天津第九十六中學(xué)2023年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、天津第九十六中學(xué)2023年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 碘是人體不可缺少的微量元素，下列疾病與缺碘有關(guān)的是 A.大脖子病 B.貧血癥 C.軟骨病 D.夜盲癥參考答案：A略2. 質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為ag的是 （ ） A鹽酸 BCH3COOH CC2H5OH DHNO3參考答案：C略2.0g CO中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ）A. mol1 B. mol1 C. 14x mol1 D. 7xmo-1參考答案：D【分析】利用CO的構(gòu)成及n

2、=m/M、N=nNA來計(jì)算，即可解答?！驹斀狻?.0g CO的物質(zhì)的量為2.0g28g/mol=1/14mol，又一氧化碳分子是由2個(gè)原子構(gòu)成的，則原子的物質(zhì)的量為1/14mol2=1/7mol，由N=nNA可知，阿伏加德羅常數(shù)為x1/7mol=7xmol-1。故選D。4. 在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（）A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒思想：得失電子數(shù)目相等知識(shí)來解答【解答】解：利用電子守恒，當(dāng)

3、1molCr3+被氧化為Cr2O72（0.5mol）時(shí)，所失去的電子數(shù)為3mol，這些電子被PbO2得到，而1mol PbO2被還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol故選B5. 反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（）Av（C）=0.04mol/（L?s） Bv（B）=0.06mol/（L?min）Cv（A）=0.15mol/（L?min） Dv（D）=0.01mol/（L?s）參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：把不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一

4、物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較解答：解：把所有速率都換算成v（A），根據(jù)同一反應(yīng)，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比當(dāng)v（C）=0.04 mol/（L?s）時(shí)，v（A）=0.02mol/（L?s）=1.2mol/（L?min）；當(dāng)v（B）=0.06mol/（L?min）時(shí)，v（A）=0.02mol/（L?min）；當(dāng)v（D）=0.01mol/（L?s）時(shí)，v（A）=0.005 mol/（L?s）=0.30mol/（L?min）；故選A點(diǎn)評(píng)：此類題的解題方法是：把不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較6. 一定條件下，對(duì)于反應(yīng)N2+3H2 2NH3來說，下列反應(yīng)速率中最快的是（ ）AV(H2)=0.

5、 6mol(Lmin) BV(NH3)=0.5 mol(Lmin)CV(H2)=0.01 mol/(Ls) DV(N2)=0.3 mol(Lmin)參考答案：D略7. 關(guān)于有機(jī)物主要特點(diǎn)的下列說法中不正確的有 （ ）A大多數(shù)有機(jī)物難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑B有機(jī)物的熔點(diǎn)低、受熱易分解，且都能燃燒C絕大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電D有機(jī)物的化學(xué)反應(yīng)比較復(fù)雜一般較慢且有副反應(yīng)參考答案：B8. 已知斷裂1 mol CH鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol CC鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C=C鍵，會(huì)放出熱量615.3 kJ；生成1 mol HH鍵，會(huì)放出

6、熱量435.3 kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷，則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量 B該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量C該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量 D該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量參考答案：D略9. X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，x的某種氧化物是紅棕色氣體：Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑ZWM。下列敘述準(zhǔn)確的是( ) AX、M兩元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的酸性：XYM CZ、W單質(zhì)均易與冷水反應(yīng)DZ、W、M的單質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣參考答案：B略10. 能

7、正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH+ + HC03- +20H- =CO32- +NH3 ? H20+H20B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2+ +OH- +H+ +SO42- =BaS04+ H2OC. 向硅酸鈉的溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+D. 氯氣與水反應(yīng):Cl2 + H2O =2H+ +C1- + ClO-參考答案：AA. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為NH4+ + HC03- +20H- =CO32- +NH3 ? H20+H20，故A正確；B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和時(shí)發(fā)

8、生的離子反應(yīng)為Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42- =BaS04+ 2H2O，故B錯(cuò)誤；C. 向硅酸鈉的溶液中滴加稀鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)為SiO32-+2H+=H2SiO3，故C錯(cuò)誤；D. 氯氣與水反應(yīng)時(shí)的離子方程式為Cl2 + H2O =H+ +C1- + HClO，故D錯(cuò)誤；答案為D。點(diǎn)睛：明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子離子方程式的書寫步驟一般為：“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

9、； “查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等。11. 在一個(gè)密閉容器中用一可移動(dòng)板隔開，左邊充有氮?dú)?，右邊充入H2、O2。在室溫下用電火花點(diǎn)燃混合氣體，反應(yīng)后仍冷卻至室溫，隔板終止于容器中點(diǎn)，則原混合氣體中H2、O2的體積比是A.2:7 B.7:2 C.4:5 D.8:1參考答案：BC12. 下列說法正確的是A. Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色且褪色的原理相同B. 常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C. Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D. 銨鹽與濃的強(qiáng)堿的溶液共熱都能產(chǎn)生氨氣參考答案：D【分析】A、次

10、氯酸具有強(qiáng)氧化性，使品紅溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使鐵、鋁表面形成致密氧化膜，發(fā)生鈍化；C、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；D、與濃的強(qiáng)堿的溶液共熱產(chǎn)生氨氣是銨鹽的共性?！驹斀狻緼項(xiàng)、氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使品紅溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，褪色原理不同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、常溫下，濃硫酸和Cu不反應(yīng)，加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、銨鹽均能與濃的強(qiáng)堿的溶液共熱

11、反應(yīng)生成氨氣，故D正確；故選D。13. 在溶液中能共存，加入OH有沉淀析出，加入H能放出氣體的是()A. Na、H、NO、Cl B. K、H、Cl、SOC. Ca2、NO、HCO、Cl D. Fe3、NH、SCN、Cl參考答案：C試題分析：A、加入氫氧根不能產(chǎn)生沉淀，加入氫離子也不會(huì)產(chǎn)生氣體，A錯(cuò)誤；B、加入氫氧根不能產(chǎn)生沉淀，加入氫離子也不會(huì)產(chǎn)生氣體，B錯(cuò)誤；C、四種離子可以大量共存，加入氫氧根能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，加入氫離子產(chǎn)生CO2氣體，C正確；D、鐵離子和SCN不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。14. 相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積比是A1:1:1B1:2

12、:3C6:3:2D23:24:27參考答案：B15. 下列名詞中,不屬于物理量的是( )A. 長(zhǎng)度 B. 質(zhì)量 C. 摩爾 D. 時(shí)間參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1 molL?1的NaOH溶液500 mL，回答下列問題：（1）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量 g。（2）有以下儀器和用品：燒杯 藥匙 250 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盤天平。配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有 （填序號(hào)），還缺少的儀器是 。 （3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是 。（4）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟： 稱量 計(jì)算 溶解 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容，其正

13、確的操作順序?yàn)?。（5）配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是 （填序號(hào)）。 未洗滌燒杯、玻璃棒 NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng) 定容時(shí)俯視刻度參考答案：（1）2.0 （2） 膠頭滴管 （3）檢查是否漏水（4） （5）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)： ABCD (1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C ，D 。寫出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

14、，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，則C為 (填寫化學(xué)式)寫出AB的化學(xué)方程式： 寫出CD的離子方程式： (3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是 (填寫化學(xué)式)C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。參考答案：（1）SO3； H2SO4 (各1分，共2分) 2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2+2H2O （2分）（2）NO2；（1分） 4NH3+5O2=4NO+6H2O （2分，不寫條件不扣分）3NO2+H2O=2H+2NO3+NO （2分，寫成4NO2+O2+2H2O=4H+4NO3也對(duì)）（3）Na2O (1分) 2Na2O2+

15、2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)18. （10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出。（1）寫出H的化學(xué)式： 、C的電子式： 。（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（3）寫出LM的化學(xué)方程式： 。（4）檢驗(yàn)J中的陽離子時(shí)，不宜選用下列試劑中的（填選項(xiàng)字母）。 AFe粉 BNaOH溶液 CKSCN溶液參考答案： （1）Cl2 （2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O（3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （4）A19. （10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}： 寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，