cu元素的化合價為+1價C. 溶液迅速變?yōu)樗{色溶液，是因為反應(yīng)生成了Cu（H2O）42+D. 上述反應(yīng)原理可用于測定O2的含量參考答案：C考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為：4Cu+8NH3+O2+2H2O4Cu（NH

8、3）2OH；打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{色溶液說明+1價的銅被氧化成+2價，Cu（NH3）2OHCu（NH3）4（OH）2解答：解：振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為：4Cu+8NH3+O2+2H2O4Cu（NH3）2OH；打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{色溶液說明+1價的銅被氧化成+2價，Cu（NH3）2OHCu（NH3）4（OH）2A、振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應(yīng)，故A正確；B、振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為：4Cu+8NH3+O2+2H2O4Cu（NH3）2OH，故B正確；C、打開試管

9、塞后，溶液迅速變?yōu)樗{色溶液說明+1價的銅被氧化成+2價，Cu（NH3）2OHCu（NH3）4（OH）2，故C錯誤；D、根據(jù)銅粉質(zhì)量可以測定試管中氧氣的含量，故D正確；故選：C點評：結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)抓住信息里反應(yīng)出的現(xiàn)象分析、解決問題，難度較大11. 下列說法中，不正確的是A向沸水中逐滴加入適量FeCl3 飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體B將Fe(OH)3膠體和泥水分別進行過濾，發(fā)現(xiàn)均不能通過濾紙孔隙C膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大小在1100 nm之間D可以利用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液參考答案：B略12. 下列化學(xué)用語或名稱正確的是AS原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：C

10、H3CH2COOCH2CH3 CCH4Si的結(jié)構(gòu)式： D的名稱：2甲基乙醇參考答案：C略13. 如圖所示，圖是恒壓密閉容器，圖是恒容密閉容器當(dāng)其它條件相同時，在、中分別加入2mol X和2mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）?a Z（g）此時中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2下列判斷正確的是（）A物質(zhì)Z的化學(xué)計量數(shù)a=2B若中氣體的密度如圖所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：D若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則、中從開始到平衡所需的時間：參考答案：BC解：A、設(shè)

11、達平衡時Y反應(yīng)的物質(zhì)的量為x，則： 2X（？）+Y（？）?a Z（g）起始量：2 2 0轉(zhuǎn)化量：2x x ax 平衡量：22x 2x ax由（22x）：（2x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A錯誤；B如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體，則X、Y中只有一種為氣態(tài)，故B正確；C若X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)體系的壓強大于反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)可看成是在的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡向反應(yīng)方向移動，則轉(zhuǎn)化率，故C正確；D若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強不變，圖壓強等于圖壓強，則、中從開始到平衡所需的時間：=

12、，故D錯誤；故選BC14. 如圖所示的兩個電解池中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。符合上述實驗結(jié)果的X、Y溶液分別是（） 選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Cu(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3參考答案：B試題分析：若X為MgSO4，b電極生成氫氣，故A錯誤；若X為AgNO3，b電極生成Ag；若Y為Cu(NO3)2，d電極生成Cu，故B正確；若Y為Al2(SO4)3，d電極生成氫氣，故C錯誤；若X為CuSO4，b電極生成Cu；若Y為AgNO3，d電極生成Ag，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子量相同，生成銅的質(zhì)量小于

13、銀，故D錯誤。15. 往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為 A1.1molL1 B1.5molL1 C1.2molL1 D1.0molL1參考答案：二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (13分)某?；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。 圖1 圖2(1)比較兩個實驗裝置,圖2裝置的優(yōu)點是: 能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境; 。 (2)導(dǎo)氣管e有兩個主要作用:一是在反應(yīng)過程中,因?qū)Ч懿迦胍好嫦?可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出

14、而防止污染環(huán)境;二是 。 (3)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 。 (4)反應(yīng)一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能: :只含有Fe3+;:只含有Fe2+;:既有Fe3+又有Fe2+。 為驗證、的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格: A.稀HCl溶液 B.稀硫酸 C.KSCN溶液 D.酸性KMnO4溶液 E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液 G. H2O2溶液 驗證:取試樣,先滴加少量的 (填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的 ,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)是否正確。 驗證:步驟1.取試樣,滴加少量的 (填試劑序號),溶液的顏色變

15、 色，則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 步驟2.再取適量的試樣滴加少量的 (填試劑序號),溶液顏色的變化為 ,則試樣中含有Fe2+。 參考答案：（13分） (1)便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（2分）(2)停止加熱時,能防止倒吸或平衡壓強(凡合理答案均可) （2分）(3)品紅溶液褪色（1分） (4) C G （2分）C(或F) 紅(或藍) （2分）Fe3+3SCN=Fe(SCN)3或(2Fe3+2I=2 Fe2+I2) （2分）D 酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A

16、的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為 ，1molCS2中含有的鍵為 個。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為 ，分子的立體構(gòu)型為 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因 。等濃度，等體積的

17、W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為 。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為 ，該氮化鈦的化學(xué)式為 ，氮原子的配位數(shù)為 。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為 g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計算）。參考答案：（14分）（1）Na+:H（1分） （2）S=C=S（1分），26.021023個（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）HCO+H2O H2CO3+OH（2分） c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）18. （選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）（1）飽和一元醇A是一種常見的有機溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) A分子式是 A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 F是A的同分異構(gòu)體，它也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團之外還有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則F的結(jié)構(gòu)簡式是_（2）有機物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe