2020高考化學沖刺素養(yǎng)提升專項練五含解析

1、CHCH3(g)+Cl向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時,則下列說( 2,達到平衡時 ,裝置內的氣體壓強將增大CHCH3的轉化率增大 ,則 減小,由上述分析可知 : ,故溫度升,故圖乙中曲線1時平衡常數為Cl2的物質的量為 x mol, 根據三段式法進行計算CHCH3(g)+Cla x a-x 2a-x =1,解得 xCHCH3(g)+Cl向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時,則下列說( 2,達到平衡時 ,裝置內的氣體壓強將增大CHCH3的轉化率增大 ,則 減小,由上述分析可知 : ,故溫度升,故圖乙中曲線1時平衡常數為Cl2的物質的量為 x mol, 根據三段式法進行計算CHC

2、H3(g)+Cla x a-x 2a-x =1,解得 x= a,則Cl,正反應放熱 ,在恒容絕熱裝置中進行題述反應,D 項正確。bR(g) G的體積分數 ,壓強:p2(g),丙烯的體) 50% A、B分別表示逆反應的平衡常數、正反應的平衡常CHCH3和Cl2的物質的量分別為: 2(g)2a 0 x x 2的平衡轉化率為,體系內溫達到平衡時 ,溫度和壓強對該反應1p2。下列判斷CH2a CH20 x x a(2a) 100%33.3%,C 項錯誤;CHCH2Cl(g)+HCl(g)CHCH2Cl(g)+HCl(g) x 。在一定素養(yǎng)提升專項練 ( 五) (建議用時 50分鐘) 1.(2020 南

3、陽模擬 )已知反應 :CH2壓強下 ,按 w=積分數()與溫度 (T) 、w 的關系 ,圖乙表示正、逆反應的平衡常數與溫度的關系法錯誤的是A.圖甲中 ,w21 B.圖乙中 ,A 線表示逆反應的平衡常數C.溫度為 T1、w=2時,Cl 的平衡轉化率為D.若在恒容絕熱裝置中進行上述反應【解析】 選C。w增大,CH2w2w1=1,A 項正確 ;由圖甲知 ,w 一定時 ,溫度升高, 增大,說明正反應為放熱反應高,正反應平衡常數減小數,B 項正確 ;由圖乙可知 ,T 1,設起始時 CH2mol和 2a mol, 達到平衡時轉化的CH2起始/mol 轉化/mol 平衡/mol 則該反應在反應前后氣體分子數

4、不變度升高 ,根據 pV=nRT知,達到平衡時裝置內的氣體壓強將增大2.(2020 淄博模擬 )可逆反應 L(s)+aG(g)的影響如圖所示。 x 軸表示溫度 ,y 軸表示平衡混合氣中1 ( ,G 的體積分數減小 ,即增大壓強平衡向正反應方向,說明 ab;增加 L的物質的量 ( ,G 的體積分數減小 ,即增大壓強平衡向正反應方向,說明 ab;增加 L的物質的量 ,平衡不移動 ,G的轉化C(s)+H2O(g)( 2)=0.05 mol:5 min 時小于 12 min 時的,該反應正5 min時該反應的 K值一定小于=(1 mol L-1-0.5 mol L-1)L-1min-1,由化學計量數之

5、比等于反應速率之比2 L固定容積的容器中進行) CO(g)+H2(g) ) ,則 v(H2)= ,所以不可能H0,測得正確的是A.1+ab B.Hb D.增加 L的物質的量 ,可提高 G的轉化率【解析】選 C。由圖象可知 ,升高溫度 ,G的體積分數減小 ,即升高溫度平衡向正反應方向移動說明正反應為吸熱反應 ,H0;增大壓強移動,說明正反應為氣體體積減小的反應率不變。3.(2020 孝感模擬 )在 2 L 密閉容器中進行反應c(H2O)隨反應時間 (t) 的變化如圖。下列判斷正確的是A.5 min 時該反應的 K值一定小于 12 min 時的 K值B.05 min 內,v(H L-1min-1C

6、.10 min 時,改變的外界條件可能是減小壓強D.該反應混合氣體的平均相對分子質量【解析】 選 A。由圖可知 ,10 min 時 H2O的濃度繼續(xù)減小 ,反應向正反應方向移動反應是吸熱反應 ,所以 10 min 時改變的條件是升高溫度。則12 min 時的 K值,A 正確;根據圖可知 ,前 5 min 內 H2O的濃度由 1.00 mol L-1減小為 0.50 molL-1,根據 v=5 min=0.1 mol0.1 molL-1min-1,B 錯誤;依據題意可知該反應在2 ,10 min 時 H2O的濃度繼續(xù)減小 ,反應向正反應方向移動15。且 12 min 時平衡與 5 min 相比平

7、衡:5 min 時大于 12 min 時的,D ,10 min 時 H2O的濃度繼續(xù)減小 ,反應向正反應方向移動15。且 12 min 時平衡與 5 min 相比平衡:5 min 時大于 12 min 時的,D 錯誤。2 L 的恒容密閉容器中 ,起始時均充入 a mol H 以溫2O3催化劑為實驗條件變量(曲線、表示經過相同時間且未達到化學平衡時( 2的含量減少,加入 Al H2S的平衡轉化率后達到平衡 ,則 H2的生成速率為,說明 Al2O3可提高900時,H2S的轉化率是 50%,t s 后 H2的物質的量為2的生成速率為Al2O3,物質的反應速率基本相同,充入一定量的CO2(g)+N 平

8、衡時 c(NO)與溫度 T的關系如圖所示 ,則下列說法正確的是) ,該反應正反2S,進行 H2S的分解實驗 反應為 2H2S(g)H2S的轉化率 ) ) 2O3可提高molL-1s-12O3可能幾乎失去催化活性,因此 H2S的平 mol L-1s-1,C 項錯誤;根據圖示可知 ,在約 1 100 時,曲線,則Al 可能幾乎失去NO和足量碳發(fā)生化學反應2(g),2H2(g)+S 。2O32(g)減小壓強。且由圖可知應是吸熱反應 , 所以是升高溫度 ,C 錯誤;由方程式可知 ,該反應方程式前氣體的平均相對分子質量為 18、方程式后氣體的平均相對分子質量為正向移動了 ,所以該反應混合氣體的平均相對分

9、子質量4.(2020 邢臺模擬 )在兩個容積均為度、Al測得的結果如圖所示。下列說法正確的是A.溫度升高 ,H2S分解的速率增大 ,SB.由曲線、可知C.900 時,t sD.約 1 100 時,曲線、幾乎重合【解析】 選 D。根據圖示可知 ,溫度升高 ,H2S轉化率增大 ,說明升高溫度 ,平衡正向移動 ,S2的含量增大 ,A 項錯誤 ;加入 Al H2S的分解速率 ,但不能使化學平衡移動衡轉化率不變 ,B 項錯誤;根據圖示可知0.5a mol,H,幾乎重合 ,說明不論有無催化劑催化活性 ,D項正確。5.(2020 合肥模擬 )在容積一定的密閉容器中C(s)+2NO(g)( 3 D,則此時 v

10、(正)v( 逆) K1、K2,則 K1v( 逆) K1、K2,則 K1pD=pB,C2(g)2(g)mol-1 。,向 1 L 恒容密閉容器中通入: ( W點溫度更高 ,反應正向進行程度小T2,則有 pD=pB;C 點溫度高于 D點,則有 pCpD,綜4NO(g)+6H2O(g) 2N2(g)+6H1 mol NH 和 2 mol O 測得 NO和 N2的) 2O(g) 3 2,A.該反應的 H0B.在 T2時,若反應體系處于狀態(tài)C.若狀態(tài) B、C、D的壓強分別為 pB、pC、pD,則有 pC=pDpBD.若該反應在 T1、T2時的平衡常數分別為【解析】 選 B。由圖可知 ,溫度越高 ,平衡時

11、 c(NO)越大,說明升高溫度 ,平衡逆向移動 ,則有Hv( 逆),B 正確。該反應前后氣體體積不變強和溫度成正比例關系上可得 :p 錯誤。該反應的 H0,溫度升高 ,平衡逆向移動 ,平衡常數減小 ,由于 T1K2,D 錯誤。6.已知 NH3催化氧化制備 NO時發(fā)生競爭反應 : 4NH3(g)+5OH =-905 kJ mol-1 ; 4NH3(g)+3OH =-1 266.6 kJ為分析催化劑的選擇性物質的量與溫度的關系如圖所示下列有關該反應的說法錯誤的是A.兩個反應只能在低溫下自發(fā)進行B.兩個反應在化學熱力學上趨勢很大C.該催化劑在 840時主要選擇反應D.NO的物質的量 W點小于 Z點的

12、主要原因為4 ,任何條件均可自發(fā)進行,在熱力學上進行趨勢很大項正確;在 840后該催化劑主要選擇反應 ,由于反應放熱,NO的物質的量小 ,D 項正確。2(g)。2和 2充入_ g(,任何條件均可自發(fā)進行,在熱力學上進行趨勢很大項正確;在 840后該催化劑主要選擇反應 ,由于反應放熱,NO的物質的量小 ,D 項正確。2(g)。2和 2充入_ g( 用含 a的代數式表 、 5.0 MPa 時 甲 醇 的 產 率 為2(g)2.0 MPa,甲 醇產 率為 15%,起始時 CO2(g) 為 aV mol, 根 據反應 方程 式2(g)100%=15%,x=0.15aV,CH3OH的質量為增大1 個碳原

13、子的物質 (如 CO、CO2、,對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重2 L 的密閉容器中 ,分別發(fā)生反應 : ,A 項錯誤;兩個反應均,B 項正確 ; 由題給圖象可知該催化劑在,WCH3OH(g)+H2O(g)達到平衡 ,測25%, 根 據 反 應 方 程 式CH3OH(g)+H2O(g), 可知 CO2的轉化率為 25%。 由圖可知 ,在CH3OH(g)+H2O(g), 甲醇的理論產量為(2)4.8aV aV mol, 設生成CH3OH的量為x 【解析】選 A。兩個反應均為放熱的熵增反應為放熱很多的放熱反應840時主要選擇反應 ,C點溫度更高 ,故反應正向進行程度小7.(2020 衡陽模擬 )在催

14、化劑作用下 ,反應 CO2(g)+3H得甲醇的產率與反應溫度、壓強的關系如圖所示。(1) 分析圖中數據可知 ,在220 、5.0 MPa時,CO2的轉化率為 _。將溫度降低至 140 、壓強減小至 2.0 MPa,CO2的轉化率將 _(填“增大”“減小”或“不變”(2)200 、2.0 MPa 時,將 a mol L-1 CO 3a molL-1 H V L 密閉容器中 ,在催化劑作用下反應達到平衡。根據圖中數據計算所得甲醇的質量為示)?！?解 析 】 (1)220 CO2(g)+3H140 、2.0 MPa, 甲醇產率大于 25%,則 CO2的轉化率增大。 (2) 由圖可知 ,在200 、C

15、O2(g)+3Hmol,CH3OH的產率 =0.15aV mol32 g mol-1=4.8aV g 。答案:(1)25% 8.(2020 蘭州模擬 )“C1化學”是指以碳單質或分子中含CH4、CH3OH、HCOOH等)為原料合成工業(yè)產品的化學工藝要意義。(1) 一定溫度下 ,在兩個容積均為5 2(g)甲1 mol CO 和1 mol CH3 mol Hc2吸收 a kJ H2,其原理為 CO2(g)+CH4(g)CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應,則壓強 p1_(填“大于”或“小于”)v2(g)甲1 mol CO 和1 mol CH3 mol Hc2吸收 a kJ H2,其原理為 CO2(

16、g)+CH4(g)CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應,則壓強 p1_(填“大于”或“小于”)v( 逆)。2NO(g)+2CO(g)n(NO)n(CO)=2 的混合氣體 ,發(fā)生上述反應。下列圖象正確且能t 時刻一定達到平衡狀態(tài)的是CH3OH(g)+H2O(g) 乙2(g) 3OH(g) 2(g) 2CO(g)+2H2(g) 。在密閉容器,測得 CH4的平衡轉化率與溫度及)p2;壓強為 p2 時,在 y2CO2(g)+N1H=-49.0 kJ mol-1。和 1 mol H2(g) _(填字母)。2O(g) H0。在恒溫CO2(g)+3H相關數據如下 : 容器反應物投入量平衡時c1c(CH3OH

17、) 平衡時放出 29.4 kJ 能量變化請回答 : a=_; 若甲中反應 10 s 時達到平衡 ,則用 CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是_。(2) 甲烷的一個重要用途是制取中通入等物質的量濃度的壓強的關系如下圖所示點:v( 正)_( 填“大于”“小于”或“等于”(3) 一定條件下 ,治理汽車尾氣的反應是恒容的密閉容器中通入說明反應在進行到6 2(g) 2(g) 3OH(g)、2O(g),CO2(g)+3H的熱量,則反應掉的 CO2=29.449=0.6 mol, 則用 CO2來=CO2(g)+CH4(g),需提高甲烷的轉,則v(2(g) 2(g) 3OH(g)、2O(g)

18、,CO2(g)+3H的熱量,則反應掉的 CO2=29.449=0.6 mol, 則用 CO2來=CO2(g)+CH4(g),需提高甲烷的轉,則v( 正)大于 v(逆); ,溫度不變 ,則平衡常數始終不變1時刻,選項 b錯誤;隨著反應的進行 ,NO與CO的物質的量的比,說明反應處于平衡狀態(tài)0.03 mol L-1s-1大于:X(g)+ 2Z(g) ( ,所以 29.4+a=49.0, 解得2(g)= 2CO(g)+2H2(g), 增大壓強 ,平衡逆向移動 ,甲烷的轉化率,所以平衡常數不能判斷是否達到,選項 d正確。(3)cd H0。t 時刻達到平衡后 ,在 t 時刻改變某一條件 ,其反應過程如圖

19、所示。) CH3OH(g)+H2O(g) 1 2H=- 【解析】 (1) 根據表格信息 ,1 mol CO 、3 mol H 與1 mol CH1 mol H 屬于“量相當”在相同條件下能建立相同的平衡狀態(tài)a=19.6; 根據熱化學方程式的意義49.0 kJ mol-1,平衡時放出 29.4 kJ表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率0.03 mol L-1s-1; (2) 根據化學反應降低,由圖象可知 ,壓強 p12時刻改變的條件可以是向密閉容器中加,平衡常數:2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加,平衡常數:0,A錯誤;298 K 時 A的平衡濃度0.1 mol L-1,C 的平衡濃度

20、為=25,B 錯誤;根據質量守恒可知 ,反應前后氣體的質量保持不變,故當容器中氣體的密度不再發(fā)生變Z 1 2,說zC(g), 圖表K隨溫度 T變) C(g) C的體積分數大于0.1 mol L-1,故該反應的平,由于容Hv( 逆) B.、兩過程達到平衡時C.tD.、兩過程達到平衡時【解析】 選 C?；瘜W反應方程式兩邊氣體的化學計量數相等。態(tài),正、逆反應速率相等 ,A 項錯誤;從圖象看 ,逆反應速率瞬間增大明產物 Z 的濃度瞬間增大 ,但因為溫度不變 ,故平衡常數不會改變相同的平衡狀態(tài) ,B、D項錯誤 ,C項正確。2.(2020 武漢模擬 )固定容積為 2 L 的密閉容器中發(fā)生反應示在 298 K 時容器中各物質的物質的量隨時間的變化關系化的關系。結合圖象判斷A.該反應可表示為B.298 K 時該反應的平衡常數C.當容器中氣體密度不再變化時D.第 6 min 時,再向體系充入 0.4 mol C,【解析】選 D。由圖可知 ,該反應為 2